华东师大版2020版九年级上学期期中考试科学试卷（II）卷

华东师大版2020版九年级上学期期中考试科学试卷（II）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、选择题1 . 胶头滴管内有某液体X，集气瓶内为某物质Y，现捏胶头将X挤入集气瓶内，能使气球变大的是（ ）X稀硫酸石灰水稀盐酸YZn干冰ABCD2 . 下列实验操作中，正确的是（ ）A点燃酒精灯B取锌粒C稀释浓硫酸D蒸发3 . 在下列物质的溶液中，先后加入适量的氢氧化钡溶液和足量的稀硝酸后，仍有沉淀的是（ ）A氯化铜B盐酸C氯化铁D硫酸铜4 . 下列变化与物质的化学性质无关的是（ ）A蓝色硫酸铜晶体在干燥空气中缓慢风化变成白色B硫酸铜晶体能溶于水而不溶于乙醇C蓝色硫酸铜晶体投入98%硫酸中后变成白色D白色无水硫酸铜投入95%乙醇中会变成蓝色5 . 最近，科学家研制出一种纸质电池，这种“软电池”采用薄层纸片作为载体和传导体，在一边附着锌，在另一边附着二氧化锰。电池总反应为：Zn2MnO2H2OZnO2MnOOH。下列说法不正确的是（ ）A该反应不可能是置换反应B该反应中不止一种元素的化合价发生变化C该反应中MnO2可能催化剂D该反应中MnOOH不是碱6 . 下列说法正确的是 （ ）A酸、碱、盐中都含有原子团B能使紫色的石蕊试液变蓝色的物质一定属于碱C盐溶解于水时离解生成的阳离子全部是金属离子D碱溶解于水时离解生成的阴离子全部是氢氧根离子7 . 醋酸是一元有机酸,具有酸的通性。现取溶质质量分数相等的稀硫酸和醋酸溶液等质量,分别放在甲乙两只烧杯中,各加入相等质量的镁粉,生成的氢气的质量比为6:5.则甲乙烧杯中的反应情况可能是（ ）A甲和乙中金属都过量B甲和乙中酸都过量C甲中酸过量，乙中镁过量D甲中镁过量，乙中酸过量8 . 下列说法错误的是（ ）A水银不是银B盐酸不是酸C干冰不是冰D纯碱不是碱9 . 下列各组溶液中，不用其他试剂，只用组内溶液相互混合的方法，就能鉴别的是（ ）ANa2SO4、Na2CO3、BaCl2、HClBNaCl、AgNO3、NaNO3、HClCNa2SO4、BaCl2、KNO3、NaClDNaOH、Na2SO4、FeCl3、BaCl210 . 下列实验只利用厨房中的物品不能完成的是（ ）A鉴别食盐和纯碱B检验自来水中是否含有氯离子C探究铁制菜刀的生锈条件D制取无壳鸡蛋11 . 向AgNO3、Cu(NO3)2、Mg(NO3)2的混合溶液中，加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，得滤渣和滤液。下列判断错误的是A滤液中一定有Fe(NO3)2和Mg(NO3)2B向滤渣中加入稀盐酸，可能有气泡产生C与原溶液相比，滤液的质量可能增大D向滤液中滴入稀盐酸，可能会有白色沉淀出现12 . 一块质量为5.6g的铁片，可能含有下列某一种杂质，当他与足量的稀盐酸充分反应后，生成0.18g氢气，并且该铁片全部溶解，则该铁片中含有的杂质可能是（ ）ACuBZnCMgDAl13 . 纺织品是我国出口产品中的重要成分，最近几年，欧美国家对产品质量提出了更高的要求。在生产服装布料的过程中加入适量甲醛(化学式为HCHO)可使服装达到防皱效果。甲醛是一种无色、有刺激性气味的气体，易溶于水，有毒。服装中残留的甲醛超标会危害人体健康。以下说法中，不正确的是（ ）A甲醛属于有机物B甲醛是由三种元素组成的混合物C若买回的服装中有残留甲醛，可用水洗去D若买回的服装中甲醛含量较多，可闻到刺激性气味14 . 某校研究性学习小组的同学为了对CuZn合金、FeCu合金、FeZn合金、FeAl合金进行研究，他们取其中一种合金的粉末5.6g，与足量的稀硫酸充分反应，经测定，产生了0.38g气体。则该合金可能是 （ ）ACuZn合金BFeCu合金CFeZn合金DFeAl合金二、填空题15 . 下表列出空气、NH3（氨气）、CH4、HCl四种气体在标准状况下的密度和溶解性空气NH3CH4HCl密度（g/L）1.2930.7710.7171.629溶解性极易溶极难溶极易溶（1）其中既可用排水法收集，又可用向下排空气法收集的气体是_。（2）若用右图装置收集NH3（氨气），则气体应从_端通入（填A或B）。（3）若用排水法收集氧气，瓶内装满水气体应从_端进入。（4）若用此图装置除去氢气中混有的HCl气体，则装置内应装的试剂为_。16 . 要使如图装置中的小球鼓起来，则使用的固体和液体可以是_。铁和稀硫酸石灰石和盐酸氯化钠和水氧化钙和水17 . U形管中是滴有酚酞试液的蒸馏水，向左、右两管中分别同时滴加20g10%的氢氧化钠溶液和20g10%的稀盐酸（如图所示）。充分反应后U形管中的溶液呈_ _色,往反应后的U形管中加入下列物质，不能发生反应的有_（填序号）。硝酸银 硫酸铜 硫酸 碳酸钠 锡18 . 物质的酸碱性与我们的生活密切相关。（1）酸性是因为物质能电离出_，可以使紫色石蕊试液变_色。（2）酸碱性强弱可用pH表示，通常洗衣粉、香皂呈碱性，即pH_7.19 . 小明以化合价为纵坐标，以物质类别为横坐标绘制了如图所示的坐标轴，图中字母代表含硫元素的常见物质。（1）图中单质a在氧气中燃烧生成的产物是_(填上图字母)（2）图中d、e、f三种物质都含有的元素除了硫元素外，还有_元素。（3）若在空气中久置的氢氧化钠溶液中滴加过量d溶液，充分反应后试管中溶液的溶质是_(填化学式)。20 . 归纳总结是学习化学的有效方法。以下是小东同学关于实验方面的某些归纳总结，请你帮助完成：（1）实验室中有些药品需密封保存的原因：A药品能吸收空气中的水蒸气；B药品能与空气中的某些成分发生化学反应。该同学的归纳不完整，你还能补充的一种情况是。写出一个符合情况A的药品名称。写出一个符合情况B的化学方程式。三、探究题21 . 小科分别完成了图甲所示的3个实验，图中a处连接压强传感器。快速压下活塞，将注射器中等体积的液体加入烧瓶中。然后根据压强传感器数据变化，画出图乙中的曲线1、2 分别表示加入等体积相应液体后，烧瓶1、2内气体压强随时间的变化趋势。（1）描述烧瓶2中出现的实验现象，并写出相应的化学方程式_。（2）烧瓶1中注入水一段时间后气压逐渐变小，小科认为气压逐渐变小的原因既有物理变化又有化学变化，请你写一种证明发生化学变化的方法_：（3）请在图乙中画出烧瓶 3 加入等体积 40%NaOH 溶液后，瓶内气体压强随时间变化的大致曲线。_22 . 小明同学对微型生态园产生了浓厚的兴趣，利用玻璃瓶、水藻、河泥、小鱼等材料，设计并进行了“某些生态因素对微型生态系统的影响”相关探究实验，结果如下所示，请分析回答：装置序号ABCD1加入等量的清水2不加河泥加入等量的河泥3不加水藻加入等量水藻4各加入两条相同状态的小鱼5置于相同光照条件下黑暗小鱼存活时间3 天11 天25 天2 天（1）实验装置 A、B、C 所模拟的生态系统中，相同的非生物因素是_（至少写两个）。（2）装置 D 中小鱼存活时间最短，试分析原因_。（3）请你从该实验设计中找出可进一步优化之处_。23 . 现有一定质量含有少量泥沙等不溶性杂质和少量Na2SO4，MgCl2，CaCl2等可溶性杂质的粗盐样品，某实验小组利用化学实验室常用仪器对粗盐样品进行提纯，提纯步骤如下：请根据提纯步骤回答下列问题（1）步骤的操作名称为（2）请写出实验步骤中所涉及的化学方程式（3）步骤中加入过量盐酸的目的是（4）步骤和步骤（填“可以”或“不可以”）颠倒，理由是（5）检验步骤中Na2CO3溶液已过量的方法是（6）加碘食盐相关信息如图所示食盐中的碘酸钾（KIO3）在酸性条件下，可以将碘化钾（KI）变成碘（I2），化学方程式如下：KIO3+5KI+6HCl=6KCI+3I2+3H2O向装有碘化钾和淀粉混合液的试管中，滴入稀盐酸将溶液酸化，再加入食盐，若食盐中有碘化钾，则加入食盐后的实验现象小强同学欲测定加碘盐中碘元素的质量分数，实验步骤如下：取10g食盐样品于试管中加水溶解，加入过量KI的和淀粉混合溶液，再滴入稀盐酸将溶液酸化使其充分反应后，调节溶液呈中性，再向试管中滴加硫代硫酸钠溶液（Na2S2O3），发生化学反应方程式为：2Na2S2O3+I2Na2S4O6+2NaI当加入质量分数为0237%Na2S2O3溶液2g时，I2恰好反应完全，通过计算判断该食盐样品是否合格（已知Na2S2O3的相对分子质量为158请写出计算过程）24 . 某兴趣小组为探究锡纸中的金属成分（锡纸中以一种金属为主，其它成分对实验无干扰），开展了以下探究活动。（提出问题）锡纸中的金属是什么？（建立猜想）根据锡纸有银白色金属光泽，并结合金属活动性、价格等因素，猜想其中的金属可能是锌、铁、铝、锡中的一种。（探究过程）（交流评价）小科对实验结论提出质疑：“无明显现象”并不代表没有发生反应，因为铝与硫酸锌反应2Al+3ZnSO4=3Zn+Al2（SO4）3生成的金属锌为银白色，与铝颜色相同，因此无法得出结论。请在不改变反应原理的前提下运用定量方法完善实验方案，并根据预期结果得出相应结论：_。（继续探究）运用完善后的方案进行实验，分析实验结果，得出初步结论：锡纸中金属是铝。四、简答题25 . 为了测定某氢氧化钠固体是否含有碳酸钠(不含其他杂质)，现用纯氢氧化钠与其对比进行对比实验如下：称取纯氢氧化钠和待测氢氧化钠各mg分别配成25.0g溶液，均滴加酚酞23滴。把12.0%的盐酸逐滴加入实验配成的两种溶液中,当酚酞试液刚好由红色变为无色(溶液呈中性)时,纯氢氧化钠配成的溶液消耗盐酸g,待测氢氧化钠配成的溶液消耗盐酸g.(1)若m=2.73g,=20.8g，则待测氢氧化钠配成的溶液中NaOH的质量分数是多少?_(2)若m=2.73g,=20.8g,=19.7g，则待测氢氧化钠配成的溶液中NaOH的质量分数是多少?_26 . 现有500g 20的A物质溶液，若保持温度不变，蒸发掉20g水后，有5gA 析出，若再蒸发掉20g水后，又有7gA 析出，则在20时，A物质的溶解度是？27 . 为测定某赤铁矿石中氧化铁的质量分数，小乐用足量的一氧化碳与10g赤铁矿石样品充分反应(杂质不参与反应)，并将生成的气体用氢氧化钠溶液完全吸收，该溶液总质量与反应时间的变化关系如图。计算：（1）10g赤铁矿石样品与一氧化碳反应生成二氧化碳的质量为_g。（2）该赤铁矿石样品中氧化铁的质量分_数(写出计算过程)。28 . 长期使用的热水壶底部有一层水垢，水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁。某研究性学习小组为测定水垢中碳酸钙的质量分数，利用图甲装置将足量的盐酸加入到10.0克水垢中。随着反应进行，装置C质量的变化如图乙所示。请回答：（1）向图甲装置A中不断通入氮气的目的是_。（2）若不考虑盐酸的挥发和水垢中含有其他成分，请根据图乙数据计算：水垢中碳酸钙的质量是_，水垢中氢氧化镁的质量分数是_。（不要求计算过程，精确到0.1%）（3）若考虑盐酸的挥发，会造成水垢中碳酸钙质量分数的测量结果_（填“偏大”“偏小”或“不变”）。29 . 通过已学习知识的对比和归纳，可以得出一些十分有趣的规律，这些规律可以帮助我们掌握学习化学的方法。请你仔细阅读表中内容，并回答相应的问题。(1)由前两行内容对照可得出的规律是：元素或原子团的化合价数值往往与相应离子所带的_相等；(2)由后两行内容对照可得出书写化学式依据的原则是：_。30 . 某工厂化验室常用10%的氢氧化钠溶液测定工业废水中硫酸的含量。（1）若配制10%的氢氧化钠溶液200g，需称取NaOH的质量是g；（2）取该氢氧化钠溶液40g恰好能将100g废水中的H2SO4中和，求废水中硫酸的质量分数（写出计算过程）。31 . 焦亚硫酸钠（Na2S2O5）是一种常用的食品抗氧化剂，小金模仿化工生产，用如图装置来制取Na2S2O5已知：A中发生的反应为：H2SO4（浓）+Na2SO3Na2SO4+SO2+H2OB中发生的反应为：Na2SO3+SO2Na2S2O5（1）图中盛放浓硫酸的仪器名称是；（2）在实验过程中，滴加浓硫酸不宜过快，理由是（3）该实验开始滴加浓硫酸时，应先除尽装置内的空气，若忘记这一操作，新制取的Na2S2O5产品中会混有Na