2020高考化学 第六章 化学反应与能量 章末过关检测六章节复习 新人教版

章末过关检测(六)(时间：90分钟满分：100分)一、选择题(本题共16小题，每小题3分，共48分)1下列有关能量转化的说法正确的是()A煤燃烧主要是化学能转化为热能的过程B化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳能C动物体内葡萄糖被氧化成CO2是热能转变成化学能的过程D植物通过光合作用将CO2转化为葡萄糖是太阳能转变成热能的过程解析：选AB。葡萄糖被氧化时放出热量，是化学能转变成热能，C错；将CO2转化为葡萄糖是太阳能转化为化学能，D错。2已知Zn(s)H2SO4(aq)=ZnSO4(aq)H2(g)H574 kJmol1B反应转移的电子数相同C若用标准状况下4.48 L CH4还原NO2至N2同时生成气态水，放出的热量为173.4 kJD若用标准状况下4.48 L CH4还原NO2至N2，整个过程中转移的电子总数为1.60 mol解析：选A。水蒸气冷凝为液态水需要释放能量，所以CH4(g)4NO2(g)=4NO(g)CO2(g)2H2O(l)H574 kJmol1。8下列变化为放热反应的是()AH2O(g)=H2O(l)H44.0 kJ/molB2HI(g)=H2(g)I2(g)H14.9 kJ/molC形成化学键时共放出能量为862 kJ的化学反应D能量变化如图所示的化学反应解析：选D。放热反应首先是化学反应，所以A错；一个化学反应有化学键的形成，还存在化学键的断裂，所以无法通过化学键形成所释放的能量大小来判断是放热反应还是吸热反应。9(2020年邯郸模拟)2020年北京奥运会“祥云”奥运火炬所用为环保型燃料丙烷(C3H8)，悉尼奥运会所用火炬燃料为65%丁烷(C4H10)和35%丙烷，已知：CO：2CO(g)O2(g)=2CO2(g)H566.0 kJ/mol丙烷：C3H8(g)5O2(g)=3CO2(g)4H2O(l)H2221.5 kJ/mol正丁烷：C4H10(g)6.5O2(g)=4CO2(g)5H2O(l)H2878.0 kJ/mol异丁烷：C4H10(g)6.5O2(g)=4CO2(g)5H2O(l)H2869.6 kJ/mol下列有关说法正确的是()A常温下，正丁烷的燃烧热为2878.0 kJ/molB相同质量的丙烷和正丁烷分别完全燃烧，前者需要的氧气多，产生的热量也多C常温下，CO的燃烧热为566.0 kJ/molD人类利用的能源都是通过化学反应获得的解析：选B。A项，常温下，正丁烷的燃烧热应为2878.0 kJ/mol；B项，丙烷燃烧时丙烷的质量、产生的热量以及消耗的氧气为44 g、2221.5 kJ/mol、5 mol，正丁烷燃烧时正丁烷的质量、产生的热量以及消耗的氧气为58 g、2878.0 kJ/mol、6.5 mol，所以相同质量的丙烷和正丁烷分别完全燃烧，前者需要的氧气多，产生的热量也多；C项，常温下，CO的燃烧热为283.0 kJ/mol；D项，人类利用的能源可以不通过化学反应获得，如水力发电、风力发电、太阳能等。10金属镍有广泛的用途。粗镍中含有少量杂质Fe、Zn、Cu、Pt，可用电解法制备高纯度的镍(已知：氧化性Fe2Ni2”、“”或“8得HCO3的水解程度大于电离程度。答案：(1)124.2(2)C3H85O2=3CO24H2O负(3)4.2 107 molL1(4)HCO3H2OCO32H3O(或HCO3CO32H)、HCO3H2OH2CO3OH，HCO3的水解程度大于电离程度18.(10分)(1)甲硅烷(SiH4)是一种无色气体，遇到空气能发生爆炸性自燃，生成SiO2和水蒸气。已知室温下1 g甲硅烷自燃放出热量44.6 kJ，其热化学方程式是： _。(2)使Cl2和H2O(g)通过灼热的炭层，生成HCl和CO2，是放热反应，当1 mol Cl2参与反应时释放145 kJ的热量，写出这个反应的热化学方程式：_。(3)家用液化气的主要成分之一是丁烷，当10 kg丁烷完全燃烧并生成CO2和液态水时，放出的热量是5105 kJ，试写出丁烷燃烧的热化学方程式： _。丁烷的燃烧热为_kJmol1。已知1 mol液态水汽化时需要吸收44 kJ的热量，则反应：C4H10(g)O2(g)=4CO2(g)5H2O(g) 的H_kJmol1。解析：(1) SiH4的摩尔质量为32 gmol1，故其燃烧热为：(44.632) kJmol11427.2 kJmol1。(2)产物中含有CO2，则反应物中必有炭的参与，由此即可写出热化学方程式。(3)C4H10的摩尔质量为58 gmol1，当丁烷燃烧生成水蒸气时，比其完全燃烧生成液态水减少了液态水汽化时需要吸收的热量。答案：(1)SiH4(g)2O2(g)=SiO2(s)2H2O(g)H1427.2 kJmol1(2)2Cl2(g)2H2O(g)C(s)=4HCl(g)CO2(g)H290 kJmol1(3)C4H10(g)O2(g)=4CO2(g)5H2O(l)H2900 kJmol12900268019(12分)50 mL 0.50 molL-1盐酸与50 mL 0.55 molL-1NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：(1)烧杯间填满碎木屑的作用是_。(2)环形玻璃搅拌棒能否用环形铜质搅拌棒代替？(填“能”或“不能”)，其原因是_。(3)为什么要用0.55 molL-1的氢氧化钠溶液？_；实验中若改用60 mL 0.50 molL-1的盐酸与50 mL 0.55 molL-1的氢氧化钠溶液进行反应，与上述实验相比，所测得的中和热(填“相等”或“不相等”)。(4)已知在稀溶液中，强酸和强碱发生中和反应生成1 mol H2O时，放出57.3 kJ的热量，则上述反应的热化学方程式为： _。(5)若某同学利用上述装置做实验，有些操作不规范，造成测得的结果偏低，请你分析结果偏低的原因可能是_(填字母代号)。A测量盐酸的温度后，温度计没有用水冲洗干净B把量筒中的氢氧化钠溶液倒入小烧杯时动作迟缓C做本实验的当天，室温较高D将50 mL 0.55 molL1的氢氧化钠溶液换成了50 mL 0.55 molL1的氨水E在量取盐酸时仰视读数F大烧杯的盖板中间小孔太大解析：(1)碎木屑的作用是减少实验过程中的热量损失，使实验测定的中和热误差更小。(3)选用0.55 molL1的NaOH溶液，是为了保证盐酸全部被NaOH中和。原溶液中NaOH和HCl生成的水的物质的量为：0.050 L0.50 molL10.025 mol，改用60 mL 0.50 molL1的盐酸并中和完全后生成水的物质的量为0.050 L0.55 molL10.0275 mol。后者生成的水多了，因而放出的热量也增多了，但所测定的中和热是相同的，因为中和热是指生成1 mol液态水时的反应热，与生成水的多少无关。(5)A无影响。B倒NaOH溶液时动作迟缓，将导致散失部分热量，结果偏低。C室温对测量结果无影响。D用氨水代替NaOH，NH3H2O自身电离会吸收部分热量，使测得的中和热数据偏小。E量取盐酸时仰视，导致量取盐酸的体积比读数大，使测得的中和热数据偏大。F盖板中间小孔太大，散失部分热量。答案：(1)保温隔热，减少实验中的热量损失(2)不能铜质搅拌棒导热，会损失热量(3)保证盐酸完全反应相等(4)H(aq)OH(aq)=H2O(l)H57.3 kJmol1(5)BDF20(8分)右图为持续电解饱和CaCl2水溶液的装置(以铂为电极，为电流表)。电解一段时间t1后(溶液中氯离子完全电解)，将CO2连续通入电解液中，请回答有关问题。(1)电解时F极发生 反应，电极反应式为： ；E极的电极反应式为： ；电解的总化学方程式为： 。(2)电解池中产生的现象：_；_；_。解析：饱和CaCl2溶液电解后呈碱性，所以通入二氧化碳生成碳酸钙沉淀，所以溶液中的钙离子、氢氧根离子逐渐减少至没有，然后碳酸钙与二氧化碳反应生成碳酸氢钙，该物质电离，溶液中又存在钙离子和碳酸氢根离子。答案：(1)氧化2Cl2e=Cl2(或2Cl=Cl22e)2H2e=H2CaCl22H2OCa(OH)2Cl2H2(2)通电时，F极放出黄绿色气体，E极放出无色气体通电后，E极附近溶液变为红色通CO2时先产生白色沉淀，后又完全溶解21(10分)已知在pH为45的环境中，Cu2几乎不水解，而Fe3几乎完全水解。某学生欲用电解纯净的CuSO4溶液的方法，根据电极上析出铜的质量以及电极上产生气体的体积来测定铜的相对原子质量。其实验过程如图所示：(1)步骤所加的A的化学式为 ；加入A的作用是_。(2)步骤中所用的部分仪器如图所示，则A、B分别连接直流电源的 极和 极(填“正”或“负”)。(3)电解开始一段时间后，在U形管中观察到的现象有_；电解的离子方程式为_。(4)下列实验操作中必要的是(填字母)。A称量电解前电极的质量B电解后，电极在烘干称重前，必须用蒸馏水冲洗C刮下电解后电极上析出的铜，并清洗、称重D电极在烘干称重的操作中必须按“烘干称重再烘干再称重”进行E在有空气存在的情况下，烘干电极必须采用低温烘干的方法(5)铜的相对原子质量为_(用带有n、V的计算式表示)。解析：(1)为防止引入新的杂质，黑色粉末应为CuO；CuO起到消耗溶液中的H，从而促进Fe3的水解，形成Fe(OH)3沉淀，除去Fe3的作用。(2)由的实验结果可推知，石墨作阳极，铜作阴极，所以A连接电源的负极，B连接电源的正极。(3)因Cu2得电子逐渐生成单质铜，铜棒逐渐变粗，溶液中的Cu2 的浓