2020高考化学 第四章 非金属及其化合物 章末过关检测四章节复习 新人教版

章末过关检测(四)(时间：90分钟满分：100分)一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分)1有人说“五颜六色”形象地说出了化学实验中的颜色变化。下列颜色变化中是由于发生氧化还原反应导致的是()在氯水中加入NaOH溶液；在FeCl3溶液中加入铁粉；在品红溶液中通入二氧化硫气体；在Na2CO3溶液中滴入酚酞；在新制Cu(OH)2悬浊液中滴入葡萄糖，加热A BC D解析：选A。氯气溶于水发生反应：Cl2H2OHClHClO，加入NaOH溶液后，该平衡被破坏，氯气逐渐被消耗，所以氯水黄绿色消失，这个可逆反应是氧化还原反应；FeCl3溶液与铁粉发生氧化还原反应，生成颜色很浅的Fe2；二氧化硫使品红溶液褪色是二氧化硫与有色物质结合生成不稳定的无色物质；Na2CO3水解，所以溶液显碱性，滴入酚酞变红；葡萄糖具有还原性，能够在加热的条件下将新制Cu(OH)2还原为红色的Cu2O。2设计下列实验方案鉴别Na2CO3和NaHCO3两种白色粉末，不能达到预期目的的是()A分别向等量的白色粉末中加等体积、等浓度的稀盐酸，比较生成气体的快慢B分别向等量的白色粉末中加等体积适量的水，比较粉末溶解量的多少C分别将等量的白色粉末配成溶液，然后向其中加入澄清石灰水，比较是否有沉淀生成D分别将等量的白色粉末用如图装置进行实验，比较澄清石灰水是否变浑浊解析：选C。向苏打和小苏打的溶液中加入石灰水，都有沉淀产生。3对某酸性溶液(可能含有Br、SO42、H2SO3、NH4)分别进行如下实验：加热时放出的气体可以使品红溶液褪色；加碱调至碱性后，加热时放出的气体可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝；加入氯水时，溶液略显黄色，再加入BaCl2溶液，产生的白色沉淀不溶于稀硝酸。对于下列物质不能确认其在原溶液中是否存在的是()ABr BSO42CH2SO3 DNH4解析：选B。加热时放出的气体可以使品红溶液褪色，则溶液中一定含有H2SO3，因H2SO3不稳定，分解产生的SO2可使品红溶液褪色；加碱加热后，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，即有NH3产生，说明溶液中一定含有NH4；加氯水时溶液显黄色，说明原溶液中一定含有Br，再加BaCl2有白色且不溶于稀HNO3的沉淀生成，说明此时溶液中含SO42，但可能是原溶液含有的，也可能是氯水氧化H2SO3产生的，故不能确定有没有SO42。4如图是课外活动小组的同学设计的4个喷泉实验方案。下列有关操作不可能引发喷泉现象的是()A挤压装置的胶头滴管使CCl4全部进入烧瓶，片刻后打开止水夹B挤压装置的胶头滴管使NaOH溶液全部进入烧瓶，片刻后打开止水夹C用鼓气装置从装置的a处不断鼓入空气并打开止水夹D向装置的水槽中慢慢加入足量浓硫酸并打开止水夹解析：选B。根据喷泉实验的原理，要发生喷泉现象，必须使烧瓶中压强迅速下降，导致外界压强大于烧瓶中的压强，从而使烧杯(锥形瓶)中的液体压到烧瓶中产生喷泉现象，中的Cl2易溶于CCl4，中的NH3易溶于水，所以可以使烧瓶中压强迅速下降，产生喷泉现象，中HCl和浓氨水反应(首先是浓硫酸注入水中放热使浓氨水放出氨气)，同样也会导致烧瓶中压强减小，而中H2不溶于NaOH溶液，也不与NaOH反应，所以不能发生喷泉现象。5取x g铜和镁的合金完全溶于浓硝酸，若反应中硝酸被还原只产生8960 mL NO2气体和672 mL N2O4气体(都已折算成标准状况)，在反应后的溶液中，加入足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量为17.02 g，则x等于()A8.64 g B9.00 gC9.20 g D9.44 g解析：选C。由电子得失守恒得：n(合金)20.23 mol，则xm(合金)m(沉淀)m(氢氧根)17.02 g0.23 mol217 gmol19.20 g。6如右图所示实验室制气装置，现提供下列试剂：浓硫酸；浓盐酸；食盐；二氧化锰；过氧化氢；浓氨水；生石灰。利用以上试剂和该制气装置，不能快速制取的气体是()AO2 BCl2CHCl DNH3解析：选B。A项：2H2O22H2OO2；B项：需加热，不适合；C项：浓盐酸HCl；D项：NH3H2ONH3H2O。7进行化学实验，观察实验现象，通过分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。下列说法正确的是()A浓硝酸在光照条件下变黄，说明浓硝酸不稳定，生成的有色产物能溶于浓硝酸B在KI淀粉溶液中通入氯气，溶液变蓝，说明氯气能与淀粉发生显色反应C在某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，说明溶液中含SO42D将铜片放入浓硫酸中，无明显实验现象，说明铜在冷的浓硫酸中发生钝化解析：选A。B项Cl2氧化KI生成的I2遇淀粉变蓝，C项白色沉淀可能是AgCl，D项铜与冷的浓H2SO4不反应。8如图是实验室制取气体的装置，其中发生装置相同，干燥和集气装置有两套，分别用图1和图2表示。下列选项中正确的是()解析：选D。HCCH和NO必须用排水法收集，故A、C两项均不正确；CO2不能用碱石灰干燥，也不能用向下排空气法，故B项不正确；CaO和浓氨水反应生成NH3，可用碱石灰干燥，且可用向下排空气法收集，故D项正确。9已知：在淀粉KI溶液中滴入少量NaClO溶液，并加入少量硫酸，溶液立即变蓝；在上述蓝色溶液中，滴加过量的Na2SO3溶液，蓝色逐渐消失；取实验生成的溶液滴加BaCl2溶液有白色沉淀生成。下列判断正确的是()A上述实验证明氧化性：ClOI2SO42B上述实验中的白色沉淀是BaSO4，一定不含有BaSO3C实验中硫酸的作用是氧化性和酸性D实验证明SO32既有氧化性又有还原性解析：选A。据题意有：ClO2I2H=ClI2H2O；SO32I2H2O=2ISO422H，所以可知氧化性：ClOI2SO42，因为中加入了过量的Na2SO3溶液，所以中含有BaSO3沉淀；中硫酸只起到酸性作用，只能证明SO32有还原性。10.在含2 mol H2SO4的浓H2SO4溶液中加入足量的锌粉，使其充分反应，下列推断中有错误的是()放出的气体除SO2外还有H2只放出SO2气体，其物质的量为1 mol反应结束时转移的电子的物质的量为4 molA BC D解析：选C。Zn与浓硫酸发生反应：Zn2H2SO4(浓)=ZnSO4SO22H2O，随着反应的进行，硫酸浓度逐渐降低，反应将变为：ZnH2SO4(稀)=ZnSO4H2，由于硫酸的总物质的量为2 mol，综合这两个反应可知，转移电子的物质的量应该介于2 mol到4 mol之间。转移电子的物质的量也可以借助Zn思考：结合这两个反应方程式，由于硫酸的总物质的量为2 mol，因而消耗的Zn的物质的量应该大于1 mol，小于2 mol。11工业生产的生石灰中常混有二氧化硅和石灰石。现将该生石灰样品溶于过量的盐酸中。然后在不断搅拌(必要时可以加热)的情况下，向反应混合液中逐滴加入氢氧化钠溶液至过量，如果纵坐标表示固体难溶物的质量(m)，横坐标表示所加入氢氧化钠溶液的体积(V)，则下列图示正确的是()解析：选B。生石灰样品溶于过量盐酸后，溶液中的溶质为CaCl2和过量的HCl。滴加NaOH溶液时，NaOH首先与盐酸反应，所以开始时固体难溶物的质量无变化，C、D两选项不正确，当盐酸耗完后，SiO2开始溶解时，发生反应的离子方程式为：SiO2+2OH-=SiO32-+H2O，SiO32-+Ca2+=CaSiO3，依据两个方程式的系数关系可知，溶解1 mol SiO2(60 g)的同时生成1 mol难溶物CaSiO3(116 g)，难溶物的质量增加。12无色混合气体甲，可能含NO、CO2、NO2、NH3、N2中的几种，将100 mL甲气体依次经过下图实验的处理，结果得到酸性溶液且最终无剩余气体。则甲气体的组成为()ANH3、NO2、N2 BNH3、NO、CO2CNH3、NO、CO2、N2 DNO、CO2、N2解析：选B。通过浓H2SO4气体体积缩小，则一定含NH3，再通过Na2O2后，气体显红棕色，则一定有NO、CO2。最后无气体剩余，则一定无N2，原混合气体无色，则无NO2，故B项正确。13. 0.96 g Mg跟含6.3 g HNO3的稀溶液恰好反应完全，则HNO3的还原产物的摩尔质量可能是()A30 gmol1或46 gmol1B44 gmol1或80 gmol1C28 gmol1D46 gmol1解析：选B。根据题意，n(Mg)0.04 mol；n(HNO3)0.1 mol。设HNO3的还原产物中N元素的化合价为x价，则根据得失电子守恒，可得0.0420.02(5x)，解得x1。由于在NH4NO3中N的平均化合价为1价，故还原产物可能为N2O或NH4NO3，所以还原产物的摩尔质量可能为44 gmol1或80 gmol1。14水是生命之源，下列有关说法中正确的是()A双氧水被称为绿色氧化剂，是因为其还原产物为O2，对环境没有污染B王水是浓盐酸和浓硝酸按体积比13配成的混合物，可以溶解Au、PtC氨水能导电，说明氨气是电解质D新制备的氯水中存在三种分子、四种离子解析：选D。双氧水被称为绿色氧化剂，是因为其还原产物为H2O，对环境无污染；王水是浓盐酸和浓硝酸按体积比31配成的混合物；氨水能导电，但并不是NH3本身电离产生离子，故NH3为非电解质。15下列实验现象的描述错误的是()A氢气在氯气中燃烧生成黄绿色烟雾B红热的铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体颗粒C点燃的硫在氧气中剧烈燃烧，发出蓝紫色火焰D钠在空气中燃烧，发出黄色的火焰，生成淡黄色固体解析：选A。H2在Cl2中燃烧，发出苍白色的火焰，并在瓶口产生大量白雾。原因是H2与Cl2反应生成的HCl气体与空气中的水蒸气结合生成盐酸小液滴而形成白雾。161.92 g Cu投入到一定量的浓HNO3中，Cu完全溶解，生成气体颜色越来越浅，共收集到标准状况下672 mL气体，将盛有此气体的容器倒扣在水槽中，通入标准状况下一定体积的O2，恰好使气体完全溶于水，则通入O2的体积为()A504 mL B336 mLC224 mL D168 mL解析：选B。此题初审发现浓HNO3与Cu反应，产生NO2，当HNO3变稀产生NO，即672 mL气体不知道含NO2、NO各多少毫升，看似无从下手，但抓住反应本质CuCu2，NOxO2H2OHNO3即Cu失电子数等于O2得电子数，则有：V(O2)2422400 mL/mol336 mL二、非选择题(共52分)17(16分)已知A、B均是由两种元素组成的化合物，A中某种元素的质量分数为75%，B是一种淡黄色固体，C、J是同周期元素的气态氢化物，其中C是含氢量最高的烃，X为无色液体。反应生成的水均已略去。它们有如下图所示的关系。(1)写出化学式：A_，B_，J_。(2)反应中每生成1 mol F，转移电子的数目为_。(3)反应的化学方程式为：_。(4)写出离子方程式：反应_；反应_。(5)反应中，每1.00 g C与足量的F作用，恢复到25 放出55.6 kJ热量，写出反应的热化学方程式_。解析：由C是含氢量最高的烃，推出C为CH4，B是淡黄色固体，推断其可能是Na2O2，X是无色液体，则推测其为H2O，C、J是同周期元素的气态氢化物，可推测J是NH3，则K是NO，L是NO2，I是HNO3，A与水反应生成的D可与氢氧化钠溶液反应，可知D为Al(OH)3，A为Al4C3，通过计算验证，确定A的化学式正确。答案：(1)Al4C3Na2O2NH3(2)2NA(3)4NH35O24NO6H2O(4)2AlO2CO23H2O=2Al(OH)3CO32Al(OH)33H=Al33H2O(5)CH4(g)2O2(g)CO2(g)2H2O(l)；H889.6 kJ/mol18(10分)已知实验室制取H2S的实验原理为FeS(块状)H2SO4=FeSO4H2S。根据下图中AD 的实验装置和试剂进行实验：(1)装置A是由双孔塞、玻璃导管、_和_组装起来的。(2)组装一套制取二氧化硫气体的装置，并证明二氧化硫既有氧化性又有还原性：制备SO2的实验原理：Na2SO3(粉末状)+H2SO4(70%)=Na2SO4+SO2+H2O。按实验装置连接顺序：把af各导管口连接起来，正确的顺序是_。C装置中的溶液是，说明二氧化硫具有性。(3)D中产生的现象是，说明二氧化硫具有性。(4)烧杯中发生反应的离子方程式为_。解析：亚硫酸钠是粉末状，选A制取二氧化硫；硫化亚铁是块状难溶于水的固体，选B制取硫化氢。从D中导管看，D用于完成硫化氢与二氧化硫的反应，证明二氧化硫具有氧化性。所以，C装置用于验证二氧化硫具有还原性，因此C装置中应选择强氧化性溶液，且反应过程中有明显颜色变化。注意C中导气管和出气管的区分。答案：(1)圆底烧瓶分液漏斗(2)adcefb(f和e可以互换)溴水(或酸性高锰酸钾溶液)还原(3)有淡黄色物质附着在反应容器内壁氧化(4)SO22OH=SO32H2O，H2S2OH=S22H2O19(10分)甲、乙、丙、丁为前三周期元素形成的微粒，它们的电子总数相等。已知甲、乙、丙为双原子分子或负二价双原子阴离子，丁为原子。(1)丙与钙离子组成的离子化合物跟水反应产生一种可燃性气体，反应的化学方程式是_。(2)乙在高温时是一种还原剂，请用化学方程式表示它在工业上的一种重要用途：_。(3)在一定条件下，甲与O2反应的化学方程式是_。(4)丁的元素符号是_，它的原子结构示意图为_。(5)丁的氧化物的晶体结构与_的晶体结构相似。解析：丙与钙离子组成的离子化合物跟水反应生成一种可燃性气体，经排查知中学化学中常见的这种反应是：CaC22H2OCa(OH)2C2H2，所以丙为负二价双原子阴离子C22，其核外有14个电子，因甲、乙、丙、丁所含的电子总数相等，且丁为原子，故丁为硅原子，其原子结构示意图为，其氧化物SiO2属原子晶体。甲、乙为双原子分子，其核外电子总数圴为14，且乙是一种还原剂，故乙为CO，甲为N2。答案：(1)CaC22H2OCa(OH)2C2H2(2)3COFe2O32Fe3CO2(3)N2O22NO(4)Si(5)金刚石20(8分)如图所示为常见气体制备、分离、干燥和性质验证的部分仪器装置(加热设备及夹持固定装置均略去)，请根据要求完成下列各题(仪器装置可任意选用，必要时可重复选择，a、b为活塞)。(1)若气体入口通入CO和CO2的混合气体，E内放置CuO，选择装置获得纯净干燥的CO，并验证其还原性及氧化产物，所选装置的连接顺序为(填代号)。能验证CO氧化产物的现象是_。(2)若气体入口改通空气，分液漏斗内改加浓氨水，圆底烧瓶内改加NaOH固体，E内放置铂铑合金网。按AGED装置顺序制取干燥的氨气，并验证氨的某些性质。装置A中能产生氨气的原因有：_。实验中观察到E内有红棕色气体出现，证明氨气具有性。解析：(1)制取纯净干燥的CO气体，应用A中的NaOH溶液除去CO2，用C中澄清石灰水验证CO2已除尽，用B中浓硫酸干燥得纯净CO气体。E中反应为CuOCOCuCO2，再用C中澄清石灰水验证生成CO2气体，尾气CO气体用点燃法除去，防止污染环境。 (2)NaOH固体溶于水，吸水放热，抑制NH3H2O电离，均有利于NH3逸出。NH3H2ONH3H2ONH4OH生成的NH3经G中碱石灰干燥后，E中的NH3与空气中的O2在热的铂铑合金网催化下发生反应，即4NH35O24NO6H2O，该反应中体现了氨的还原性。最后用D中NaOH溶液除去尾气中NO，防止污染空气，即4NO3O24NaOH=4NaNO32H2O。答案：(1)ACBECFAB之间的C装置中溶液保持澄清，EF之间的C装置中溶液变浑浊(2)NaOH固体溶于水放出大量热，温度升高，使氨的溶解度减小而放出；NaOH固体吸水，促进氨放出；NaOH电离出的OH增大了氨水中的OH浓度，促使氨水电离平衡左移，导致氨气放出还原21(8分)今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K、NH4、Cl、Mg2、Ba2、CO32、SO42，为了确定溶液中所含离子及其物质的量浓度，某同学设计实验如下：取三份