云南省昆明市官渡区第二中学2020届高三化学二轮复习 实验测试题（二）

云南省昆明市官渡区第二中学2020届高三化学二轮复习 实验测试题（二）1已知：乙二酸（HOOC-COOH，可简写为H2C2O4）俗称草酸，157时开始分解：（1）探究草酸的酸性25 H2C2O4 K1 = 5.410-2，K2 = 5.410-5 ；H2CO3 K1=4.510-7 K2= 4.710-11下列化学方程式可能正确的是_ AH2C2O4 + CO32- = HCO3- + HC2O4-BHC2O4- + CO32- = HCO3- + C2O42- C2C2O42- + CO2 + H2O = 2HC2O4- + CO32-DH2C2O4 + CO32- = C2O42- + H2O +CO2（2）探究草酸分解产物 实验中观察到B中CuSO4粉末变蓝，C中澄清石灰水变浑浊，D的作用：_，证明有CO气体生成的现象是：_ 写出H2C2O4分解的化学方程式_（3）探究催化剂对化学反应速率的影响在甲、乙两支试管中各加人4mL 0.01mol/L KMnO4酸性溶液2mL 0.1mol/L H2C2O4溶液， 再向乙试管中加人一粒黄豆大的MnSO4固体，摇匀。填写下表：反应现象实验结论试管中发生反应的离子方程式（4）用酸性KMnO4溶液滴定Na2C2O4求算Na2C2O4的纯度实验步骤：准确称取2.0g Na2C2O4固体，配成100mL溶液，取出20.00mL于锥形瓶中，再向瓶中加人足量稀H2SO4，用0.0160mol/L酸性高锰酸钾溶液滴定，滴定至终点时消耗高锰酸钾溶液25.00mL。 高锰酸钾溶液应装在_滴定管中。（填“酸式”或“碱式”） 滴定至终点时的实验现象是：_。 Na2C2O4的纯度是： _2某课外小组在实验室制备氨气，并进行有关氨气的性质探究。 （1）该小组同学加热生石灰与氯化铵的混合物制取干燥的氨气。 应该选用的仪器及装置有（填字母） 。 生石灰与氯化铵反应生成氨气的化学方程式为 。 （2）该小组同学设计如图16所示装置探究氨气的还原性。 氨催化氧化的化学方程式为 。 若实验时通入氨气的速率过快，在烧瓶中会出现白烟，该物质的化学式为 。 （3）该小组同学以氨气和二氧化碳为原料制备碳酸氢铵。 甲同学先将二氧化碳通入水中，充分溶解后，再通入氨气；乙同学先将氨气通入水中，充分溶解后，再通入二氧化碳。再选择合适的方案并说明原因。 检验产物中有NH4+的方法为 。3为探究如何尽可能多的使NO2被水吸收，某活动小组设计并完成了以下实验。 （1）活动小组同学利用铜与浓硝酸反应制取NO2、过氧化氢溶液与MnO2制取O2。根据反应原理他们选用了相同的装置 （填“图l”或“图2”）分别制取NO2和O2。写出铜与浓硝酸反应的离子方程式 。过氧化氢溶液与MnO2制取O2时MnO2的作用是 。收集NO2的方法是 。 （2）活动小组的同学做了如下准备工作：用气囊收集好纯净的O2，收集了一试管NO2，用干燥的烧瓶收集了一定比例的NO2和O2的混合气体。 为了尽可能多的使NO2被水吸收，并达到较好的实验效果，利用图3吸收气体时，用气囊通入O2与直接利用制气装置制取并通人O2相比，其优点是 。利用图4吸收气体时，其操作和现象为 。NO2、H2O反应的产物为硝酸，反应中NO2和O2物质的量之比a:b= ；若图4中混合气体NO2和O2比例为a:b，当混合气体全部被吸收时所得溶液物质的量浓度为 mol/L（保留两位有效数字）。4 研究发现某些金属离子如Fe3+、Cu2+等对H2O2的分解也具有催化作用，为了比较MnO2与Fe3+和Cu2+的催化效果，某同学设计了如图甲、乙所示的实验。请回答相关问题：定性分析：图甲可通过观察 ，定性比较得出结论。有同学提出将FeCl3改为Fe2(SO4)3或者将CuSO4改为CuCl2更为合理，其理由是 。定量分析：如图乙所示，实验时均以生成40mL气体为准，其它可能影响实验的因素均已忽略。检查乙装置气密性的方法是 ，实验中需要测量的数据是 。加入0.10 mol MnO2粉末于50 mL H2O2溶液中，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图所示。写出H2O2在二氧化锰作用下发生反应的化学方程式 。实验时放出气体的总体积是 m