吉林省长春市实验中学2020届高三化学上学期期中试卷（含解析）

2020届吉林省长春市实验中学高三上学期期中考试化学试题此卷只装订不密封班级 姓名 准考证号 考场号 座位号 注意事项：1答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。2选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。3非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。4考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。一、单选题1下列物质或物质的主要成分对应化学式错误的是A铜绿Cu2(OH)2CO3 B芒硝NaNO310H2OC漂粉精Ca(ClO)2 D水玻璃Na2SiO32下列关于胶体的说法中正确的是A根据是否具有丁达尔现象，将分散系分为溶液、胶体和浊液B胶体具有介稳性，是因为胶体带电荷C长江入海口附近形成泥沙三角洲是因为河水中的土壤胶体粒子聚沉导致D向鸡蛋清胶体中加入硫酸铜溶液，可使其中的蛋白质盐析。3下列各组离子一定可以大量共存的是A澄清透明溶液中:K+、Cu2+、ClO、S2B能与铝粉反应生成氢气的溶液中：Na+、Fe3+、NO3-、SO42-Cc(Al3+)=0.1mol/L的溶液中:K+、Mg2+、SO42-、AlO2-Dc(Fe3+)=1 molL-1的溶液中：Mg2+、H+、MnO4-、SO42-4下列说法中正确的是A“地沟油”禁止食用，但可以用来制肥皂及生物柴油B磨豆浆的大豆富含蛋白质，豆浆煮沸后蛋白质变成了氨基酸C向牛奶中加入果汁会产生沉淀，是因为发生了中和反应D海水淡化可以解决淡水危机，向海水中加入明矾可以使海水淡化5硫代硫酸钠溶液常用于氯气泄漏的喷洒剂，具有非常好的处理效果，其与氯气能发生反应：Na2S2O3+4Cl2+5H2O=2NaCl+6HCl+2H2SO4。下列说法错误的是ANa2S2O3在该反应中做还原剂B处理氯气时当Na2S2O3过量时，喷洒后的溶液中会出现浑浊的现象C1molNa2S2O3与氯气完全反应转移电子4molD氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：46设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A12 g金刚石中含有碳碳键的数目为2NAB粗铜精炼时阳极质量减少6.4g，则外电路上通过0.2NA电子C32g铜与过量浓硫酸完全反应，生成的气体分子数小于0.5NAD100 g质量分数为17%的H2O2水溶液中含氧原子数目为NA7W、X、Y、Z、R为原子序数依次增大的短周期主族元素，W元素的一种核素可用于鉴定文物年代，X元素的一种单质可作为饮用水消毒剂，Y元素的简单离子是同周期元素中半径最小的，Z和W同主族，R元素被称为“成盐元素”，下列说法中错误的是AW和X形成WX2的化合物属于非极性分子B工业上常用电解熔融Y和R化合物的方法制取单质YC日常生活中所使用的计算机芯片需要消耗大量单质ZD元素X和R形成的某些化合物可用于净水8下列有关实验描述错误的是A取少量某无色弱酸性溶液，加入过量NaOH溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则该溶液中一定含有NH4+B乙酸乙酯制备实验中，要将导管口插入饱和碳酸钠溶液底部，以利于分离乙酸乙酯C为证明苯环结构中是否含有双键，可向苯中加入一定量酸性高锰酸钾D除去CO2中混有的H2S，可将混合气体通过足量酸性高锰酸钾溶液9某有机物的结构如图所示，下列有关该有机物说法正确的是A该有机物属于芳香烃化合物B分子式为C18H17O2N2C该有机物能与新制的氢氧化铜悬浊液反应生成砖红色沉淀D该有机物能使少量酸性高锰酸钾溶液褪色10铅蓄电池是目前常见的二次电池，其放电时总反应为Pb + PbO2 + 2H2SO4 =2PbSO4 + 2H2O。下列说法中正确的是A放电时，Pb作为电池的负极发生还原反应B放电时，内电路中的H+ 向Pb电极移动C充电时，外接电源的负极需要与Pb电极相连D充电时，阳极区附近溶液酸性减弱11已知合成氨的热化学方程式为：N2(g)+ 3H2(g)2NH3(g) H=92kJ/mol,下列说法中正确的是A当1molN2与3molH2充分反应，可放出92kJ热量B恒容恒温发生该反应时，向容器中充入少量He，反应速率加快且平衡正向移动C恒压恒温发生该反应时，向容器中充入少量He，反应速率不变且平衡不移动D升高温度时，正、逆反应速率都加快，而逆反应速率增加更多12常温下，用0.01000 molL-1的盐酸滴定0.01000 molL-1NaA溶液20.00mL。滴定曲线如图所示，下列说法错误的是A当滴入盐酸以后，c(HA)+c(A)0.01000 molL1Bb点溶液中微粒浓度大小关系为：c(HA)c(A)c(Cl )c(OH)c(H+)Cc点时，溶液中微粒浓度关系为：c(Na+)c(HA)+2c(A)Dd点时，溶液中微粒浓度存在关系：c(Na)c(H)=c(Cl)c(OH)c(A)13下表实验、现象和结论均正确的是选项实验现象结论A向浓度均为0.lmolL-1NaCl和NaI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液出现黄色沉淀Ksp(AgCl)Ksp(AgI)，故 A 错误；B、S2O32-滴加稀盐酸反应生成二氧化硫气体和硫单质沉淀，所以该溶液中可能含有S2O32-，故B正确；C、常温下，用pH试纸测定等物质的量浓度的NaCN和NaClO溶液pH，两者均为强碱弱酸盐，CN和ClO会发生水解，CN+H2O HCN+OH，ClO+H2O HClO+OH，前者的 pH比后者的大，则水解程度：CNClO，故C错误；D、该可逆反应中实质上 KCl 不参加反应，所以 KCl 不影响平衡移动，则加入 KCl 固体时溶液颜色不变，故 D 错误；综上所述，本题应选B。14C【解析】【详解】A、实验室没有400mL的容量瓶，应先用500mL的容量瓶配制溶液，NH4Fe(SO4)2的摩尔质量为266g/mol，所以需要NH4Fe(SO4)2的质量为0.1 molL10.5L266g/mol=13.3g,故A不符合题意；B、本实验采用KSCN溶液做指示剂，Fe3+与Ti3+反应生成Ti4+与Fe2+，Fe2+与KSCN没有显色反应，而与Fe3+生成血红色Fe(SCN)3,因此当Fe3+过量时，溶液呈血红色，故B不符合题意；C、滴定前仰视读数，滴定结束后俯视读数，导致读取溶液体积偏小，最终结果偏小，故C符合题意；D、Fe3+与Ti3+反应生成Ti4+与Fe2+，根据得失电子守恒可知n(Fe3+)=n(Ti3+)=n(TiO2),消耗标准液20.00mL，则n(Fe3+)=n(TiO2)=0.1 molL10.02L=0.002mol,因此m(TiO2)=0.002mol80g/mol=0.16g，所以样品的纯度为0.16g0.2g100%=80%，故 D不符合题意；综上所述，本题应选C。15HgO + 2e+ H2O = Hg + 2OH Hg2+ + H2S = HgS + 2H+ 水解产生的Al(OH)3胶体具有吸附性 加快反应速率 NH3 2LiH2PO4 + Fe2O3 + C =2LiFePO4 + CO + 2H2O 1NA 【解析】【详解】(1)原电池正极得到电子发生还原反应，HgO得电子生成Hg，电解液为氢氧化钾溶液，则该电极反应式为：HgO + 2e + H2O = Hg + 2OH；(2)硫离子与汞离子反应生成硫化汞沉淀，反应的离子方程式为：Hg2+ + H2S = HgS + 2H+；(3)明矾溶于水电离出Al3+,Al3+水解生成的氢氧化铝胶体具有吸附性，可吸附HgS微粒，加快微粒的沉降；(4)生产过程中“混合搅拌”的目的是使反应物充分混合接触，提高反应速率；高温可促进NH4+的水解，并放出NH3，故气体X为NH3；(5)如流程图所示，LiH2PO4与Fe2O3、C反应生成LiFePO4，Fe3+被还原为Fe2+，C被氧化生成CO(其中C元素化合价为+2价)，根据氧化还原反应中得失电子守恒可知，Fe2O3与C的化学计量数之比为1：1，再根据反应前后原子个数守恒配平化学方程式可得：2LiH2PO4 + Fe2O3 + C =2LiFePO4 + CO + 2H2O；当生成1mol磷酸亚铁锂时，转移电子数目为1mol，即1NA。16 NO3NH4+H+OH 600 ACD 2NH3(g)CO2(g)=CO(NH2)2(s)H2O(g) H=134kJmol1 2CO(NH2)2 + 6NO = 2CO2 + 5N2 + 4H2O 6NA 【解析】【详解】(1)硝酸铵溶于水NH4+易水解，NH4+H2O NH3.H2O +H+，因此溶液呈弱酸性，即pH7，水溶液中各种离子浓度大小关系为NO3NH4+H+OH；(2)相同压强下,升高温度平衡逆向移动,氨气含量降低,根据图知,a、b、c的温度分别是200、400、600,因此，本题正确答案是:600; A增大氢气浓度，即增加反应物浓度，可促进平衡正向移动并能提高氮气的转化率，故A正确；B催化剂只能相同程度的改变正逆反应速率，不能使化学平衡移动，故B错误；CM、N两点压强相同，M和N的温度不同，M点氨气质量分数大于N，说明平衡常数MN，故C正确；D两点压强相同，M点的温度低于N的温度，所以反应速率NM，M和Q的温度相同，压强M大于Q，所以反应速率MQ，故D正确；综上所述，本题应选ACD；(3)已知反应2NH3(g)CO2(g)=H2NCOONH4(s) H1=272kJmol1，反应H2NCOONH4(s)=CO(NH2)2(s)H2O(g) H2=138kJmol1根据盖斯定律，由+式得2NH3(g)CO2(g)=CO(NH2)2(s)H2O(g) H= H1+H2=134kJmol1(4)根据尿素作为氮氧化物尾气的吸收剂，生成物均为无毒无污染的常见物质，可知生成物应为氮气、二氧化碳和水，CO(NH2)2 中N化合价由-3价升为0价，NO中N的化合价由+2价降为0价，根据得失电子守恒可知CO(NH2)2 与NO反应中的系数之比为1:3，根据质量守恒可配平方程式：2CO(NH2)2 + 6NO = 2CO2 + 5N2 + 4H2O，1mol尿素完全反应时，转移电子6mol，即数目为6NA个。17 小于 sp2 sp3 3：1 5d46s2 1：1 6 D 【解析】【详解】(1)铝是13号元素，最外层有三个电子，根据核外电子排布规律，铝的价电子排布图为；镁、铝属于同一周期元素，镁元素的最外层电子排布为3s2,处于全充满状态，相对比较稳定，所以第一电离能：铝小于镁；(2)根据树脂的结构简式可知，分子中碳元素部分形成苯环，杂化轨道类型为sp2，部分全部以单键形式连接，杂化轨道类型为sp3，对应个数比为12:4=3:1；(3)钨元素位于周期表的第六周期第VIB族，其价层电子排布式为5d46s2；(4)在此结构中钨原子数目为1+21/2+121/6+61/3=6，碳原子个数为6，因此碳原子和钨原子个数比为1:1；根据中心钨原子可知，1个钨原子周围距离钨原子最近的碳原子有6个,碳化钨晶胞中碳原子和钨原子所处位置为六方最密堆积,与Mg、Zn的堆积方式相同，故选D。18SO32+ H2OHSO3+OH 生成的Ag2SO3被过量的Na2SO3溶解 Na2SO3 浓硝酸 证明该沉淀不是Ag2O Ag Ag + 2HNO3 = AgNO3 + NO2 + H2O 【解析】【分析】白色沉淀1可能为Ag2SO3，Na2SO3与AgNO3发生复分解反应生成Ag2SO3沉淀，根据已知“Ag2SO3能溶于过量Na2SO3溶液”，因此可能是生成的Ag2SO3被过量的Na2SO3溶解；pH=6时，酸性条件下，NO3-具有氧化性，SO32-具有还原性，两者发生氧化还原反应，SO32-可能被氧化为SO42-，即可与Ag+结合生成Ag2SO4，所以沉淀2可能Ag2SO4和Ag2SO3混合物；pH=2时，产生白色沉淀，一段时间后，变为棕黑色海绵状沉淀X，则X可能为Ag2O或Ag，向黑色沉淀中加入稀盐酸，如果黑色沉淀溶解，则证明黑色沉淀含有Ag2O，若沉淀不溶解，则证明黑色沉淀不含有Ag2O；再加浓硝酸，沉淀溶解，则说明沉淀含有Ag。【详解】(1)Na2SO3为强碱弱酸盐，SO32-发生水解，SO32 + H2OHSO3 + OH，水解产生氢氧根，因此Na2SO3溶液呈碱性；(2)白色沉淀1为Ag2SO3，Na2SO3与AgNO3发生复分解反应生成Ag2SO3沉淀，根据已知“Ag2SO3能溶于过量Na2SO3溶液”，因此可能是生成的Ag2SO3被过量的Na2SO3溶解；pH=6时，酸性条件下，NO3-具有氧化性，SO32-具有还原性，两者发生氧化还原反应，SO32-可能被氧化为SO42-，即可与Ag+结合生成Ag2SO4，所以沉淀中可能有Ag2SO3和Ag2SO4，可先验证Ag2SO3，向白色沉淀中加入Na2SO3溶液，发现白色沉淀部分溶解，则证明沉淀中含有部分Ag2SO3；再验证Ag2SO4，根据已知“Ag2SO4：白色微溶于水，只能溶于浓硝酸”可用浓