内蒙古开来中学2020学年高二化学下学期期末考试试题（含解析）

内蒙古开来中学2020学年高二下学期期末考试化学试题1.工业上用洗净的废铜屑作原料来制备硝酸铜。为了节约原料和防止污染环境，宜采取的方法是A. CuCuSO4Cu(NO3)2B. CuCuOCu(NO3)2C. CuCu(NO3)2D. CuCu(NO3)2【答案】B【解析】【详解】A.铜和浓硫酸在加热条件下，生成硫酸铜、水和二氧化硫，CuSO4+Ba(NO3)2=BaSO4+Cu(NO3)2，该过程中生成有毒气体二氧化硫且浪费浓硫酸，所以不符合条件，故不选A；B. 铜和氧气在加热条件下生成氧化铜，CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O，该反应中没有有毒气体生成，且能节约硝酸，所以符合条件，故选B；C. 3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O，NO有毒会污染环境，所以不符合条件，故不选C；D. Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O，NO2有毒会污染环境，所以不符合条件，故不选D。 故选B。2.下列物质HCl溶液 H2O C2H5OH 都能与Na反应放出H2，其产生H2的速率排列顺序正确的是A. B. C. D. 【答案】A【解析】【详解】HCl溶液 、H2O 、C2H5OH都能与Na反应放出H2，但其中钠反应的速率是不同的，HCl是强电解质，其完全电离，故该溶液中c(H+)最大；水是弱电解质，其中的c(H+)较小；乙醇是非电解质，不通电离出H+，故产生H2的速率排列顺序是，选A。3.不能用来鉴别Na2CO3和NaHCO3两种白色固体的实验操作是 ()A. 分别加热这两种固体物质，并将生成的气体通入澄清的石灰水中B. 分别在这两种物质的溶液中，加入CaCl2溶液C. 分别在这两种固体中，加入同浓度的稀盐酸D. 分别在这两种物质的溶液中，加入少量澄清的石灰水【答案】D【解析】【详解】A.Na2CO3受热不分解，而NaHCO3受热分解生成的气体通入澄清的石灰水中能使石灰水变浑浊，可以鉴别，故A不选；B.Na2CO3与CaCl2溶液作用产生CaCO3沉淀，而NaHCO3则不与CaCl2溶液反应，无沉淀产生，也可以鉴别，故B不选；C.向Na2CO3中逐滴加少量盐酸时，无气体产生，当盐酸加入较多时，可产生气体，而向NaHCO3中加入同浓度盐酸，则迅速产生气体，可以通过产生气体的快慢加以鉴别，故C不选；D.Na2CO3和NaHCO3均可与澄清石灰水反应产生沉淀，现象相同，无法鉴别，故D选。故选D。4.下列关于Fe(OH)2的制备能够成功的是A. 向FeCl2溶液中逐滴加入NaOH溶液B. 向FeSO4溶液中逐滴加入氨水C. 先将装有NaOH溶液的长滴管插入FeSO4溶液液面下，再挤出NaOH溶液可制得Fe(OH)2白色沉淀D. 取适量新配制的FeSO4溶液于试管中，再加入一层植物油(密度小于水，且不溶于水)，然后向试管内逐滴加入NaOH溶液【答案】CD【解析】【详解】A向FeCl2 溶液中逐滴加入NaOH溶液，生成的Fe(OH)2易被氧化，不容易制备成功，故A错误；B向FeSO4溶液中逐滴加入氨水，生成的Fe(OH)2易被氧化，不容易制备成功，故B错误；C长滴管插到FeSO4液面下，再挤出NaOH溶液可制得Fe(OH)2的白色沉淀，防止了Fe(OH)2被氧化，故C正确；D加入一层植物油，可隔绝空气，然后向试管内逐滴加入NaOH溶液，在植物油下方可以生成Fe(OH)2，且防止了Fe(OH)2被氧化，故D正确；故选CD。5.将Na2O2投入FeCl3溶液中，可观察到的现象是 ()生成白色沉淀生成红褐色沉淀有气泡产生因为Na2O2具有漂白性，所以FeCl3溶液褪色A. B. C. D. 仅【答案】B【解析】【分析】Na2O2投入FeCl3溶液中，Na2O2与水反应得到O2和NaOH，NaOH与FeCl3溶液产生红褐色沉淀。【详解】生成白色沉淀，不正确；生成红褐色沉淀，正确；有气泡产生，正确；Na2O2具有漂白性，但其不能漂白FeCl3溶液，其与水反应的产物NaOH与FeCl3溶液产生红褐色沉淀，不正确。可观察到的现象是，故选B。6.为除去括号内杂质,所选用的试剂或方法不正确的是A. Na2CO3溶液(NaHCO3),选用适量的NaOH溶液B. NaHCO3溶液(Na2CO3),应通入过量的CO2气体C. Na2O2粉末(Na2O),将混合物在氧气中加热D. Na2CO3溶液(Na2SO4),加入适量Ba(OH)2溶液,过滤【答案】D【解析】【详解】A.NaHCO3NaOH=Na2CO3H2O，由于NaOH适量，A项正确；B.Na2CO3CO2H2O=2NaHCO3，通入CO2可以将少量Na2CO3转化为NaHCO3而除去,B项正确；C.2Na2OO22Na2O2，在空气中可以将少量的Na2O转化为Na2O2而除去，C项正确；D.Na2CO3Ba(OH)2=BaCO32NaOH，Na2SO4Ba(OH)2=BaSO42NaOH，D项错误。故选D。7.取两份铝片，第一份与足量盐酸反应，第二份与足量烧碱溶液反应，标准状况下均产生5.6 L气体，则两份铝片的质量之比为A. 一定为11B. 可能为23C. 一定为32D. 可能为16【答案】A【解析】【详解】铝与盐酸反应的方程式为2Al+6HCl=2AlCl3+3H2，与烧碱溶液反应的方程式为2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2，由方程式可以看出，反应关系式都为2Al3H2，同温同压下放出相同体积的气体，需要铝的物质的量相等，质量相等，故选A。8.除去铁粉中混有的少量铝粉，可选用的试剂是()A. H2OB. 浓H2SO4C. NaClD. NaOH【答案】D【解析】【分析】铁粉和铝粉都是活泼金属，都能和酸反应和弱碱不反应；铝粉能和强碱反应生成盐和氢气，而铁粉和强碱不反应。【详解】A项、Fe、Al均与盐酸反应，不能达到除杂的目的，故A错误；B项、Fe、Al在浓H2SO4中均发生钝化，不能达到除杂的目的，故B错误；C项、Fe、Al均不与NaCl反应，不能达到除杂的目的，故C错误；D项、Al与NaOH溶液反应，而Fe不能，反应后过滤可除杂，故D正确。故选D。【点睛】本题考查混合物的分离提纯，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物性质的综合应用，把握物质的性质、性质差异、混合物分离方法为解答的关键。9.合金具有许多优良的物理、化学或机械性能。下列物质不属于合金的是( )A. 青铜B. 金刚砂(SiC)C. 硬铝D. 生铁【答案】B【解析】【分析】合金是由两种或两种以上的金属与金属或金属与非金属熔合而成的具有金属特性的物质，据此解答。【详解】A青铜是铜锡合金，故A不符合；B金刚砂(SiC)是组成元素全部是非金属的化合物，不是合金，故B符合；C硬铝是铝的合金，故C不符合；D生铁是铁与碳的合金，故D不符合。答案选B。【点睛】本题考查合金的特征，掌握合金的特征以及常见物质的组成是正确解答本题的关键。10. 生铁的熔点是11001200，则可推断纯铁的熔点是A. 1085B. 1160C. 1200D. 1535【答案】D【解析】【分析】合金的熔点通常比其成分金属低。【详解】生铁的熔点是11001200，生铁是铁和碳的合金，合金的熔点比纯铁的熔点低，所以铁的熔点高于1200，选D。11.铝镁合金因坚硬、轻巧、美观、洁净、易于加工而成为新型建筑装潢材料，主要用于制作窗框、卷帘门等。下列性质与这些用途无关的是（ ）A. 强度高B. 不易生锈C. 密度小D. 导电、导热性好【答案】D【解析】铝镁合金用于制作门窗、防护栏等时主要是利用了铝镁合金具有耐腐蚀性、密度小、机械强度高等方面的特点，与导电性是否良好无关，故选D。12.实验室为了妥善保存硫酸亚铁溶液，常加入少量的（ ）A. 铁粉B. 铜粉C. 锌粉D. Fe2（SO4）3【答案】A【解析】硫酸亚铁溶液中Fe2+容易被氧化成Fe3+，导致硫酸亚铁溶液变质，为了防止防止硫酸亚铁溶液变质，需要加入少量铁粉，反应的离子方程式为2Fe3+Fe3Fe2+；由于锌粉、铜粉、镁粉都会引进杂质，所以选用铁粉，故选A。点睛：本题考查了化学试剂的保存方法，注意掌握常见化学试剂的性质及保存方法。解答本题的关键是知道硫酸亚铁容易被氧化成铁离子，所以保存硫酸亚铁溶液时，通常需要加入还原剂。13.某溶液中含MgCl2和AlCl3各0.01 mol，向其中逐滴滴加1 mol/LNaOH溶液至过量，下列关系图正确的是A. B. C. D. 【答案】C【解析】【详解】MgCl2和AlCl3各0.01mol，与1mol/L的NaOH溶液反应，生成Mg(OH)2和Al(OH)3各0.01mol，当沉淀达到最大时消耗NaOH的物质的量为0.05mol，可得NaOH溶液的体积为50mL；当NaOH溶液过量时，0.01mol氢氧化铝会溶于过量的1mol/L氢氧化钠溶液中：Al(OH)3+OH-=Al(OH)4-，消耗氢氧化钠溶液10mL，故沉淀达最大值后，再加氢氧化钠溶液，沉淀量减小，直到最后剩余氢氧化镁沉淀0.01mol。综上分析，选C。14.下列有关钠的化合物说法正确的是（）A. 将NaOH浓溶液滴加到饱和FeCl3溶液中制备Fe（OH）3胶体B. 用加热法除去NaHCO3固体中混有Na2CO3C. 灼烧白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中有Na+，一定没有K+D. Na2O2可用于呼吸面具中氧气的来源【答案】D【解析】【详解】A. 将NaOH浓溶液滴加到饱和FeCl3溶液中制得Fe（OH）3沉淀而不是胶体，A项错误；B. 因为2NaHCO3 Na2CO3+ H2O+ CO2，所以不能用加热法除去NaHCO3固体中混有的Na2CO3，B项错误；C. K+的焰色反应现象要透过蓝色钴玻璃观察，所以灼烧白色粉末，火焰呈黄色，无法知道是否有K+，C项错误；D. Na2O2可与二氧化碳和水反应均产生氧气，故可以用于呼吸面具中，D项正确；答案选D。15.下列关于金属钠性质的叙述中，正确的是（）A. 钠是密度小、硬度大、熔点高的银白色金属B. 钠在纯净的氧气中充分燃烧，生成白色固体Na2OC. 将金属钠放入CuSO4溶液中，可观察到大量红色的铜析出D. 将金属钠放入水中立即熔化成小球，说明金属钠熔点低，且反应放出热量【答案】D【解析】【详解】A. 钠是密度小、硬度 、熔点低的银白色金属，A错误；B. 钠在纯净的氧气中充分燃烧，生成淡黄色固体Na2O2，B错误C. 将金属钠放入CuSO4溶液中，首先与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠再与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，不能观察到大量红色的铜析出，C错误；D. 钠的熔点低，与水反应放热，将金属钠放入水中立即熔化成小球，D正确；答案选D。【点睛】选项C是解答的易错点，注意钠与盐溶液反应，不能置换出盐中的金属，这是因为金属阳离子在水中一般是以水合离子形式存在，即金属离子周围有一定数目的水分子包围着，不能和钠直接接触，所以钠先与水反应，然后生成的碱再与盐反应。16.表中，对陈述、的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是（）A. AB. BC. CD. D【答案】D【解析】【详解】A、碳酸钠溶液的碱性强，不能用于治疗胃病，一般用碳酸氢钠，A错误；B、向过氧化钠水溶液中滴入酚酞，过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，还具有强氧化性，因此溶液先变红，后褪色，B错误；C、金属钠的强还原性与高压钠灯透雾能力强没有关系，C错误；D、过氧化钠能与水或二氧化碳反应产生氧气，因此可作供氧剂，D正确；答案选D。17. 焰火“脚印”、“笑脸”、“五环”，让北京奥运会开幕式更加辉煌、浪漫，这与高中化学中“焰色反应”知识相关。下列说法中正确的是： （ ）A. 焰色反应是化学变化B. 用稀盐酸清洗做焰色反应的铂丝（镍丝或铁丝）C. 焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察D. 利用焰色反应可区分NaC1与Na2CO3固体【答案】B【解析】【详解】A焰色反应是物理变化，A错误；B用稀盐酸清洗做焰色反应的铂丝（镍丝或铁丝）是为了除去其表面的杂质，以防其干扰实验，B正确；C观察钾元素的焰色反应应透过蓝色钴玻璃观察，其余的不需要，C错误；DNaC1与Na2CO3固体中均含有钠元素，因此利用焰色反应不能区分NaC1与Na2CO3固体，D错误。答案选B。18.某溶液中含有NH4+、Na、Mg2、NO34种离子，若向其中加入少量过氧化钠固体后溶液中离子浓度基本保持不变的是()A. Mg2B. NaC. NH4+D. NO3【答案】D【解析】【详解】过氧化钠与水反应的方程式为2Na2O22H2O4NaOHO2，溶液中Na+浓度增大；镁离子结合氢氧根离子生成氢氧化镁沉淀，导致镁离子浓度减小；铵根离子结合氢氧根离子生成一水合氨，铵根离子浓度减小，因此浓度几乎不变的是硝酸根离子，答案选D。19.下列各组物质之间的转化不是全部通过一步反应完成的是()A. NaNaOHNa2CO3NaClB. AlAl2O3Al(OH)3AlCl3C. MgMgCl2Mg(OH)2MgSO4D. FeFeCl2Fe(OH)2Fe(OH)3【答案】B【解析】【详解】A.钠和水反应生成氢氧化钠，2Na+2H2O=2NaOH+H2，氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠，2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙进而氯化钠，Na2CO3+CaCl2=CaCO3+2NaCl，能一步实现反应，A不符合题意；B.铝和氧气反应生成氧化铝，氧化铝不溶于水，不能一步反应生成氢氧化铝，B符合题意；C.镁和氯气反应生成氯化镁，Mg+Cl2=MgCl2，氯化镁和氢氧化钠溶液反应生成氢氧化镁沉淀，MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2+2NaCl，氢氧化镁沉淀溶解于硫酸生成硫酸镁，Mg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2O，能一步实现反应，C不符合题意；D.铁和盐酸反应生成氯化亚铁，Fe+2HCl=FeCl2+H2，氯化亚铁和氢氧化钠溶液反应生成氢氧化亚铁，FeCl2+2NaOH=Fe(OH)2+2NaCl，空气中氢氧化亚铁被氧气氧化生成氢氧化铁，4 Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，D不符合题意；故合理选项是B。20.下列有关物质的性质与用途不对应的是()A. 铝合金的密度小，硬度大，可用作建筑材料B. 食品工业中用Na2CO3作焙制糕点的膨松剂C. FeCl3溶液能与Cu反应，可用于腐蚀铜制印刷电路板D. 明矾能生成Al(OH)3胶体，可用作净水剂【答案】B【解析】【详解】A铝合金的密度小，硬度大，具有优良的性能，则可用作建筑材料，A正确；BNa2CO3的碱性较强，一般选NaHCO3作焙制糕点的膨松剂，B错误；CFeCl3溶液能与Cu反应生成氯化铜、氯化亚铁，则可用于腐蚀铜制印刷电路板，C正确；D明矾溶于水能水解生成Al(OH)3胶体，可用作净水剂，D正确；答案选B。【点睛】本题考查物质的性质与应用，把握物质的性质、发生的反应、性质与用途为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物知识的应用。21. 下列反应，其产物的颜色按红色、红褐色、淡黄色、蓝色顺序排列的是（ ）金属钠在纯氧中燃烧； FeSO4溶液滴入NaOH溶液并在空气中放置一段时间 ；FeCl3溶液滴入KSCN溶液； 无水硫酸铜放入医用酒精中。A. B. C. D. 【答案】B【解析】【详解】金属钠在纯氧中燃烧生成淡黄色的过氧化钠；FeSO4溶液和NaOH溶液反应生成氢氧化亚铁沉淀，然后迅速变为灰绿色，最终被氧化为氢氧化铁红褐色物质；FeCl3溶液中滴入KSCN溶液，发生络合反应，溶液呈红色；医用酒精中含有水，无水硫酸铜放入医用酒精中，变蓝色；故其产物的颜色按红色、红褐色、淡黄色、蓝色顺序排列依次是，答案选B。22. 下列物质的稀溶液相互反应，无论是前者滴入后者，还是后者滴入前者，反应现象都相同的是( )A. Na2CO3和盐酸B. AlCl3和NaOHC. NaAlO2和硫酸D. Na2CO3和BaCl2【答案】D【解析】【详解】A.将Na2CO3溶液滴入盐酸中，相当于盐酸过量，立即就会有大量气体产生；将盐酸滴入Na2CO3溶液，碳酸钠过量，首先生成碳酸氢钠，没有气体产生，当碳酸钠与盐酸完全生成碳酸氢钠后，再滴入盐酸才开始有气体产生，A项不符合题意；B.将氯化铝溶液滴入氢氧化钠溶液中，氢氧化钠过量，开始时没有沉淀析出，当氯化铝过量时才开始出现沉淀；将氢氧化钠溶液滴入氯化铝溶液中，氯化铝过量，开始就有沉淀析出，当氢氧化钠过量时，沉淀溶解至无，B项不符合题意；C.将偏铝酸钠溶液滴入硫酸中，硫酸过量，开始时没有沉淀出现，当偏铝酸钠过量时，才有大量沉淀出现；将硫酸滴入偏铝酸钠溶液中，偏铝酸钠过量，开始就有沉淀出现，当硫酸过量时，沉淀又会溶解，C项不符合题意；D.碳酸钠溶液和氯化钡溶液反应，反应的产物与过量与否无关，将碳酸钠溶液滴入氯化钡溶液，开始就出现沉淀，沉淀一直增多，直至反应到氯化钡没有了，沉淀不再产生；将氯化钡溶液滴入到碳酸钠溶液中，也是开始就出现沉淀，随后沉淀一直增多，直至反应到碳酸钠反应没了，沉淀不再产生。故选D。23.下列反应的离子方程式书写正确的是A. 铝片放入氢氧化钠溶液中：Al2OH=AlO2-H2B. 新制的氧化铝溶于氢氧化钠溶液：Al2O3OH=2AlO2-H2OC. 向AlCl3溶液中加入过量NaOH溶液：Al33OH=Al(OH)3D. AlCl3溶液中滴入过量的氨水：Al33NH3H2O=Al(OH)33NH4+【答案】D【解析】【详解】A. 该离子方程式电荷不守恒，A错误；B.该离子方程式中原子、电荷均不守恒，B错误；C. NaOH溶液过量，应该生成偏铝酸盐，产物不正确，C错误；D. 氢氧化铝不溶于过量的氨水，离子方程式书写正确，D正确；综上所述，本题选D。【点睛】判断离子方程式的正误，关键抓住离子方程式是否符合客观事实、化学式的拆分是否准确、是否遵循电荷守恒和质量守恒、氧化还原反应中的得失电子是否守恒等。24.有关铝及其化合物的说法错误的是A. 铁易生锈，而铝在空气中较稳定，所以铁比铝活泼B. 可用铝壶烧开水，不可用其长期存放食醋、碱水C. 氧化铝是一种较好的耐火材料，但不可用氧化铝坩埚熔化NaOHD. 氢氧化铝能中和胃酸，可用于制胃药【答案】A【解析】【详解】A.Al比Fe活泼，氧化铝为致密的氧化膜可保护内部的Al，则铁易生锈，而铝在空气中较稳定，故A错误；B.铝具有导热性，所以可用铝壶烧开水，但铝既可以酸反应又可以与碱反应，所以不能用铝壶长期存放食醋、碱水，故B正确；C.氧化铝的熔点高，是一种较好的耐火材料，由于氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，用氧化铝坩埚加热熔融氢氧化钠会腐蚀坩埚，故不能用氧化铝坩埚加热熔融氢氧化钠，故C正确；D.氢氧化铝为弱碱，与盐酸反应，则氢氧化铝能中和胃酸，可用于制胃药，故D正确。故选A。25.将一块铝箔用砂纸打磨表面后，放置一段时间，在酒精灯上加热至熔化，下列说法正确的是()A. 熔化的是铝B. 熔化的是Al2O3C. 熔化物滴落D. 熔化物迅速燃烧【答案】A【解析】【详解】打磨掉氧化膜的铝又迅速被O2氧化为Al2O3包裹在Al的表面，保护内层的Al不被继续氧化；由于Al2O3的熔点比Al高，当加热至铝熔化时，Al2O3薄膜依然完好存在，里面熔化的铝不能与O2接触，因此不能迅速燃烧，熔化的铝也不会滴落下来，答案选A。26.某同学采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣(主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考虑其他杂质)制取七水合硫酸亚铁(FeSO47H2O)，设计了如下流程：下列说法不正确的是（ ）A. 溶解烧渣选用足量硫酸，试剂X选用铁粉B. 固体1中一定含有SiO2，控制pH是为了使Al3+转化为Al(OH)3，进入固体2C. 从溶液2得到FeSO47H2O产品的过程中，须控制条件防止其氧化和分解D. 若改变方案，在溶液1中直接加NaOH至过量，得到的沉淀用硫酸溶解，其溶液经结晶分离也可得到FeSO47H2O【答案】D【解析】【详解】A、流程设计意图是用硫酸把Fe2O3、Al2O3，转化为硫酸盐，除去SiO2，然后用铁粉还原Fe3+得到硫酸亚铁，A正确；B、固体1为SiO2，分离FeSO4和Al2(SO4)3采用的是调控pH的方法，使Al3+转化为Al(OH)3沉淀从而与FeSO4分离，B不正确；C、Fe2+容易被氧化，所以在得到FeSO47H2O产品的过程中，要防止其被氧化和分解，C正确；D、在溶液1中直接加过量的NaOH得到的是Fe(OH)3沉淀，Fe(OH)3溶于硫酸后生成Fe2(SO4)3，D不正确。答案选D。【此处有视频，请去附件查看】27.要证明某溶液中不含Fe3+，而可能含有Fe2+，进行如下实验操作时最佳顺序为加入足量的氯水 加入足量酸性KMnO4溶液 加入少量KSCN溶液A. B. C. D. 【答案】C【解析】【详解】要证明某溶液中不含Fe3+，而可能含有Fe2+，首先加入少量KSCN溶液，检验Fe3+是否存在，若溶液不变红，证明其不存在，然后再加入足量的氯水，若溶液变红，则证明溶液中存在Fe2+，若仍不变红，则不存在Fe2+，故实验操作时最佳顺序为，故选C。28.向含有1 mol KAl(SO4)2的溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液，充分反应。下列说法不正确的是()A. 当Al3恰好完全沉淀时，消耗氢氧化钡1.5 molB. 当SO42恰好完全沉淀时，铝元素全部以偏铝酸根的形式存在C. 当向溶液中加入1.5 mol氢氧化钡时，反应可用下列离子方程式表示：2Al33SO423Ba26OH2Al(OH)33BaSO4D. 随加入的氢氧化钡的物质的量不断增大，沉淀的物质的量不断增大【答案】D【解析】【详解】A、KAl(SO4)2为1mol，当Al3恰好完全沉淀时，KAl(SO4)2与Ba(OH)2物质的量之比为2:3，离子方程式表示为：2Al33SO423Ba26OH2Al(OH)33BaSO4，加入Ba(OH)2的物质的量为1.5mol，A正确；B、当SO42恰好完全沉淀时，KAl(SO4)2与Ba(OH)2物质的量之比为1:2，离子方程式表示：Al32SO422Ba24OHAlO22BaSO42H2O，B正确；C、根据A中分析可知C正确；D、当氢氧化铝达到最大值时，继续加入氢氧化钡，硫酸钡生成1mol同时氢氧化铝溶解2mol，沉淀的物质的量减少，D错误。答案选D。【点睛】明确离子的性质特点是解答的关键，注意氢氧化铝的两性。尤其要注意沉淀的物质的量最大时应该是铝恰好完全反应时，而沉淀的质量最大时应该是硫酸根离子恰好完全反应时。29.目前世界上用量最大、用途最广的合金是A. 铁合金B. 铝合金C. 铜合金D. 钛合金【答案】A【解析】【详解】铁与其他元素形成的合金称为铁合金，包括生铁和钢，钢包括低碳钢、中碳钢和高碳钢、合金钢。铁合金是使用最广泛，用量最大的合金。答案：A30.由Zn、Fe、Mg、Al四种金属中的两种组成的混合物10 g与足量的盐酸反应产生1.0 g H2，则混合物中一定含有的金属是()A. ZnB. FeC. AlD. Mg【答案】C【解析】【详解】1.0g氢气的物质的量为1.0g2g/mol=0.5mol，假设金属都为+2价金属，则混合金属的平均摩尔质量为10g0.5mol=20g/mol，Zn的摩尔质量为：65g/mol20g/mol，Fe的摩尔质量为：56g/mol20g/mol，Mg的摩尔质量为：24g/mol20g/mol，Al为+2价时的摩尔质量为：27g/mol2/3=18g/mol20g/mol，根据以上分析可知，混合金属中一定含有铝元素，才能满足平均摩尔质量=20g/mol，所以C正确，答案选C。【点睛】本题考查了混合金属与酸反应的化学计算，注意掌握平均摩尔质量在化学计算中的应用方法，难点是铝的平均摩尔质量的换算。另外如果含有与酸不反应的金属，则可以把其摩尔质量视为无穷大，例如铜等。该题也可以通过计算转移1mol电子时消耗的金属质量进行对比。31.铁与水蒸气反应，通常有以下两种装置，请思考以下问题：（1）方法一中，装置A的作用_。方法二中，装湿棉花的作用_。（2）实验完毕后，取出装置一的少量固体，溶于足量稀盐酸，再滴加KSCN溶液，溶液颜色无明显变化，试解释原因：_。【答案】 (1). 提供水蒸气 (2). 提供水蒸气 (3). 在溶液中Fe3被未反应的铁粉完全还原为Fe2【解析】【分析】根据铁和水蒸气反应原理结合装置图以及相关物质性质分析解答。【详解】（1）由于反应需要的是铁和水蒸气，则方法一中，装置A的作用是提供水蒸气，同样可判断方法二中，装湿棉花的作用也是提供水蒸气。（2）铁和水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，实验完毕后，取出装置一的少量固体，溶于足量稀盐酸中，由于反应中铁可能是过量的，过量的铁能与铁离子反应生成亚铁离子，所以再滴加KSCN溶液，溶液颜色无明显变化。32.铝热反应是铝的一个重要性质，该性质用途十分广泛，不仅被用于焊接钢轨，而且还常被用于冶炼高熔点的金属如钒、铬、锰等。（1）某校化学兴趣小组同学，取磁性氧化铁按教材中的实验装置(如图甲)进行铝热反应，现象很壮观。指明使用镁条和氯酸钾的目的是_。（2）某同学用图乙装置进行铝热反应。取反应后的“铁块”溶于盐酸，向其中滴加KSCN溶液，溶液未见红色。为测定该实验所得“铁块”中铁元素含量，设计实验流程如图所示。几种氢氧化物开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示。 试剂A应选择_，试剂B应选择_(填序号)。A稀盐酸 B氧化铁 CH2O2溶液 D氨水 写出反应的离子方程式_。 设计简单实验证明M的成分是Fe2O3而非Fe3O4_。 上述实验应灼烧至M质量不变，则能证明M质量不变的标志是_。 若最终红色粉未M的质量为12.0 g，则该“铁块”的纯度是_。【答案】 (1). 引发铝热反应 (2). C (3). D (4). 2Fe2+ H2O2+2H+2Fe3+2H2O (5). 足量稀硫酸；几滴(少量)高锰酸钾溶液；溶液紫红色未褪去 (6). 连续两次灼烧质量相差不大于0.1 g (7). 84.0%【解析】【分析】（1）根据铝热反应需要高温条件分析解答。（2）取反应后的“铁块”溶于盐酸，生成铁盐或亚铁盐、镁离子和铝离子，根据离子的性质结合流程图分析解答。【详解】（1）使用镁条和氯酸钾的目的是点燃镁条燃烧放热促进氯酸钾分解生成氯化钾和氧气，起到高温引发铝热反应的目的，即使用镁条和氯酸钾的目的是引发铝热反应。（2）根据表格可知，要使铁元素完全沉淀而铝离子和镁离子不沉淀，需要将亚铁离子转化为铁离子，又因为不能引入新杂质，所以需要加入双氧水，然后调节4pH4.2即可将铁离子沉淀而铝离子和镁离子不沉淀。调节pH时不能用氧化铁，因为会引入铁元素，因此试剂A应选择双氧水，试剂B应选择氨水，答案选C和D。反应是双氧水氧化亚铁离子，反应的离子方程式为2Fe2+H2O2+2H+2Fe3+2H2O。氧化铁溶于酸生成铁离子，四氧化三铁溶于酸生成铁离子和亚铁离子，因此要设计简单实验证明M的成分是Fe2O3而非Fe3O4只需要证明溶液中含有亚铁离子即可，所以实验方案为取少量M固体于试管中，向其中加入足量稀硫酸，固体完全溶解，溶液呈棕黄色，继续向上层溶液中滴加几滴少量高锰酸钾溶液，振荡观察紫红色溶液未褪去，说明不含有亚铁离子。上述实验应灼烧至M质量不变，则能证明M质量不变的标志是连续两次灼烧质量相差不大于0.1 g。若最终红色粉未M的质量为12.0 g，即氧化铁是12.0g，物质的量是12.0g160g/mol0.075mol，所以铁元素的质量是0.075mol256g/mol8.4g，则该“铁块”的纯度是8.4g/10g100%84.0%。33.AI分别表示中学化学中常见的一种物质，它们之间相互关系如下图所示(部分反应物、生成物没有列出)。已知H为固态氧化物，F是红褐色难溶于水的沉淀，且A、B、C、D、E、F六种物质中均含同一种元素。请填写下列空白：(1)A、B、C、D、E、F六种物质中所含的同一种元素的名称是_。(2)反应的化学方程式为_反应的离子方程式为_反应的化学方程式为_（3）反应过程中的现象是_。（4）1molI发生反应后生成的A高温下与足量的水蒸气反应，生成的气体换算成标准状况下占_L。【答案】 (1). 铁元素 (2). 8Al3Fe3O4 4Al2O39Fe (3). Fe3O4+8H+=2Fe3+Fe2+ +4H2O (4). Al2O32NaOH2NaAlO2H2O (5). 生成的白色沉淀在空气中迅速变成灰绿色，最后变成红褐色 (6). 33.6【解析】试题分析：F是红褐色难溶于水的沉淀，因此F是氢氧化铁，则E是氢氧化亚铁，所以C和D分别是亚铁盐和铁盐。B和盐酸反应生成C和D，所以B是四氧化三铁，C是氯化亚铁，D是氯化铁，A在氧气中燃烧生成B，则A是铁。H和I均能与氢氧化钠溶液反应生成G，则I是铝，和四氧化三铁发生铝热反应生成铁和氧化铝，H是氧化铝，G是偏铝酸钠，据此分析解答。（1）根据以上分析可知A、B、C、D、E、F六种物质中所含的同一种元素的名称是铁。（2）根据以上分析可知反应的化学方程式为8Al3Fe3O4 4Al2O39Fe。反应的离子方程式为Fe3O4+8H+2Fe3+Fe2+ +4H2O；反应的化学方程式为Al2O32NaOH2NaAlO2H2O。（3）反应是氢氧化亚铁被空气氧化，过程中的现象是生成的白色沉淀在空气中迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。（4）根据8Al3Fe3O4 4Al2O39Fe可知1mol铝发生反应后生成铁，铁在高温下与足量的水蒸气反应的方程式为3Fe4H2O(g)4H2Fe3O4，所以生成的气体换算成标准状况下为。【点睛】化学推断题是一类综合性较强的试题，解框图题最关键的是寻找“突破口”，“突破口”就是抓“特”字，例如特殊颜色、特殊状态、特殊气味、特殊反应、特殊现象、特殊制法、特殊用途等。34.某科研小组设计出利用工业废酸(稀硫酸)来浸取某废弃的氧化铜锌矿的方案，实现废物综合利用，方案如图所示。已知：各离子开始沉淀及完全沉淀时的pH如表所示：请回答下列问题：(1)在“酸浸”步骤中，为提高浸出速率，除通入空气“搅拌”外，还可采取的措施是(任写一点即可)_。(2)物质A最好使用下列物质中的_（填选项序号）。AKMnO4BH2O2CHNO3(3)除铁过程中加入氨水的目的是调节溶液的pH，pH应控制在_范围之间。(4)物质B可直接用作氮肥，则B的化学式是_。(5)除铁后得到的氢氧化铁可用次氯酸钾溶液在碱性环境将其氧化得到一种高效的多功能处理剂(K2FeO4)，写出该反应的离子方程式：_。【答案】 (1). 加热升高温度，或增大酸的浓度、将氧化铜锌矿粉碎等 (2). B (3). 3.26.2 (4). (NH4)2SO4 (5). 2Fe(OH)33ClO4OH=2FeO423Cl5H2O【解析】【详解】(1)酸浸是将氧化铜锌矿用酸溶解，促进溶解的措施有搅拌、加热升高温度、增大酸的浓度、将氧化铜锌矿粉碎等。(2)除铁过程中加入A和氨水，使亚铁离子变成氢氧化铁沉淀， A应为氧化剂，考虑加入A不引入新的杂质，H2O2外，其他试剂均可引入新的杂质。(3)从图表数据可知，铁离子沉淀完全的pH为3.2，锌离子开始沉淀的pH为6.2，故除铁pH范围为3.26.2。(4)因所用废酸为硫酸，B又可作氮肥，所以B为