陕西省2019-2020学年九年级下学期中考三模化学试题（I）卷

陕西省2019-2020学年九年级下学期中考三模化学试题（I）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、单选题1 . Mg2Cu是一种新型贮氢材料,是由一定质量比的Mg、Cu单质高温时在氩气保护下熔炼获得的。该物质完全吸氢过程中的反应方程式为2Mg2Cu+3H23MgH2+X。下列说法正确的是（ ）AX的化学式为MgCuB该反应属于置换反应CMgH2中氢元素的化合价为+1D通入氩气的目的是作保护气,防止Mg、Cu与氧气发生反应2 . 下列实验方案及操作中，合理的是（ ）A除去CO2中少量CO：将混合气体点燃B实验室制取CO2：利用稀硫酸和大理石反应C鉴别甲烷、一氧化碳、氢气三种气体：分别燃烧，检验燃烧产物D比较空气和人体呼出气体中CO2含量：向分别装有两种气体集气瓶中伸入燃着小木条3 . 锰（Mn）是维持人体正常生命活动所必须的微量元素，含锰化合物在生产、生活中也被广泛应用结合图中信息，下列叙述正确的是A锰原子核内有25个质子，一个锰原子的质量是54.94gB锰原子核外有4个电子层，其化学性质由最内层电子决定CMnO2属于氧化物，在H2O2分解制O2的实验中做催化剂DKMnO4为紫黑色固体，易溶于水、汽油等溶剂，形成紫红色溶液4 . 如图，将插入胶塞的一根光亮的红色铜丝绕成螺旋状，在酒精灯的火焰上烧一段时间后趁热伸入装有石灰水和X气体的集气瓶中，塞紧胶塞，看到变黑色的铜丝又变为红色，同时石灰水变浑浊则集气瓶里的X气体是AH2BO2CCO2DCO5 . “创建全国卫生城市，做文明河北人”，下列做法不符合这一主题的是A生活垃圾分类投放B草稿纸尽可能两面使用C推广使用太阳能等清洁能源D将塑料垃圾随意丢弃6 . 下列物质的分类正确的是（ ）A碱：烧碱、纯碱、熟石灰B金属材料：合金、玻璃钢C人体中常量元素：氧、钙、碳、钠D有机物：酒精、碳酸氢钠7 . 小滨同学对无色溶液所含溶质的记录，合理的是AHCl、NaOH、Na2SO4BNaOH、Na2CO3、NaClCAgNO3、H2SO4、NaClDKNO3、ZnCl2、FeCl28 . 对于盐酸、氢氧化钠溶液、食盐，它们的pH由大到小的顺序为（ ） ABCD9 . 的反应中，X的化学式是（ ）AO2BNaClOCHClDNaClO310 . 甲、乙、丙、丁4种物质在密闭容器中充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示。下列说法正确的是（ ）物质甲乙丙丁反应前质量/g30368反应后质量/g16m424A该反应是分解反应B乙一定是反应的催化剂C参加反应的甲、丙的质量比是7:1D甲、丁一定都是单质11 . 下列是日常生活中常发生的一些变化，其中都符合质量守恒定律的一组是（ ）A水受热沸腾、酒精挥发B汽油挥发、动物的呼吸作用C剩饭变馊、铁锅生锈D玻璃破碎、甘蔗榨成汁12 . 关于葡萄糖（C6H12O6）的说法正确的是（ ）A葡萄糖是由碳、氢、氧三种元素组成B葡萄糖是由六个碳元素，十二个氢元素，六个氧元素组成的C葡萄糖是由碳单质、氢单质、氧单质组成的D葡萄糖分子是由碳原子和水分子构成的13 . 下列化学用语既能表示一种元素，又能表示一个原子，还能表示一种物质的是AOBFeCN2DCO14 . 良好生活习惯的养成需要科学文化知识的指导,下列习惯不利于中学生健康成长的（ ）A均衡摄入糖、蛋白质、维生素等营养素B只喝优质蒸馏水，防止病从口入C教室多开窗，保证空气流通，有充足的氧气。D剧烈运动大量出汗后，常饮用含无机盐的饮料15 . 下列有关物质的名称、俗名、化学式中，三者皆指同一物质的是（ ）A氧化钙、消石灰、CaOB氯化氢、盐酸、HClC碳酸钙、熟石灰、CaCO3D氢氧化钠、烧碱、NaOH16 . 下列有关碳和碳的氧化物的说法，错误的是（ ）A碳在空气中燃烧的产物可能为混合物B用一根燃着的木条放到集气瓶口观察是否熄灭的方法可以验满二氧化碳气体C一氧化碳与二氧化碳组成元素相同，它们都可以使灼热的氧化铜还原成铜D石墨和金刚石的化学式相同，它们之间的转化是化学变化17 . 如下图所示，将除去铁锈的细铁丝网放在烧瓶中，加入34mL的食盐水润湿铁丝，塞紧带导管的单孔塞，导管的一端伸入红色的水中，23min后，可以观察到的现象是A铁丝网全部溶解了B烧瓶中溶液变蓝色C导管末端有气泡冒出D导管中有一小段红色水柱上升18 . 化学与生活联系非常密切。厨房里发生的变化，属于物理变化的是（ ）A液化气燃烧B铁锅生锈C蔬菜腐烂D水沸腾二、多选题19 . “NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3+NH4Cl”是著名的“侯氏制碱法”的重要反应，反应生成的一种盐达到一定浓度时会从溶液中首先结晶析出。下列相关认识中，正确的是A在加压的条件下向饱和氨盐水中通二氧化碳，更有利于反应的发生B析出晶体后的溶液为NaHCO3的不饱和溶液C该条件下NaHCO3的溶解度比NH4Cl小D析出晶体后剩余溶液中只有一种溶质20 . 室温下，向一定质量的溶液中加入固体，充分搅拌后，尚有部分固体未溶解，再加入水后，剩余固体全部溶解。下列判断正确的是（ ）A加水前一定是饱和溶液B加水前可能是饱和溶液C加水后一定是饱和溶液D加水后可能是饱和溶液三、实验题21 . 利用化学反应中气体产生的压力，可使多个化学反应依次发生，下图所示装置气密性良好，AF各装置中盛放的物质分别为：A5的双氧水B二氧化锰C稀硫酸D能溶于水的固体E浸有紫色石蕊溶液的棉花F无色溶液将A中液体加入B中，关闭活塞，多个反应依次发生，D中有气泡产生，E中棉花呈红色。请回答下列问题:（1）B中二氧化锰所起的作用是_。（2）D中的固体是_，发生反应的化学方程式为_。（3）E中出现红色的原因是_。（4）若要检验D中产生的气体仍有剩余，F中应盛放_溶液，化学方程式为_。四、流程题22 . 高纯度的氧化钙是电子工业中的重要原料用优质的大理石（主要成分是CaCO3）制备高纯度的氧化钙的流程如图：回答下列问题：（1）大理石与硝酸反应的现象是_（2）加入(NH4)2CO3溶液时发生反应的化学方程式是_（3）将滤液2经过蒸发浓缩、_、过滤，可得到氮肥晶体（4）含CaCO3的质量分数90%的大理石1000kg经过上述流程，若不考虑钙元素的损失，理论上可以得到氧化钙_ kg23 . “低碳”是全世界的主题，以下流程是通过控制化学反应的条件来促进或抑制化学反应，实现“低碳”，从而更好地通过化学反应为人类造福。根据上述流程回答下列问题：（1）上述流程中可循环利用的物质是_。（2）“低碳”的含义是减少_的排放。（3）甲醇（CH3OH）燃烧除了生成二氧化碳外，还生成一种常温下为液态的化合物，写出反应的化学方程式_。（4）证明燃烧产物中含有二氧化碳的方法是_（用化学方程式表示）。五、综合题24 . 铝、铁、铜是我们生活中常见的金属。（1）铝制品具有很好的抗腐蚀性能，现在世界上铝的年产量已超过了铜。请将正确答案填写在方框内横线上。在化学反应中铝原子一般易_电子（填“得”或“失”）。铝元素在化合物中的化合价为_价。铝的氧化物的化学式为_。（2）防止金属腐蚀已成为科学研究和技术领域中的重大问题。光亮的铁钉在下列几种情况下，最不容易生锈的是_（填字母序号）。（3）某校化学实验室废液桶中收集了溶解大量FeSO4和CuSO4（是重金属污染物之一）的废水，若直接排放到下水道既造成污染又造成浪费。某化学课外小组同学运用所学化学知识对废水进行处理，并回收硫酸亚铁晶体和钢，实验方案如下：请回答：X是_，将其加入废水后发生反应的化学方程式为_；Y是_，利用其除去固体中的杂质，有关反应的化学方程式为_。25 . 铜及其化合物在生产、生活中都有广泛的应用。一、铜的冶炼资料一：考古工作者从安阳的商代铸铜遗址中，发现当时冶炼铜的主要矿物原料是孔雀石主要成分是碱石碳酸铜Cu2(OH)2CO3，主要燃料是木炭，冶炼温度估计在1000左右。资料二：西汉刘安著淮南万毕术中记载“曾青得铁则化为铜”。“曾青”可能是硫酸铜一类的物质，将孔雀石溶于硫酸中得此溶液，当把铁粉投入此溶液中即可得铜。(1)关于“曾青”和孔雀石的说法中，正确的是_。A 前者属于盐，后者的主要成分是碱 B 前者属于酸，后者的主要成分是碱C 前者和后者的主要成分都属于氧化物 D 前者和后者的主要成分都属于盐(2)以孔雀石为原料的冶炼过程中，用现代化学的观念审视，可能涉及的化学反应有_。Cu2(OH)2CO32CuO+CO2+H2O2CuO+C2Cu+CO2CuO+COCu+CO2CO2+C2COA B C D (3)已知有元素化合价升高和降低的反应属于氧化还原反应。在(2)的四个反应中，不属于四种基本反应类型的有(填序号，下同)_，不属于氧化还原反应的有_。(4)资料二中，假设溶解孔雀石的酸是稀硫酸，写出用此方法冶炼铜的化学方程式：_，_。二、铜及其化合物的应用(5)碱式碳酸铜是一种具有广泛用途的化工产品，主要用于固体荧光粉激活剂和铜盐的制造等。碱式碳酸铜由Na2CO310H2O与CuSO45H2O反应制备，原理：2CuSO4+2Na2CO3+H2O=Cu2(OH)2CO3+2Na2SO4+CO2。称取14.0gCuSO45H2O、16.0gNa2CO310H2O，用研钵分别研细后再混合研磨，立即发生反应，有“嗞嗞”声，而且混合物很快成为“黏胶状”。将混合物迅速投入200mL沸水中，快速搅拌并撤离热源，有蓝绿色沉淀生成，过滤，用水洗涤，至滤液中不含SO42为止，取出沉淀，风干，得到蓝绿色晶体。混合物发生反应时有“嗞嗞”声的原因是_。撤离热源的目的是_。组成测定：有同学查阅资料发现用Cu(OH)2CuCO3表示碱式碳酸铜是不准确的，较为准确、科学的表达式是mCu(OH)2nCuCO3，不同来源的碱式碳酸铜的m、n值需要具体测定。热分解法测定碱式碳酸铜组成的实验装置如下图所示，通过测定碱式碳酸铜在灼热后所产生的气体体积，推导出碱式碳酸铜中碳酸铜和氢氧化铜的含量，即可求出m和n的比值。三次平行实验测定结果如下表，则该样品中m：n_，若量气管中所盛液