四川省德阳五中高三化学天天练（28）

四川省德阳五中高三化学：化学天天练28 姓名 第二十七周参考答案：下面22。23题分别为1。2。题3.实验一（1）胶头滴管250 mL容量瓶（2）0.2000 molL1实验二（1）0.010 0 molL1 醋酸的pH大于2或醋酸稀释10倍时，pH的变化值小于1（2）增大实验三 用pH计测定相同浓度的醋酸在几种不同温度时的pH(（1）每空1分，其余每空2分，共10分)4.（1）Ba(OH)2 + Na2SO4=BaSO4+ 2NaOH（2）Ba(OH)2（3）=（4）c(OH)c(Ba2+) = c(Cl)c(NH)c(H+)或c(OH)c(Cl) = c(Ba2+) c(NH)c(H+) （5）2 : 3 （每空2分，共10分)5. （1）原电池（化学能转变为电能）（1分） （2） 阳极（1分） （3）CH3OH+8OgH-6 e CO32 +6H2O（2分） Ag+eAg（2分）通电 （4）4AgNO3+2H2O 4Ag+O2+4HNO3（2分） （5）280（1分） B D （1分） (（1）（2）（5）每空1分，（3） （4）每空2分，共10分)6.（1）B (1分)； (1分)；（2）K= (1分) ； 减小 (1分) ； molL-1min-1 (1分)；（3）10(1分)； 有 (1分)；（4）碱 (1分)； 向红色溶液中加入足量BaCl2溶液，如果溶液还显红色说明甲正确，红色褪去说明乙正确 (2 分)。（其它合理答案也给分）7.（1）CuO；消耗H+，调节溶液的pH至45，使Fe(OH)3沉淀完全 （2）负（3）溶液的蓝色变浅，A极变粗，B极上有气泡产生；4OH-4e=2H2O+O2 （4）A、B、D、E （5）11200n/V 2020-3-11 星期一26I（4分）下列实验操作或实验所得出的结论一定正确的是 （填序号）。A电解精炼粗铜时，用纯铜作阳极，粗铜作阴极，CuSO4溶液作电解液B某强碱性溶液中加入足量盐酸产生无色无味且能使澄清的石灰水变浑浊的气体，则该溶液中一定含有大量的CO32C制备Fe(OH)3胶体时，应往沸水中加饱和的FeCl3溶液，并继续加热到溶液呈红褐色为止D除去蛋白质中混有的少量NaCl，加AgNO3溶液后过滤E在“硫酸铜晶体里结晶水含量的测定”实验中，至少需要进行三次称量操作F中和热的测定实验中，每次实验均应测量三个温度，即盐酸起始温度，NaOH溶液的起始温度和反应后溶液的最高温度II（10分）某强碱性溶液中可能含有的离子是：K、NH4、Al 3 、AlO2、SO42 、SiO32、CO32、Cl中的某几种离子，现进行如下实验：取少量的溶液用硝酸酸化后，加Ba(NO3)2溶液，无沉淀生成。另取少量溶液逐滴加入盐酸，其现象是：开始无沉淀，一段时间后开始产生沉淀并逐渐增多，沉淀量基本不变后产生一种气体，最后沉淀逐渐减少至消失。（1）原溶液中肯定存在的离子是 ，肯定不存在的离子是 。（2）已知一定量的原溶液中加入5 mL 0.2 mol/L盐酸时，沉淀会完全消失，加入足量的硝酸银溶液可得到沉淀0.187 g，则原溶液中是否含有Cl？_ _。（3）按照反应顺序逐步书写出中发生反应的离子反应方程式： 2020-3-12 星期二27（17分）在已提取氯化钠、溴、镁等化学物质后的富碘卤水中，采用下面的工艺流程生产单质碘： 固体混合物足量氯气，加入CCl4混合物提纯 试回答：（1）书写化学式：沉淀甲 ，丙中的主要溶质 。（2）步骤中加铁屑的量为_。（3）第步操作中用稀H2SO4浸洗的目的是 。（填写字母编号）a除去未反应的NO3b除去未反应的Ic除去未反应的Fed除去碱性物质（4）第步提纯操作你认为最合适的是 。（填写字母编号）A分液 B减压蒸馏 C渗析 D重结晶（5）第步操中反应的离子方程式 。（6）鉴别丙和丁的阳离子可选用的试剂是 。分离混合物和丁的方法是 。 2020-3-13 星期三28（18分）工业上电解饱和食盐水能制取多种化工原料，其中部分原料可用于制备多晶硅。（1）上图是离子交换膜法电解饱和食盐水示意图，电解槽阳极产生的气体是 ；NaOH溶液的出口为 （填字母）；精制饱和食盐水的进口为 （填字母）；干燥塔中使用的液体干燥剂是 。（2）原料粗盐中常含有泥沙和Ca2、Mg2、Fe3、SO42等杂质，必须精制后才能供电解使用。精制时，粗盐溶于水过滤后，还要加入的试剂分别为Na2CO3、HCl（盐酸）BaCl2，这3种试剂添加的合理顺序是 （填序号）。（3）多晶硅主要采用SiHCl3还原工艺生产，其副产物SiCl4的综合利用收到广泛关注。SiCl4可制气相白炭黑（与光导纤维主要原料相同），方法为高温下SiCl4与H2和O2反应，产物有两种，化学方程式为 。SiCl4也可转化为SiHCl3而循环使用。一定条件下，在20 L恒容密闭容器中发生反应：3SiCl4(g)2H2(g)Si(g)4SiHCl3(g)，达平衡后，H2与SiHCl3物质的量浓度分别为0.140mol/L和0.020mol/L，若H2全部来源于离子交换膜法的电解产物，理论上需消耗纯NaCl的物质的量为 mol。（4）已知1 g阴极产生的气体在阳极产生的气体中完全燃烧时放出92.3 KJ的热量,则该反应的热化学方程式为： 。2020-3-14 星期四29（11分）下图中X是一种具有水果香味的合成香料，A是有直链有机物，E与FeCl3溶液作用显紫色。请根据上述信息回答：（1）A中官能团的名称是 ，BI的反应类型为 。（2）只用一种试剂鉴别D、E、H，该试剂是 。（3）H与J互为同分异构体，J在酸性条件下水解有乙酸生成，J的结构简式为 。（4）D和F反应生成X的化学方程式为 。26、I（4分）BCF(选对一个得1分,全对得4分,错选或多选均不给分)II（10分）（1）OH、AlO2、CO32、K ； NH4、Al 3 、SO42 、SiO32 （每空2分，少写一个扣1分，少写2个以上不得分）（2）含有Cl（1分）（答“是”或“含有”也可）（3）HOHH2O AlO2HH2OAl(OH) 3 CO32HHCO3HCO3HCO2H2O Al(OH) 33HAl 33H2O （每个方程式1分，未按顺序写不得分，未配平不得分，写成合并CO322HCO2H2O，扣1分）27（17分）（1）AgI，FeSO4（答不答H2SO4不影响得分） (每空2分)（2）过量（答“足量”也得分）（2分 ）（3）C（见错不得分）（2分 ）（4）B（见错不得分）（2分 ）（5）2Fe24I3Cl22Fe32I26Cl （3分）（未配平不得分）（6）KSCN（或NH4SCN，答HSCN不得分）， 分液（每空2分 ）28（18分）（1）氯气（Cl2）；a；d；浓硫酸 (每空2分) （2） (2分) （3）SiCl42H2O2SiO24HCl (3分，不写条件得 1分) 6 （2分）（4）H2(g) Cl2(g) 2HCl(g) ； H184.6KJmol1 (3分，见错不得分)29（11分）（1）醛基，碳碳双键 （2分，答对一个得1分，出现错别字不得分）消去反应（2分）（2）浓溴水（2分，答“溴水”也得分）OH（3）CH3COOCH=CH2 （2分）（4）CH3CH2CH2COOH CH3CH2CH2COO H2O （3分）(写单箭头和可逆符号均得分，不写条件得 1分)2020-3-15 星期五27（16分）某无色溶液中含有K、Cl、OH、SO、SO，为检验溶液中所含的各种阴离子，限用的试剂有：盐酸、硝酸、硝酸银溶液、硝酸钡溶液、溴水和酚酞试液。检验其中OH的实验方法从略，检验其他阴离子的过程如下图所示。（1）图中试剂溶质的化学式分别是：_，_，_，_，_。（2）图中现象a、b、c表明检验出的离子分别是：a_、b_、c_。（3）白色沉淀A加试剂反应的离子方程式是_。（4）无色溶液A加试剂的主要目的是_。（5）白色沉淀A若加试剂而不加试剂，对实验的影响是_。（6）气体B通入试剂发生反应的离子方程式是_。2020-3-16 星期六28（16分）食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。（1）粗食盐常含有少量K、Ca2、Mg2、Fe3、SO42等杂质离子，实验室提纯NaCl的流程如下：提供的试剂：饱和Na2CO3溶液、饱和K2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液、75%乙醇、四氯化碳欲除去溶液中的Ca2、Mg2、Fe3、SO42离子，选出a所代表的试剂，按滴加顺序依次为_（只填化学式）。洗涤除去NaCl晶体表面附带的少量KCl，选用的试剂为_。（2）用提纯的NaCl配制500mL4.00 molL1NaCl溶液，所用仪器除药匙、玻璃棒外还有_（填仪器名称）。（3）电解饱和食盐水的装置如图所示，若收集的H2为2L，则同样条件下收集的Cl2_（填“”、“”或“”）2L，原因是_。装置改进后，可用于制备NaOH溶液，若要测定溶液中NaOH的浓度，常用的方法为_。（4）实验室制备H2和Cl2通常采用下列反应：ZnH2SO4ZnSO4H2MnO24HCl(浓)MnCl2Cl22H2O据此，从下列所给仪器装置中选择制备并收集H2的装置_（填代号）和制备并收集干燥、纯净Cl2的装置_（填代号）。可选用制备气体的装置：2020-3-17 星期日29（14分）芳香族化合物A1和A2分别和浓H2SO4在一定温度下共热都只生成烃B，B的蒸气密度是同温同压下H2密度的59倍，在催化剂存在下，B的一元硝化产物有三种。有关物质之间的转化关系如下：（1）反应属于_反应，反应属于_反应。（填反应类型） （2）写出下列两种物质的结构简式：A2 _；X _。 （3）写出下列反应的化学方程式：_。（4）化合物E有多种同分异构体，其中属于酯类且苯环上有两个对位取代基的同分异构体有四种，除 外，其余两种是：_ 、_ 。德阳五中高2020级化学每天一练（第二十九周） 姓名 第二十八周参考答案：27（16分，第1、2小题每空1分，其余每空2分）（1）Ba(NO3)2 HCl HNO3 Br2 AgNO3（2）aSO32 bSO42 cCl（3）BaSO32H=Ba2SO2H2O（4）中和溶液中的OH，防止对Cl的检验产生干扰（5）会使沉淀A中的BaSO3氧化，而对SO42的检验产生干扰（6）SO2Br22H2O4HSO422Br28（16分，每空两分）（1）BaCl2、NaOH、Na2CO3 （错选或多选本小题不得分。NaOH溶液的加入顺序及是否答NaOH不影响得分）；75%乙醇；（2）天平、烧杯、500mL容量瓶、胶头滴管；（3） 电解生成的氯气与电解生成的NaOH发生了反应 酸碱中和滴定；（4）e d29.（14分，每空2分）（1）加成 银镜或氧化（2） （3）2Ag（NH3)2OH2 AgH2O3NH3（4） 2020-3-18 星期一18. 1L某混合溶液，可能含有的离子如下表：可能大量含有的阳离子H+、K+、Mg2+、Al3+、NH、Fe2+、Fe3+可能大量含有的阴离子Cl、Br、I、CO、AlO（1）往该溶液中逐滴加入NaOH溶液， n产生沉淀的物质的量（n）与加入NaOH溶液 b c的体积（V）的关系如下图所示。则该溶液中确定含有的离子是_， O a d V一定不含有的阳离子是 ，一定不存在的阴离子是 ,bc 的离子方程式为 。（2）经检测，该溶液中还含有大量的Cl、Br、I，若向1 L该混合溶液中通入一定量的Cl2 ，溶液中Cl、Br、I的物质的量与通入Cl2的体积（标准状况）的关系如下表所示，分析后回答下列问题：Cl2的体积（标准状况）2.8 L5.6 L11.2 Ln(Cl)1.25 mol1.5 mol2 moln(Br)1.5 mol1.4 mol0.9 moln(I)a mol00当通入Cl2 的体积为2.8 L时，溶液中发生反应的离子方程式为_ _。原溶液中Cl、Br、I的物质的量浓度之比为_。2020-3-19 星期二19.（12分）四种可溶于水的化合物，分别有阳离子K+、Ba2+、Al3+、Fe3+和阴离子OH-、CO、NO、SO两两组合而成，它们的溶液发生如下反应：A与B 反应生成白色沉淀，再加过量A，沉淀量减少，但不会完全消失。B与C 反应生成白色沉淀E和气体H；C与D 反应生成有色沉淀F和气体H。 （1）分别写出它们的化学式：A B C D E F H （2）写出中再加过量A沉淀量减少的离子方程式： （3） 胶体F也是一种常用的化学物质，写出制备胶体F的离子方程式： ；如果用胶体F做电泳实验， 极附近颜色加深2020-3-20 星期三20.下列框图中的AG是中学化学中常见的七种物质，所有物质均由短周期元素组成，已知常温、常压下D为无色液体，B、C、E为单质，其中C、E为气体，B为金属。AG可发生如下转化：加DABECFDGA点燃加B加D请填写下列空白： （1）D的结构式为 ，G的电子式为 。 （2）5.4gB与G溶液完全反应，转移的电子的物质的量为 。 （3）向F的水溶液中通入足量的CO2气体，其离子方程式为 。 （4）8g单质C完全燃烧生成气态D，放出967.2kJ的热量，该反应的热化学方程式为 。18（14分（1）H+、Al3+、NH ；（3分 ） Mg2+、Fe2+、Fe3+ ；（3分） CO、AlO （2分） NH + OH - = NH3H2O （2分） （写成：NH + OH - = NH3 + H2O 也给分）（2） Cl2+2I=2Cl+I2 （2分） 10154 （2分）19.（1）A ：Ba（OH）2 B：Al2（SO4）3 C： K2CO3 D：Fe（NO3）3E：Al（OH）3 F：Fe（OH）3 H：CO2 （各1分共7分）（2）Al（OH）3 + OH - = AlO + 2H2O（2分）（3）Fe3+ + 3 H2O 3H+ + Fe（OH）3 （胶体）；（2分）阴（1分）20. （1）HOH（1分） Na+ （1分） （2）0.6mol（2分） （3）（2分） （4）2H2（g）+O2（g）=2H2O（g） H= 483.6KJ/mol (3分)（或 也给分）2020-3-21 星期四23.(10分)A,B,C,D,E,F六种元素分布在三个不同的短周期，它们的原子序数依次增大，其 中B与C为同一周期，D,E,F为同一周期，A与D,C与F分别为同一主族，C元素的原子最外层电子数是次外层电子数的三倍,D是所在周期原子半径最大的元素。又知六种元素所形成的常见单质在常温常压下有三种是气体，三种是固体。请回答下列问题：(1)F元素在周期表中的位置为 ，D的离子结构简图为 ，(2)由A,C两元素可以组成X,Y两种化合物,X在一定条件下可以分解成Y,X的电子式 为，其分子属于（填“极性”、“非极性”）分子。(3)E是非金属元素，其单质在电子工业中有重要应用，请写出工业生产单质E(粗产品)的化学反应方程式： 。 (4)一定条件下,A的单质气体与B的单质气体充分反应生成6.8g W气体（已知n(A):n(B)=3:1)，可放出18. 44 W热量，则该反应的热化学方程式 。 (5 )A的单质与C的单质在KOH的浓溶液中可以形成原电池，如果以金属M和金属N为惰性电极，在电池的M极通入A的单质气体,N极通入C的单质气体，则M极的电极 反应式为 。 2020-3-22 星期五24.(10分) 常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的物质的量浓度和混合后所得溶液的pH如下表： 序号HA的浓度/molL1NaOH的浓度/molL1混合溶液的pH甲0.20.2pH=a乙c0.2pH=7丙0.20.1pH7丁0.10.1pH=9（1）.不考虑其他组的实验结果，仅从甲组情况分析，如何用a的大小来说明HA是强酸还是弱酸 。（2）.不考虑其他组的实验结果，仅从乙组情况分析： c是否一定是等于0.2_（填“是”或“否”）； 混合溶液中离子浓度c(A)与c(Na)的大小关系是_A前者大 B后者大 C二者相等 D无法判断 (3).从丙组实验结果分析： HA是_酸（填“强”或“弱”）； 该混合溶液中离子浓度由大到小的关系是_(4).写出丁组实验所得溶液中下列算式的精确结果（不能做近似计算）： c(OH) c(HA) = _molL12020-3-23 星期六25.(10分) 有3种可溶性离子化合物A、B、C，共含六种离子，它们分别由阳离子NH4+、Na+、Cu2+ 和阴离子OH、S2、SO42两两结合而成，取质量相等的A、B、C分别溶解于水，配成等体积的溶液，这3种溶液物质的量浓度大小的顺序是BA”、“=”或“”、“=”或“”）(4)向A溶液中加入等物质的量的过氧化钠固体并加热，写出反应的离子方程式： 。2020-3-24 星期天28.(8分) 如右图所示，一定条件下，在体积为3 L的密闭容器中，一氧化碳与氢气反应生成甲醇（催化剂为Cu2O/ZnO）：CO(g) + 2H2(g)CH3OH(g)（1）上述可逆反应正反应为_反应（填“放热”或“吸热”）。（2）在500，从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H2) =_（用nB、tB表示）。（3）对处于E点的体系，改变外界条件使平衡向正反应方向移动时，下列有关该体系的说法正确的是_（填字母）。AH2的转化率一定增大Bv正一定增大，v逆一定减小CCH3OH的质量分数一定增加Dv逆一定小于v正（4） 在恒温横容条件下，充入2molCO和1molH2 达平衡时，CH3OH的体积分数为，CO的转化率为。若相同条件下，向上述容器中分别充入amolCO 、bmol H2、cmol CH3OH(g)，要使达到平衡时容器内CH3OH的体积分数仍为，则a、b、c应满足的关系为 、 。（用a和c、 b和c的关系表示） 若平衡时CO的转化率=20，则欲使起始时反应表现为向逆反应方向进行，则C的取值范围是 。德阳五中高2020级化学每天一练（第三十周） 姓名 第二十九周参考答案：28 (1) 放热 (1分)(2) molL1min1 (2分)(3) D (1分)(4) a+c=2, b+2c=1(2分) 0.4C0.5 (2分) 2020-3-25 星期一14（12分）二氧化氯（ClO2）作为一种高效强氧化剂已被联合国世界卫生组织（WHO）列为AI级安全消毒剂，常温下二氧化氯为黄绿色或橘黄色气体，易溶于水，易与碱液反应，其性质非常不稳定，温度过高、二氧化氯的水溶液质量分数高于30%等均有可能引起爆炸。某研究小组设计下图所示实验装置制备ClO2。 现称取12.25gKClO3和9g草酸（H2C2O4）放入烧瓶中，然后再加入足量的稀硫酸，水浴加热。 回答下列问题： （1）已知反应后的产物中有ClO2、CO2和一种酸式盐，该反应的化学方程式为 。 （2）在反应开始之前将烧杯中的水加热到80，然后停止加热，并使其保持在6080之间。这样操作的目的是 ，图示装置中缺少的一种必须的玻璃仪器是 。 （3）A装置用于吸收产生的二氧化氯，其中最好盛放 （填序号）。 a. 50mL 60的温水 b. 50mL冰水 c. 50mL饱和食盐水 d. 50mL NaOH溶液 （4）本实验所制得的二氧化氯水溶液质量分数约为 。（小数点后保留两位） （5）二氧化氯可迅速氧化硫化物，以除去有机硫产生的臭味，改善水产养殖水体的水质。取适量二氧化氯溶液加入到硫化氢溶液中，再向其中加入少量氯化钡溶液，发现有白色沉淀生成。硫化氢溶液与二氧化氯发生反应的离子方程式为 。2020-3-26 星期二15（10分）下图是工业生产硝酸的流程。 合成塔中内置铁触媒，氧化炉中内置Pt Rh合金。请回答下列问题： （1）1909年化学家哈伯在实验室首次合成了氨。2020年格哈德埃特尔在哈伯研究所证实了氢气与氮气在固体催化剂表面合成氨的反应过程，示意如下：图 图 图 图 图 分别表示N2、H2、NH3。图表示生成的NH3离开催化剂表面，图和图的含义分别为 ， 。 （2）已知NN的键能是946kJmol-1，HH的键能为436kJmol-1，NH的键能为393kJmol-1，写出合成塔中发生反应的热化学方程式 。 （3）已知4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g) H=1266.8kJmol-1；4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g) H=905.8kJmol-1； 则热化学方程式N2(g)+O2(g)=2NO(g) H= kJmol-1。 （4）吸收塔中通入空气的目的是 。2020-3-27 星期三16（10分）氯化亚铜在氯的衍生物产品中占有较突出的位置，在有机合成工业中可作催化剂。以下是从含Cu2+、Fe3+的电镀废水中制备氯化亚铜的工艺流程图。用滤液中Cu2+、Fe3+的含量对pH作图，可直观地反映出滤液中金属离子含量与pH之间的关系以及反应系统pH与CuCl产率的关系。请回答以下问题： （1）含Cu2+、Fe3+的电镀废水加碱沉淀时，会有Fe(OH)3生成。当pH=5时，在电镀废水中再加入氢氧化钠溶液生成电镀污泥的主要成分为_。 （2）由反应制备CuCl时的最佳pH在_左右。 （3）对CuCl产率探究时发现反应在隔绝空气条件下进行时CuCl产率较高，由此推测CuCl具有_性。 （4）反应中1mol铁粉完全反应转移2mol电子，写出其离子反应方程式为_。如果将反应中铁粉换为亚硫酸钠，也可以得到氯化亚铜，请完成这一反应的化学方程式_。2020-3-28 星期四17（10分）工业上生产硫酸时，利用催化氢化反应将SO2转化为SO3是一个关键步骤。 （1）SO2转化为SO3是在接触室（如右图）里进行的，中部是一个热交换器，它是由导热性能良好的管状材料（如铜管）制成。温度低的气体A从管外流过，上层催化剂反应后的热气体从管内流过，通过导热材料进行气体与气体的热交换。实验室里有很多实验也需要进行热交换（除直接加热外），如在进行气体和气体热交换时，通常使用玻璃导管，气体和液体热交换时，通常使用 （填仪器名称），请你举一例有液体与流体热交换的化学实验 （填实验名称）。 （2）某温度下，2SO2（g）+O2（g） 2SO3（g） H=196kJmol-1。开始时在100L的密闭容器中加入4.0molSO2(g)和10.0molO2(g)，当反应达到平衡时共放出热量196kJ。此时二氧化硫的转化率为 ，该温度下平衡常数K= ； （3）一定温度下，向体积为1L的密闭容器中充入2molSO3(g)和1molO2(g)，发生下列反应：2SO2（g）+O2（g） 2SO3（g），达到平衡时SO2的体积分数为a。若保持温度不变，以下列量作为起始量发生反应，达到平衡后SO2体积分数仍为a的是 （填字母）。A向体积为1L的容器中充入2molSO3B向体积为1L的容器中充入4molSO2和2molO2C向体积为1L的容器中充入1.8molSO2、0.9molO2、0.2molSO3D向体积为0.5L的容器中充入1molSO2和0.5molO2E向体积为0.5L的容器中充入2molSO2和1molO2 （4）某学生庙想以右图所示装置的电化学原理生产硫酸，写出通入O2一极的电极反应式 。 （5）若通入SO2的速率为2.24Lmin-1（标准状况），为稳定持续生产，硫酸溶液的质量分数应维持50%，则左侧水的流入速率应为 mLmin-1。2020-3-29 星期五18（13分）CH3CORNaBH4CHCH3OHRRCHCR2H2OZnO3RCHOR1CO+H+KMnO4RCOOH+COOHR1RCHCHR1H2O+R2R2有机物Q只含碳、氢、氧三种元素，分子中碳、氢、氧原子个数比为7：10：3，Q具有酸性；1molQ需要1mol氢氧化钠完全中和；1molQ可以和1molBr2加成，以测定Q的相对分子质量不大于150。各有机物的转化关系如图所示。回答下列问题： （1）写出Q的结构简式 。 （2）反应（8）的反应类型是 。 （3）AF六种物质中含有手性碳原子的是 （用字母填写）。 （4）写出一种符合下列条件的D的同分异构体的结构简式 。 能发生银镜反应 能发生水解反应 结构中无和环状结构 （5）写出一定条件下F生成高分子化合物的反应方程式 。 （6）丙酮酸 是E的最简单的同系物。 试以丙酮酸为原料合成乙二酸（用合成路线流程图表示，并注明反应条件） 。Br2 提示：合成过程中无机试剂任选；合成路线流程图示例如下：浓硫酸170 CH3CH2OH H2C=CH2 BrH2CCH2Br 2020-3-30 星期六20某研究性学习小组拟从实验室含碘废液中回收碘。制订两种方案提取，他们的实验方案如下：试回答下列问题 （1）方案一，说明废水含有单质碘可用的试剂是： （2）方案一，步骤反应的化学方程式为： （3）方案二，用H2O2而不用Cl2，理由是： （4）方案二，步骤的名称是： （5）方案二，蒸馏时用到的玻璃仪器，除接受器、锥形瓶、酒精灯外，还缺少的玻璃仪器有 （6）方案一，中产生的NO2要进行循环利用，用一总反应式表示这一过程： 14（12分，每空2分） （1）2KClO3+H2C2O4+2H2SO4=2ClO2+2CO2+2KHSO4+2H2O （2）使反应正常进行，控制温度，防止温度过高引起爆炸；温度计 （3） （4）11.89% （5）5H2S+8ClO2+4H2O=5SO2-4+8Cl-+18H+15（10分，每空2分） （1）图表示N2、H2被吸附在催化剂表面，图表示在催化剂表面N2、H2中的化学键断裂。 （2）N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）H=104kJmol-1 （3）+180.5 （4）使NO循环利用，全部转化成HNO316（每空2分，共10分） （1）Cu(OH)2 （2）3.5 （3）还原 （4）2Cu2+2Cl-+Fe=2 CuCl +Fe2+ 2CuSO4+Na2SO3+2NaCl+H2O=2CuCl+2 Na2SO4+H2SO417（10分） （1）冷凝管（1分），实验室制硝基苯或银镜反应（合理答案均可）（1分） （2）50%（1分） 100/9或11.1（1分） （3）ACD（2分）（漏选一项得1分，漏选二项、错选均不得分） （4）O2+4H+4e-=2H2O（2分） （5）13.4（2分）18（13分） （1） （2分） （2）取代反应（或酯化反应）（2分） （3）ABF（2分）（漏选一项得1分，漏选二项、错选均不得分） （4）（2分）写出具体的结构简式（只要符合要求且合理均给分） （条件不写完整不得分。做对第一步得1分，第二步做对继续得1分，但只要第一步做错，本题均不得分。）20（1）淀粉试溶液（2分） （2）Fe3I8+4K2CO3=8KI+4CO2+Fe2O4（2分） （3）过氧化氢是绿化催化剂，不产生污染且不会使生成的碘进一步氧化（2分） （4）萃取（2分） （5）蒸馏烧瓶、冷凝器、温度计（2分） （6）4NO2+O2+2H2O=4HNO3（2分）2020-3-31 星期天22（6分）工业上通过氮气和氢气反应合成氨，氨经一系列反应可以得到硝酸。反应如下图所示：请回答：（1）NO2与H2O反应中的还原剂是 。（2）NH3与O2制取NO的化学反应方程式 。（3）下列说法不正确的是（选填序号字母） 。a氨可用作制冷剂b铵态氮肥一般不能与碱性化肥共同使用c硝酸可用于制化肥、农药、炸药、染料、盐类等d某浓硝酸中含有溶质2mol，标准状况下，该浓硝酸与足量的铜完全反应能生成1mol NO2（4）大量排放含N、P化合物的废水，会导致水体污染。其中含氮的物质主要是蛋白质，蛋白质在水中分解会产生氨气，氨气在微生物的作用下与氧气反应生成HNO2，上述氨气与氧气的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。（5）已知：H2(g) O2(g) H2O(g) H1 241.8 kJ/molN2(g) O2(g) NO2 (g) H2 +33.9 kJ/molN2(g) H2(g) NH3 (g) H3 46.0kJ/mol则17g氨气与氧气反应生成NO2（g）与H2O（g）时，H kJ/mol。（6）氨气是氮肥工业的重要原料，某化肥厂生产铵态氮肥(NH4) 2SO4的工艺流程如下：向装有CaSO4悬浊液的沉淀池中先通氨气，再通CO2的原因是 。德阳五中高2020级化学每天一