华东师大版2019年九年级第一学期第一次月考科学试题C卷

华东师大版2019年九年级第一学期第一次月考科学试题C卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、选择题1 . 以下各装置能完成相应实验的是（ ）A只有B只有C只有D只有2 . 奔跑吧 兄弟是一档热播的娱乐节目，其中蕴含着许多化学知识。其中一期节目，队员用水枪将酚酞溶液喷射到对方的“名牌”上，立即变红色。事先浸泡“名牌”的溶液可能是_；A白酒B柠檬酸C食盐溶液D纯碱溶液3 . 某校化学小组在利用硫酸和氢氧化钠溶液探究酸碱中和反应时，测得烧杯中溶液 pH 的变化如图所示。下列说法正确的是（ ）Aa 点所示溶液呈酸性B向 b 点所示溶液中滴加石蕊溶液，溶液呈紫色C该实验是将 NaOH 溶液逐滴滴入稀硫酸中Dc 点所示溶液中，含有的溶质是 Na2SO4和 NaOH4 . 生活中处处有科学。根据你所学过的科学知识，下列说法错误的是（ ）A化工颜料商店出售的涂料添加剂“银粉”是银B农业生产中常用熟石灰中和酸性土壤C由于大部分有机物易挥发易燃烧保存时一定要密封D体温计中的水银不是银，是金属汞5 . 分类法是我们在学习时经常使用的一种科学方法。某同学用如下表格形式对所学化学知识进行分类。其中甲与乙、丙、丁是包含关系。下列各组中，有错误的组合是（ ）选项甲乙、丙、丁A常见干燥剂浓硫酸、碱石灰、氢氧化钠固体B常见有机物乙醇、甲烷、葡萄糖C常见酸硝酸、硫酸、盐酸D常见碱烧碱、熟石灰、纯碱AABBCCDD6 . 下列推理或归纳合理的是（ ）A由同种分质一定是纯净物，所以纯净物一定是由同种分子构成的B离子是带电微粒，所以带电的微粒一定是离子C氧原子和硫原子最外层电子数相同，化学性质相似D在化合物中金属元素一定显正价，非金属元素一定显负价7 . 将某盐酸与氢氧化钠溶液混合后，向其中滴加紫色石蕊试液，溶液变红，下列说法不正确的是（ ）A混合后溶液的pH7B混合后溶液中水的质量大于混合前两种溶液中水的质量之和C混合后溶液的质量是混合前两种溶液的质量之和D混合后溶液为氯化钠溶液8 . “NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3+NH4Cl”是著名的“侯氏制碱法”的重要反应。下面是四位同学对该反应涉及的有关知识发表的部分见解。其中不正确的是（ ）AABBCCDD9 . 为了确定某化肥的种类，下列探究过程发生了化学变化的是（ ）A观察其外观，为白色晶体B闻其气味，无明显气味C测其溶解性，可溶于水D加熟石灰研磨，有刺激性气味10 . 下列图示的实验操作正确的是（ ）A稀释浓硫酸B从a处通气收集O2C测定溶液的pHD加热液体11 . 盐酸的下列性质不属于酸的通性的是A可以使紫色石蕊试变红B可以和锌反应生成氢气C可以和氧化铜反应生成氯化铜和水D可以和硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀12 . 根据图中甲、乙、丙三种物质的转化关系，推测甲为（ ）A铜B碳酸钠C氢氧化钡D氧化铜13 . 小金完成了图所示甲、乙实验后,依次将反应后的废液缓慢倒入同一洁净的废液缸中,观察到废液缸中先有气泡产生,后又出现白色沉淀。则下列说法中,正确的是（ ）A甲实验结束后,试管中的废液含稀盐酸和CaCl2B乙实验结束后,试管中的废液含稀盐酸和NaClC最终,废液缸中一定含NaCl、CaCl2两种溶质D最终,废液缸中一定含NaCl、Na2CO3两种溶质14 . 氢氧化钠和氢氧化钙都是常见的碱下列关于它们的说法中，正确的是（ ）A都能用作建筑材料B都能用作某些气体的干燥剂C它们的溶液都能用于检验二氧化碳气体D农业上常用熟石灰来改良酸性土壤15 . 国家大剧院主体建筑表面安装了近2万块钛(Ti)金属板。已知Ti原子核内有22个质子，则下列叙述正确的是ATi02中含有氧分子BTi4+核外有26个电子CTi可以表示一个钛原子DCaTiO属于金属氧化物二、填空题16 . 选择Na、S、O、H、Cu五种元素的一种或几种，各写出一个化学式：酸_；难溶性碱_。17 . 硫酸、盐酸是重要的化工原料。（1）浓硫酸在实验室常用作干燥剂，因为浓硫酸有_性。（2）写出稀硫酸与下列物质反应的化学方程式：与铁粉反应：_与碳酸钠溶液反应：_与氯化钡溶液反应：_上述反应中，不属于酸的共同性质的是_（填编号）18 . （1）在“南海一号”打捞出来的文物中，“金龙纹手镯”光彩夺目，完好无损；铜镜表面有铜锈；铁器则锈迹斑斑，残存很少，这说明金、铜、铁这三种金属的活动顺序由强到弱的顺序是_；（2）炼铁的原理是利用一氧化碳与氧化铁在高温下反应，反应的化学方程式为_。19 . 敞口放置的氢氧化钾溶液易吸收空气中的二氧化碳而变质，请写出此过程的化学方程式：_。现向一定质量且部分变质的氢氧化钾溶液中逐滴加入稀盐酸，并振荡。如图表示反应过程中溶液质量随加入盐酸质量的变化而变化的情况。那么，图线AB段对应的实验现象是_，C点溶液中的溶质是_。20 . 硫酸、盐酸是重要的化工原料。（1）浓硫酸在实验室常用作干燥剂，因为浓硫酸有性。（2）写出稀硫酸与下列物质反应的化学方程式：与铁粉反应：与碳酸钠溶液反应：与氯化钡溶液反应：（3）盐酸的下列用途中，不能用硫酸代替盐酸的是（填编号）金属表面除锈 制造药物氯化锌 除去NaCl中的少量NaOH21 . 今年全国人大和政协会议上使了一种含碳酸钙的“石头纸”：为测定其中碳酸钙的含量，课外活动小组的同学称取50g碎纸样品。分别在5只烧杯中进行了实验，实验数据见下表（假设纸张其他成分既不溶于水，也不与水反应）：烧杯烧杯烧杯烧杯烧杯加入样品的质量/g1010101010加入稀盐酸的质量/g1020304050充分反应后生成气体的质量/g0.881.76X3.523.52（1）表中X的值为_；（2）求样品中碳酸钙的质量分数_；（3）烧杯中物质充分反应后所得溶液的质量为_g。22 . 某化学兴趣小组为了测定某黄铜（铜、锌合金）样品中锌的质量分数，取10g样品放入烧杯中，再取60 g稀硫酸分六次加入烧杯中，充分反应后，实验数据如下：（提示：铜不与稀硫酸反应）（1）黄铜样品中锌的质量分数为多少？_（2）所用稀硫酸的质量分数为多少？_23 . 高铁的建成使洛阳到各地的旅行更加方便（1）高铁列车车体用铝合金材料而不用纯铝的原因是什么？_（2）铺设铁轨需要大量的钢铁，实验室常用如图所示的装置制铁，写出该反应的化学方程式 _（3）为了减少空气污染，此实验装置应如何改进？_24 . 从废铝锅上剪下6g铝片（表面被氧化，且含有不与酸反应的杂质）放在烧杯中，将100g稀盐酸分5次加入烧杯中，测得烧杯中物质的质量变化如下表所示，求：第1次第2次第3次第4次第5次加盐酸的质量/g2020202020烧杯中的质量/g264665.985.8105.8（1）第5次加入稀盐酸时，烧杯中溶质是_（填化学式）。（2）在右图中画出生成H2的质量与所加稀盐酸的质量关系。_（3）所加稀盐酸的容质质量分数。_（4）己被氧化的铝占未被氧化前铝片的质量分数。_25 . 向氢氧化钠和稀盐酸反应后的溶液中，滴加酚酞试液，溶液呈无色。则反应后的溶液中一定含有的溶质是_，发生反应的化学方程式为_；可能含有的溶质是_，要检验其是否存在，可加入_，若观察到_的现象，证明该物质存在。26 . 回答问题（1）蜡烛在空气中燃烧时生成二氧化碳和水。由此判断蜡烛中一定含有的元素是_（填元素符号）。（2）“84”消毒液可用于灾区防疫，其主要成分是次氯酸钠（NaClO），制取它的化学方程式为2NaOH+XNaClO+NaCl+H2O，则X的化学式为_。求出NaClO中氯元素化合价并在该化学式中表示出来_。（3）在反应A+3B2C+2D中，14克A完全反应生成44克C和18克D，若A的相对分子质量为28，则B的相对分子质量是_。三、探究题27 . N2在诸多领域用途广泛.某化学兴趣小组为探究在实验室制备较为纯净N2的方法,进行了认真的准备.请你参与交流与讨论（查阅资料）N2的制法有下列三种方案:方案1:加热NaNO2和NH4Cl的浓浴液制得N2方案2:加热条件下,以NH3还原CuO可制得N2,同时获得活性铜粉和水方案3:将空气缓缓通过灼热的铜粉获得较纯的N2（实验准备）以实验室常见仪器自(药品)等设计的部分装置如下图(有的夹持和加热仪器未画出)（分析交流）(1)若以方案1制得N2,应选择的发生装置是_(2)若按方案2制得干燥、纯净的N2,且需要的NH3以生石灰和浓氨水作原料,整套制气装置按气流从左到右的连接顺序是(填写序号)_(写反应方程式)获得N2的反应原理是_28 . 因碳酸钠既能与酸反应又能与碱反应，小金利用碳酸钠、稀盐酸和澄清石灰水3种试剂分别设计实验方案，探究复分解反应发生的实质。（1）小金探究碳酸钠溶液与稀盐酸的反应小金认为碳酸钠溶液与稀盐酸的复分解反应能够发生的原因：反应物中实际参加反应的阴离子（ ）、阳离子（ ）能相互结合。而在上述反应中，Na+、Cl-并没有参加反应，得出此结论的理由是：_。小金用画图的方法来体现碳酸钠溶液和稀盐酸反应的实质。请你在答题卷对应的图中，填入适当的分子或离子符号_，与小金一起完成学习任务：（2）小金探究碳酸钠溶液与澄清石灰水的反应碳酸钠溶液与澄清石灰水的反应实质是_。为确定碳酸钠溶液与澄清石灰水是否恰好完全反应，小金先将反应后的物质进行过滤，然后对滤液的成分提出了下列四个假设：甲：滤液中只含氢氧化钠乙：滤液中含氢氧化钠、氢氧化钙和碳酸钠丙：滤液中含氢氧化钠和氢氧化钙丁：滤液中含氢氧化钠和碳酸钠请指出哪种假设不合理，并说明理由：_。接着，小金继续进行如下探究：实验步骤实验现象结论取少量滤液放在试管中，再滴入氯化钙溶液若生成白色沉淀碳酸钠过量若无明显现象恰好反应小金的设计方案能说明碳酸钠溶液和澄清石灰水恰好完全反应吗？评判理由是_。29 . 兴趣小组某同学在做铜与硝酸银溶液反应的实验，当观察到铜丝表面有银白色固体出现时，发现试管内溶液未显蓝色，与所学知识不符。组内同学即展开讨论，认为溶液未显蓝色是因为铜离子的浓度太小，于是对铜离子浓度太小的原因进行了如下猜想：猜想一：硝酸银溶液浓度不够大。猜想二：铜丝中含有比铜活泼的金属。猜想三：_。（实验验证）验证猜想一：你的方案是_。验证猜想二、三：进一步实验30 . 已知某混合气体由H2、CO和CO2三种气体组成。为验证该混合气体成分，某小组同学经过讨论，设计了下图1所示的实验方案。根据方案回答下列问题：（1）装置C在实验中的作用是_。（2）仅根据D装置中黑色粉末变红这一现象，能否证明混合气体中一定存在CO？请判断并说明理由_。（3）小丁根据装置E中出现变成蓝色的实验现象，得出该混合气体中有氢气存在的结论。你认为结论是否可靠？若可靠，请说明理由；若不可靠，请对图甲实验装置提出改进意见_。（4）图甲方案中B装置可用来吸收CO2但没有现象。为证明CO2和NaOH能发生反应，小丁又设计了图乙所示的方案。则图乙方案中所加试剂X应该是_。31 . 化学小组同学利用下图装置（固定装置略）按如下操作进行实验，研究酸、碱、盐的性质。玻璃管中盛有氢氧化钠固体，锥形瓶中充满二氧化碳气体。已知：碱性的Na2CO3溶液与中性的CaCl2溶液能发生复分解反应。实验步骤如下：步骤1：关闭K2，从分液漏斗中加入少量的稀盐酸后关闭K1，观察到上面气球鼓起。甲同学认为气球鼓起是由于反应放热引起的，由此证明酸和碱能发生反应。请判断甲的说法是否合理并说明理由。步骤2：同时打开K1、K2，使玻璃管中的液体流入锥形瓶。并用清水冲洗玻璃管；关闭K2，一段时间后，锥形瓶内气球鼓起，原因是（用化学方程式表示）。步骤3：关闭K2，向玻璃管中加入滴有酚酞的氢氧化钙溶液，再从分液漏斗中加入一定量的稀盐酸，观察到现象，证明酸和碱能反应。步骤4：打开K1、K2，使玻璃管中的液体流入锥形瓶中，关闭K2，观察到锥形瓶中产生了大量气泡，气球变瘪，最终得到澄清溶液。请设计实验证明所得澄清溶液中溶质的组成。四、简答题32 . 小明测定一瓶稀盐酸的溶质质量分数，具体步骤如下：步骤一：配制溶质质量分数为1%的氢氧化钠溶液步骤二：向10克待测稀盐酸中逐渐滴入上述氢氧化钠溶液，并使用pH计记录溶液的pH变化情况，绘制图像如图。（1）在步骤一中需要用到的玻璃仪器有_（写出两种）。（2）请结合图，计算该稀盐酸的溶质质量分数为多少？（写出计算过程