湖南桃源一中2020届高三月考试题（化学）

湖南桃源一中2020届高三月考试题化 学（8月）命题人 罗中才一、选择题（本题共22小题，共44分，每小题只有一个选项符合题意）12020年中国成功发射嫦娥一号卫星”。将来科学家要在月球上进行科学研究，下列实验操作中在月球表面难以完成的是w.w.w.k.s.5.u.c.o.mA、蒸馏 B、溶解 C、过滤 D、蒸发2下列叙述与胶体的性质无关的是 A同一支钢笔使用不同品牌墨水时，容易发生堵塞现象B当日光从窗隙射入暗室时，可观察到一束光线C向氯化铁溶液中加入氢氧化钠溶液，产生红褐色沉淀D肾功能衰竭等疾病引起的尿毒症，可利用血液透析进行治疗3观察右图，若用1000ml水来代表地球上的总水量，要量取地球上的淡水量，最好选择的仪器是A、100ml容量瓶 B、50ml烧杯 C、100ml量筒 D、50 ml量筒4下列氧化还原反应中，水作为氧化剂的是 A、COH2OCO2H2 B、3NO2H2O2HNO3NO C、2Na2O22H2O4NaOHO2 D、2F22H2O4HFO25NaHCO3俗名小苏打，下面是对小苏打采用不同分类法的分类，不正确的是 ANaHCO3是碱 BNaHCO3是盐 CNaHCO3是钠盐 DNaHCO3是碳酸盐6某同学在奥运五连环中填入了5种物质，相连环物质间能发生反应，不相连环物质间不能发生反应。你认为“五连环”中物质间发生的反应，没有涉及的基本反应类型和属于氧化还原反应的个数有A、复分解反应、1个 B、分解反应、2个C、化合反应、3个 D、置换反应、2个7下列各组在溶液中的反应，不管反应物量的多少，都只能用同一个离子方程式来表示的是 ACa(OH)2与CO2 BBa(OH)2与H2SO4CHCl与Na2CO3 DCa(HCO3)2与NaOH 8某金属元素由氧化物转变为单质，则该金属元素w.w.w.k.s.5.u.c.o.mA、一定被氧化 B、一定被还原 C、可能被氧化，也可能被还原 D、既不被氧化，也不被还原9下列排列顺序正确的是A固体的热稳定性：CaCO3Na2CO3NaHCO3 B 还原性：SO32IBrC微粒半径：KNaO2D结合H的能力：HCO3OHAlO2资源10下列各组离子在溶液中，能大量共存无色的是 ACu2+、C1-、SO42-、K+ BK+、OH-、HCO3-、Na+CCa2+、HCO3-、C1-、Na+ DAg+、NO3-、Cl-、K+11下列离子方程式正确的是A等体积等物质的量浓度的NaHCO3和Ba(OH)2两溶液混合：2HCO3Ba22OHBaCO3H2OCO32B用铜为电极电解稀硫酸溶液：Cu2HCu2H2 C硫酸氢镁溶液中加入足量氢氧化钠:Mg22OH Mg(OH)2DNa2S溶液吸收足量SO2：S22SO2 2 H2O 2HSO3 H2S12下列各组物质的无色溶液，不用其它试剂即可鉴别的是A KOH Na2SO4 AlCl3 B NaCl Ba(OH)2 H2SO4C HCl NaAlO2 NaHSO4 D Ca(OH)2 Na2CO3 BaCl213下列各组气体在常温下能共存且能用向上排空气法收集的是 ANO和O2 BHCI和NH3CH2和CO DSO2和CO214下列实验方法正确的是用水鉴别四氯化碳、苯和乙醇;用澄清石灰水鉴别碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液;用闻气味的方法鉴别化纤织物和纯毛织物;用碘水检验淀粉水解是否完全;用蒸馏法分离乙酸乙酯和饱和碳酸钠溶液AB CD15已知阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法正确的是A1 mol CH3+(甲基碳正离子)含有的电子数目为9NAB7.2g C5H12含有的CC键的数目为0.5 NAC14 g N2和CO的混合气体含有的分子数目为0.5 NAD标准状况下2.24L甲苯含有的碳原子数目为0.7 NA16下列实验不能达到目的的是Dw.w.w.k.s.5.u.c.o.m17下列实验现象的解释正确的是实验现象解释AKI淀粉溶液中通入Cl2，溶液变蓝淀粉能与Cl2发生显色反应B浓硝酸在光照条件下变黄浓硝酸见光分解，生成NO2溶于浓硝酸C某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成一定是由于该溶液中含有SO42D铜片放入冷的浓硫酸中，无明显变化铜在冷的浓硫酸中发生钝化18如果 1 g H2O中含有m个H原子，则阿伏加德罗常数为w.w.w.k.s.5.u.c.o.mA、18 m B、9 m C、2 m D、m919在同温同压下，A容器中的氧气（O2）和B容器中的氨气（NH3）所含的原子个数相同，则A、B两容器中气体的体积之比是A、1：2 B、2：1 C、2：3 D、3：220配制100 ml 2.0 molL NaCl溶液时，下列情况中会导致最终浓度偏大的是A、定容时，不小心加水超过了刻度线后，用胶头滴管吸出部分溶液至刻度线B、容量瓶使用前未干燥 C、转移溶液后，烧杯没有洗涤D、在称量NaCl固体时，天平指针偏左21天然海水中主要含有Na+、K+、Ca2+、Mg2+、Cl、SO42、Br、CO32、HCO3等离子。火力发电燃煤排放的含SO2的烟气可利用海水脱硫，其工艺流程如下图所示：下列说法错误的是含硫烟气氧化反应、稀释天然海水净化后烟气氧气天然海水吸收塔排放A天然海水pH8的原因是由于海水中的CO32、HCO3水解B“氧化”是利用氧气将H2SO3、HSO3、SO32等氧化生成SO42C“反应、稀释”时加天然海水的目的是中和、稀释经氧化后海水中生成的酸D“排放”出来的海水中SO42的物质的量浓度与进入吸收塔的天然海水相同22将15g两种金属的混合物与足量的稀H2SO4反应后得到标准状况下的氢气11.2L，则这两种金属不可能是：w.w.w.k.s.5.u.c.o.mA Mg和Al B Mg 和Fe C Al和Fe D Al和Cu题号1234567891011答案题号1213141516171819202122答案桃源一中2020届高三月考试题化 学二、（本题共2小题，共10分）23 常温下甲、乙两种气体组成的混合气体（甲的式量小于乙的式量），经分析得知其中只含碳、氢两种元素，而且不论甲和乙以何种比例混合，碳和氢的质量比总小于3:1。由此可知，甲为 ，乙为 。 根据实验室制备“氢氧化铁胶体”的实验，回答以下问题。实验中选用的试剂A是 和蒸馏水，而不能用自来水原因是 。 往沸水中滴加饱和氯化铁溶液后，可稍微加热煮沸，但不宜长时间加热。这样操作的原因是 三（本题共2小题，共16分）w.w.w.k.s.5.u.c.o.m24（10分）有5瓶白色固体试剂，分别是Ba（NO3）2、KCl、NaOH、CuSO4、Na2SO4，现只提供蒸馏水，通过下面的实验步骤可鉴别它们。请填写下列空白：各取适量固体试剂分别加入5支试管中，加入适量蒸馏水，振荡试管，观察到的现象是 被检出的物质的化学式（分子式）是 分别取未检出液，往其中加入上述已检出的溶液，观察到的现象和相应的离子方程式： 现象：试管中有白色沉淀生成，离子方程式： ；现象：试管中有蓝色沉淀生成，离子方程式： ；最后可利用试剂 （填化学式）鉴别余下未检出的物质。25某溶液中含有Ba2+，Cu2+，Ag+，现用NaOH溶液、盐酸和Na2SO4溶液将这三种离子逐一沉淀分离。其流程图如右（写出最佳答案）Ba2+，Cu2+，Ag+溶液沉淀1无色溶液沉淀3+C+B+A沉淀2（1）写出有关物质的化学式：试剂A ， 沉淀3 ；（2）溶液+B的离子方程式 四（本题共2小题，共20分）w.w.w.k.s.5.u.c.o.m26回答下列问题：(1)下列仪器中：漏斗，容量瓶，蒸馏烧瓶，天平，分液漏斗，滴定管，燃烧匙，常用于物质分离的是_(填编号)。(2)下图分别是温度计、量筒、滴定管的一部分，下列说法正确的是_。A是量筒，B是量筒 C是滴定管D是温度计(3)实验室里化学试剂的保存方法是不相同的，下图中A、B、C、D、E是常见的一些保存药品的试剂瓶。请选择合适的试剂瓶保存下列试剂（填序号写）： 氢氧化钠固体 白磷 27实验室可用氯气与金属铁反应制备无水三氯化铁，该化合物呈棕红色、易潮解，100C左右升华。下图是两个学生设计的实验装置，左边的反应装置相同，右边的产品收集装置则不同，分别如(I)()所示。试回答：(1) 怎样检验制气装置的气密性： (2) B中反应的化学方程为： 。(3) D中的反应开始前，需排除装嚣中的空气，应采取的方是： 。(4) 装置(I)的主要缺点是： 。(5) 装置()的主要缺点： 。如果选用此装置来完成实验，则必须采取的改进施 。五（本题共1小题，共10分）28 质量分数为0.365密度为1.19g/cm3的浓盐酸，计算该盐酸的物质的量浓度； 取上述盐酸50ml，稀释成100 mL溶液，加入15g CaCO3充分产生的气体体积在标准状况下是多少？ 将上述产生的气体全部通入500mL浓度为0.4mol/L的NaOH溶液中完全反应，所得溶液的组成是什么？求其物质的量浓度。桃源一中2020届高三月考试题化学参考答案题号1234567891011答案CCDAABBBBCB题号1213141516171819202122答案ADACDBBBDDA二、（本题共小题，共分）w.w.w.k.s.5.u.c.o.m23 甲为 H2 ，乙为 CH4 。 试剂A是 饱和FeCl3 ，自来水中含电解质、杂质较多，易使制备的胶体马上发生凝聚，导致实验失败。 加热能够导致氢氧化铁胶体聚沉24（10分）均形成溶液，其中一种溶液呈蓝色，其他为无色（1分）；CuSO4（1分）Ba（NO3）2+CuSO4=Cu（NO3）2+BaSO4 （2分）CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2 +Na2SO4 （2分）Ba（NO3）2 、NaOH （2分）Ba（NO3）2 （2分）25 （1）试剂A HCl ，沉淀3 BaSO4； （2） Cu2+ +