新人教版高中化学选修4化学反应进行的方向 同步练习

化学反应进行的方向 同步练习（一）典型例题【例1】在一恒容密闭容器中，反应A(g)+B(g) C(g)达到平衡，若增大A的浓度，使平衡右移，并达到新的平衡，下列说法正确的是（ ）AA的浓度一定比原平衡大 BA的转化率增大CC的百分含量一定大于原平衡C的百分含量 DB的转化率一定增大【知识点拨】影响化学平衡移动的外界因素之一：浓度。在其它条件不变的情况下，增大反应物的浓度或减小生成物浓度可使化学平衡向正反应方向移动；若增大生成物的浓度或减小反应物浓度则化学平衡向逆反应方向移动。注意：浓度对气体或溶液才有意义，所以改变固体的量时化学平衡不发生移动。只要增大浓度（反应物或生成物）无论平衡移动方向如何，新平衡状态的速率值一定大于原平衡状态的速率值，反之亦然。如：速率时间图象。 增大反应物浓度 减小反应物浓度【分析解答】增大A的浓度，尽管平衡右移，但加入的A不可能全部转化。平衡时A的浓度一定比原平衡大，而A的转化率不一定增大。因为A的总量在增大。同理C的百分含量也不一定增大。而平衡右移B的转化率一定增大，正确答案A、D。【答案】AD【例2】在一个密闭容器中充入1molCO2 和3molH2 ，在850 时，气体混合物达到下式所示平衡：CO2+H2 CO+H2O 。已知达到平衡时生成0.75molCO 。那么当H2改为9mol，在上述条件下平衡时生成CO 和H2O的物质的量之和可能为（ ）A 1. 2mol B 1. 5mol C 1. 8mol D 2. 5mol 【分析解答】对于可逆反应，不论在什么情况下，一定是反应物与生成物共存的状态，即任何物质的物质的量均大于零。CO2 + H2 CO + H2O 起始 1 3 0 0变化 x x x x平衡 0.25 2.25 0.75 0.75 在此基础上，增加H2的用量，平衡右移，CO2的转化率增大，CO、H2O的物质的量均增大。设平衡移动后，CO、H2O的物质的量为a，则a0.75+0.75=1.5。但CO2不能完全转化，（若CO2完全转化，则a=2），故a2。因而a的取值范围：1.5a2。答案为C。【例3】氨的合成反应，N2+3H2 2NH3+Q在合成氨的生产中采用的适宜条件是（ ）A低温、高压、适当的催化剂B高温、常压C尽可能高温、高压D适当的温度、适当的高压，适宜催化剂【知识点拨】在实际生产中，需要综合考虑反应速率、化学平衡、原料选择、产量和设备等各方面情况，还要兼顾实际条件和生产成本，以确定最佳生产条件。合成氨的反应原理为：N2+3H2 2NH3（正反应为放热反应），这是一个气体总体积缩小的、放热的可逆反应。（1）催化剂：催化剂虽不能改变化学平衡，但可加快反应速率，提高单位时间内的产量。（2）温度：升高温度可加快反应速率，但从平衡移动考虑，此反应温度不宜太高。选择温度的另一个重要因素是要使催化剂的活性最大。（3）压强：无论是反应速率，还是化学平衡，都要求压强要大，但生产设备又不能承受太大的压强，而且压力越大，消耗的动力越大、能源越多。（4）浓度：在生产过程中，不断补充N2和H2，及时分理出NH3，不但可以加快反应速率，还能使平衡右移，提高NH3的产量。【分析】错选A。原因是没有全面地综合考虑合成氨的适宜条件。应从单位时间内提高氨的产量的效益上考虑。所以应选D为答案。【答案】D。【例4】一定温度下，在密闭容器中进行反应2SO2O22SO3，平衡时充入O2气，问SO2、O2、SO3的浓度以及正、逆反应速率怎样变化？平衡怎样移动？若充入He气呢？【分析解答】该题即属于条件不明确的习题。因为密闭容器只表明容器内的气体与外界不能交换，没有表明容积可变与否。（1）若等容，在充入O2的瞬间，c（O2）增大，c（SO2）、c（SO3）不变，所以v正增大，v逆不变，使平衡向右移动，c（O2）、c（SO2）要减小，c（SO3）要增大；重新达到平衡时，c（SO2）减小，c（O2）、c（SO3）都比原来大若充入He气，因c（O2）、c（SO2）、c（SO3）不发生变化，所以平衡不移动（2）若等压充入O2，则容积必然增大c（SO2）、c（SO3）都在瞬间同等程度地减小，c（O2）却增大，所以v正增大，v逆减小，平衡向右移动，达到平衡时，c（SO2）、c（SO3）都比原来小，c（O2）比原平衡状态时大充入He气，容积扩大，相当于等温扩大容积，在充入He气的瞬间，v正、v逆都减小，但v正减小的倍数大，所以平衡向左移动，重新达到平衡时，c（SO2）、c（SO3）、c（O2）均减小。【例5】2NO2(g) N2O4(g)，增大压强平衡向正方向移动，混合气体的颜色先变深后变浅。思考：上述平衡体系，增大压强、速率时间图象如何表示？上述平衡体系颜色a，增大压强瞬间颜色为b，达到新平衡时，颜色为c，则颜色最深的为_，最浅的为_。H2(g)+I2(g) 2HI(g)，达到平衡后，加压，速率时间图象如何变化？混合气体颜色如何变化？【知识点拨】影响化学平衡移动的外界因素之二：压强。对于有气体参加或生成的反应，在其它条件不变的情况下，增大体系压强，平衡向着气体体积（物质的量）缩小的方向移动，减小体系压强，平衡向着气体体积（物质的量）增大的方向移动。说明：改变体系的压强相当于改变体系的体积，也就相当于改变物质的浓度（如增大体系的压强相当于增加气体物质的浓度），所以压强对化学平衡的影响对应于浓度对化学平衡的影响。注意：压强对化学平衡的影响适用于有气体参加且气体体积前后不等的平衡体系。 平衡移动的方向取决于压强改变时速率值变化较大的一方。 增大压强时无论平衡移动的方向如何，新平衡状态的速率值（包括正反应速率和逆反应速率）一定大于原平衡状态的速率值，反之亦然。【答案】 b、a 平衡不移动，颜色变深【例6】1molX(g)和1molY(g)和催化剂一起放入反应容器中、发生如下反应：X(g)+Y(g) Z(g)，经过一段时间后，产物Z的压强与温度关系如图：当温度TT0时，v正和v逆关系？该反应的正反应是吸热还是放热反应？指出判断依据。【知识点拨】影响化学平衡移动的外界因素之三：温度。在其它条件不变的情况下，升高反应体系的温度，平衡向吸热反应的方向移动；降低反应体系的温度，平衡向放热反应的方向移动。【分析】温度升高时，不管是吸热还是放热方向，反应速率（即正反应速率和逆反应速率）都增大，但吸热方向反应速率增大的倍数大，故平衡向该方向移动。 只要是升高温度，新平衡状态的速率值一定大于原平衡状态的速率值。反之亦然。【答案】当温度Tv逆，而当T=T0时，恰好处于平衡状态，v正=v逆。正反应显然为放热反应，因为T0是处于平衡状态，温度再升高，Z的压强在减小，说明平衡破坏，反应向逆方向进行。【例7】可逆反应：2HI(g) H2(g)+I2(g)；H0。在密闭容器中进行，当达到平衡时欲使混合气体的颜色加深，应采取的措施（ ） A减小容器体积 B降低温度 C加入催化剂 D充入HI气体【知识点拨】催化剂不能使化学平衡发生移动，只能改变达到化学平衡所需的时间。这里需注意：这里的改变包括“增大”和“缩短”，应视催化剂的种类。一般为“缩短”。原因：因催化剂能同等程度地改变正反应速率和逆反应速率，所以不能使平衡移动。【分析解答】使混合气体的颜色加深即要增大I2(g)的浓度；除A、D外，还可以升高温度、加入I2(g)等。【答案】A、D。【例8】石墨和金刚石在一定条件下可相互转化：石墨金刚石；H =Q(Q0)。20世纪50年代，美国通用汽车公司在实验室利用高温、高压（2000、20000atm）将石墨转化成金刚石之后，1989年，日本科学家用炸药和炭粉“炸出”金刚石的消息引起了人们的广泛关注。他们将炸药和炭粉混合并用石蜡固化后装入钢制敞口容器，沉入一个直径9m深约5m的混凝土水槽内，点火起爆，最后将容器里的水取出静置，可获得直径为0.0020.003pm的超细金刚石粉。（1）从勒夏特列原理分析，上述两种制取金刚石的方法之所以都能获得成功的原因是（ ） A.金刚石比石墨熔点低 B.金刚石的密度大于石墨 C.金刚石硬度很大 D.合成金刚石是吸热反应（2）炸药爆炸的瞬间，可以产生400000atm的超高压和5000的超高温，完全能达到石墨转化成金刚石的条件，你认为在将炸药放在水槽内的最主要原因是（ ） A.形成高压条件 B.吸热降低温度 C.防止炭粉燃烧 D.溶解爆炸产生的气体（3）你认为在工业上这种超细金刚石粉可以做（ ） A.切削工具涂层 B.研磨剂 C.钻石戒指 D.制造石墨【知识点拨】勒沙特列原理：已达平衡的可逆反应，如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强或温度等），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。注意：此原理只适用于已达平衡的体系。正确理解“减弱”的含义。【分析解答】（1）根据勒夏特列原理：升高温度，平衡向反应吸热的方向移动，很容易判断选项D正确。依据现行中学化学教材，改变压强队没有气体参加或生成的可逆反应平衡移动无影响。为什么合成金刚石要采取超高压的条件呢？实验上，改变压强对没有气体参加或生成的可逆反应无影响是指在一定的范围内改变压强，超高压对没有气体参加或生成的可逆反应平衡移动的影响同样符合勒夏特列原理，这就要求学生有一定的创造精神。（2）炸药放入水槽内沉入水中固然可以形成一定压力，但比之于400000atm便显得微不足道；吸热降温又不利于金刚石的合成；溶解爆炸气体则更无道理可言。（3）必须注意试题要求回答的是“超细”金刚石粉的用途，故不可用作钻石戒指，而用于制造石墨又是本末倒置之举了。【答案】（1）BD （2）C （3）AB【例9】A(g)+3B(g) 2C(g)+Q（Q0）达到平衡，改变下列条件，正反应速率始终增大，直达到新平衡的是（ ）A升温 B加压 C增大c(A) D降低c(C) E降低c(A)【分析解答】注意“正反应速率始终增大”这一关键词，D、E就不必考虑，因为降低浓度，不管平衡如何移动，v正均要降低。其次最好画出vt图，就能清楚看出正确答案。 v正 始终增大（尽管平衡左移） v正突然增大，但又逐渐减小，同理C答案也不合题意，正确答案为A。【视野拓展】全面深入理解平衡移动原理是解决有关化学平衡问题的基础学习中可以先从平衡移动原理的字面理解入手，再进行深层剖析。勒沙特列原理：如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强和温度等），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。第一层次：字面理解1从“改变影响平衡的一个条件”中可体会到以下几点：A影响化学平衡的条件只有温度、压强、浓度三项，唯有当这三项条件中的一项或几项改变时，平衡才可能移动；B当温度或压强或一种物质的浓度中的一项改变时，可以直接用平衡移动原理来判断平衡移动的方向当多个条件同时改变时，情况比较复杂。2从“向能够减弱这种改变的方向移动”中可体会到以下几点：A定性角度看，平衡移动的方向必定为能够减弱外界条件改变的方向。例如，升高温度时，为了减弱温度的升高，化学平衡向着吸热反应方向移动；增大压强时，为了减弱压强的增大，化学平衡向着气体分子数减少的方向移动。B定量角度看，移动的结果只是在一定程度上减弱外界条件的改变量，不能完全抵消外界条件的变化，更不能使之“逆转”例如，当原平衡体系中压强为P时，若其它条件不变，体系压强增大到2P，平衡将向气体分子数减小的方向移动，达到新平衡后体系压强将介于P2P之间。C若外界条件改变后，无论平衡向着正反应方向移动或向着逆反应方向移动都无法减弱外界条件的变化，则平衡不移动如对于下列化学反应：H2+Br2（气）2HBr由于反应式“”左右气体分子数相等，外界压强增大或减小，平衡无论向正或逆方向移动都不能减弱压强的改变所以对于该反应，压强改变，平衡不移动。第二层次：深入剖析1从压强对化学平衡影响规律剖析对于像N2+3H22NH3的平衡体系来说，压强对它的影响的实质可表示如下：增大（或减小）压强实质是缩小（或增大）体系体积，即N2，H2，NH3各组分浓度相同倍数增大（或减小）平衡向气体分子数减少（或增多）方向移动那么就可得出如下更具普遍性的规律：当改变条件使体系中各组分的浓度同倍数增大或减小时，平衡将向着分子数（或离子数）减小或增多的方向移动2多个条件变化转化为单个条件变化例如，下图中符合2A（g）B（g）2C（g）Q达到平衡状态的有（1P=1.01105Pa）各图中都有压强、温度两个条件变化，分析时可通过横坐标上的某一点，作一平行于纵坐标的直线，交叉点即为同温度（或同压强）不同压强（或温度）下的变化多个条件变化转成了单个条件变化的问题如图B中A1，A2，A3三点就是500时1P，10P，100P压强下对应的A，符合压强增大平衡向正方向移动的变化趋势勒沙特列原理适应于各种平衡体系，有着深刻的内涵，学习时要从原理入手，剖析潜在的规律，总结出操作性较强的判断标准【例10】可逆反应aA(g)+bB(g) pC(g)，反应时间与C%(产物C的体积分数)函数关系如图所示。A图表示压强不同的曲线，B图表示的是温度不同的曲线，试比较下列大小关系：P1_P2，T1_T2，H_0，a+b_p。【知识点拨】（一）常见的速率、平衡的图象题：速率时间图：横坐标为时间，纵坐标为速率。一般表明从反应开始到建立平衡，从某一时间条件改变而引起速率的突然变化到新平衡的建立的整个过程中正、逆反应速率随时间变化而变化的图象。 浓度时间图：横坐标为时间，纵坐标为浓度。表示从开始反应到建立平衡过程中浓度随时间的变化而变化的图象。 综合图：横坐标通常为时间、温度、压强等，纵坐标通常为速率、平衡混和物中某物质的百分含量、转化率、浓度、平均相对分子质量等。 （二）化学平衡图像题的解题步骤 （1）看图像：一看面（即纵坐标于横坐标的意义），二看线（即线的走向和变化趋势），三看点（即起点、折点、交点、终点），四看辅助线（如等温线、等压线、平衡线等），五看量的变化（如浓度变化、温度变化等）。 （2）想规律：联想外界条件的改变对化学反应速率和化学平衡的影响规律。 （3）作判断：将图像中表现的关系与所学规律对比，作出符合题目要求的判断。【分析解答】分析图像，一看面：看清各坐标轴所代表的量的意义；二看线：看准线的走向、变化趋势、增减性，三看点：弄懂曲线上点的意义，特别是一些特殊点：起点、交点、转折点、极限点。根据A、B图可看出在P1或T2条件下，C%起始阶段的变化比在P2或T1下大，即速率快先到达平衡，所以，P1P2，T2T1；又A图表明压强越大，C%越大，即加压平衡正向移动，则a+bp；B图表明温度越高，C%减小，即升温平衡逆向移动，所以H 。（二）基础练习一、选择题1下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（ ）A.在硫化氢水溶液中加入碱有利于S2-的生成B.加入催化剂有利于氨的氧化反应C.高压有利于合成氨反应D.500左右比室温更利于合成氨反应2有一处于平衡状态的反应：X(s)3Y(g)2Z(g)，H0。为了使平衡向生成Z 的方向移动，应选择的条件是高温 低温 高压 低压 加正催化剂 分离出Z A.B.C.D.3下列说法正确的是（ ）A其他条件不变，增大某一反应物浓度，反应物的转化率一定都增大B对于有气体参加的反应，其他条件不变增大压强，体积缩小，体系中各气体的浓度一定增大C对于有气体参加的反应，改变压强使平衡向右移动，生成的气体的浓度一定增大D增大反应物的浓度，平衡向右移动，生成物的体积分数一定增大4在一定温度下，在一个密闭容器中加入H2和I2蒸气各0.5摩，发生反应H2I22HI，达到平衡时，生成HI 0.8摩，若其它条件不变，开始充入的H2为2摩，则达到平衡时生成的HI可能是下列中的（ ） A 1.1摩 B 0.87摩 C 0.8摩 D 0.5摩5下图是可逆反应A+2B 2C+3D的化学反应速率与化学平衡随外界条件改变（先降温后加压）而变化的情况，由此可推断（ ）A正反应是放热反应B若A、B是气体，则D是液体或固体C逆反应是放热反应DA、B、C、D均为气体6在体积相同的A和B两个带活塞的玻璃容器中，如分别注入14容积颜色相同的NO2和Br2（气），然后将活塞同时向外拉到1/2处（快速），过一会儿可以看到（ ）AA中颜色比B中浅BA中颜色比B中深CA、B中颜色深浅一样DA、B中颜色都比开始时深7密闭容器中的平衡体系H2+I2(g) 2HI(g)+Q，欲使HI浓度增大，可采取的措施是（ ）A缩小体积 B升温 C降温 D加催化剂8在密闭容器中有可逆反应：nA(g) +mB(g) pC(g)+Q处于平衡状态（又知nmP，Q0），则下列说法正确的是升高温度时，BC的比值减小降温时体系内混合气体平均相对分子质量减小加入B，A的转化率变大加入催化剂，气体的总物质的量不变充入C，则A、B的物质的量增大( )A B C D全部9甲萘醌(维生素K)有止血作用，它可通过2甲基萘的氧化而制得，反应中常用乙酸作催化剂，该反应放热，可表示为：甲萘醌催化剂氧化剂2-甲基萘 在某次合成反应中，用1.4g的2甲基萘，才制得0.17g甲萘醌，已知该次合成反应的速率是快的，试判断导致其产率低的原因是 ( )C A使用了过量的氧化剂 B没有用乙酸，而是使用了其它催化剂 C把反应混合物加热 D所生成的甲萘醌是沉淀物10一定条件反应N2+3H22NH3达平衡，当单独改变下述条件后有关叙述错误（ ）A.加催化剂,v(正)和v (逆)都发生变化,且变化的倍数相等B.加压, v (正)和v (逆)都增大,且v (正)增加倍数大于v (逆)增加倍数C.降温, v (正)和v (逆)都减少,且v (正)减少倍数大于v (逆)减少倍数D.增加N2的浓度, v (正)和v (逆)都增大,且v (正)增加倍数大于v (逆)增加倍数11常温下的定容容器中，建立如下平衡：3NO2H2ONO2HNO3，在其他条件不变时，若往容器中通入少量的氧气后、原体系将会发生的变化是（ ）A平衡向正反应方向移动BNO的物质的量可能不变CNO的物质的量一定会减少DNO2增加的物质的量是通入O2的物质的量的2倍12在密团容器中充入1molCO和1molH2O（气），在一定条件下达到平衡时生成了2/3mol CO2（反应为CO+H2O(g) CO2+H2），当其他条件不变，充入的水蒸气改变为2mol时，平衡时生成CO2的物质的量可能是( )A0.5mol B0.95mol C1mol D2/3mol13可逆反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)，在密闭容器中反应达到平衡，改变某一条件后，正反应速率增大，则下列说法正确的是（ ）AA的转化率增大 B平衡向逆向移动C平衡没有移动 D上述三种情况都有可能14由可逆反应测绘出图象如下图，纵坐标为生成物在平衡混合物中的百分含量，下列对该反应的判断正确的是A.反应物中一定有气体 B.生成物中一定有气体C.正反应一定是放热反应 D.正反应一定是吸热反应15在地壳内，深度每增加1km，压强大约增加2525030300kPa，在这样的压强下，对固体物质的平衡会发生较大的影响。如：CaAl2Si2O8Mg2SiO4CaMg2Al2Si3O12(钙长石) （镁橄榄石）（钙镁）石榴子石摩尔质量(g/mol) 278 140.6 413.6密度（g/cm3） 2.70 3.22 3.50在地壳区域变质的高压条件下，有利于（ ）A钙长石生成 B镁橄榄石生成C钙长石和镁橄榄石共存 D（钙镁）石榴子石生成16对于反应A(g)+2B(g) 2C(g)+Q(Q0)，下面各图能正确反映在这一反应中，反应时间t，温度T与平衡混合物中C的百分含量关系的是（ ）二、填空题17 (2000年全国初赛)今年是勒沙特列（Le Chatelier1850-1936）诞生150周年。请用勒沙特列原理解释如下生活中的常见现象：打开冰镇啤酒瓶把啤酒倒入玻璃杯，杯中立即泛起大量泡沫。_18在真空密闭容器中加入一定量的PH4I固体，在一定温度下发生反应： PH4I(s) PH3(g) HI(g)，4PH3(g) P4(g) 6H2(g)， 2HI(g) H2(g) I2(g) 平衡后，增大压强，容器内n (PH4I)_（填“增加”、“减少”或“不变”，下同），n (I2)_。19在aA（气）bB（气）cC（气）反应的平衡混合物中，温度为t2时C的体积百分含量比t1时少，且t2t1，则正反应是吸热反应还是放热反应？_。20可逆反应2ABC一定条件下达平衡，减小体系压强，平衡向逆反应方向移动、则A、B、C分别为什么状态的物质？（填物质状态）可能情况ABC（1）（2）（3）21可逆反应C（固）H2O（气）CO（气）H2（气）+Q 在一定条件下达到平衡，改变下列条件，正、逆反应速率各怎样变化？化学平衡怎样移动？（1）投入焦炭粉末；（2）增加CO；（3）降温；（4）加压；（5）使用催化剂 （1）（2）（3）（4）（5）正反应速率逆反应速率平衡移动方向22对可逆反应aA(g)bB(g)cC(g)d(g)达到平衡时，各物质的物质的量浓度满足以下关系：=K(为一常数)，K称为化学平衡常数，其反应的K值只与温度有关。现有反应：CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)Q。在850时，K1。（1）若升高温度到950时，达到平衡时K 1(填“大于”“小于”或“等于”)。（2）850时，若向一容积可变的密闭容器中同时充入1.0 mol CO，3.0 mol H2O，1.0 mol CO2和x mol H2，则：当x5.0时，上述平衡向 (填“正反应”或“逆反应”)方向移动。若要使上述反应开始时向正反应方向进行，则x应满足的条件是 。(3)在850时，若设x5.0和x60，其他物质的投料不变，当上述反应达到平衡后，测得H2的体积分数分别为a、b，则a b(填“大于”“小于”或“等于”)。23一密封体系中发生下列反应：N2 +3H2 2NH3 +Q，下图是某一时间段中反应速率与反应进程的曲线关系图：回答下列问题：（1）处于平衡状态的时间段是_（2）t1、t3、t4时刻体系中分别是什么条件发生了变化？（3）下列各时间段时，氨的百分含量最高的是_At0t1 Bt2t3 Ct3t4 Dt5t6三、计算题24已知二氧化硫与氧气反应，在某温度下达平衡，此时各物质的浓度是c(SO2)=0.1molL-1，c(O2)=0.05molL-1，c(SO3)=0.9molL-1，如果平衡混合物温度不变，缩小体积，使混合物压力增大一倍。试通过计算说明平衡移动的方向。（三）能力测试1下图、分别代表反应、，则Y轴是指N2(g)+3H2(g) 2NH3(g);H=-QH2(g)+I2(g) 2HI(g); H=+QCO(g)+2H2(g)CH3OH(g); H=-Q2SO3(g)22SO2(g)+O2(g); H=+QA平衡混合气中一种生成物的百分含量B平衡混合气中一种反应物的百分含量C平衡混合气中一种生成物的转化率D平衡混合气中一种反应物的转化率2将含1molNH3的密闭容器A加热，部分NH3分解并达到平衡，此时NH3的体积百分数为x若在该容器中加入2molNH3后密封，加热到相同温度，当反应达到平衡时，测得NH3的体积百分数为y则x和y的正确关系是（ ）Axy Bxy Cx=y Dxy3在一固定容积的密闭容器中进行如下反应：N2+3H2 2NH3+Q在一定温度下反应达到平衡状态，若将平衡体系中各物质的浓度都增加到原来的2倍，下列叙述正确的是( ) A化学平衡不发生移动 B化学平衡向正反应方向移动 C化学平衡向逆反应方向移动 D正反应速率增大，逆反应速率减小4（1）已达到平衡的可逆反应4NH3（气）+5O2（气）4NO（气）+6H2O（液