广东省第二师范学院番禺附属中学2020学年高二化学上学期期中试题

广东省第二师范学院番禺附属中学2020学年高二化学上学期期中试题本试卷分第卷和第卷两部分，共6页，全卷三大题24小题，满分100分，考试用时90分钟。注意事项:1.答卷前,考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自已的姓名、考试科目、班级和考生号等信息填写在答题卡上，并用2B铅笔将考号在答题卡相关的区域内涂黑。2.选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡对应的答案符号涂黑；如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其它答案，答案不能答在试卷上。3非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内的相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。4.考生必须保持答题卡的整洁,考试结束后,将答题卡答卷交给监考老师。可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 第卷（选择题 共60分）一、选择题(本大题共20小题，每题3分,共60分) 1能源问题是人类生存和社会发展的重要问题，下列关于能源问题的说法正确的是（）A. 氢气是具有热值高、无污染等优点的燃料B. 石油作为重要的可再生能源应该被尽量地利用C. 煤燃烧是化学能只转化为热能的过程D. 风能是太阳能的一种转换形式，所以风能属于二次能源2下列不属于电离方程式的是 （ ）A2 H2O H3OOH BH2O HOHCCH3COOHH2O CH3COOH3O+ DCH3COOHNaOH=CH3COONaH2O3氢氟酸是弱酸，电离方程式为HFHF，达到电离平衡的标志是()Ac(H)c(F) Bv(电离)v(形成分子)C 溶液显酸性 D 单位时间内，电离的HF分子数与生成的F数相等4在溶液导电性实验装置里，分别注入20 mL 4 molL1的醋酸和20 mL 4 molL1的氨水，灯光明暗程度相似，如果把这两种溶液混合后再试验，则（ ）A. 灯光明暗程度不变 B. 灯光变暗 C. 灯光变亮 D. 灯光明暗程度变化不明显5.下列反应既属于氧化还原反应，又属于放热反应的是( )A灼热的木炭与CO2反应 B 锌粒和稀硫酸反应C 氢氧化钠溶液与稀硫酸反应 D Ba(OH)28H2O晶体与NH4Cl晶体的反应6已知反应：101kPa时，2C(s) + O2(g) = 2CO(g) H =221 kJ/mol稀溶液中，H+ (aq) + OH (aq) = H2O (l) H =57.3 kJ/mol下列结论正确的是（）A. 的反应热为221 kJ/molB. 碳的燃烧热等于110.5 kJ/molC. 稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热H为57.3 kJ/molD. 稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ热量7. 下列依据热化学方程式得出的结论正确的是()A已知2SO2(g)O2(g)2SO3(g)为放热反应，则SO2的能量一定高于SO3的能量B已知C(石墨，s)=C(金刚石，s)H0，则金刚石比石墨稳定C已知CH3CH2OH(g)+H2O(g) 4H2(g)+2CO(g) H=+256.6kJmol-1，升高反应温度，乙醇的转化率增大D已知2C(s)2O2(g)=2CO2(g)H1 ,2C(s)O2(g)=2CO(g)H2，则H1H28盖斯定律认为：不管化学过程是一步完成或分为数步完成，这个过程的热效应是相同的。已知：H2O (g)=H2O (l) H1=Q1 kJmol1C2H5OH (g)=C2H5OH (l) H2=Q2 kJmol1C2H5OH (g)+3O2 (g)=2CO2 (g)+3H2O (g) H3=Q3 kJmol1若使23 g酒精液体完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为（ ） AQ1+Q2+Q3 B0.5 (Q1+Q2+Q3) C0.5Q11.5Q2+0.5Q3 D1.5Q10.5Q2+0.5Q39下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是（ ） A开启啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡沫 B在FeSO4溶液中加入少量铁粉以防止Fe2+被氧化 C实验室中常用排饱和食盐水的方法收集Cl2 D工业生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高SO2的利用率10如图所示，曲线a表示放热反应X (g)+Y (g)Z (g)+M (g)+N (s)进行过程中X的转化率随时间变化的关系。若要改变起始条件，使反应过程按b曲线进行，可采取的措施是（ ）A升高温度B加大X的投入量C加催化剂D增大体积11在新制的氯水中存在平衡：Cl2H2OHClHClO，若向氯水中投入少量碳酸钙粉末，溶液中发生的变化是()A H浓度减小，HClO浓度减小 B H浓度增大，HClO浓度增大C H浓度减小，HClO浓度增大 D H浓度增大，HClO浓度减小12以下关于右图说法正确的是（ ）A. 表明催化剂可以改变化学反应的热效应B. 表明化学反应遵循能量守恒定律C. 表示某化学反应能量的变化与生成物状态无关D. 表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化13. 下列有关反应速率的说法正确的是( )A 相同条件下，Mg、Al分别与同浓度的盐酸反应的速率相同B 用铁片与稀硫酸反应制取H2时，改用98%的浓H2SO4可以加快反应速率C 100 mL 1 molL1的稀盐酸与锌片反应，加入适量的NaCl溶液，反应速率减小D 在一定条件下固定容积的容器中，发生合成NH3的反应，充入He，反应速率增大14设C(s)CO2(g) 2CO(g)H0，反应速率为v1，N2(g)3H2(g) 2NH3(g)H”、“”“”或“=”)。（2）SCR法是工业上消除氦氧化物的常用方法，反应原理为4NH3(g)+4NO(g)+O2(g) 4N2(g)+6H2O(g) H (2). 一定不是 BC (3). a 附加24题题析(1)由图中信息可知，达到平衡状态时，CO2体积分数为0.4，n(CO2)=（1mol+0.5 mol）0.4=0.6mol，则SO2的变化量是0.3mol，其转化率为60%。各组分CO、SO2、CO2、S的平衡浓度分别为0.04mol/L、0.02 mol/L、0.06 mol/L、0.03 mol/L,该温度下反应的平衡常数K=3.375。其它条件保持不变，再向上述平衡体系中充入SO2(g).CO(g)、S(g)、CO2(g)各0.2mol，此时Qc=v(逆)。(2)由于该反应是放热反应，平衡常数随温度升高而减小，所以其平衡转化率随温度升高而减小，温度越低NO的平衡转化率越大。A点对应的温度低、反应速率较慢，NO的转化率小于B点，所以A点尚未达到平衡状态，故A点NO的转化率一定不是该温度下的平衡转化率；催化剂不变则