山东省乐陵市高中化学 第三章 物质在水溶液中的行为 3.2 弱电解质的电离盐类的水解（第4课时）盐类的水解达标检测（无答案）鲁科版选修4（通用）

第四课时 盐类的水解达标检测【学习目标】：掌握盐类水解的规律及盐类水解平衡的移动，掌握常见题型的解题方法思路【重点难点】：盐类水解的规律及盐类水解平衡的移动【达标检测】2下列各物质投入水中，因促进水的电离而使溶液呈酸性的是（ ）ANaHSO4 BNa3PO4 CCH3COOH DAl2(SO4)3 3为了配制NH4的浓度与Cl的浓度比是11的溶液，可在NH4Cl溶液中加入：（ ）适量的HCl适量的硫酸适量的氨水适量的NaOH适量的硝酸铵适量的NaClA B C D4以下各项的比值是21的是：（ ）ACuCl2溶液中Cl与Cu2的物质的量浓度之比 B同浓度的NaOH与Ba(OH)2中和等物质的量的盐酸所消耗的碱的体积C同温下0.2mol/L的醋酸和0.1mol/L的醋酸中c(H)DpH均为2的盐酸和硫酸的物质的量5下列说法正确的是：（ ） ApH2与pH1的硝酸中c(H)之比为110BNa2CO3溶液中c(Na)与c(CO32)之比为21C0.2 mol / L与0.1 mol / L醋酸中c(H)之比为21DNO2溶于水时，被氧化的n(NO2)与被还原的n(NO2)之比为316下列关于盐类水解的叙述中，错误的是（ ） A盐类水解是中和反应的逆反应 B盐类水解过程是吸热过程 C含有弱酸根盐的水溶液一定显碱性 D盐溶液的酸碱性主要决定于形成盐的酸和碱的相对强弱7广义的水解观认为：无论是盐的水解还是非盐的水解，其最终结果是反应中各物质和水分别解离成两部分，然后两两重新组合成新的物质。根据上述信息，下列说法不正确的是（ ）ACaO2的水解产物是Ca(OH)2和H2O2 BPCl3的水解产物是HClO和PH3CNaClO的水解产物之一是HClO DMg3N2的水解产物是两种碱性物质825时，pH为9的Na2CO3溶液和pH为5的FeCl3溶液中，水的电离程度的大小关系（ ）A前者大 B两者相等 C后者大 D无法确定9下列各组离子中能在溶液中大量共存，且溶液呈碱性透明的是（ ）ANa+、OH-、H2PO4-、NO3- BAl(OH)4-、K+、CO32-、Na+ CAl3+、Cl-、Al(OH)4-、Na+ DFe2+、K+、H+、NO3-10物质的量浓度相同的下列溶液：Na2CO3 NaHCO3 H2CO3 (NH4)2CO3 NH4HCO3，按C(CO32-)由小到大排列顺序正确的是（ ）A B CD11为了使Na2S溶液中C(Na+)/C(S2-)的比值变小，不可加入的物质是（ ）A适量K2S B适量NaOH C适量KOH D适量KHS12已知一种C（H+）=10-3 mol/L的酸和一种C（OH）=10-3 mol/L的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性。其原因可能是 （ ）A浓的强酸和稀的强碱溶液反应 B浓的弱酸和稀的强碱溶液反应 C等浓度的弱碱和强酸溶液反应 D生成了一种强酸弱碱盐13CH3COOH与CH3COONa等物质的量混合配制成的稀溶液，pH4.7，下列说法错误的是（ ）ACH3COOH电离作用大于CH3COONa的水解作用BCH3COONa的水解作用大于CH3COOH电离作用CCH3COOH的存在抑制了CH3COONa的水解DCH3COONa的存在抑制了CH3COOH电离14将0.1mol下列物质置于1L水中充分搅拌后，溶液中阴离子数最多的是（ ）A、KCl B、Mg(OH)2 C、Na2CO3 D、MgSO415用实验确定某酸HA是弱电解质。两同学的方案是：甲： 称取一定质量的HA配制0.lmolL1的溶液100mL； 用pH试纸测出该溶液的pH值，即可证明HA是弱电解质。乙： 用已知物质的量浓度的HA溶液、盐酸，分别配制pHl的两种酸溶液各100mL； 分别取这两种溶液各10mL，加水稀释为100mL； 各取相同体积的两种稀释液装入两个试管，同时加入纯度相同的锌粒，观察现象，即可证明HA是弱电解质。（1）在两个方案的第步中，都要用到的定量仪器是 。（2）甲方案中，说明HA是弱电解质的理由是测得溶液的pH 1（选填、或）。乙方案中，说明HA是弱电解质的现象是 （多选扣分）。a装HCl溶液的试管中放出H2的速率快 b装HA溶液的试管中放出H2的速率快c两个试管中产生气体速率一样快（3）请你评价：乙方案中难以实现之处和不妥之处