人教版高中化学第一册必修碱金属元素 同步练习

碱金属元素 同步练习说明：本试卷分第I卷和第II卷两部分，共100分；答题时间60分钟相对原子质量：H：1 Na：23 O：16 C：12 K：39 Li：6.9 Cs：133第卷（选择题，共54分）一、选择题（本题包括15小题，1-6每小题3分，7-15每小题4分，共54分。每小题只有一个选项符合题意）1下列钠的化合物与其性质或用途不相符的是（ ）A淡黄色固体，可作漂白剂B白色固体，性质不稳定C用于调味，医疗上作生理盐水D性质稳定，可治疗胃酸过多2常用来清除潜水艇中CO2气体同时能产生O2的物质是（ ）ANaOHBH2OCNa2ODNa2O23按碱金属Li、Na、K、Rb、Cs的顺序，下列性质逐渐减弱或降低的是（ ）A单质的还原性B元素的金属性C单质的密度D单质的熔点4下列关于铯及其化合物的叙述不正确的是（ ）A无水硫酸铯的化学式为Cs2SO4,它易溶于水B碳酸铯加热不易分解C铯只存在一种氧化物D氢氧化铯是一种强碱,其碱性比氢氧化钠强5用光洁的铂丝蘸取某无色溶液，在无色灯焰上灼烧时观察到黄色火焰，则下列关于无色溶液叙述正确的是（ ）A只含有Na B一定含Na，也可能含KC既含Na+，也含K D可能含Na或K的一种6焰色反应实验要求用一种试剂洗净铂丝，这种试剂是（ ）ANa2CO3 溶液BNaOH溶液C硫酸D稀盐酸7等质量的下列金属与足量的某种酸反应，消耗酸最少且反应速率最快的是（ ）ACs BKCNaDLi8在下列反应中，Na2O2只表现出强氧化性的是（ ）A2Na2O2+CO2=2Na2CO3+O2BNa2O2+MnO2 =Na2MnO4C2Na2O2+H2SO4=2Na2SO4+2H2O+O2D5Na2O2+2MnO4+16H+=10Na+2Mn2+5O2+8H2O9欲除去小苏打溶液中的少量的苏打杂质，加入的物质最适宜的是（ ）A盐酸 B干冰C碳酸氢钙D氢氧化钙10下列物质不能跟钠反应的是（ ）AKCl熔融液B氯气C煤油 D澄清的石灰水11不能用来鉴别Na2CO3与NaHCO3两种白色固体的实验操作是：（ ）A分别加热并将生成的气体通入澄清的石灰水中B分别加入同浓度的稀盐酸C制成稀溶液，分别加入CaCl2溶液D制成溶液，分别加入少量澄清的石灰水12在下列物质中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是（ ）A B C D13下列反应的离子方程式有错误的是（ ）A硫酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液 B钾与水 C碳酸氢钙溶液与氢氧化钠溶液D小苏打与盐酸反应14一定质量的钠、钾投入一定量的稀盐酸中，产生气体随时间变化的曲线如下图所示，则下列说法中正确的是（ ）A投入的、一定等质量 B投入的的质量小于的质量C曲线为，为 D稀盐酸的量一定是不足量的。15有8gNa2O2、Na2O、Na2CO3、NaOH的混合物与200g质量分数为3.65%的盐酸恰好完全反应，蒸干溶液，最后所得固体质量为（ ）A8gB15.5gC11.7gD无法计算第卷（非选择题，共46分）二、填空题16（5分）钠及其化合物有许多用途，请根据用途填写出有关物质的化学式（1）可用来漂白织物、麦杆、羽毛的是 （2）用于制电光源的是 （3）用作原子反应堆导热剂的是 （4）用于玻璃、制皂、造纸、纺织等工业上的是 （5）用于焙制糕点的发酵粉及治疗胃酸过多的药剂的是 17（8分）除出下表中各溶液中含有的少量杂质（括号内）填写下表各物质的溶液（杂质）除出杂质所需的试剂离子方程式NaOH（Na2CO3）KCl（KHCO3）Na2CO3（NaHCO3）NaHCO3（Na2CO3）18（6分）称取一定质量的纯碱，溶于水后与盐酸完全反应放出CO2，用“增大”或“减少”填空：（1）若纯碱中含NaHCO3，则所需盐酸用量 ，产生的气体 。（2）若纯碱中含Li2CO3，则所需盐酸用量 ，产生的气体 。（3）若纯碱中含NaCl，则所需盐酸用量 ，产生的气体 。19（4分）在宇宙飞船中为了使宇航员得到一个稳定的、良好的生存的环境，一般在飞船内安装了盛有Na2O2颗粒的装置，它的用途是再生O2。如用KO2（超氧化钾）代替Na2O2能达到同样的目的，反应的产物也很相似。（1）写出KO2与CO2反应的化学方程式： _。（2）计算用Na2O2和KO2分别与CO2反应，产生等量的O2，所需Na2O2和KO2的质量比为1：_（精确至0.1）（3）对比Na2O2和KO2，更适合的补氧剂是 ，理由是 。20（7分）A、B、C、D、E五种物质的焰色反应都显黄色， 它们右按图所示关系相互转化。（1）写出AE的化学式：A B C D E （2）写出AD、CD、CE反应的化学方程式：AD CE 三、实验题：21（8分）高一新教材中有一演示实验，用脱脂棉包住约0.2g过氧化钠粉末，置于石棉网上，往脱脂棉上滴水，观察到脱脂棉剧烈燃烧起来。（1）由上述实验现象所得出的有关过氧化钠跟水反应的结论是：a：有氧气生成，b：_。（2）写出Na2O2和H2O反应的化学方程式并标出电子转移的方向与数目： 。其中还原剂是 ，氧化剂是 。（3）某研究性学习小组拟用A图所示装置（气密性良好）进行实验，以证明上述结论。用以验证第一条结论的实验方法是：_ 用以验证第二条结论的实验方法是：_（4）实验（2）往试管中加水至固体完全溶解且不再有气泡生成后，取出试管，往试管中滴入酚酞试液，发现溶液先变红后褪色。为探究其原因，该小组同学从查阅有关资料中得知：Na2O2与水反应可生成H2O2，H2O2具有强氧化性和漂白性。请设计一个简单的实验，验证Na2O2跟足量水充分反应后的溶液中有H2O2存在。（只要求写出实验所用的试剂及观察到的现象）试剂： 。现象： _。四、计算题：22（8分）取10.8 g由碱金属(B)及其氧化物(R2O)组成的混合物，使之与足量的水反应，蒸发后溶液得16.0g无水晶体。问：(1)该金属是哪种金属？(2)原混合物中R和R2O的质量各是多少?答案1D 解析：治疗胃酸过多用NaHCO3 。 2D3D 解析：元素化合物的性质中有通性、递变性，也有特殊性，特殊性容易被忽视，如钾的密度比钠小。学化学要做到掌握共性，注意特殊。4C 解析：铯与钠同为碱金属元素，具有相似性Na2SO4易溶，可推Cs2SO4也易溶；Na2CO3受热不分解可推碳酸铯受热也不易分解；钠的氧化物有两种，铯不可能只存在一种氧化物。铯的金属性比钠强氢氧化铯碱性比氢氧化钠强。5B 解析：焰色反应实验是靠观察火焰的颜色来鉴别物质，成功的关键就在于避免杂质与其他颜色的干扰。不透过蓝色钴玻璃滤去黄光，就不容易看到紫色火焰，也就不能断定有无K6D 解析：选择洗涤剂的关键是：将焰色反应实验的残留物转化为易清除的物质，以防止其影响下一次焰色反应实验。A和B显然不合条件，而硫酸盐的沸点较高不易清除，。用盐酸使杂质转化为较易挥发的氯化物，灼烧时挥发而被清除。7A 8B 解析:利用元素化合价升降方法分析。9B 解析：不少学生会错选C。要除尽杂质，所加的试剂必须稍过量。A：加盐酸二者都会反应，不符；B：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3 ，符合题意 ；C：Ca(HCO3)2+Na2CO3CaCO3+2NaHCO3 ,只要加入适量的Ca(HCO3)2即可，但谈何容易!故也不是最适宜的试剂；D：Ca(OH)2 +NaHCO3CaCO3+NaOH+H2O 不符。10C 提示：利用沸点的差异；与澄清石灰水中水可反应。11D 解析：A产生使澄清石灰水变浑浊的气体的是NaHCO3。B反应速度快的为NaHCO3。C产生白色沉淀的原溶液为Na2CO3。D两者都生成白色沉淀，无法鉴别。12B 提示：弱酸的酸式盐都能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应。13B 提示：未配平。本题易误认为C为错误，其实，酸式盐与碱的反应时与反应物比例有关，以C为例当碳酸氢钙溶液过量时，当氢氧化钠溶液过量时，因为本题未指定反应物比例，故以上两个反应式均为正确答案。14B 提示：因产生相同质量，则、参加反应的原子个数是相同的。质量必然小于。而与反应速率快，则曲线应为钾的反应曲线。15C 解析：依据氯元素守恒得：HCl NaCl36.5 58.5 200g3.65% X 解得:x=11.7g16（1）Na2O2 （2）Na （3）Na-K合金 （4）Na2CO3 （5）NaHCO317各物质的溶液（杂质）除出杂质所需的试剂离子方程式NaOH（Na2CO3）Ba(OH)2溶液Ba2+CO32-=BaCO3KCl（KHCO3）盐酸H+HCO3-=H2O+CO2Na2CO3（NaHCO3）NaOH溶液HCO3-+OH-=CO32-+H2ONaHCO3（Na2CO3）CO2CO32-+CO2+H2O=2HCO3-18（1）减少、增多 （2）增多、增多 （3）减少、减少解析：以（1）为例，根据化学方程式找出相互关系：Na2CO3-2HClCO2；NaHCO3HClCO2，取1g的NaHCO3与Na2CO3代入计算，不难比较NaHCO3所需的盐酸少、产生的气体CO2多。19解析：(1)4K2O+2CO2=2K2CO3+3O2（2） 2Na2O2+2CO2=2NaCO3+O2 278g 32g 4KO2+2CO2=2K2CO3+3O2 71g 32g所以质量比为（278g）：（71g）=1:0.6 （3）KO2 ；消耗等量的CO2，KO2释放的O2比Na2O2更多。20（1）Na、Na2O、Na2O2、NaOH、Na2CO3，（2）2Na+H2O=2NaOH+H2， 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O221解析：（1）b：该反应是放热反应 (2) Na2O2；Na2O2（3）将带火星的木条靠近导管口P处，木条复燃；将导管q浸入水中，反应过程中导管口有气泡冒出；反应后冷却，在导管q形成一段水柱。（4）酚酞，变红后又褪色（或有色布条，布条褪色；MnO2，气泡迅速产生，能使带火星的木条复燃等合理答案均可）22(1)此碱金属为钠(2)M(Na)4.6 g M(Na2O)6.2 g 解析：见下教你一招（5）。教你一招（5）“极端假设”法：解决22题可用“极端假设”法，其依据仍为平均值原理。设：此碱金属的相对原子质量为M，则16 g的固体为ROH。(1)假设10.8 g全部是碱金属R，则：2R + 2H2O 2ROH + H22M 2(17M)10.8 g 16 g列出比例求得M35.3假设10.8g全部是该金属氧化物R2O，则：R2O + H2O2ROH2M + 16 2(M + 17)10.8 g 16 g列出比例求得M10.69由平均值原理：10.69M35.3，符合此条件的碱金属是钠。(2)设10.8 g混合物中Na和Na2O质量分别为x g，yg，则：解得：M(Na)x4.6 gM(Na2O)y6.2 g再举一例，请你试试【题目】铷和另一种碱金属的合金7.8g，与足量的水完全反应后，放出氢气0.20g，则合金中另一种碱金属可能是（ ）ALi BNa CK DC