江西省赣州市信丰县信丰中学2020届高考化学 限时练习（7）（无答案）

高三理综化学限时练习7班级： 姓名： 座号： 成绩：7、化学与人类生活、社会可持续发展密切相关。下列有关说法不正确的是( ) A开发高效氢能、太阳能等新型电动汽车，以解决城市机动车尾气排放问题 B高空臭氧层吸收太阳紫外线，保护地球生物；低空过量臭氧是污染气体，对人体有危害 CPM2.5表示每立方米空气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物的含量，PM2.5值越高，大气污染越严重 D棉、麻、羊毛及合成纤维完全燃烧都只生成CO2和H2O，故对环境不造成污染 8、氮氧化铝（AlON）是一种透明高硬度防弹材料，可以由反应Al2O3+C+N2=2AlON+CO(高温)合成，下列有关说法正确的是( ) A氮氧化铝中氮的化合价是-3 B反应中每生成5.7g AlON的同时生成1.12 L CO C反应中氮气作氧化剂 D反应中氧化产物和还原产物的物质的量之比是2:19、下列反应的离子方程式正确的是( ) A氯气通入等物质的量溴化亚铁溶液中：2Cl2+ 2Fe2+ 2 Br-= 4 Cl+ 2Fe3+ Br2 B向苯酚溶液中滴加Na2CO3溶液： C足量的CO2通入饱和碳酸钠溶液中：CO2+CO32-+H2O = 2HCO3-D氨水吸收过量的SO2：SO2+ 2NH3H2O = SO32-+ 2NH4+ H2O10、常温下，实验室有0.01molL-1醋酸，下列叙述正确的是( ) Ac(CH3COO) +c(OH)=0.01molL-1 B与等体积pH = 12的氨水混合后所得溶液显酸性 C加入少量醋酸钠固体后所得溶液中c(CH3COO)减小 D与等体积0.01 molL-1NaNO3溶液混合后有：c(NO3) =c(CH3COO)+c(CH3COOH)11、乙酸橙花酯是一种食用香料，其结构简式如右图所示，关于该有机物的下列叙述中不正确的是( )CH3CH3H3CO-C-CH3O乙酸橙花酯分子式为C12H20O2 能使酸性KMnO4溶液褪色能发生加成反应，但不能发生取代反应它的同分异构体中可能有芳香族化合物，且属于芳香族化合物的同分异构体有8种1mol该有机物水解时只能消耗1molNaOH1mol该有机物在一定条件下和H2反应，共消耗H2为3mol A B C D12、利用如图所示原电池可测量空气中Cl2含量，其中电解质是Ag+可以自由移动的固体物质。下列分析不正确的是( ) A电子经外电路流向Pt电极 B正极反应：Cl2+2e+2Ag+ = 2AgCl C电池工作时，电解质中Ag+数目减少 D空气中c(Cl2)越大，Ag极消耗速率越快13、A、B、C分别是元素甲、乙、丙的单质，它们都是常见的金属或非金属，D、E、F是常见的三种氧化物，且有如图所示转化关系，则下列说法不正确的是( )AD、E中一定都含有甲元素B单质B肯定是氧化剂CA、B、C中一定有一种是氧元素的单质D若A是非金属，则B一定为金属26. (14分)磷是地壳中含量较为丰富的非金属元素，主要以难溶于水的磷酸盐如Ca3(PO4)2等形式存在。它的单质和化合物在工农业生产中有着重要的应用。（1）白磷(P4)可由Ca3(PO4)2、焦炭和SiO2在电炉中高温(1550)下通过下面三个反应共熔得到。4Ca3(PO4)2(s)+10C(s)12CaO(s)+2P4(s)+10CO2(g）CaO(s)+SiO2(s)CaSiO3(s） CO2 (g)C(s)2CO(g) 已知：CaSiO3的熔点(1546)比SiO2低。a、写出由Ca3(PO4)2、焦炭和SiO2在电炉中高温(1550)制取白磷总的化学反应方程式 。b、白磷(P4)是正四面体结构，请画出白磷(P4)的结构式 ，并指出1mol白磷(P4)含有P-P键的数目 （2）白磷在热的浓氢氧化钾溶液中歧化得到一种次磷酸盐(KH2PO2)和一种气体 (写化学式)。（3）磷的重要化合物NaH2PO4可通过H3PO4与NaOH溶液反应获得。工业上为了使反应的主要产物是NaH2PO4，通常将pH控制在 之间 (已知磷酸的各级电离常数为：K1 = 7.1103 K2 = 6.3108 K3 =4.21013 lg7.10.9 lg6.30.8 lg4.20.6) 。Na2HPO4 溶液显碱性，若向溶液中加入足量的CaCl2 溶液，溶液则显酸性，其原因是 (用离子方程式表示)。27、（14分）氨是一种重要的化工产品，是氮肥工业、有机合成工业以及制造硝酸、铵盐和纯碱等的原料。（1）以氨为燃料可以设计制造氨燃料电池，因产物无污染，在很多领域得到广泛应用。若电极材料均为惰性电极，KOH溶液作电解质溶液，则该电池负极电极反应式为。（2）在一定温度下，在固定体积的密闭容器中进行可逆反应：N2+3H22NH3。该可逆反应达到平衡的标志是_。A3v(H2)正=2v(NH3)逆 B单位时间生成m mol N2的同时消耗3m mol H2C容器内的总压强不再随时间而变化D混合气体的密度不再随时间变化Ea molNN键断裂的同时，有6amolNH键断裂FN2、H2、NH3的分子数之比为132（3）某化学研究性学习小组模拟工业合成氨的反应。在容积固定为2L的密闭容器内充入1molN2和3molH2，加入合适催化剂（体积可以忽略不计）后在一定温度压强下开始反应，并用压力计监测容器内压强的变化如下：反应时间/min051015202530压强/MPa16.8014.7813.8613.2712.8512.6012.60则从反应开始到25min时，以N2表示的平均反应速率=；该温度下平衡常数K=；（要写K的单位）（4）以CO2与NH3为原料合成尿素化学式为CO(NH2)2的主要反应如下，已知：2NH3(g)+CO2(g) =NH2CO2NH4(s) H=l59.5 kJmol-1NH2CO2NH4(s)CO(NH2)2(s)+H2O(g)H=+116.5 kJmol-1H2O(1) =H2O(g)H=+44.0kJmol-1写出CO2与NH3合成尿素和液态水的热化学反应方程式；对于上述反应在密闭容器中将过量NH2CO2NH4固体于400K下分解，平衡时体系压强为a Pa，若反应温度不变，将体系的体积增加50%，则体系的压强是_ Pa（用含a的式子表示）。28（15分）如图是某化学兴趣小组制备PCl3的实验装置(部分仪器已省略)：有关物质的部分性质如下：熔点/沸点/其他黄磷44.1280.52P(过量)3Cl2 2PCl3；2P5Cl2(过量) 2PCl5PCl311275.5遇水生成H3PO3和HCl，遇O2生成POCl3POCl32105.3遇水生成H3PO4和HCl，能溶于PCl3请回答下列问题：(1)仪器戊的名称为_。(2)实验时甲中所发生反应的化学方程式为_。(3)乙中盛放的试剂是_，其作用是_；丙中盛放的试剂是_，其作用是_。(4)向仪器丁中通入干燥、纯净的Cl2之前，应先通入一段时间的CO2，其目的主要是_。(5)碱石灰的作用是_ _(答出一条即可)。(6)PCl3粗产品中常含有POCl3、PCl5等，加入黄磷（化学式用P表示）经加热除去PCl5的化学反应方程式为_，后通过_(填实验操作名称)，即可得到PCl3纯品。38. 【化学选修5：有机化学基础】（15分）X、Y都是芳香族化合物,均为常见食用香精，广泛用于化妆品、糖果及调味品中。1 mol X水解得到1 mol Y和1 mol CH3CH2OH，X、Y的分子量都不超过200，完全燃烧都只生成CO2和H2O。且X分子中碳和氢元素总的质量百分含量约为81.8%，且碳与氢元素的质量比为11:1（1） X、Y分子量之差为_。（2） X的分子式是 。（3） G和X互为同分异构体，且具有相同的官能团，用芳香烃A合成G路线如下：浓硫酸 加热A（芳香烃） 写出A的结构简式 。 BC的反应类型是 ，EF反应的化学