云南省绿春县二中2020学年高二化学上学期12月月考试题

云南省绿春县二中2020学年上学期12月份考试高二化学本试卷分第卷和第卷两部分，共100分，考试时间90分钟。学校：_姓名：_班级：_考号：_一、单选题(共28小题,每小题2.0分,共56分) 1.下列关于芳香烃的叙述中正确的是（ ）A 其组成的通式是CnH2n6（n6）B 分子里含有苯环的烃C 分子里含有苯环的各种有机物D 苯及其同系物的总称2.反应：L(s)aG(g)bR(g)达到平衡，温度和压强对该反应的影响如图所示，图中：压强p1p2，x轴表示温度，y轴表示平衡混合气体中G的体积分数，据此可判断()A 上述反应是吸热反应B 上述反应是放热反应CabD 无法确定a、b的大小3.奥运会火炬常使用的燃料是一种常用燃料，其分子式为，它属于（ ）A 烷烃 B 烯烃 C 炔烃 D 芳香烃4.在25 的条件下，将体积都为10 mL，pH都等于3的醋酸和盐酸，加水稀释到amL和bmL，测得稀释后溶液的pH均为5，则稀释时加入水的体积为()Aab1 000 mL Bab1 000 mL Cab2t1t2 Bb1b2t1t2C 两图中阴影部分面积相等 D 图中阴影部分面积更大25.反应2SO2(g)O2(g)2SO3(g)，经一段时间后SO3的浓度增加了0.4molL1，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.4 molL1min1，则这段时间为()A 0.5 s B 1 s C 30 s D 60 s26.下列涉及有机物的说法正确的是（）A 甲酸的性质与乙酸类似，都不能被酸性高锰酸钾溶液氧化B 石油和植物油都是混合物，且属于不同类的有机物C 乙醇转化为乙醛的反应有碳氧双键生成，属于消去反应D 纤维素、蔗糖、葡萄糖和淀粉酶在一定条件下都可发生水解反应27.等物质的量的X（g）与Y（g）在密闭容器中进行反应：X（g）+2Y（g）3Z（g）+Q（s）H0，下列叙述正确的是（）A 当容器中X与Y的物质的量的比满足12时反应达到平衡B 达到平衡时X的转化率为25%，则平衡常数K值为9/4C 达到平衡后，反应速率2v正（Y）=3v逆（Z）D 达到平衡后，加入Q，平衡逆向移动28.有机化学知识在生活中应用广泛，下列说法正确的是（）A 乙二醇可用来生产聚酯纤维和作汽车发动机的抗冻剂B 乙醇和汽油都是可再生能源，应大力推广“乙醇汽油”C 福尔马林是甲醛的水溶液，具有杀菌防腐能力，因此可以用其保鲜鱼肉等食品D 煤中含有煤焦油及多种化工原料，可通过煤的干馏获得二、非选择题(共2小题,每小题5.0分,共10分) 29.如图中，甲是电解饱和食盐水，乙是铜的电解精炼，丙是电镀，回答：（1）b极上的电极反应式为，甲电池的总反应化学方程式是。（2）在粗铜的电解过程中，图中c电极的材料是（填“粗铜板”或“纯铜板”）；在d电极上发生的电极反应为；若粗铜中还含有Au、Ag、Fe等杂质，则沉积在电解槽底部（阳极泥）的杂质是，电解一段时间后，电解液中的金属离子有。（3）如果要在铁制品上镀镍（二价金属），则e电极的材料是（填“铁制品”或“镍块”，下同），f电极的材料是。（4）若e电极的质量变化118 g，则a电极上产生的气体在标准状况下的体积为。30.2羟基异丁酸乙酯能溶于水，是一种应用于有机合成和药物制造的化工原料。（1）2羟基异丁酸乙酯的分子式为_，不同化学环境的氢在核磁共振氢谱图中有不同的吸收峰，则2羟基异丁酸乙酯有_个吸收峰；（2）的反应类型分别为_，_；（3）已知I为溴代烃，IB的化学方程式为_；（4）缩聚产物F的结构简式为_；（5）下列关于和的说法正确的有_（双选，填字母）；A后者遇到FeCl3溶液显紫色，而前者不可B两者都可以与NaHCO3溶液反应放出CO2C两者都可以与氢氧化钠溶液发生反应，当两者物质的量相等时，消耗氢氧化钠的量不相等D两者都可以与氢气发生加成反应 31.硫化碱法是工业上制备Na2S2O3的方法之一，反应原理：2Na2SNa2CO34SO2=3Na2S2O3CO2(该反应H0)，某研究小组在实验室用硫化碱法制备Na2S2O35H2O流程如下：(1)吸硫装置如图所示：装置B的作用是检验装置A中SO2的吸收效率，B中试剂是_，表明SO2吸收效率低的实验现象是B中_。为了使SO2尽可能吸收完全，在不改变A中溶液浓度、体积的条件下，除了及时搅拌反应物外，还可采取的合理措施是_、_。(写出两条)(2)Na2S2O3溶液是定量实验中的常用试剂，测定其浓度的过程如下：准确称取ag KIO3(化学式量：214)固体配成溶液，加入过量KI固体和H2SO4溶液，滴加指示剂，用Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液的体积为VmL。则c(Na2S2O3)_ molL1。(只列出算式，不作运算)已知：I2=2I(3)某同学第一步和第二步的操作都很规范，第三步滴速太慢，这样测得的Na2S2O3浓度可能 _(填“无影响”、“偏低”或“偏高”)，原因是_。32.实验室用燃烧法测定某种氨基酸（CxHyOzNm）的分子组成，取W g该种氨基酸放在纯氧中充分燃烧，生成二氧化碳、水和氮气，按图所示装置进行实验。回答下列问题：（1）实验开始时，首先通入一段时间的氧气，其理由是_；（2）以上装置中需要加热的仪器有_（填写字母），操作时应先点燃_处的酒精灯；（3）A装置中发生反应的化学方程式是_；（4）D装置的作用是_；（5）读取氮气的体积时，应注意：_；_；（6）实验中测得氮气的体积为V mL（标准状况），为确定此氨基酸的分子式，还需要的有关数据有_（填编号）A生成二氧化碳气体的质量 B生成水的质量C通入氧气的体积 D氨基酸的相对分子质量 33.根据下述转化关系，回答问题：已知：CH3BrCH3HBr；C物质苯环上一卤代物只有两种。(1)写出B物质的名称_；D物质的结构简式_。(2)写出反应的类型_；反应的条件_。(3)写出反应的化学方程式：_。(4)写出DE反应的化学方程式：_。(5)反应还有可能生成一种C16H18的有机物，其苯环上一卤代物也只有两种，写出它的结构简式：_。 答案1.B 2.A 3.A 4.A 5.D 6.A 7.D 8.B 9.C 10.D 11.C 12.A 13.B 14.D 15.B 16.B 17.A 18.A 19.A 20.D 21.A 22.A 23.D 24.C 25.A 26.D 27.B 28.A29.（1）2H+2e=H2 2NaCl+2H2O=2NaCl+Cl2+H2（2）粗铜板 Cu2+2e=Cu Au、Ag Cu2+、Fe2+（3）镍块 铁制品（4）44.8L30.（1）C6H12O3；4 （2）消去反应；氧化反应（3）（4）（5）AC31.(1)品红、溴水或KMnO4溶液溶液颜色很快褪色控制SO2的流速适当升高温度(2)(3)偏高4I4HO2=2I22H2O，第三步滴速太慢，过量KI会被氧化产生碘单质，导致消耗的硫代硫酸钠溶液的体积增加，c(Na2S2O3)，V增大，c(Na2