2020高考化学月刊 专题11 物质的组成、性质和分类专题解读1

2020高考化学月刊 专题11 物质的组成、性质和分类专题解读1【专题解读】物质的组成、性质和分类、化学用语是化学最基础的主干知识，是对物质及其变化的本质特征的反映。它们涉及的化学概念、物质的分类方法和它们相互转化的方式， 是中学化学最基本的知识，也是学生从化学视觉观察和思考问题的必备知识，同时也是高考的重点内容。复习本考点是应深刻理解化学概念的内涵和外延，掌握不同概念间的区别和联系，掌握物质的分类方法及物质间相互转化的方式和转化条件；要理解各个化学用语的的实际含义，掌握反应的条件与本质，正确、科学、规范的进行运用。本考点在高考中的题型主要以选择题为主，常常结合元素化合物来进行考查。从2020年和2020年高考考题来看高考题除了直接考查基本概念外，还考查以物质组成和分类的概念为出发点，以反映高新科技和人们普遍关注的社会问题为切入点，逐步向环保、高科技、生产等方面渗透发展。除此之外我们还可以看出来元素、物质的组成与分类、化学用语，以成为高考的一个热点，而且融入其他专题进行考查。一、物质的组成1. 物质的组成关系2. 分子、原子、离子的比较微粒概念构成物质的类别及部分代表物原子化学变化中最小的微粒1.少数非金属单质：金刚石、晶体硅2.某些非金属化合物：二氧化硅等分子保持物质化学性质的一种微粒1.非金属单质：氧气、氢气、稀有气体等2.非金属氢化物、酸酣、含氧酸、有机物等离子原子失去或得到电子得到的带电的微粒金属氧化物、强碱、大多数盐3.离子与基团离子基团定义带电的原子或原子团化学中对原子团和基的总称区别带有正电荷或负电荷不带电，为缺电子物质，呈电中性联系两者通过得失电子可以互相转化实例 CH3+-OH -NO2 -Cl -CH34. 同素异形体与同位素、同系物、同分异构体的区别：二、物质的分类1、物质的分类原则温馨提示：氧化物比较复杂，可按性质分类如下：注意：(1)酸性氧化物不一定是非金属氧化物，如Mn2O7是酸性氧化物；非金属氧化物不一定是酸性氧化物，如NO和CO等为不成盐氧化物。 (2)碱性氧化物一定是金属氧化物，但金属氧化物不一定是碱性氧化物，如Na2O2为过氧化物，Al2O3为两性氧化物。2、无机化合物的分类 1. 按组成性质分类：2. 按微粒间成键种类分类化合物分为共价化合物如CO2，SiO2和离子化合物如NaCl、NH4Cl 3. 按能否电离来分类4. 胶体的分类： 分散剂是液体液溶胶。如Al(OH)3胶体，蛋白质胶体（1）按分散剂的状态分 分散剂是气体气溶胶。如雾、云、烟 分散剂是固体固溶胶。如烟水晶、有色玻璃。（2）按分散质的粒子分 粒子胶体胶粒是许多“分子”的集合体。如Fe(OH)3胶体。 分子胶体胶粒是高分子。如淀粉溶胶，蛋白质胶体等。（1）分散系的分类方法和性质分散系分类溶液胶体悬浊液乳浊液分散质直径1nm能透过半透膜1nm100nm能透过滤纸100nm不透过滤纸分散质微粒单个小分子或离子离子的聚集体、高分子固体小颗粒小液滴主要特征均一、透明、稳定均一、透明、较稳性不均一、不透明、不稳定实例NaCl溶液有色玻璃；Fe(OH)3胶体泥浆水苯与水鉴别无丁达尔现象有丁达尔现象静置沉淀静置分层分离方法蒸发、结晶渗析（2）胶体的性质现象定义解释应用丁达尔现象光束通过胶体时，形成光亮的通路的现象胶体分散质的粒子使光波发生散射区别溶液和胶体电泳现象在外加电场的作用下，胶体粒子在分散剂里向电极做定向移动的现象胶体粒子具有相对较大的表面积，能吸附离子而带电荷。高压烟尘；电泳电镀聚 沉胶体形成沉淀从分散剂里析出的过程加电解质或带相反电荷的胶体，中和了胶体粒子所带的电荷，使分散质聚集，在重力作用下沉淀析出。制豆腐；墨水不能混用；工业制皂的盐析；解释江河入海口三角洲的形成原理渗析将胶体放入半透膜袋里，再将此袋放入水中，使杂质分子或离子进入水中而除去胶粒不能透过半透膜，而分子、离子可以透过半透膜。精制胶体、血液透析三、化学用语【易错分析】【例1】 由两种原子组成的纯净物( )A.一定是化合物 B.可能是化合物或单质C.一定是单质 D.一定是同素异形体【易错分析】判断物质的类别，主要看物质的组成元素和该物质中粒子的相互作用。例如：(1)根据有无固定的组成可判断是纯净物还是混合物，再根据是由几种元素形成的该物质，来判断是单质还是化合物。(2)对于单质，根据结构和性质可判断是否是同素异形体。(3)对于化合物可根据化学键来判断：若含有离子键，则一定是离子化合物，如NaCl、NH4Cl、Na2SO4；若全以共价键形成的化合物，则是共价化合物，如CO、SiO2、HNO3。(4)对于化合物可根据组成元素(是否含碳)分为无机化合物和有机化合物。无机化合物根据组成又可分为氧化物、氢化物、酸、碱、盐，它们可由原子组成，也可由分子或离子组成；有机物根据官能团和性质可分为烃、烃的衍生物(卤代烃、醇、酚、醛、羧酸、酯)、高分子化合物等，有机物大部分由分子组成。解析:本题主要考查物质的组成与分类中的有关概念，如元素与同位素、同素异形体，混合物与纯净物，单质与化合物等。由元素与同位素的概念可知，题目所给两种原子可为同一元素(如H与D)，也可为不同元素(如H与Cl)。所以由两种原子组成的纯净物可能是单质(如HD)，也可能是化合物(如HCl)。答案:B【例2】 下列物质中属于离子化合物的是( )A.苛性钾 B.碘化氢 C.硫酸 D.醋酸解析:本题主要考查我们对离子化合物与共价化合物的区别与联系的理解。由阴、阳离子通过离子键结合而成的化合物为离子化合物，大部分的盐，可溶性强碱，活泼金属氧化物等是离子化合物，A正确。而不同原子间通过共价键所形成的化合物则为共价化合物，如酸、气态氢化物、非金属互化物等，则B、C、D为共价化合物。答案:A【例3】下列变化中不属于化学变化的是( )A.工业上用石墨制取金刚石 B.豆科植物的根瘤菌固氮C.绿色植物的光合作用 D.从石油中分馏出汽油【易错分析】 物理变化与化学变化的区别与联系物理变化化学变化特征没有新的物质生成有新的物质生成实质组成物质的分子本身保持不变，只是分子的间隔发生变化组成物质的分子首先分成原子，原子再进行重新组合，生成新物质的分子。伴随现象物质的外形或状态发生了变化一般伴随发光、变色、气体、沉淀等相互关系化学变化时一定同时发生物理变化温馨提示：(1)化学变化中一定存在化学键的断裂和形成，但存在化学键断裂和形成的变化不一定是化学变化，如 NaCl、HCl溶于水都是物理变化。(2)化学变化常伴随着发光、放热和颜色变化，但有发光、放热或颜色改变的变化不一定是化学变化，如常压下将O2冷却到一184C时，变为淡蓝色液体。(3)一些典型的物理变化：升华、萃取、分液、蒸馏（分馏）、吸附、渗析、盐析、胶体聚沉、电泳和金属导电等。(5)一些典型的化学变化：风化、裂化、炭化、干馏、脱水、蛋白质变性、同素异形体互变、电解和熔融盐导电等。答案:D【例4】以下化学用语正确的是( )A.乙烯的结构简式CH2CH2 B.乙酸的分子式C2H4O2C.明矾的化学式KAlSO412H2O D.氯化钠的电子式解析:本题主要考查对物质的几种表示方式(结构简式、分子式、化学式、电子式)的理解和掌握程度。A项中的“结构简式”没有表示出乙稀的官能团“”；C项中K+、Al3+、三种离子的数目比为112，而不是111，其正确的化学式为KAl(SO4)212H2O；D项中的氯化钠是离子化合物，其电子式为Na+-。故A、C、D均不正确，应选B。答案:B【例5】25C、101 kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5 kJmol-1、285.58 kJmol-1、890.3 kJmol-1、2 800 kJmol-1,则下列热化学方程式正确的是( )【易错分析】判断热化学方程式是否正确，要注意是否标明了物质的聚集状态；H的正负是否正确；热量数值与方程式中化学计量数是否对应；H的单位为kJmol-1；颠倒热化学方程式时，要注意H的“+”“-”号要对调。解析:本题主要考查燃烧热的概念和热化学方程式书