2017年山东省 高一（上）化学 期中测试卷2

山东省 高一（上）化学 期中测试卷2一、选择题（共70分，110题，每题2分；1120题，每题3分；2125题，每题4分）1下列说法中正确的是（）A化学只研究自然界中存在的物质B化学的特征是认识分子和制造分子C通过化学方法可以制造出使人长生不老的“仙丹”D化学的研究层面越来越广，原子核的变化也已成为化学研究的范畴2下列关于钠的说法中，不正确的是（）A实验后剩余的钠粒，需要放回原试剂瓶中B自然界中钠只能以化合物的形式存在C钠的化学性质比较活泼，少量的钠可以保存在与钠不反应的煤油中D当钠与硫酸铜溶液反应时，有大量红色固体铜出现3下列关于钠及其氧化物的叙述中正确的是（）A钠着火后，可用泡沫灭火器来灭火B氧化钠和过氧化钠都属于碱性氧化物C氧化钠和过氧化钠的组成元素相同，都可以与CO2反应且产物相同D用洁净的玻璃管向包有Na2O2的脱脂棉吹气，脱脂棉燃烧，说明CO2、H2O与Na2O2的反应是放热反应4下列说法中，不正确的是（）A胶体与溶液的本质区别是丁达尔效应B氯化铁溶液可应急止血，利用的是胶体的聚沉C用一束平行光线入射淀粉溶液里，从侧面可以观察到一条光亮的通路D将稀硫酸逐滴加入氢氧化铁胶体中，开始时产生沉淀，继续滴加时沉淀又溶解5下列说法不正确的是（）钠、氢气都能在氯气中燃烧生成白色烟雾铜丝在氯气中燃烧，生成蓝绿色的氯化铜液氯就是氯气的水溶液，它能使干燥的有色布条褪色久置的氯水，因氯气几乎完全挥发掉，剩下的就是水AB和C和D6金属钠长期露置于空气中，最后变为（）ANa2OBNa2O2CNaOHDNa2CO37用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作下列图示对应的操作规范的是（）A称量B溶解C转移D定容8下列关于电解质的判断中，正确的观点是（）A在熔融状态下能导电的物质B在熔融或溶解状态下能导电的物质C在溶解或熔融状态下能导电的化合物D在熔融和溶液的状态下都能导电的化合物9下列物质在空气中久置，不会变质的是（）A新制氯水BNa2O2C漂白粉DNaCl10按照物质不同的分类方法，HNO3应属于（）酸氢化物氧化物含氧酸难挥发性酸混合物一元酸化合物ABCD11若NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A16g氧气和臭氧的混合物中含有的氧原子数为NAB标准状况下，22.4 L水中含有的氧原子数为NAC0.5molL1的AlCl3溶液中所含Al3+数目为0.5NAD0.1 mol 氦气所含有的原子数为0.2NA12下列溶液中含Cl浓度最大的是（）A10mL 0.1molL1的氯化铝溶液B10mL 0.2molL1的氯化钙溶液C30mL 0.2molL1的氯化钾溶液D40mL 0.25molL1的氯化钠溶液13下列物质能够导电且属于电解质的是（）A稀盐酸B蔗糖C硝酸钾晶体D熔融氯化钠14下列物质中，与氯气、盐酸都能发生反应且生成不同氯化物的是（）AFeBAlCCuDZn15某化学兴趣小组在家中进行化学实验，按照图a连接好线路发现灯泡不亮，按照图b连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是（）ANaCl是非电解质BNaCl溶液是电解质CNaCl在在电流作用下电离成Na+和ClDNaCl溶液中存在大量可自由移动的离子16下列反应的离子方程式书写正确的是（）A稀硫酸与氢氧化钡溶液反应：SO42+Ba2+Ba SO4B稀H2SO4与铁粉反应：2Fe+6H+=2Fe3+3H2C石灰石溶于稀盐酸：CO32+2H+=+CO2+H2OD氯化铜溶液与铁粉反应：Cu2+Fe=Fe2+Cu17下列离子组能大量共存的是（）ABa2+、Na+、CO32、OHBNa+、Cu2+、SO42、NO3CMg2+、K+、OH、ClDH+、CO32、NO3、K+18下列叙述中错误的是（）AH2SO4的摩尔质量是98g/molB2 mol H2O和2 mol NH3含电子数相同C等质量的O2和O3中所含氧原子个数不同D等物质的量的CO和CO2中所含碳原子数相等19下列说法中正确的是（）A1mol任何气体的体积都约是22.4LBlmolH2和O2的混合气体，在标准状况下的体积约为22.4LClmol H2气态物质，当体积为22.4L时，该气体一定处于标准状况D标准状况下，2molH2O体积约为44.8L20下列有关金属钠的说法正确的是（）A钠在空气中燃烧生成氧化钠B将钠投入滴有紫色石蕊试液的水中，水溶液变为红色C将一小块钠放在CuSO4溶液中发生反应离子方程式：2Na+Cu2+2Na+CuD将4.6gNa投入到95.4g水中，所得溶液中溶质的质量分数大于8.0%21下列关于摩尔质量的描述或应用中正确的是（）A1molOH的质量是17B二氧化碳的摩尔质量是44gC铁原子的摩尔质量等于它的相对原子质量D一个钠原子的质量约等于22如图：A处通入氯气关闭B阀时，C处红色布条无变化，打开B阀时，C处红色布条褪色由此作出的判断正确的是（）AD中不可能是浓硫酸B通入的氯气含有水蒸气CD中可以是水DD中可以是饱和食盐水23将5mol/L的Mg（NO3）2溶液a mL稀释至b mL，稀释后溶液中NO3的物质的量浓度为（）A5a/b mol/LB10a/b mol/LCb/5a mol/LDa/b mol/L24相等物质的量的CO和CO2相比较，下列有关叙述中正确的是（）它们所含的分子数目之比为1：1 它们所含的O原子数目之比为1：2它们所含的原子总数目之比为2：3 它们所含的C原子数目之比为1：1它们所含的电子数目之比为7：11A和B和C和D25下列各组中两稀溶液间的反应，可以用同一个离子方程式表示的是（）AH2SO4与K2CO3；HNO3与Na2CO3BCH3COOH与KOH；HCl与NaOHCBaCl2与Na2SO4；Ba（OH）2与（NH4）2SO4DHCl与Na2CO3；HCl与NaHCO3二、填空题（共4小题，共30分）26NH3的摩尔质量为；3.4g NH3所含氢原子数为（用NA表示阿伏加德罗常数的值），与标准状况下 L的CH4所含氢原子数相同27现有以下物质：NaCl固体 液态SO3液态的醋酸 汞 BaSO4固体 蔗糖（C12H22O11） 酒精（C2H5OH） 熔化的KNO3请回答下列问题（填序号）：（1）以上物质中能导电的是（2）以上物质属于电解质的是（3）以上物质中属于非电解质的是28目前，世界上多采用电解熔融氯化钠的方法来生产金属钠：2NaCl（熔融）2Na+Cl2己知物质A、B、C、D、E、F 有如图所示转化关系：请按要求书写：（1）AC的离子方程式（2）BD 的化学方程式（3）E+FNaCl的离子方程式（4）过氧化钠可用作制氧剂，写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式：29某同学欲配制480mL物质的量浓度为0.1mol/L的CuSO4溶液（1）完成该实验用到的仪器主要有：托盘天平、胶头滴管、，烧杯、玻璃棒、药匙（2）如果用CuSO4固体来配制，应该称量固体的质量为（3）下列操作对溶液的浓度有何影响？用“偏大”“偏小”或“无影响”填空配制的过程中有少量的液体溅出烧杯使用前容量瓶用蒸馏水洗涤，且没有干燥定容时俯视液面山东省 高一（上）化学 期中测试卷2参考答案与试题解析一、选择题（共70分，110题，每题2分；1120题，每题3分；2125题，每题4分）1下列说法中正确的是（）A化学只研究自然界中存在的物质B化学的特征是认识分子和制造分子C通过化学方法可以制造出使人长生不老的“仙丹”D化学的研究层面越来越广，原子核的变化也已成为化学研究的范畴【考点】化学科学的主要研究对象【分析】A、化学可以制造出自然界不存在的物质；B、化学科学的使命是认识物质和制造有用的物质；C、不存在使人长生不老的“仙丹”D、化学反应中的最小微粒是原子【解答】解：A、化学可以研究自然界中存在的物质，也可以制造出自然界不存在的物质并加以研究，故A错误；B、化学科学的使命是认识物质和制造有用的物质，即认识分子和制造新的分子，并对新的分子进行研究，故B正确；C、不存在使人长生不老的“仙丹”，故化学方法制造不出，故C错误；D、化学研究的层面越来越广，但由于化学反应中的最小微粒是原子，即化学研究不能实现元素种类、原子种类的改变，故原子核的变化不是化学研究的范畴，故D错误故选B2下列关于钠的说法中，不正确的是（）A实验后剩余的钠粒，需要放回原试剂瓶中B自然界中钠只能以化合物的形式存在C钠的化学性质比较活泼，少量的钠可以保存在与钠不反应的煤油中D当钠与硫酸铜溶液反应时，有大量红色固体铜出现【考点】药品的取用【分析】A、实验剩余的金属单质和非金属单质应放回原试剂瓶；B、钠是非常活泼的金属；C、钠的密度比煤油的大，且和煤油不反应；D、钠和盐溶液反应时，先和水反应，生成的氢氧化钠再和盐反应【解答】解：A、实验剩余的金属单质和非金属单质应放回原试剂瓶，即剩余的钠应放回原试剂瓶，故A正确；B、钠是非常活泼的金属，极易和氧气、水等反应，故在自然界无钠单质，只能以化合态存在，故B正确；C、钠的密度比煤油的大，且和煤油不反应，故保存在煤油中可以隔绝空气和水，故C正确；D、钠和盐溶液反应时，先和水反应，生成的氢氧化钠再和盐反应，即不能置换出金属铜，故D错误故选D3下列关于钠及其氧化物的叙述中正确的是（）A钠着火后，可用泡沫灭火器来灭火B氧化钠和过氧化钠都属于碱性氧化物C氧化钠和过氧化钠的组成元素相同，都可以与CO2反应且产物相同D用洁净的玻璃管向包有Na2O2的脱脂棉吹气，脱脂棉燃烧，说明CO2、H2O与Na2O2的反应是放热反应【考点】钠的化学性质【分析】A钠燃烧生成过氧化钠，过氧化钠能和水、二氧化碳反应生成氧气，钠和水反应生成可燃性气体氢气；B和酸反应只生成盐和水的氧化物是碱性氧化物；C氧化钠和过氧化钠都能和二氧化碳反应生成碳酸钠，但过氧化钠和二氧化碳反应还生成氧气；D过氧化钠和二氧化碳、水反应是氧化还原反应是放热反应【解答】解：A钠燃烧生成过氧化钠，过氧化钠能和水、二氧化碳反应生成氧气，钠和水反应生成可燃性气体氢气，氧气具有助燃性、氢气具有可燃性，所以Na燃烧不能用泡沫灭火器来灭火，应该用沙土灭火，故A错误；B和酸反应只生成盐和水的氧化物是碱性氧化物，过氧化钠和酸反应除了生成盐外还生成氧气，所以过氧化钠不是碱性氧化物，故B错误；C氧化钠和过氧化钠都能和二氧化碳反应生成碳酸钠，但过氧化钠和二氧化碳反应还生成氧气，所以其产物不完全相同，故C错误；DCO2、H2O与Na2O2反应是放热反应，放出的热量达到脱脂棉的着火点，所以脱脂棉着火，故D正确；故选D4下列说法中，不正确的是（）A胶体与溶液的本质区别是丁达尔效应B氯化铁溶液可应急止血，利用的是胶体的聚沉C用一束平行光线入射淀粉溶液里，从侧面可以观察到一条光亮的通路D将稀硫酸逐滴加入氢氧化铁胶体中，开始时产生沉淀，继续滴加时沉淀又溶解【考点】胶体的重要性质【分析】A、溶液和胶体的本质区别是分散质粒子直径的大小；B、血液是胶体；C、淀粉溶液是胶体，有丁达尔效应；D、电解质溶液能使胶体产生聚沉【解答】解：A、溶液和胶体的本质区别是分散质粒子直径的大小，而不是丁达尔效应，故A错误；B、血液是胶体，而氯化铁溶液是电解质溶液，能使血液胶体发生聚沉，从而可以应急止血，故B正确；C、淀粉溶液是胶体，有丁达尔效应，故用光照射淀粉溶液，可以观察到光亮的通路，故C正确；D、电解质溶液能使胶体产生聚沉，故将硫酸滴入氢氧化铁胶体中，会生成氢氧化铁沉淀，继续滴加氢氧化铁沉淀会溶于硫酸，即沉淀消失，故D正确故选A5下列说法不正确的是（）钠、氢气都能在氯气中燃烧生成白色烟雾铜丝在氯气中燃烧，生成蓝绿色的氯化铜液氯就是氯气的水溶液，它能使干燥的有色布条褪色久置的氯水，因氯气几乎完全挥发掉，剩下的就是水AB和C和D【考点】氯气的化学性质【分析】通过实验现象辨别，根据液氯的成分及性质判断，根据方程式判断【解答】解：烟是固体小颗粒，雾是小液滴，钠在氯气中燃烧生成固体小颗粒烟，氢气在氯气中燃烧生成雾，故错；铜丝在氯气中燃烧，生成大量棕黄色的烟，产物是氯化铜，故错；液氯是液态氯是纯净物，氯水是氯气的水溶液，是混合物，能使有色布条褪色的是氯水不是液氯，故错；Cl2+H2O=HCl+HClO、2HClO2HCl+O2，所以久置的氯水，剩下的是盐酸，故错；故选D6金属钠长期露置于空气中，最后变为（）ANa2OBNa2O2CNaOHDNa2CO3【考点】钠的化学性质；钠的重要化合物【分析】根据Na、Na2O、NaOH以及Na2CO3等物质的性质分析【解答】解析：金属钠露置于空气中，首先被氧化成Na2O，Na2O与水作用生成NaOH，NaOH吸收空气中的水和CO2生成Na2CO3xH2O，Na2CO3xH2O风化脱水生成Na2CO3，故选D7用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作下列图示对应的操作规范的是（）A称量B溶解C转移D定容【考点】配制一定物质的量浓度的溶液【分析】A药品不能直接放在托盘内，且药品与砝码放反了；B固体溶解用玻璃棒搅拌，加速溶解；C应用玻璃棒引流；D胶头滴管不能伸入容量瓶内【解答】解：A用天平称量药品，药品不能直接放在托盘内，天平称量应遵循“左物右码”，故A错误；B固体溶解用玻璃棒搅拌，加速溶解，故B正确；C应用玻璃棒引流，防止溶液洒落，故C错误；D胶头滴管不能伸入容量瓶内，应在容量瓶正上方，悬空滴加，故D错误；故选B8下列关于电解质的判断中，正确的观点是（）A在熔融状态下能导电的物质B在熔融或溶解状态下能导电的物质C在溶解或熔融状态下能导电的化合物D在熔融和溶液的状态下都能导电的化合物【考点】电解质与非电解质【分析】在水溶液中或溶质状态下能导电的化合物为电解质，在水溶液中和熔融状态下均不能导电的化合物为非电解质，据此分析【解答】解：水溶液中或溶质状态下能导电的化合物为电解质，即电解质必须是化合物，且将此化合物溶于水后或加热到熔融状态下能导电，故选C9下列物质在空气中久置，不会变质的是（）A新制氯水BNa2O2C漂白粉DNaCl【考点】氯气的化学性质【分析】A氯水中次氯酸见光分解；B过氧化钠吸收空气中水生成氢氧化钠，氢氧化钠吸收水、二氧化碳生成碳酸钠；C次氯酸钙与空气中二氧化碳、水反应生成碳酸钙和次氯酸，次氯酸见光分解；D氯化钠性质稳定【解答】解：A氯水中次氯酸见光分解，新制氯水久置最终变为盐酸，故A错误；B过氧化钠，在空气中久置最终变为碳酸钠，故B错误；C漂白粉在空气中久置最终变为氯化钙和碳酸钙，故C错误；D氯化钠性质稳定，在空气中久置，不会变质，故D正确；故选：D10按照物质不同的分类方法，HNO3应属于（）酸氢化物氧化物含氧酸难挥发性酸混合物一元酸化合物ABCD【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系【分析】HNO3在水中电离出的阳离子只有氢离子属于酸；硝酸中含有氧元素，所以属于含氧酸；硝酸是由氢、氧、氮元素组成的纯净物，属于化合物不是氢化物；硝酸在水溶液中能能电离出一个氢离子，根据物质的分类知识回答【解答】解：HNO3在水中电离出的阳离子只有氢离子属于酸；硝酸中含有氧元素，所以属于含氧酸；硝酸是由氢、氧、氮元素组成的纯净物，属于化合物，不是氢化物；硝酸在水溶液中能电离出一个氢离子，属于一元酸，易挥发，属于挥发性的酸，故选：B11若NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A16g氧气和臭氧的混合物中含有的氧原子数为NAB标准状况下，22.4 L水中含有的氧原子数为NAC0.5molL1的AlCl3溶液中所含Al3+数目为0.5NAD0.1 mol 氦气所含有的原子数为0.2NA【考点】阿伏加德罗常数【分析】A、氧气和臭氧均由氧原子构成；B、标况下水为液态；C、溶液体积不明确；D、氦气为单原子分子【解答】解：A、氧气和臭氧均由氧原子构成，故16g混合物中含有的氧原子的物质的量为1mol，故为NA个，故A正确；B、标况下水为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量和含有的氧原子个数，故B错误；C、溶液体积不明确，故溶液中的铝离子的个数无法计算，故C错误；D、氦气为单原子分子，故0.1mol氦气中含0.1NA个氦原子，故D错误故选A12下列溶液中含Cl浓度最大的是（）A10mL 0.1molL1的氯化铝溶液B10mL 0.2molL1的氯化钙溶液C30mL 0.2molL1的氯化钾溶液D40mL 0.25molL1的氯化钠溶液【考点】物质的量浓度【分析】根据溶液中不水解的离子的物质的量浓度=溶质的物质的量浓度化学式中离子的个数，与溶液的体积无关，据此分析解答【解答】解：A、0.1mol/L的氯化铝溶液中，氯离子的浓度为0.3mol/L；B、0.2mol/L的氯化钙溶液中，氯离子的浓度为0.4mol/L；C、0.2mol/L的氯化钾溶液中，氯离子浓度为0.2mol/L；D、0.25mol/L的氯化钠溶液中，氯离子浓度为0.25mol/L故选B13下列物质能够导电且属于电解质的是（）A稀盐酸B蔗糖C硝酸钾晶体D熔融氯化钠【考点】电解质与非电解质【分析】能导电的物质必须有电子或自由移动的离子；在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，包括酸、碱、盐、金属氧化物和水；在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物是非电解质，包括非金属氧化物、部分非金属氢化物、大多数有机物；单质和混合物既不是电解质，也不是非电解质【解答】解：A、稀盐酸中有自由移动的离子，能导电，但是混合物，既不是电解质，也不是非电解质，故A错误；B、蔗糖水溶液中和熔融状态下都不导电，属于非电解质，故B错误；C、硝酸钾晶体中无自由移动的离子，不能导电，但属于电解质，故C错误；D、熔态NaCl有自由移动的离子且是完全电离的，能导电，且属于电解质，故D正确；故选D14下列物质中，与氯气、盐酸都能发生反应且生成不同氯化物的是（）AFeBAlCCuDZn【考点】常见金属元素的单质及其化合物的综合应用【分析】A铁和氯气在点燃的条件下反应生成氯化铁，铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气；B铝和氯气在点燃的条件下反应生成氯化铝，铝和盐酸反应生成氯化铝和氢气；C铜和氯气在点燃的条件下反应生成氯化铜，铜在金属活动顺序表中排在氢的后面，和盐酸不反应；D锌和氯气在点燃的条件下反应生成氯化锌，锌和盐酸反应生成氯化锌和氢气；【解答】解：能与盐酸反应的金属应为活泼金属，且与氯气反应生成不相同的氯化物，说明金属存在多种化合价A铁能够在氯气中燃烧，反应的化学方程式为：2Fe+3Cl22FeCl3，铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应的化学方程式为：Fe+2HClFeCl2+H2，Fe与氯气反应生成FeCl3，与盐酸反应生成FeCl2，生成的氯化物不同，故A正确；B铝能够在氯气中燃烧，反应的化学方程式为：2Al+3Cl22FeCl3，铝与稀盐酸反应生成氯化铝和氢气，反应的化学方程式为：2Al+6HCl2AlCl3+3H2，铝与氯气反应生成AlCl3，与盐酸反应生成AlCl3，生成的氯化物相同，故B错误；C铜和氯气在点燃的条件下反应Cu+Cl2CuCl2，生成氯化铜，铜在金属活动顺序表中排在氢的后面，和盐酸不反应，故C错误；D锌能够在氯气中燃烧，反应的化学方程式为：Zn+Cl2ZnCl2，锌与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，反应的化学方程式为：Zn+2HClZnCl2+H2，锌与氯气反应生成ZnCl2，与盐酸反应生成ZnCl2，生成的氯化物相同，故D错误；故选A15某化学兴趣小组在家中进行化学实验，按照图a连接好线路发现灯泡不亮，按照图b连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是（）ANaCl是非电解质BNaCl溶液是电解质CNaCl在在电流作用下电离成Na+和ClDNaCl溶液中存在大量可自由移动的离子【考点】电解质溶液的导电性【分析】A在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物是非电解质；B在水溶液里或熔融状态下都不导电的化合物是电解质；C电解质在水溶液中水分子的作用下发生电离；D含有自由移动离子或电子的物质能导电【解答】解：A在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物是非电解质，图b能导电，说明氯化钠在水溶液中电离出自由移动离子，为电解质，故A错误；B在水溶液里或熔融状态下都不导电的化合物是电解质，氯化钠溶液是混合物，所以既不是电解质也不是非电解质，故B错误；C电解质在水溶液中水分子的作用下发生电离，所以不需要外接电源，故C错误；D含有自由移动离子或电子的物质能导电，图a不导电、图b能导电，所以b中含有自由移动的离子，则NaCl溶液中存在大量可自由移动的离子，故D正确；故选D16下列反应的离子方程式书写正确的是（）A稀硫酸与氢氧化钡溶液反应：SO42+Ba2+Ba SO4B稀H2SO4与铁粉反应：2Fe+6H+=2Fe3+3H2C石灰石溶于稀盐酸：CO32+2H+=+CO2+H2OD氯化铜溶液与铁粉反应：Cu2+Fe=Fe2+Cu【考点】离子方程式的书写【分析】A该反应漏掉了氢离子与氢氧根离子生成水的反应；B铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，不是生成亚铁离子；C碳酸钙为难溶物，离子方程式中不能拆开；D铁与氯化铜溶液反应生成氯化亚铁和铜【解答】解：A硫酸与氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和水，正确的离子方程式为：2H+SO42+Ba2+2OH=BaSO4+2H2O，故A错误；B稀H2SO4与铁粉反应生成硫酸亚铁和氢气，正确的离子方程式为：Fe+2H+=Fe2+H2，故B错误；C碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳气体和水，正确的离子方程式为：CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO2，故C错误；D氯化铜溶液与铁粉反应生成氯化亚铁和铜，反应的离子方程式为：Cu2+Fe=Fe2+Cu，故D正确；故选D17下列离子组能大量共存的是（）ABa2+、Na+、CO32、OHBNa+、Cu2+、SO42、NO3CMg2+、K+、OH、ClDH+、CO32、NO3、K+【考点】离子共存问题【分析】根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等，则离子大量共存，以此来解答【解答】解：ABa2+、CO32结合生成沉淀，不能共存，故A错误；B该组离子之间不反应，可大量共存，故B正确；CMg2+、OH结合生成沉淀，不能共存，故C错误；DH+、CO32结合生成水和气体，不能共存，故D错误；故选B18下列叙述中错误的是（）AH2SO4的摩尔质量是98g/molB2 mol H2O和2 mol NH3含电子数相同C等质量的O2和O3中所含氧原子个数不同D等物质的量的CO和CO2中所含碳原子数相等【考点】物质的量的相关计算【分析】A摩尔质量以g/mol为单位，数值上与相对分子质量相等；B.1个水分子和1个氨气分子都含有10个电子；C氧气和臭氧都是由氧原子构成，依据n=计算；DCO和CO2中都只含1个C【解答】解：AH2SO4的相对分子质量为98，摩尔质量是98g/mol，故A正确；B.1个水分子和1个氨气分子都含有10个电子，则2 mol H2O和2 mol NH3含电子数相同都是20NA，故B正确；C氧气和臭氧都是由氧原子构成，依据n=n=可知，等质量的O2和O3中所含氧原子个数相等，故C错误；DCO和CO2中都只含1个C，则等物质的量的CO和CO2中所含碳原子数相等，故正确；故选：C19下列说法中正确的是（）A1mol任何气体的体积都约是22.4LBlmolH2和O2的混合气体，在标准状况下的体积约为22.4LClmol H2气态物质，当体积为22.4L时，该气体一定处于标准状况D标准状况下，2molH2O体积约为44.8L【考点】物质的量的相关计算【分析】A气体状况未知；B依据V=nVm；CVm与温度、压强有关系；D气体摩尔体积使用条件为气体【解答】解：A气体状况未知，Vm不确定，无法计算1mol 气体的体积，故A错误；B标况下Vm=22.4L/mol，依据V=nVm可知，lmolH2和O2的混合气体，在标准状况下的体积约为22.4L，故B正确；CVm=22.4L/mol不一定是标准状况，故C错误；D标况下水是液体不能使用气体摩尔体积，故D错误；故选：B20下列有关金属钠的说法正确的是（）A钠在空气中燃烧生成氧化钠B将钠投入滴有紫色石蕊试液的水中，水溶液变为红色C将一小块钠放在CuSO4溶液中发生反应离子方程式：2Na+Cu2+2Na+CuD将4.6gNa投入到95.4g水中，所得溶液中溶质的质量分数大于8.0%【考点】钠的化学性质【分析】A、钠在空气中燃烧生成过氧化钠；B、钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠溶液呈碱性；C、金属钠放入CuSO4溶液中，钠会先和H2O反应，生成的NaOH再与CuSO4反应；D、钠投入到水中，发生根据反应的化学方程式分析生成NaOH的质量和溶液的质量，进而计算溶质的质量分数【解答】解：A、钠在空气中燃烧生成过氧化钠，而不是氧化钠，故A错误；B、钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠溶液呈碱性，紫色石蕊试液遇碱变蓝色，不是红色，故B错误；C、金属钠放入CuSO4溶液中，钠会先和H2O反应，生成的NaOH再与CuSO4反应，生成氢氧化铜，而不是单质铜，故C错误；D、由于钠是活泼金属能与水发生2Na+2H2O=2NaOH+H2的反应，所以反应后生成的溶质设2.3克金属钠与水反应生成氢氧化钠的质量为X，生成氢气质量为Y：2Na+2H2O2NaOH+H246 80 24.6g x y则：解得x=8g；y=0.2g，反应后所得溶液的质量分数：100%=8.02%，该值一定大于8%，故D正确；故选D21下列关于摩尔质量的描述或应用中正确的是（）A1molOH的质量是17B二氧化碳的摩尔质量是44gC铁原子的摩尔质量等于它的相对原子质量D一个钠原子的质量约等于【考点】摩尔质量【分析】A、依据m=nM计算微粒质量；B、摩尔质量单位为g/mol；C、摩尔质量以g/mol，为单位，数值上等于相对原子质量；D、依据1mol微粒是阿伏伽德罗常数个微粒，依据摩尔质量计算一个微粒的质量【解答】解：A、1molOH的质量是17g，故A错误；B、二氧化碳的摩尔质量是44g/mol，故B错误；C、铁原子摩尔质量是以g/mol为单位，数值上等于铁原子的相对原子质量，故C错误；D、1mol微粒是阿伏伽德罗常数个微粒，钠原子的摩尔质量为23g/mol，所以一个钠原子质量=，故D正确；故选D22如图：A处通入氯气关闭B阀时，C处红色布条无变化，打开B阀时，C处红色布条褪色由此作出的判断正确的是（）AD中不可能是浓硫酸B通入的氯气含有水蒸气CD中可以是水DD中可以是饱和食盐水【考点】氯气的化学性质【分析】干燥的氯气不能漂白有色布条，含水蒸气的氯气能使有色布条褪色，A处通入氯气关闭B阀时，C处红色布条无变化，说明D处可以干燥氯气或吸收氯气【解答】解：A处通入氯气关闭B阀时，C处红色布条无变化，打开B阀时，C处红色布条褪色说明氯气中含有水蒸气，遇到有色布条，氯气和水反应生成次氯酸起漂白作用，氯气通过D装置后，遇到有色布条不退色，说明D装置中的液体可以是干燥氯气，也可以是吸收氯气；A、D中可以是浓硫酸吸收氯气中的水蒸气，故A错误；B、实验现象说明通入的氯气含有水分，故B正确；C、D中是水时，会使有色布条褪色，故C错误；D、D中可以是饱和食盐水，氯气通过后会含有水蒸气，遇到有色布条褪色，因为氯气含水蒸气，反应生成次氯酸起漂白作用，故D错误；故选B23将5mol/L的Mg（NO3）2溶液a mL稀释至b mL，稀释后溶液中NO3的物质的量浓度为（）A5a/b mol/LB10a/b mol/LCb/5a mol/LDa/b mol/L【考点】物质的量浓度【分析】5mol/L的Mg（NO3）2溶液中硝酸根离子的物质的量浓度为10mol/L，然后根据溶液稀释过程中硝酸根离子的物质的量不变（c1v1=c2v2）计算出稀释后溶液中硝酸根离子的物质的量浓度【解答】解：原溶液中硝酸根离子的物质的量浓度为：c（NO3）=5mol/L2=10mol/L，硝酸根离子不发生水解，所以稀释过程中硝酸根离子的物质的量不变，设稀释后溶液中硝酸根离子浓度为c，则：10mol/La103L=b103Lc，解得c=mol/L，故选B24相等物质的量的CO和CO2相比较，下列有关叙述中正确的是（）它们所含的分子数目之比为1：1 它们所含的O原子数目之比为1：2它们所含的原子总数目之比为2：3 它们所含的C原子数目之比为1：1它们所含的电子数目之比为7：11A和B和C和D【考点】阿伏加德罗定律及推论【分析】根据N=nNA计算微粒数目物质的量相同，分子数相同；1个CO和CO2分子中所含氧原子数分别为1个、2个；1个CO和CO2分子中所含原子数分别为2个、3个；1个CO和CO2分子中所含碳原子数都是1个；CO和CO2分子中所含电子数分别为14个、22个【解答】解：由于N=nNA，所以物质的量相同，分子数相同，故正确；CO和CO2分子中所含氧原子数分别为1个、2个，相等物质的量的CO和CO2所含氧原子的物质的量之比为1：2，由于N=nNA，所含氧原子数之比为1：2，故正确；CO和CO2分子中所含原子数分别为2个、3个，相等物质的量的CO和CO2所含原子的物质的量之比为2：3，由于N=nNA，所含原子数之比为2：3，故正确；CO和CO2分子中所含碳原子数都是1个，相等物质的量的CO和CO2所含碳原子的物质的量之比为1：1，由于N=nNA，所含碳原子数之比为1：1，故正确；CO和CO2分子中所含电子数分别为14个、22个，相等物质的量的CO和CO2所含电子的物质的量之比为14：22=7：11，由于N=nNA，所含电子数之比为7：11，故正确故选D25下列各组中两稀溶液间的反应，可以用同一个离子方程式表示的是（）AH2SO4与K2CO3；HNO3与Na2CO3BCH3COOH与KOH；HCl与NaOHCBaCl2与Na2SO4；Ba（OH）2与（NH4）2SO4DHCl与Na2CO3；HCl与NaHCO3【考点】离子方程式的书写【分析】A反应实质均为氢离子与碳酸根离子反应；B醋酸是弱酸，离子方程式中保留化学式；C氢氧根离子和铵根离子生成NH3H2O为弱碱；D碳酸氢钠在溶液中电离出碳酸氢根离子【解答】解：AH2SO4与NaHCO3、NaHSO4与KHCO3的离子方程式都是HCO3+H+H2O+CO2，故A错误BCH3COOH与KOH反应的离子方程式为：CH3COOH+H+=CH3COO+H2O，HCl与NaOH反应的离子方程式为OH+H+H2O，不能用同一个离子方程式表示，故B错误；C氯化钡与硫酸钠反应的离子方程式为SO42+Ba2+=BaSO4，Ba（OH）2与（NH4）2SO4的离子方程式为SO42+Ba2+2NH4+2OH=2NH3H2O+BaSO4，不能用同一个离子方程式表示，故C错误；DNa2CO3溶液与HCl反应的离子方程式为：CO32+2H+H2O+CO2，碳酸氢钠与HCl反应的离子方程式为：HCO3+H+H2O+CO2，不能用同一个离子方程式来表示，故D错误；故选A二、填空题（共4小题，共30分）26NH3的摩尔质量为17g/mol；3.4g NH3所含氢原子数为0.6NA（用NA表示阿伏加德罗常数的值），与标准状况下3.36L L的CH4所含氢原子数相同【考点】物质的量的相关计算【分析】依据n=计算解答，摩尔质量以g/mol为单位，数值上与相对分子质量相等；【解答】解：摩尔质量以g/mol为单位，数值上与相对分子质量相等，氨气相对分子质量为17，则摩尔质量为17g/mol；3.4g NH3所含氢原子数：3NA=0.6NA；设VL的CH4所含氢原子数相同与3.4g NH3所含氢原子数相等，则：4=0.6mol，解得V=3.36L；故答案为：17g/mol； 0.6NA；3.36L27现有以下物质：NaCl固体 液态SO3液态的醋酸 汞 BaSO4固体 蔗糖（C12H22O11） 酒精（C2H5OH） 熔化的KNO3请回答下列问题（填序号）：（1）以上物质中能导电的是（2）以上物质属于电解质的是（3）以上物质中属于非电解质的是【考点】电解质与非电解质【分析】物质导电有两种原因，一是有自由移动的电子能够导电，二是能够产生自由离子的溶液能够导电；电解质：在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物；非电解质：在熔融状态和水溶液中都不能导电的化合物【解答】解：NaCl固体不能导电，在水溶液中能导电