2020高考化学第一轮复习 第十一章第二节 课时知能训练 新课标（广东专用）

课时知能训练12太阳能是一种清洁能源，极具长期发展前景。但目前太阳能还没有得到广泛的应用，其主要原因是太阳能发电板(太阳能电池板)需在投资庞大的装配工厂里、高度真空的环境下生产。(1)生产太阳能电池板的主要材料是_。(2)工业制(1)中的材料的粗产品的化学方程式为_。(3)将得到的粗产品制成高纯产品，需要将粗产品与Cl2反应得到一种四氯化合物，再用H2将该材料还原出来，上述生产过程中涉及的化学方程式为_。(4)美国“纳米太阳能”公司(Nanosolar)采用纳米结构的“墨水”直接在可弯曲的材料上印制半导体的太阳能发电板，这家公司现在已经可以生产每年发电430兆瓦特的太阳能电池，比美国现有的每年太阳能发电量多出三倍。请你猜测纳米结构的“墨水”中可能含有的胶体粒子的成分为_。【解析】生产太阳能电池板的主要材料是硅，工业上常用碳还原SiO2制粗硅，然后根据提示写出制纯硅的化学方程式。根据“纳米太阳能”公司采用纳米结构的“墨水”印制半导体的太阳能发电板这个信息，则纳米结构的“墨水”中应该含有纳米级的硅的颗粒。【答案】(1)晶体硅(2)2CSiO2Si2CO(3)Si2Cl2SiCl4，SiCl42H2Si4HCl(4)纳米级的硅的颗粒13(2010天津高考)二甲醚是一种重要的清洁燃料，也可替代氟利昂作制冷剂等，对臭氧层无破坏作用。工业上可利用煤的气化产物(水煤气)合成二甲醚。请回答下列问题：(1)煤的气化的主要化学反应方程式为：_。(2)煤的气化过程中产生的有害气体H2S用Na2CO3溶液吸收，生成两种酸式盐，该反应的化学方程式为：_。(3)利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下：2H2(g)CO(g)CH3OH(g)H90.8 kJ/mol2CH3OH(g)CH3OCH3(g)H2O(g)H23.5 kJ/molCO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)H41.3 kJ/mol总反应3H2(g)3CO(g)CH3OCH3(g)CO2(g)的H_。一定条件下的密闭容器中，该总反应达到平衡，要提高CO的转化率，可以采取的措施是_(填字母代号)。a高温高压b加入催化剂c减少CO2的浓度d增加CO的浓度e分离出二甲醚(4)已知反应2CH3OH(g)CH3OCH3(g)H2O(g)某温度下的平衡常数为400。此温度下，在密闭容器中加入CH3OH，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：物质CH3OHCH3OCH3H2O浓度(mol/L)0.440.60.6比较此时正、逆反应速率的大小：v正_v逆(填“”“”或“”)；若加入CH3OH后，经10 min反应达到平衡，此时c(CH3OH)_；该时间内反应速率v(CH3OH)_。【解析】(1)煤的气化是利用煤与水蒸气高温条件下反应，生成CO和H2的过程：CH2O(g)COH2。(2)H2S和H2CO3均是二元酸，它们都存在酸式盐：NaHS和NaHCO3。(3)由盖斯定律可知，通过2可得所求反应方程式，则H90.8 kJ/mol223.5 kJ/mol41.3 kJ/mol246.4 kJ/mol。(4)该反应的平衡常数表达式为：Kc(CH3OCH3)c(H2O)