湖南省石门一中2020届高三化学12月月考（无答案）新人教版

石门一中2020届高三第五次月考化学试题本卷可能用到的相对原子质量：C12N14O16Mg24Zn65Al27Si28S32Ba137 Ag108Fe56第卷 (选择题 共60分）一 选择题（每小题均只有一个正确选项，每小题2分，共60分）1据报道，美国科学家研究发现普通盐水在无线电波的照射下可以燃烧，这很可能是21世纪人类最伟大的发现之一，未来将有望解决人类的能源危机。科学家发现无线电频率可以削弱盐水中所含元素原子之间的“结合力”，释放出H原子和O原子，一旦点火，H原子就会在这种频率下持续燃烧。上述中“结合力”实质是()A离子键 B极性共价键 C非极性共价键 D氢键2下列说法中正确的是()A伴有能量变化的物质变化都是化学变化B放热反应在常温下一定很容易发生C吸热反应只有在点燃条件下才能发生D反应是吸热还是放热是由反应物和生成物所具有的总能量的相对大小而决定的3将足量的AgCl分别放入下列物质中，AgCl的溶解度由大到小的排列顺序是 ()20 mL 0.01 molL1 KCl 溶液30 mL 0.02 molL1CaCl2溶液40 mL 0.03 molL1 HCl溶液10 mL蒸馏水50 mL 0.05 molL1AgNO3溶液A.B. C. D.4根据下表下列叙述中正确的是()序号氧化剂还原剂其他反应物氧化产物还原产物Cl2FeBr2FeCl3KMnO4H2O2H2SO4O2MnSO4KClO3HCl(浓)Cl2Cl2KMnO4HCl(浓)Cl2MnCl2A.表中第组反应的氧化产物一定只有FeCl3(实为Fe3)B氧化性比较：KMnO4Cl2Fe3Br2Fe2C还原性比较：H2O2Mn2ClD的离子方程式配平后，H的化学计量数为165.在溶液中加入过量Na2O2后仍能大量共存的离子组是（ ）ANH4+、Ba2+、Cl-、NO3-BK+、AlO2-、Cl-、SO42-CK+、Na+、NO3-、HCO3-DNa+、Cl-、CO32-、SO32-6用NA代表阿伏加德罗常数，下列表述正确的是（ ） A1molNa2O和lmolNa2O2晶体中离子总数均为3NA B标况下，224L辛烷完全燃烧生成二氧化碳分子为8NA C0.5 mol.L1CuCl2溶液中含有Cu2+的个数为0.5NA D一定条件下用含1mol FeCl3的溶液制备Fe(0H)3胶体，产生NA个Fe(0H)3胶粒7一定温度下，在固定容积的密产容器中发生下列反应：2HI(g) H2(g)+I2(g)。若c(HI)由0.1molL-1降到0.07molL-1时，需要15s，那么c(HI)由0.07molL-1降到0.05molL-1时，所需反应的时间为（ ）A等于5sB等于10sC大于10sD小于10s8简单原子的原子结构可用下图形象地表示其中表示质子或电子，表示中子，则下列有关的叙述正确的组合是()a.互为同位素 b.互为同素异形体 c.是三种化学性质不同的粒子d.具有相同的质量数 e.具有相同的质量 f.是三种不同的原子Aa、f Bb、c Cd、e D e、f 9在一定条件下，当单独改变可逆反应：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)；H0，缩小容器的体积可使颜色变深C在实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气D打开冰镇啤酒，把啤酒倒入玻璃杯，杯中立即泛起大量泡沫12已知：H2（g）+F2（g）=2HF（g）H=-270kJ/mol，下列说法正确的是（ ）A2L氟化氢气体分解成1L氢气与1L氟气吸收270kJ热量B1mol氢气与1mol 氟气反应生成2mol 液态氟化氢放出热量小于270kJC在相同条件下，1mol 氢气与1mol 氟气的能量总和大于2mol氟化氢气体的能量D1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢气体分子放出270kJ的热量13某学业生的实验报告中有下列数据：用托盘天平称取11.7g氯化钠；用100mL的量筒量取21.48mL盐酸；用容量瓶配制216mL 1mol/L的氯化钠溶液；用酸式滴定管量取25.00mL硫酸溶液；用pH试纸测定H2SO4溶液的pH为3.23。其中合理的是（ ）A只有B只有C只有D只有14一定温度下，向a L体积固定的密闭容器中加入2molN2(g)、1molH2(g)，发生如下反应： N2(g) +3H2(g) 2NH3(g)，此反应达到平衡状态的标志是（ ）AH2的体积分数不再发生变化B容器内气体原子总数不再发生变化C相同时间内消耗n mol N2的同时消耗3n mol H2D容器内气体的密度不在发生变化15下列物质与其用途相符合的是()Cl2做消毒剂 AgBr制胶卷、感光纸 AgI人工降雨 碘预防甲状腺肿大 淀粉检验I2的存在 NaClO漂白纺织物A B C D全部16Cu(OH)2在水中存在着沉淀溶解平衡：Cu(OH)2(s) Cu2(aq)2OH(aq)，在常温下Ksp21020。某CuSO4溶液中c(Cu2)0.02 molL1，在常温下如果要生成Cu(OH)2沉淀，需要向CuSO4溶液中加入碱溶液的pH，则溶液的pH大于 ()A2 B3 C4 D517下列物质能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色的是()氯气液氯新制氯水盐酸盐酸酸化的漂白粉溶液A B C D18下列叙述与相应反应的离子方程式正确的是（ ）A钠与水的反应：Na + H2O = Na+ + OH -+ H2B向碳酸氢钠溶液中滴入少量石灰水：HCO+Ca2+OH = CaCO3+H2OC向明矾溶液中加入过量的氨水：A13+3NH3H2O = Al(OH)3+3NHD硫化钠溶于水呈碱性：S2- + 2H2O H2S + 2OH19.在一种酸性溶液中，可能存在NO、I、Cl、Fe3中的一种或几种离子，向该溶液中加入溴水，溴单质被还原，则以下的推测中不正确的是()A一定有碘离子 B不含铁离子 C一定有氯离子 D不含硝酸根离子20甲、乙、丙、丁分别是Al2(SO4)3、FeSO4、NaOH、BaCl2四种物质中的一种，若将丁溶液滴入乙溶液中，发现有白色沉淀生成，继续滴加沉淀消失，丁溶液滴入甲溶液时，无明显现象发生，据此可推断丙物质是()AAl2(SO4)3 BNaOH CBaCl2 DFeSO421A是一种常见的单质，B、C为中学化学常见的化合物，A、B、C均含有元素X。它们有如下的转化关系(部分产物及反应条件已略去）：ABCOHH+A下列说法中不正确的是（ ）AX元素可能为Al BX元素一定为非金属元素CA可能是Cl2 D反应和一定为氧化还原反应22核电荷数小于18的某元素X，其原子核外电子层数为a，最外层电子数为（2a1）。下列有关元素X的说法中，不正确的是（ ）A元素X的原子核内质子数为（2a21）B元素X形成的单质既能作氧化剂又能作还原剂C元素X形成的简单离子，各电子层的电子数均达到2n2个（n表示电子层数）D由元素X形成的某些化合物，可能具有杀菌消毒的作用23短周期元素X、Y可以形成化合物XY2。下列有关叙述正确的是()A若XY2是共价化合物，则X与Y的原子序数不可能相差1B若XY2是离子化合物，则X与Y的原子序数可能相差8C若X与Y的原子序数相差5，则离子化合物XY2不溶于水D若X与Y的原子序数相差6，则共价化合物XY2可溶于强碱溶液24在一恒温恒压密闭容器中，A、B气体可建立如下平衡：2A(g)+2B(g) C(g)+3D(g)现分别从两条途径建立平衡：I、A、B的起始量均为2mol；II、C、D的起始量分别为2mol和6mol。下列叙述正确的是（ ）A达到平衡时，途径I的气体密度为途径II密度的1/2BI、II两途径最终达到平衡时，体系内各气体的浓度不同C达到平衡时，途径I和途径II体系内混合气体平均相对分子质量不同DI、II两途径最终达到平衡时，体系内混合气体的百分组成相同25甲反应A2（？）+B2（？） 2AB（？）；H=QKJ/mol，在不同温度和压强改变的条件下，产物AB的质量分数AB%生成情况如下图：a在500时的情况：b为300时的情况；c为反应在300时从时间t3开始向容器中加压的情况。则下列叙述正确的（ ）AA2、B2及AB均为气体，Q0BAB为气体，A2、B2中至少有一种为非气体，Q0CAB为气体，A2、B2中有一种为非气体，Q026下列实验现象描述不正确的是（ ）编号实验现象A加热放在坩埚中的小块钠钠先融化成光亮的小球，燃烧时，火焰为黄色，燃烧后，生成淡黄色固体B在酒精灯上加热铝箔铝箔融化，失去光泽，融化的铝并不滴落，好像有一层膜兜着C在空气中久置的铝条放入NaOH溶液中铝条立刻产生大量无色气泡，铝条逐渐变细，铝条逐渐发热D在FeCl2溶液中滴入NaOH溶液生成白色沉淀，沉淀很快变为灰绿色，最后变为红褐色27体积相同的甲、乙两个容器中，分别都充有等物质的量的SO2和O2，在相同温度下发生反应：2SO2+O2 2SO3，并达到平衡。在这过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中SO2的转化率为p%，则乙容器中SO2的转化率 A、等于p% B、大于p% C、小于p% D、无法判断28有一瓶Na2SO3溶液，由于它可能部分被氧化，某同学进行如下实验：取少量溶液，滴入Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀，再加入足量稀硝酸，充分振荡后，仍有白色沉淀。对此实验下列叙述正确的是 ( )ANa2SO3已部分被空气中的氧气氧化B加入Ba(NO3)2溶液后，生成的沉淀中一定会有BaSO4C加硝酸后的不溶沉淀是BaSO4和BaSO3的混合物D此实验不能确定Na2SO3是否部分被氧化29常温下，对下列四种溶液的叙述正确的是pH101044溶液氨水氢氧化钠溶液醋酸溶液盐酸A、 两溶液按一定体积比混合，所得溶液中离子浓度顺序一定为：c(NH4+)c(Cl)c(H+) c(OH)B四种溶液分别加水稀释10倍，pH变化最大的是和C、中分别加入少量的醋酸铵固体后，三种溶液的pH均减小D、两溶液相比，两者的kw相同30常温下，用 0.1000 molLNaOH溶液滴定 20.00mL0.1000 molL溶液所得滴定曲线如右图。下列说法正确的是( )A点所示溶液中：c(CH3COO-)+c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+) B点所示溶液中：c(Na+)=c(CH3COOH)+ c(CH3COO-)C点所示溶液中：c(Na+)c(OH-)c(CH3COO-)c(H+) D滴定过程中可能出现：c(CH3COOH)c(CH3COO-)c(H+)c(Na+)c(OH-) 第卷（共40分）二填空题31.(4分)现有下列8种物质：Na2CO3、NaHCO3、C6H5ONa、NH4HCO3、C2H5OH、Al、食盐水、CH3COOH。(1)上述物质中属于强电解质的是_ (填序号)，既能跟盐酸反应又能跟NaOH溶液反应的是_ (填序号)。(2)上述的水溶液呈碱性的原因是(用离子方程式表示) _。(3)跟足量的NaOH浓溶液在加热条件下反应的离子方程式是_。32(5分)A、B、C、D、E均为可溶于水的固体，组成它们的离子有阳离子NaMg2Al3Ba2阴离子OHClCOSOHSO分别取它们的水溶液进行实验，结果如下：A溶液与B溶液反应生成白色沉淀，沉淀可溶于E溶液；A溶液与C溶液反应生成白色沉淀，沉淀可溶于E溶液；A溶液与D溶液反应生成白色沉淀，沉淀可溶于盐酸；B溶液与适量D溶液反应生成白色沉淀，加入过量D溶液，沉淀量减少，但不消失。据此推断它们是A_、B_、C_、D_、E_。33.(12分) (1)某温度下，纯水中的c(H+)= 2. 0107 molL，则此时溶液的c(OH) 为 _molL,若温度不变，滴入稀盐酸使c(H+)= 5. 0106 molL，则c(OH) 为_mol/L(2) 若在25时，pHa的氢氧化钠溶液与pH=b的醋酸溶液等体积混合，恰好相互完全反应，则该温度下醋酸的电离度(电离的电解质分子数占电解质总分子数的百分率)可以表示为_。(3)在25时，若10体积的某强酸溶液与1体积的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则在混合之前，该强酸的pH1值与强碱的pH2值之间应满足的关系是_（4）向50mL0.018mol/L的AgNO3溶液中，加入50mL0.02mol/L的盐酸，生成了沉淀。如果溶液中c(Ag+)、c(Cl-)的乘积是一个常数：c(Ag+) c(Cl-)=1.010-10,求：沉淀生成后溶液中c(Ag+)是_沉淀生成后溶液的pH值是_34.（10分）下面的框图是中学化学中几种常见物质的转化关系（其中部分产物已略去）。已知：A、C、D是常见的气体单质，F气体极易溶于水，且液态常做制冷剂。（1）D单质和E溶液反应，生成一种常见的消毒剂和漂白剂的有效成分，写出D+E溶液反应的离子方程式_。（2）写出鉴定G中阳离子的离子方程式：_ 。（3）工业上电解B溶液制得一系列化工原料，写出其电解的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目_ 。（4）的反应可以用来检验D储运时是否泄露，检验的现象是_ ，该反应的化学方程式:_。35(9分)过氧化氢对环境友好，性质多样，有很重要的研究和应用价值。（1）实验室利用反应2H2O2 2H2O+O2可制备氧