江苏省响水中学2020届高考化学二轮复习 专题15 工艺流程（无答案）

工艺流程 【考纲要求】学会分析工艺流程掌握解题技巧【自主预学】1. 粉煤灰是燃煤电厂的废渣,主要成分为SiO2、Al2O3、Fe2O3和C等。实验室模拟工业从粉 煤灰中提取活性Al2O3,其流程如下: 已知烧结过程的产物主要是NaAlO2、Ca2SiO4、NaFeO2和Na2SiO3等。 (1) 写出烧结过程中铝元素转化的化学方程式: 。 (2) 操作a为冷却、研磨,其中研磨的目的 是 。 (3) 浸出过程中,NaFeO2可完全水解,水解反应的离子方程式 为 。 (4) 操作b的名称是,所用的玻璃仪器有、和烧杯。 (5) 碳化时生成沉淀,沉淀的化学式为。2.利用铝灰(主要成分为Al、Al2O3、AlN、FeO等)制备铝鞣剂主要成分为Al(OH)2Cl的一种工艺流程如下: (1) 气体A能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。铝灰在90水解生成A的化学方程式 为。水解采用90而不在室温下进行的 原因是。 (2) 酸溶时,Al2O3发生反应的离子方程式为。 (3) 氧化时,发生反应的离子方程式 (4) 废渣的成分为 (填化学式)。 (5) 采用喷雾干燥而不用蒸发的原因 是 。【探究学习】3.锌浮渣主要含Zn、ZnO、SiO2、Fe2+、Cd2+、Mn2+,工业上可通过控制条件逐一除去杂质以制备超细活性氧化锌,其工艺流程如下: (1) 锌浮渣利用硫酸浸出后,将滤渣1进行再次浸出,其目的 是 。 (2) 净化1是为了将Mn2+转化为MnO2而除去,写出该反应的离子方程式: (3) 90 时,净化2溶液中残留铁的浓度受pH影响如右图所示。pH较小时,虽有利于Fe2+转化为Fe3+,但残留铁的浓度仍高于pH为34时的原因是 (4) 滤渣3的主要成分为(填化学式)。 (5) 碳化在50 下进行,前驱体的化学式为 ZnCO32Zn(OH)2H2O,写出碳化过程生成 前驱体的化学方程式:; 碳化时所用NH4HCO3的实际用量为理论用量的1.1倍,其原因一是为了使Zn2+充分 沉淀,二是。 【巩固检测】4.电镀污泥主要含有Cr2O3、NiO和Fe2O3等物质,可制备Na2Cr2O7溶液和NiSO46H2O晶体,实现有害物质的资源化利用。已知黄钠铁矾NaFe3(SO4)2(OH)6是一种浅黄色的难溶物,具有沉淀颗粒大、沉降速率快、容易过滤的特点,其制备流程如下:(1) 焙烧时Cr2O3被氧化为Na2CrO4,该反应的化学方程式为 。(2) 写出酸化时CrO42-转化为Cr2O72-的离子方程式: 。(3) 加入CaCO3的目的是中和溶液中的酸,调节溶液pH,提高铁 的去除率。溶液pH对除铁效率影响如右图所示。 则除铁时应控制溶液的pH为(填字母)。 A. 0.51.5B. 1.52.5C. 2.53.5 除铁时发生反应的离子方程式为 若除铁时pH稍大会生成Fe(OH)3胶体,显著降低除铁效率,原因 是 。(4) 从滤液中获取NiSO46H2O晶体的操作为、冷却结晶、过滤、 干燥。 。5毒重石的主要成分BaCO3（含Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质），实验室利用毒重石制备BaCl22H2O 的流程如下:（1）毒重石用盐酸浸取前需充分研磨，目的是 。实验室用37%的盐酸配置15%的盐酸，除量筒外还需使用下列仪器中的 。a烧杯 b容量瓶 c玻璃棒 d滴定管（2）Ca2+Mg2+Fe3+开始沉淀时的pH11.99.11.9完全沉淀时的pH13.911.13.2加入NH3H2O调节pH=8可除去 （填离子符号），滤渣中含 （填化学式）。加入H2C2O4时应避免过量，原因是 。已知：Ksp（BaC2O4）=1.610-7，Ksp（CaC2O4）=2.310-9（3）利用简洁酸碱滴定法可测定Ba2+的含量，实验分两步进行。已知：2CrO42+2H+=Cr2O72+H20 Ba2+CrO42=BaCrO4步骤 移取xml一定浓度的Na2CrO4溶液与锥形瓶中，加入酸碱指示剂，用b molL1盐酸标准液滴定至终点，测得滴加盐酸体积为V0mL。步骤：移取y mLBaCl2溶液于锥形瓶中，加入x mL与步骤 相同浓度的Na2CrO4溶液，待Ba2+完全沉淀后，再加入酸碱指示剂，用b molL1盐酸标准液滴定至终点，测得滴加盐酸的体积为V1mL。滴加盐酸标准液时