福建省福州高级中学2020届高考化学温书练习7

2020高三化学 温书练习7 无机综合与结构班级 姓名 座号 。一选择题1、下列关于化学与生产、生活的认识不正确的是（ ） ACO2、CH4、N2等均是造成温室效应的气体 B合理开发利用可燃冰(固态甲烷水合物)有助于缓解能源紧缺 C使用清洁能源是防止酸雨发生的重要措施之一 D节能减排符合低碳经济的要求2某同学利用右图所示装置进行实验，一段时间后，水沿导管缓慢上升，下列说法错误的是（ ）A. 实验过程中气球体积会发生变化B. 广口瓶内中液体的pH值减小C. 广口瓶中有化合反应发生D. 试管中不可能发生分解反应3、依据元素周期表及元素周期律，下列推断正确的是（ ） AH3BO3的酸性比H2CO3的强 BMg(OH)2的碱性比Be(OH)2的强 CHCl、HBr、HI的热稳定性依次增强 D若M和R2的核外电子层结构相同，则原子序数：RM4在右下图所示装置中进行氨的催化氧化实验：往三颈瓶内的浓氨水中不断通人空气，将红热的铂丝插人瓶中并接近液面。反应过程中，可观察到瓶中有红棕色气体产生，铂丝始终保持红热。下列有关说法错误的是（ ）A反应后溶液中含有B反应后溶液中增大C实验过程中有化合反应发生D实验过程中的电离常数不可能发生变化5下列6种试剂：烧碱溶液 金属钠 浓硝酸 葡萄糖溶液 氯化铝溶液 氨水，可以直接盛放在带磨口玻璃塞的无色试剂瓶中的是（ ）A和 B和 C和 D和6打开右图所示装置中的止水夹，一段时间后，可能观察到的现象是 （ ）A烧杯中有气泡产生B试管内有黄绿色气体产生C铁丝网的表面产生锈迹D烧杯内溶液变红色二非选择题7研究物质的微观结构，有助于人们理解物质变化的本质。请回答下列问题。(1)C、Si、N元素的电负性由大到小的顺序是_。C60和金刚石都是碳的同素异形体，金刚石熔点高于C60的熔点，原因是_。电离能/kJmol-1I1I2I3I4A93218211539021771B7381451773310540 (2)A、B均为短周期金属元素。依据下表数据，写出B原子的电子排布式：_(3)过渡金属离子与水分子形成的配合物是否有颜色，与其d轨道电子排布有关。一般地。为d0或d10排布时，无颜色；为d1一d9排布时，有颜色，如Co(H2O)62+显粉红色。据此判断，Mn(H2O)62+ _颜色(填“无”或“有”)。(4)利用CO可以合成化工原料COCl2、配合物Fe(CO)5等。 A4个键 B2个键、2个键 C2个键、1个键 D3个键、1个键Fe(CO)5在一定条件下发生分解反应：Fe(CO)5=Fe(s)+5CO，反应过程中，断裂的化学键只有配位键。形成的化学键是_。8X元素在第3周期中电负性最大，Y、Z元素同主族且位置相邻，Y原子的最外层电子排布为nsnnpn+2。请填写下列空白。（1）第一电离能：Y Z（填“”、“”、“”或“CSi（2分）； 金刚石是原子晶体，C60是分子晶体（3分） (2)1s22s22p63s2（2分） (3)有（2分） (4)D（2分） 金属键（2分）8（1）（1分）；（2）范德华力（2分）；（3）V型（2分）；（2分）；（4）BD（2分）（5）a（2分）；Cl、Br、I三种原子中Cl原子半径最小，原子间形成分子时键长最短（2分）9（1）离子（1分）。Mg2+半径比Ca2+小，因此MgO晶体的晶格能较大，熔点较高（2）（2）3（2分）。自由电子（2分）。（3）sp3杂化（2分）； （2分）。（4）D（2分）10（1）分子晶体（1分）； （1分）； （2）sp2杂化（2分）； （3）共价键、氢键、范德华力（3分）； （4） （或）（2分）； 1（1分）；（5）BF3中的B与F原子之间还有键形成（或其他合理答案）（2分）11(1)氢氧化钠(或氢氧化钾等) （2分）；SO2+OH-=SO32-+H2O（2分）；2SO32-+O2=2SO42-（2分）； (2)使SO32-完全氧