山东省潍坊市临朐县化学二轮复习 专题2

专题二 化学反应中的能量变化考纲再读了解吸热反应、放热反应、反应热等概念了解热化学方程式的含义，能用盖斯定律进行有关反应热的简单计算主干知识整合 1、标明物质的聚集状态 1、根据键能数据(E）计算:热式 2、注明反应的温度和压强 焓 H=E(反应物)E(生成物) （了解）化的 3、明确系数的含义 变 2、根据热化学方程式计算学书 4、注意H的单位及符号 的 3、根据物质具有的能量计算：方写 5、注意反应系数与H 计 H=H (反应物)H(生成物)程 数值的对应关系 算 4、根据盖斯定律计算例题讲解 1、 已知在25，101kPa下，l gC8H18（辛烷）燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40kJ热量。表示上述反应的热化学方程式正确的是 （ ）A.C8H18（1）22.5O2（g）8CO2（g）9H2O（g）；H48.40kJmol1B.C8H18（1）22.5O2（g）8CO2（g）9H2O（1）；H5518kJmol1C.C8H18（1）22.5O2（g）8CO2（g）9H2O（1）；H5518kJmol1 D.C8H18（1）22.5O2（g）8CO2（g）9H2O（1）；H48.40kJmol12 、 用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：CH4（g）4NO2（g）4NO（g）CO2（g）2H2O（g）H574 kJmol1CH4（g）4NO（g）2N2（g）CO2（g）2H2O（g）H1160 kJmol1若用标准状况下4.48L CH4还原NO2至N2整个过程中转移的电子总数为_（阿伏加德罗常数的值用NA表示），放出的热量为_kJ。考题再现 1.（2020年山东理综10）下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是A.生成物总能量一定低于反应物总能量B.放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C.应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变D.同温同压下，H2（g）Cl2（g）2HCl（g）在光照和点燃条件下的H不同2.（2020年山东理综28）(4)以H2为燃料可制作氢氧燃料电池。已知 2H2（g）+O2（g）=2H2O(1) H572 kJmol-1某氢氧燃料电池释放228.8 kJ电能时，生成1mol液态水，该电池的能量转化率为 。3（2020年山东理综28）运用化学反应原理研究氮、氧等单质及其化合物的反应有重要意义。（1）合成氨反应反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气，平衡 移动（填“向左”“向右”或“不”）；，使用催化剂 反应的H（填“增大”“减小”或“不改变”）。（2）O2 (g)= O+2(g)+e- H1= 1175.7 kJmol-1PtF6(g)+ e-1 PtF6-(g) H2= - 771.1 kJmol-1O2+PtF6-(s)=O2+(g)+PtF6- H3=482.2 kJmol-1则反应O2（g）+ PtF6 (g) = O2+PtF6- (s)的H=_ kJmol-1。4 （2020年山东理综29）北京奥运会“祥云”火炬燃料是丙烷（C3H8），亚特兰大奥运会火炬燃料是丙烯。 (1)丙烷脱氢可得丙烯。已知：C3H8(g) CH4(g)+HCCH(g)+H2(g)；H1=156.6 kJmol-1CH3CH=CH2(g) CH4(g)+HCCH(g)；H2=32.4 kJmol-1则相同条件下，反应C3H8(g) CH3CH=CH2(g)+H2(g)的H=_kJmol-1跟踪训练1 下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是 ( )A碳酸钙受热分解 B甲烷燃烧C铝粉与氧化铁粉末反应 D氧化钙溶于水2 下列说法正确的是 （ ）A化学反应中的能量变化，通常表现为热量的变化B反应物的总能量高于生成物的总能量时发生吸热反应C Ba(OH)28H2O与NH4Cl 的反应是放热反应D木炭在氧气中的燃烧是吸热反应3下列关于能量变化的说法正确的是 ( )A“冰，水为之，而寒于水”说明相同质量的水和冰相比较，冰的能量高B化学反应在物质变化的同时，伴随着能量变化，其表现形式只有吸热和放热两种C已知C(石墨，s)=C(金刚石，s ) H0，则金刚石比石墨稳定D化学反应遵循质量守恒的同时，也遵循能量守恒4（2020年福建）下列有关化学研究的正确说法是（ ）A同时改变两个变量来研究反应速率的变化，能更快得出有关规律B对于同一个化学反应，无论是一步完成还是分几步完成，其反应的焓变相同C依据丁达尔现象可将分散素分为溶液、胶体与浊液D从酸性递增的事实，推出的非金属性递增的规律5（2020年全国新课标）己知：与反应的H12.1 kJmol1；与反应的H55.6 kJmol1。则在水溶液中电离的H等于（ ）A67.7kJmol1 B43.5kJmol1C+43.5kJmol1 D+67.7kJmol16（2020年重庆） 已知 蒸发1mol Br2（l）需要吸收的能量为30kJ，其它相关数据如下表：则表中a为H2（g）Br2（g）HBr（g）1mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量（kJ）436a369A404 B260 C230 D2007 已知：C（s）O2（g）= CO2（g）；H=393.5 kJmol1 2H2（g）O2（g）= 2H2O（g）；H=483.6 kJmol1，现有0.2 mol的炭粉和氢气组成的悬浮气，此混合物在氧气中完全燃烧，共放出63.53 kJ热量，则混合物中C与H2的物质的量之比为A11 B12 C23 D328 下列叙述正确的是 （ ）A需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B已知C（石墨，s）C（金刚石，s）；H0则金刚石比石墨稳定C已知NaOH（ag）HCl（aq）NaCl（aq）H2O（l）；H57.4 kJ mol1则含20.0g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量D已知2C（s）2O2（g）2CO2（g）；H1 2C（s）O2（g）2CO（g）；H2，则H 1H 29 右图是198K时N2与H2反应过程中能量变化的曲线图。下列叙述正确的是（ ）A该反应的热化学方程式为：N2+3H22NH3 H=92kJmol1 Ba曲线是加入催化剂时的能量变化曲线C加入催化剂，该化学反应的反应热改变D在温度体积一定的条件下，通入1mol N2和3 mol H2反应后 放出的热量为Q1kJ，若通入 2 mol N2和6mol H2反应后放出的热量为Q2kJ则184Q22Q110 已知：H2(g)F2(g)2HF(g) ；H一270kJmol1，下列说法正确的是( ) A2L氟化氢气体分解成1L的氢气和1L的氟气吸收270kJ热量B1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出的热量小于270kJC在相同条件下，1mol氢气与1mol氟气的能量总和大于2mol氟化氢气体的能量D1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢分子放出270kJ的热量11已知：(1)Zn(s)1/2O2(g) = ZnO(s)；H =348.3 kJ mol1 (2)2Ag(s)1/2O2(g) = Ag2O(s)；H =31.0 kJ mol1 则Zn(s)Ag2O(s) = ZnO(s)2Ag(s)的H等于( )A 317.3 kJ mol1 B 379.3 kJ mol1C 332.8 kJ mol1 D 317.3 kJ mol112已知：CH4（g）2O2（g）=CO2（g）2H2O（l）；H1=Q1，H2（g）1/2O2（g）=H2O（g）；H2=Q2，H2（g）1/2O2（g）=H2O（l）；H3=Q3，常温下取体积比为41的甲烷和氢气的混合气体112 L（已折合成标准状况）经完全燃烧恢复到常温，放出的热量为( )A0.4Q10.05Q2 B0.4Q10.1Q2 C0.4Q10.05Q3 D0.4Q10.1Q313把煤作为燃料可以通过下列两种途径：途径I：途径II：先制水煤气：C（s）H2O（g）=CO（g）H2（g）（吸热 Q2J）再燃烧水煤气：试回答下列问题：（1）判断两种途径放热：途径I放出的热量_（填“大于”、“等于”、“小于”）途径II放出的热量。（2）的数学关系式是_。（3）由于制取水煤气反应里，反应物所具有的总能量_生成物所具有的总能量，那么在化学反应时，反应物应需要_能量才能转化为生成物，因此其反应条件为_。14.美国“阿特兰蒂斯号”航天飞机使用的燃料是液氢和液氧，(1)已知：H2(g)=H2(l) H0.92 kJ/mol O2(g)=O2(l) H6.84 kJ/molH2O(l)=H2O(g) H44.0 kJ/mol请写出液氢和液氧生成气态水的热化学方程式：_.(2)如果此次“阿特兰蒂斯号”所携带的燃料为45吨，液氢、液氧恰好完全反应生成气态水，总共释放能量_kJ(保留3位有效数字)15近年来，由CO2催化加氢合成甲醇的相关研究受到越来越多的关注该方法既可解决CO2废气的利用问题，又可开发生产甲醇的新途径，具有良好的应用前景已知4.4 g CO2气体与H2经催化加成生成CH3OH气体和水蒸气时放出4.95 kJ的能量(1)该反应的热化学方程式为：_.(2)在270、8 MPa和适当催化剂的条件下，CO2的转化率达到22%，则4.48 m3(已折合为标准状况)的CO2能合成CH3OH气体的物质的量是_，此过程中能 放出热量_ kJ.(3)又已知H2O(g)=H2O(l) H44 kJ/mol，则22 g CO2气体与H2反应生成CH3OH气体和液态水时放出热量为_(4)根据该反应特点，有利于甲醇合成的条件是_A高压高温 B低压高温 C高压低温 D低压低温16.在火箭推进器中装有还原剂肼（N2H4）和强氧化剂（H2O2），当它们混合时，即产生大量的氮气和水蒸气，并放出大量的热。已知0.4mol液态肼和足量H2O2反应生成氮气和水蒸气时放出256.64kJ的热（1）写出肼和H2O2反应的热化学方程式 。（2）已知H2O（1）=H2O(g) H=+44kJ/mol，则16g液态肼与足量双氧水反应生成氮气和液态水时，放的热量是 。（3）肼（N2H4）和NO2两种物质混合发生反应生成N2和H2O（g），已知8g气体肼在上述反应中放出142kJ热量，其热化学方程式为 。专题二 答案例题讲解 1、 B 解析 根据题目条件，生成的水为液态，所以A错，1gC8H18燃烧后放出热量48.40kJ，故1molC8H18完全燃烧放出热量5518kJ，放热用“”表示，故C错。2 、 1.6NA 173.4 解析：由盖斯定律得所求方程的反应热为（1）+（2）/2 （4.48/22.4）考题再现1 C 2 80% 3（1）向左 不改变 （2）-77.6 4（1） 124.2 跟踪训练1 A 2 A 3D 4B 5C 6D 7 A 8 C 9D 10C 11.A 12D13（1）等于（2） （3）低于；吸收；高温14解析：(1)利用盖斯定律对方程式进行合理变换，可得出H2(l)1/2O2(l)=H2O(g)H0.920.56.84(285.8)44237.46 kJ/mol.(2)45吨燃料中氢气的质量为245/18吨，物质的量为2.5106 mol，故放出的热量为2.5106237.465.94108 kJ. (1) H2(l)1/2O2(l)=H2O(g) H237.46 kJ/mol (2)5.9410815 (1)CO2(g)3H2(g)=CH3OH(g)H2O(g) H49.5 kJ/mol(2)44 mol 2178 (3)46.75 kJ (4)C解析：(1)4.4 g CO2气体完全合成CH3OH和水蒸气放出热量4.95 kJ，则1 mol CO2完全合成CH3OH和水蒸气放热49.5 kJ，热化学方程式为CO2(g)3H2(g)=CH3OH(g)H2O(g)H49.5 kJ/mol.(2)n(CH3OH)n(CO2)22%44 mol，每生成1 mol CH3OH(g)放热49.5 kJ，则此过程中放出热量为：(4449.5)kJ2178 kJ.(3)由H2O(g)=H2O(l)H44 kJ/mol以及(1)中的热化学方程式可知，