2020高中化学 高效课时暑假作业5一2

2020高效课时化学暑假作业5一2（有解析答案）一、选择题1下列说法中不正确的是()A原子中易失去的电子，其能量较高B原子核外最外层电子数为2的元素不一定为金属元素CM层电子的能量一定比L层电子的能量高D在原子中，除最外电子层，每层上的电子数必符合2n2个解析：原子失电子时先失最外层电子，而外层电子能量较高，A正确；He原子最外层2个电子，为非金属，B正确。在原子中，除最外电子层，每层上的电子数不一定必须为2n2个，如K原子的原子结构示意图为K：，其第3层上的电子数并不符合2n2个。答案：D2关于元素周期表的下列说法中正确的是()A同一短周期元素A、B，若A的核电荷数比B大，则B单质的还原性应比A单质强B第n主族的元素，其最高化合价必为n价C同主族元素的气态氢化物，其相对分子质量越大，热稳定性一定越高D同主族元素，原子半径越大，其单质的氧化性越强解析：由O、F无正价，知B项错，由热稳定性，HFHI，而HI相对分子质量大，知C项错。由氧化性F2Cl2Br2I2知D项错。答案：A3(2020年太原模拟)下列元素的最高价氧化物溶于水，形成的含氧酸的酸性最强的是() A原子最外层电子数是次外层的2倍的元素B原子M层电子数等于另两层电子数之差的元素C第三周期A族的元素D其单质有多种同素异形体，其中一种着火点很低、能自燃的元素解析：A项中元素为碳，B项中元素为硫，C项中元素为氯，D项中元素为磷，四种元素中Cl的非金属性最强，因此其最高价氧化物对应的水化物酸性最强。答案：C4W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期元素。已知：四种元素的电子层数之和等于10，且它们分别属于连续的四个主族；四种元素的原子中半径最大的是X原子。下列说法正确的是()AW和X位于第二周期BY和Z分别是Al和SiCW和X分别是O和FDZ的金属性可能比X的金属性强解析：四种元素的电子层数之和等于10，有两种可能：(1)1333；(2)2233。后一种情况无法满足X的原子半径最大的条件。因此(1)符合要求，W、X、Y、Z四种元素依次是H、Mg、Al、Si。据此即可判断B正确。答案：B5.(2020年崇文模拟)右图为元素周期表中短周期的一部分，关于Y、Z、M的说法正确的是()A非金属性：YZMB离子半径：MZ2YCZM2分子中各原子的最外层均满足8电子稳定结构D三种元素中，Y的最高价氧化物对应的水化物酸性最强解析：本题考查了元素周期表的结构和元素性质推断。由元素在周期表中的位置可知X为氦元素，Y为氟元素，M为氯元素，Z为硫元素。非金属性：YMZ；离子半径：Z2MY；ZM2分子中各原子的最外层均满足8电子稳定结构；氟无正价，也没氧化物。答案：C6有三种短周期元素，原子最外层电子数之和为17，质子数之和为31。如果这三种元素中有一种是氩元素，则关于另外两种元素的说法不正确的是()A若其中一种是稀有气体元素，则另一种元素一定是金属元素B若其中一种元素的单质通常情况下是气体，则另一种元素的单质通常情况下是固体C若其中一种元素的气态氢化物是三角锥形分子，则另一元素的所有气态氢化物一定是正四面体形分子D若其中一种元素的最高正价是3价，则另一种元素的单质通常有两种常见同素异形体解析：根据题意，除氩元素外，另外两种元素原子最外层电子数之和为9，质子数之和为13，可能的组合有C和N、B和O、Be和F、Li和Ne。A项，若其中一种是稀有气体元素(Ne)，则另一种元素一定是金属元素(Li)，正确；B项，若其中一种元素的单质通常情况下是气体(O2、N2或F2)，则另一种元素的单质通常情况下是固体(B、C或Be)，正确；C项，若其中一种元素的气态氢化物是三角锥形分子(NH3)，则另一元素的所有气态氢化物的结构有多种情况，其中CH4为正四面体形分子，C2H4为平面形分子，还有多种结构，错误；D项，若其中一种元素的最高正价是3价(B)，则另一种元素的单质通常有两种常见同素异形体(O2和O3)，正确。答案：C7下列关于元素周期表和元素周期律的说法不正确的是()A从氟到碘，单质的氧化性逐渐减弱，氢化物的还原性逐渐增强B等物质的量的钠原子比铝原子失去的电子数少，所以钠比铝的还原性弱C从钠到氯，最高价氧化物的水化物碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强D氧与硫为同主族元素，氧比硫的原子半径小，氧气比硫的氧化性强解析：从氟到碘，元素的非金属性逐渐减弱，单质的氧化性逐渐减弱，氢化物的还原性逐渐增强，A项正确；钠容易失电子，还原性强，B项错误；C项正确；O、S同主族，故O比S原子半径小，其单质氧化性强，D项正确。答案：B 8.(2020年聊城模拟)已知X、Y、Z、W四种短周期主族元素在周期表中的相对位置如图所示，下列说法正确的是()AW的原子序数可能是Y的原子序数的2倍BX可能为氢元素CW的气态氢化物的稳定性一定比Y的强DX、Y、Z、W四种元素的最外层电子数之和可能为25解析：当Y为氧、W为硫时，A项正确；从图中可知X右边存在Y元素，由周期表结构可知X不可能为H；从上至下，非金属性逐渐减弱，气态氢化物的稳定性逐渐减弱，C项错误；由于四种元素分别属于两个相邻主族，其中一个主族的元素的原子最外层电子数为奇数，另一个主族的元素的原子最外层电子数必为偶数，所以最外层电子数总和一定为偶数。答案：A9X、Y、Z为短周期元素，原子序数依次增大。X原子的最外层电子数是Y原子最外层电子数的2倍，质子数比Y少5，X和Z在同一主族。下列叙述不正确的是()A原子半径：YZBX元素的一种单质可用于消毒杀菌CY的氧化物是工业制取Y单质的主要原料DZ的单质在氧气中点燃可生成两种酸性氧化物解析：由题意可依次推出X、Y、Z分别为O、Al、S三种元素，原子半径的大小关系为：AlSO(即YZX)；O3可用于消毒杀菌；工业上制取金属铝主要是电解熔融的Al2O3；硫单质在氧气中点燃只生成SO2一种酸性氧化物。答案：D10四种主族元素的离子aXm、bYn、cZn和dRm(a、b、c、d为元素的原子序数)，它们具有相同的电子层结构，若mn，则对下列叙述的判断正确的是()abnm元素的原子序数abcd元素非金属性ZR最高价氧化物对应水化物的碱性XYABC D解析：由题意知：X、Y位于R、Z的下一周期，X、Y分别位于第m、n主族，R、Z分别位于第(8m)、(8n)主族，ambn，即abmn，错误；正确；最高价氧化物对应水化物的碱性YX，错误。答案：A二、非选择题11下表为元素周期表的一部分，请参照元素在表中的位置，用化学用语回答下列问题：(1)、的原子半径由大到小的顺序为_；、的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是_。(2)由上述6种元素形成的常见物质A、B、C、D、E、F的相互转化关系如下图(反应条件均未列出，部分产物已略去)。已知，A、D、F为单质，且A、D为同主族元素的单质，B为氧化物。若A为金属单质，E为盐，则E的化学式为_；反应的离子反应方程式为_。若A为非金属单质，E为氧化物，则F的化学式为_；请写出B与氢氧化钠溶液反应的化学反应方程式_；写出D的一种重要用途_。解析：(1)、对应的元素为C、O、Si，Si的电子层数最多，原子半径最大。C、O的电子层数相同，核电荷数越小原子半径越大，故原子半径由大到小的顺序为SiCO；、对应的元素为Si、Cl，非金属性ClSi，最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是HClO4H2SiO3。(2)若A为金属单质，E为盐，相互转化关系为：NaH2ONaOHH2(ABCD)，NaOHCl2NaClNaClOH2O(CFENaClOH2O)，NaCl2NaCl(AFE)。则E的化学式为NaCl； 反应的离子反应方程式为 2Na2H2O=2Na2OHH2。若A为非金属单质，E为氧化物，相互转化关系为：CSiO2SiCO(ABDC)，COO2CO2(CFE)，CO2CO2(AFE)。则F的化学式为O2；B与氢氧化钠溶液反应的化学反应方程式SiO22NaOH=Na2SiO3H2O；D可用作半导体材料。答案：(1)SiCOHClO4H2SiO3(2)NaCl2Na2H2O=2Na2OHH2O2SiO22NaOH=Na2SiO3H2O用作半导体材料12有A、B、C、D、E五种短周期元素，其元素特征信息如表：元素编号元素特征信息A其单质是密度最小的物质B阴离子带两个单位负电荷，单质是空气的主要成分之一C其阳离子与B的阴离子有相同的电子层结构，且与B可以形成两种离子化合物D其氢氧化物和氧化物都有两性，与C同周期E与C同周期，原子半径在该周期最小回答下列问题：(1)写出下列元素的名称：C_，E_。(2)写出A、B、C形成的化合物的电子式_。(3)写出E单质与A、B、C形成的化合物反应的化学方程式：_。D单质与A、B、C形成的化合物的水溶液反应的离子方程式：_。B、C元素形成的化合物与A2B反应的两个化学方程式：_。解析：这是一道由性质推导元素位置，再进一步综合元素的性质的题目。依据元素的特征信息可知，A为氢，B为氧，C为钠，D为铝，E为氯。由氢、氧、钠形成的化合物为NaOH，其电子式为NaH。答案：(1)钠氯(2)NaH(3)Cl22NaOH=NaClNaClOH2O2Al2OH2H2O=2AlO3H22Na2O22H2O=4NaOHO2Na2OH2O=2NaOH13a、b、c、d、e为短周期主族元素。其中a和b属同周期元素，二者能形成多种气态化合物；a和c属同周期元素，二者能形成两种气态化合物；a和d属同主族元素，二者能形成两种常见化合物；e可分别和a、b、c、d形成具有相同电子数的共价化合物甲、乙、丙、丁。请回答：(1)a元素为_，甲的分子式为_，丁的电子式为_。(2)由上述一种或几种元素形成的物质可与水发生氧化还原反应，写出一个符合要求的化学反应方程式：_。(3)a单质和丙可形成燃料电池(以KOH溶液为电解液)。该燃料电池的负极反应式为_。(4)乙是一种液态火箭燃料，在O2中燃烧，产物无污染。常温下，6.4 g乙燃烧放出Q kJ热量，该反应的热化学方程式为_。解析：短周期中，同周期两种元素能形成多种气态化合物的为N元素和O元素，又由于a和c同周期，二者能形成两种气态化合物，则a为O，b为N，c为C；由得d为S，由得e为H，构成的电子数相同的化合物为18e化合物，甲为H2O2；乙为N2H4；丙为C2H6；丁为H2S。答案：(1)氧(或O)H2O2HH(2)3NO2H2O=2HNO3NO(或CH2O(g)COH2、(3)C2H618OH14e=2CO12H2O(4)N2H4(l)O2(g)=N2(g)2H2O(l) H5Q kJ/mol14(2020年高考海南卷)四种短周期元素在周期表中的相对位置如下所示，其中Z元素原子核外电子总数是其最外层电子数的3倍。XYZW请回答下列问题：(1)元素Z位于周期表中第_周期，_族；(2)这些元素的氢化物中，水溶液碱性最强的是_(写化学式)；(3)XW2的电子式为_；(4)Y的最高价氧化物的化学式为_；(5)W和Y形成的一种二元化合物具有色温效应，其相对分子质量在170190之间，且W的质量分数约为70%。该化合物的化学式为_。解析：(1)短周期元素Z原子核外电子总数是其最外层电子数的3倍，则Z为P元素。结合四种元素在周期表中的相对位置关系可知，X为C元素，Y为N元素，W为S元素。(2)H2S的水溶液显酸性，CH4难溶于水，PH3和NH3