人教版选修4高中化学第一章化学反应与能量

第一章第一节课时同步练习基础达标1D 2AD 3BC 4BD 5D 6C 7B 8BC 9D 10CD 11.A 12.D13(1) CH4(g)+2O2(g)= CO(g)+2H2O(1) H =-890.3 kJmol-1。(2) KOH(aq) + HNO3(aq) =KNO3(aq)+H2O（l） H =-57.3 kJmol-1 (3) C(s)+O2(g)=CO2(g)； H = -2830 kJmol-1 (4) C6H12O6(s) +6O2(g)= 6CO2(g)+6H2O(1) H =-2800 kJmol-1 能力提升：1D 2C 3C 4A 5C 6C 解析：32gS发生反应产生的总能量应该相同，但在纯氧中燃烧时，发出蓝紫色火焰，而在空气中发出淡蓝色火焰，即在纯氧中燃烧以光的形式释放的能量比在空气中大，所以以热量放出的能量，空气中的比纯氧中的高 7A 8D 9CD 10、B2H6(g)+3O2(g)=B2O3(s)+3H2O(1) H =-2165 kJmol 1 016.5 kJ 11(1)搅拌加快反应速率 (2) Ba(OH)28H2O+2NH4C1=BaCl2+8NH3+10H2O (2)吸热(3)小烧杯与玻璃片粘结在一起 有刺激性气味产生 反应中有水生成 (4)粘结 吸热 小于 12(1)N2H4（l）+ 2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（l）H =-641.63 kJmol N2H4 N H2O2 O (2)产物无污染13 (1) (2) N2H4（l）+ 2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（g）H =-1500 kJmol (3) N2H4+2HCl= N2H6C12第二节课时同步练习基础达标高温1. 2D3 C 4 A5C6. D7C 8C9C D10. 11C12A13. C14.A15C+H2O =CO+H2 提高煤的使用效率，减少空气污染16H2(g)+O2(g)=H2O(g) H=-2418 kJmol -285.8 kJmol 285.8kJmol 17. (1)量热器 (2) H3 能力提升.C 2. B 3.B 4.C 5B6.A 7C8B 9.D 10B11(1)H2(g)+O2(g)=H2O(l) H=-285.81kJmol(2)PdH0.8 12C8H18(1)+O2(g)=8CO2(g)+9H2O(l)；H =-5 518 kJmol-1(1) H2(g)+ O2(g)= H2O(l) H=-2858 1kJmol-1(2)6g 67.2L 13(1)保温，减少实验过程中的热量损失(2) 偏小(3) 不相等 相等 因为中和热是指酸跟碱发生中和反应生成1molH2O所放出的能量，与酸碱的用量无关(4) 偏小 偏小14. 天然气 增大 天然气燃烧不完全，有CO生成 丁烷沸点高，在冬季时变成液态15（1）乙醇（2）CO（g）+O2（g）=CO2（g）H=-282.6 1kJmol-1 0.5mol(3)乙醇 (4)太阳能第三节第一课时【课时同步练习】基础达标1A2. C3D4C5D6D 7C(s)+O2(g)=CO(g) H1=-11035kJmo1 8、P4(s白磷)= 4P(s红磷) H=-29.2kJmol 9132 10. C(金刚石)=C(石墨) H=-1 .9 kJmol-1 石墨 能力提升1D2.D 3-74.34 kJmol-1 4.解析分析各热化学方程式得2+2 - 得2CO2(g)+2H2O(g)=CH3COOH(g)+2O2(g)；H1=870.3 kJmol 2C(s)+2O2(g)=2 CO2(g)；H2= -787.0 kJmo1 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)；H3=-571.6 kJmo1 2C(s)+2H2(g)+O2(g)= CH3COOH (g)；H3=-488.3 kJmo15.(1)A (2)Ql=2Q+2Q2+2Q3+Q4+2Q5 (3)6 (4) 保持不变6C3H8O(l)+O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l) H=-2020.8kJmo172800 解析：这是一道信息给予题，又是一道综合计算题，也是一道联系社会生活实际的题，主要考查思维能力、分析能力和计算能力。200万人应拥有汽车为200=20万=2105，不完全燃烧汽油的质量为210528.5g=57105g，设每天可产生CO气体的质量为x则= x=2800kg第二课时基础达标1D2B 3 A4C5B6D7D854.2kg 9CO 0.448L；O2 1.120L CH40.224L104 C3H5N3O9=6 N2+12 CO2+ O2+10 H2O 308 11(1)2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)；H=-572 kJmo1 (2)(3)236 解析：1molSi晶体内平均含SiSi 2mol 6(1)5518 kJ (2)2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)；H=-571.6 kJmo1 6g , 67.2L7(1)1557kJ (2)558.(1)CH4 CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(1) H= -890kJmol-1 (2)15.89章末测试一、选择题1A2D3B4B5B 6 D7A8D9D10C11B12. B13A14C. 15 CD 16B 17B 18B19 D 20、A二、填空题21(1)A活化能B活化分子变成生成物所放出的能量C反应热 (2)放热反应 小于 22. (1)U型管内右边液面上升(2)加完蒸馏水后用塞子塞上试管口(3)气体热胀冷缩及气压原理(4)CaO+H2O=Ca(OH)2(5)CaO与H2O的能量之和大于Ca（OH）2的能量 (6)不能23(1) 44 (2) CH3F (3) 0.5