山东省潍坊市临朐县化学二轮复习 专题3

专题三 离子反应考纲再读（1）了解电解质的概念、了解强电解质和弱电解质的概念。（2）了解离子反应的概念、离子反应发生的条件主干知识整合离子反应发生的条件发生条件结合成难溶物或微溶物生成挥发性物质结合成难电离的物质（水、弱酸和弱碱）发生氧化还原反应能结合成络合物相互促进水解熟记常见盐的溶解性表熟悉常见气体了解常见弱酸、弱碱常见氧化性离子、还原性离子了解常见两种络合物了解常见相互促进水解的离子反应的离子复分解反应（只作一般了解）例题讲解 1下列关于纯净物、混合物、强电解质、弱电解质和非电解质的正确组合是（ ）纯净物混合物强电解质弱电解质非电解质A盐酸水煤气硫酸醋酸干冰B冰醋酸福尔马林硫酸钡亚硫酸二氧化硫C单甘油酯混甘油酯苛性钾氢硫酸碳酸钙D聚乙烯塑料脱脂棉氯化钠次氯酸氯气2.在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是A.无色溶液：Ca2+、H+、Cl、HSO3 B.能使pH试纸呈红色的溶液：Na+、NH4+、I-、NO3-C.FeCl3溶液：K+、Na+、SO42-、Al(OH)4 D. Kw/ H+=0.1 mol/L的溶液：Na+、K+、SiO32-、NO3-3在AlCl3和FeCl3的混合液中，先加入过量的KI溶液，再加入足量的Na2S溶液，所得到的沉淀物是AFe2S3、I2 BAl(OH)3、I2 CFe(OH)3、Al(OH)3 DFeS、S、Al(OH)34.有一白色固体混合物，可能含有有的阴、阳离子分别是阳离子K+ Ba2+ Ag+ Mg2+ NH4+ Na+阴离子SO42 SO32 CO32 Al(OH)4为了鉴定其中的离子，现进行如下实验，根据实验现象，填写下列表格：（1）取该粉末，加水后得到无色溶液，且未嗅到气味；用pH试纸测得溶液的pH为12。排除的离子排除的依据（2）向溶液中滴加盐酸溶液，开始有沉淀生成，继续滴加，沉淀消失，同时有无色无味气体逸出。肯定存在的离子判断依据排除的离子排除的依据（3）尚待检验的离子及其检验方法尚待检验的离子检验方法考题再现 1（2020年山东理综29）.对金属制品进行抗腐蚀处理，可延长其使用寿命（）以下为铝材表面处理的一种方法碱洗的目的是除去铝材表面的自然氧化膜，碱洗时常有气泡冒出，原因是_（用离子方程式表示）。为将碱洗槽液中的铝以沉淀形式回收，最好向槽液中加入下列试剂中的_。a. NH3 b.CO2 c. NaOH d.HNO3 以铝材为阳极，在H2SO4溶液中电解，铝材表面形成氧化膜，阳极电极反应式为_。取少量废电解液，加入NaHCO3 ,溶液后产生气泡和白色沉淀，产生沉淀的原因是_。2（2020年山东理综28）（3）在25下，向浓度均为0.1 molL-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成_沉淀（填化学式），生成该沉淀的离子方程式为_。已知25时KspMg(OH)2=1.810-11,KsPCu(OH)2=2.210-20。3（2020年山东理综28）（3）过二硫酸钾（K2S2O8）具有强氧化性可将I氧化为I2：S2O822I=2SO42I2通过改变反应途径，Fe3、Fe2 均可催化上述反应。试用离子方程式表示Fe3对上述反应催化的过程 、 。（4）利用黄铜矿冶炼铜产生的炉渣（含Fe2O3、FeO 、SiO2、Al2O3）可制备Fe2O3。方法为 用稀盐酸浸取炉渣，过滤。 滤液先氧化，再加人过量NaOH 溶液过滤，将沉淀洗涤、干燥、煅烧得Fe2O3。据以上信息回答下列问题：除去Al3的离子方程式是 。 跟踪训练1下列说法正确的是（ ）A.易溶于水的物质一定是电解质 B.液态氯化氢能导电C.液态氯化钠能导电 D.熔融的液态钠是电解质2某溶液含有NO3- HCO3- SO32- CO32- SO42-等五种阴离子。向其中加入少量的Na2O2固体后，溶液中的离子浓度基本保持不变的是（忽略溶液体积的变化）（ ）A B C D3下列各组离子中，因发生氧化还原反应而不能大量共存的是 （ ）AFe3+、H+、SO42、ClO BFe3+、SCN、SO42、NO3CAl3+、Na+、SO42、CO32 DK+ 、H+、Br、MnO4 4在溶液中加入足量的Na202后仍能大量共存且溶液呈无色的离子组是 （ ） ANH4+、Cu2+、Cl - 、NO3- BCa2+、Mg2+、NO3-、HC03- CNa+、Cl - 、CO32- 、SO32- DK+ 、Al(OH)4 、C l - 、SO42- 5下列离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）加入Al能放出H2的溶液中：Fe2+、Al3+、NO3-、Cl-、S2-在PH=11的溶液中：Na+、Al(OH)4-、NO3-、S2-、SO32-由水电离的c(H+)=10-12molL-1的溶液中：Cl-、HCO3-、NO3-、NH4+、F-加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+、NH4+、Cl-、K+、SO42-A. B. C. D.6下列离子方程式中，正确的是（ ）A碳酸氢铵溶液与氨水混合： NH4HCO3+ NH3H2OCO32-+2H2O+2 NH4+B向Mg(HCO3)2溶液中加入过量的苛性钠溶液：Mg2+2HCO3-+2OH-=MgCO3+CO32-+2H2O C硫化钠溶于水中：S2-2H2OH2S2OH-D电解饱和食盐水：2Cl-+2H2O H2Cl22OH-7下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）A碳酸钠溶液中加入过量的苯酚：C6H5OHCO32-C6H5O-HCO3-B过量SO2气体通入到氨水中：2NH3H2O + SO2 = 2NH4+ + SO32 + H2OCNH4HCO3溶液与过量的NaOH溶液共热：NH4+ +OH NH3+ H2OD氯气通入冷水中：Cl2+ H2OCl-+ClO-+2H+8下列离子方程式中正确的是（ ）A铜与稀硝酸反应：Cu+2H+NO3=Cu2+NO+H2OB硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液：Fe2+2H+H2O2=Fe3+2H2OC四氧化三铁溶于氢碘酸溶液中 : Fe3O4 + 8H+ + 2I- = 3Fe2+ +I2 + 4 H2O DAlCl3溶液中加入过量氨水：Al3+4NH3H2O=Al(OH)4+4NH4+9在Fe2（SO4）3溶液中，加入ag铜，完全溶解后，再加bg铁，充分反应后得到cg残余固体，且ac，则下列说法正确的是（ ）A残余固体是铜和铁 B最后得到的溶液中一定含有Cu2+C将残余固体加入到稀H2SO4中，有气泡产生 D最后得到的溶液中可能含有Fe3+10海洋中有丰富的食品、矿产，能源、药物和水产资源等(如下图所示)，下列有关说法正确的是A大量的氰、磷废水排入海洋，易引发赤潮B工段中结晶出的MgCl26H2O可在空气中受热分解制无水MgCl2C在工段中溴元素均被氧化D工段中除去粗盐中的SO42-、Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质，加入的药品顺序为：Na2CO3溶液NaOH溶液BaCl2溶液过滤后加盐酸11某同学为检验溶液中是否含有常见的四种无机离子，进行了下图所示的实验操作。其中检验过程中产生的气体能使红色石蕊试纸变蓝。由该实验能得到的正确结论是 A原溶液中一定含有SO42离子 B原溶液中一定含有NH4+离子C原溶液中一定含有Cl离子 D原溶液中一定含有Fe3+离子12某无色溶液中，可能含有K+、Al3+、Ba2+、Mg2+、NH4+、Cl-、SO42-、HCO3-、SO32-中的几种。为确定其成分，做如下实验：取少量原溶液，加入足量的稀盐酸，有无色气体生成，将所生成的气体通入品红溶液，品红溶液褪色；另取少量原溶液，加入用硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀生成；取少量原溶液加入浓NaOH溶液并加热，能产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。下列推断正确的是（ ）A原溶液中肯定有：K+、SO42-、SO32-、NH4+ B原溶液中肯定有：NH4+、SO42-、SO32-C原溶液中肯定不含：K+、Al3+、Ba2+、Mg2+ D原溶液中可能有：K+、Cl-、HCO3-、SO42-13某溶液含有III中的离子（见下表），欲用I中的试剂来检验溶液是否还含有II中的离子，能够进行成功检验的是（说明：在实验过程中不允许加热、过滤、萃取等操作）（ ） 选项IIIIIIA稀氨水Al3+Mg2+B稀硝酸、AgNO3溶液ClICKSCN溶液Fe2+Fe3+D稀盐酸、BaCl2溶液SO42SO3214. 现有A、B、C、D、E五种强电解质，它们在水中可电离产生下列离子（各种离子不重复）。 阳离子H+、Na+、A13+、Ag+、Ba2+阴离子OH-、C1-、CO32-、NO3-、SO42-已知：A、B两溶液呈碱性；C、D、E溶液呈酸性。 A溶液与E溶液反应既有气体又有沉淀产生；A溶液与C溶液反应只有气体产生（沉淀包括微溶物，下同）。D溶液与另外四种溶液反应都能产生沉淀； C只能与D反应产生沉淀。试回答下列问题： （1） 写出化学式：A_ B_ D_ （2） E溶液呈酸性的原因是：（用离子方程式表示）_（3） 将C溶液逐滴加入等体积、等物质量的浓度的A溶液中，反应后溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为： 。 （4）在100mL0.1molL-1 E溶液中，逐滴加入35mL 2molL-1NaOH溶液，最终得到沉淀物质的量为 mol。15某无色溶液中含有K+、Cl、OH、SO32、SO42，为检验溶液中所含有各阴离子，限用的试剂有：盐酸、硝酸、硝酸银溶液、硝酸钡溶液、溴水和酚酞试液。检验其中OH的实验方法从略，检验其他阴离子的过程如下图所示 。（1）图中试剂溶质的化学式分别是： ， ， ， ， （2）图中现象a、b、c表明检验出的离子分别是： a ,b ,c （3）白色沉淀A与所加试剂反应的离子方程式是 （4）无色溶液B加剂的主要目的是 （5）白色沉淀A若加试剂而不加试剂，对实验的影响是 16过氧化氢是一种常见的氧化剂，医疗上可作外科消毒剂，且在一定条件下能发生分解反应。现将过氧化氢溶液加入碘化钾和硫酸的混合溶液中，溶液变为棕色，写出表示此变化的离子方程式是 。如果将9.6010-4molAO4-离子在溶液中还原成较低价态，需用0.100 molL-1H2O2溶液24.0mL，试通过计算确定A元素的最终价态为 。专题三 答案例题讲解 1答案：B 2答案：D 3答案D4（1）（2）（3）答案如下表 （1）排除的离子排除的依据NH4+Ag+、Mg2+由于溶液呈碱性，且未嗅到刺激性气味碱性溶液中无沉淀生成（2）肯定存在的离子判断依据Al(OH)4CO32 加酸有沉淀，继续加酸沉淀溶解加酸后有无色无味气体逸出排除的离子排除的依据Ba2+ SO32 有CO32 存在时原溶液无沉淀 酸化后逸出的气体没有刺激性气味（3）尚待检验的离子检验方法K+、 Na+SO42焰色反应（透过蓝色钴玻璃观察）向盐酸酸化后的（2）溶液中滴加BaCl2溶液，看是否有白色沉淀生成考题再现1 (1)2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2或：2Al+2OH-+6H2O=2Al(OH)4-+3H2；b 2Al-6e-+3H2O=Al2O3 +6H+；HCO3-与H+反应使H+浓度减小，产生Al(OH)3沉淀2 Cu(OH)2 Cu2+2NH3H2O=Cu(OH)2 +2NH4+ 因为Cu(OH)2 的Ksp小于Mg(OH)2的，所以离子的浓度商首先大于Cu(OH)2 的而先沉淀；由于氨水是弱碱，书写离子方程式时不能拆开。3 2Fe3+2I-2Fe2+I2；S2O82-2Fe2+2SO42-2Fe3+；（离子方程式不配平不扣分） a：Al3+4OH-AlO2-2H2O或Al3+4OH-Al(OH)4跟踪训练1 C 2 A 3D 4 D 5A 6D 7 A 8C 9B 10A 11 B 12 D 13D14 (1) Na2CO3 Ba(OH)2 AgNO3 (2) Al3+ + 3H2O Al(