2020版高中化学全程学习方略 课后巩固作业 4.4金属制品的防护 鲁科版选修1

课后巩固作业一、选择题1.化学腐蚀与电化学腐蚀的相同点是( )A.金属与氧化剂直接反应B.金属原子失电子被氧化的过程C.无电流D.有电流2.下列各种方法中：金属表面涂抹油漆 改变金属内部结构 保持金属表面清洁干燥 在金属表面进行电镀 使金属表面形成致密的氧化物薄膜，能对金属起到防护或减缓腐蚀作用的是( )A.B.C.D.全部3.下列防腐措施中，属于电化学保护法的是( )A.用氧化剂使金属表面生成一层致密稳定的氧化物保护膜B.在金属铁中加入一些铬或镍制成不锈钢C.在轮船的船壳水线以下部分装上一块锌锭D.金属表面喷漆4.铜制品上的铝质铆钉，在潮湿空气中易腐蚀的原因可描述为( )A.形成原电池时铝作负极B.形成原电池时铜作负极C.形成原电池时，电流由铝经导线流向铜D.铝铆钉发生了化学腐蚀5.(2020北京高考)下列有关钢铁腐蚀与防护的说法正确的是( )A.钢管与电源正极连接，钢管可被保护B.铁遇冷浓硝酸表面钝化，可保护内部不被腐蚀C.钢管与铜管露天堆放在一起，钢管不易被腐蚀D.钢铁发生析氢腐蚀时，负极反应是Fe-3e-=Fe3+6.为了防止钢铁锈蚀，下列防护方法中正确的是( )A.在精密机床的铁床上安装铜螺钉B.在排放海水的钢铁阀门上用导线连接一块石墨，一同浸入海水中C.在海轮舷上用铁丝系住锌板浸在海水里D.在地下输油的铸铁管上接直流电源的正极7.如图装置中，U形管内为红墨水，a、b试管内分别盛有食盐水和氯化铵溶液，各加入生铁块，放置一段时间。下列有关描述错误的是( )A.生铁块中的碳是原电池的正极B.红墨水柱两边的液面变为左低右高C.两试管中相同的电极反应式是：Fe Fe2+2e-D.a试管中发生了吸氧腐蚀，b试管中发生了析氢腐蚀8.如图液面上浮着一个空心铁球，数天后可观察到的现象是( )铁球表面出现红棕色锈斑铁球表面出现黑色锈斑量筒内水位下降量筒内水位上升A. B.C. D.二、非选择题9.现有：汽车机器上的齿轮门把手锯条铁洗脸盆等常见铁制品。为了防止它们生锈，通常适合采用下面的哪一种方法(填序号)？(1)在表面喷漆_；(2)在表面涂油_；(3)在表面镀一层其他金属；(4)在表面烤制搪瓷；(5)使其表面形成致密的氧化物保护膜；(6)制成不易生锈的不锈钢。10.(挑战能力)如何防止铁的锈蚀是工业上研究的重点内容。为研究铁锈蚀的影响因素，某同学做了如下探究实验：回答以下问题：(1)上述实验中发生了电化学腐蚀的是(填实验序号)；在电化学腐蚀中，负极反应是，正极反应是。(2)由该实验可知，可以影响铁锈蚀速率的因素是。(3)为防止铁的锈蚀，工业上普遍采用的方法是(答两种方法)。 答案解析1.【解析】选B。不管是化学腐蚀还是电化学腐蚀，反应的实质都是金属原子失电子被氧化的过程。区别是化学腐蚀无电流，而电化学腐蚀产生电流。故选B。2.【解析】选D。金属腐蚀的防护方法有加保护层，如。改变内部结构，加入某种金属制成合金，如。由于化学腐蚀比电化学腐蚀慢，保持表面清洁干燥可防止电化学腐蚀的发生，如。3.【解析】选C。A、D都属于通过加保护层对金属进行防护。B是通过改变金属的内部结构对金属进行防护。C是通过构成原电池对金属进行防护，属于电化学保护法。4.【解析】选A。在潮湿环境下铜、铝形成的原电池，活泼铝作负极，失电子发生氧化反应，铜得电子发生还原反应，电子由铝流向铜，而电流应由铜流向铝，发生电化学腐蚀。独具【方法技巧】判断原电池正负极的方法(1)根据原电池两极材料：较活泼的金属作负极，较不活泼的金属或非金属作正极。(2)根据电子或电流流向判断，电子流出极为负极，电子流入极为正极，电流流向正好相反。(3)根据内电路离子迁移方向：阳离子流向原电池正极，阴离子流向原电池负极。(4)根据电极附近的反应现象判断：一般质量减小的为负极，质量增加的为正极。5.【解析】选B。A中钢管与电源正极连接，成为电解池的阳极而溶解，加速了钢管的腐蚀，故A项不符合题意。铁遇冷浓硝酸表面钝化，形成了一层致密的氧化物保护膜,可保护内部不被腐蚀,故B正确。钢管与铜管露天堆放在一起，潮湿的空气作为电解质溶液，铜管为正极、钢管为负极发生电化学腐蚀，加速了钢管的腐蚀，故C项不合题意。钢铁发生析氢腐蚀时，负极反应应是Fe-2e-=Fe2+，故D项不合题意。6.【解析】选C。金属防护方法中被保护金属作原电池的正极如C，或作电解池的阴极即接电源负极，均可达到防护的目的。7.【解析】选B。a为中性环境，发生吸氧腐蚀，氧气被消耗，气体压强减小；b中酸性较强，发生析氢腐蚀，有氢气放出，气体压强增大，所以红墨水柱两边的液面变为左高右低，故B项错。8.【解析】选B。量筒中的空气、溶有O2的食盐水和铁碳合金(铁球)组成原电池，发生了吸氧腐蚀，铁球表面出现红棕色(Fe2O3nH2O)锈斑，因不断消耗O2导致量筒内气体压强小于外界大气压，量筒内水位上升。9.【解析】防止金属被腐蚀主要采用：(1)表面加保护层，如烤漆、涂机油或凡士林、电镀、烤蓝等；(2)电化学方法，如牺牲阳极的阴极保护法、外加电源的阴极保护法；(3)改变金属的内部结构。答案：(1) (2) (3) (4) (5) (6)10.【解析】解答第(1)题应注意联系金属的化学腐蚀与电化学腐蚀的区别，不纯的金属与电解质溶液接触，因发生原电池反应，较活泼的金属失电子而被氧化，分析题中实验可知，实验3、4、5、6发生了电化学腐蚀，其中负极反应是2Fe2Fe2+4e-，正极反应是O2+2H2O+4e-4OH-。解答第(2)题时，对比实验1和3得出湿度增大，可使铁锈蚀速率加快；对比实验2、4可知增大O2浓度可加快铁锈蚀的速率；对比实验4、5可知升高温度可加快铁锈蚀的速率；对比实验5、6可知电解质的存在会使铁锈蚀的速率加快。第(3)题，为防止铁的锈蚀，根据铁锈蚀的类型，可采用牺牲阳极的阴极保护法、外加电流的阴极保护法，还可把铁制成不锈钢(合金)，亦可采用喷油漆、涂油脂、电镀