人教版高中化学第一册必修钠的化合物 第2课时

钠的化合物 第2课时一、复习练习（投影）1、下列钠的化合物在空气中最稳定的是（C）A、NaOH B、 C、NaCl D、2、等质量的Na、NaOH分别投入A、B、C、D四个装有100mL水（水过量）的烧杯中，等固体溶解后，各烧杯中溶质的质量分数大小的顺序是 B=CAD 。（学生做练习时，教师板书以下内容）（板书）二、钠的其它重要化合物：1、硫酸钠：二、授新课：问题1：根据上节课对样品的观察和课本中关于的叙述，回答上述（1）（4）的各问题。（学生回答，教师板书出括号里的内容）（板书）2、碳酸钠和碳酸氢钠：演示实验（或学生分组实验）：实验1：将2g和2g固体分别放入试管，各加入8mL水，同时微热，振荡，观察其溶解度的差别。实验2：将同样多的少量和固体放入试管中，同时加入少量盐酸，观察反应速度的差别。实验3：往饱和溶液和饱和溶液中逐滴滴入相同浓度的较稀盐酸，观察反应的不同现象。实验4：分别加热装有和固体的试管，观察石灰水的变化实验5：用pH试纸捡验和溶液的碱性大小。学生回答以下问题，教师评价：1、比较和溶解度的大小？2、比较和与同浓度酸反应时的速度，回答为什么反应速度不同？3、它们饱和溶液与同浓度稀酸反应生成气体时耗酸量是否相同？为什么？4、比较和的热稳定性，受热生成了什么物质？5、把通入饱和溶液会有何现象？如何解释该现象？6、碳酸钠俗名叫“纯碱”是与其溶液的什么性质有关？学生回答后，投影出以下板书：和的性质及相互转化关系：化学式俗名小苏打纯碱、苏打色、态白色的细小晶体白色、粉末溶解度小大与酸反应剧烈反应稍慢热稳定性溶液碱性溶液为强碱性溶液为弱碱性相互转化用途灭火剂、发面制食品、清凉饮料、医药等。制玻璃、肥皂、造纸、纺织等。问题7：将气体持续不断的通入饱和石灰水中，可观察到的现象是_。（学生回答）（教师指出）的溶解度小于的溶解度，而其它盐类一般是酸式盐的溶解度比正盐要大。转化：三、课堂练习：1、与以3：1物质的量之比混合，在密闭容器中充分加热，排除气体，冷却，所得残余固体是（D）A、和 B、和NaOHC、和NaOH D、NaOH2、今有四瓶无色钠盐溶液，已知它们是NaCl，、和，怎样鉴别它们？四、课外练习题：1、下列离子反应方程式正确的是（D）A、钠投入水中：B、氯气通入溶液中：C、过量NaOH溶液与溶液反应：D、碳酸钙与醋酸反应：2、18.4gNaOH和固体混合物，在密闭容器中加热到250经充分反应后，排出气体，冷却，称得残余固体质量为16.6g，试计算原混合物中NaOH的质量分数。（分析）NaOH与反应有3种情况：NaOH过量，残余物为NaOH和的混合物，过量，恰好与NaOH反应。解： 差量 1061818若恰好反应：差量：残余固体质量=18：106=9：53若过量：放出气体多（含），残余固体质量减少得多， 差量：残余固体质量9：53若NaOH过量：放出气体少，残余固体质量减少得少， 差量：残余固体质量9：53现题目所给差量为（18.4-16.6）=1.8（g）差量：残余固体质量=1.8：1