四川省2020学年高中化学 2.3《分子的性质》学案 新人教版选修3

新课导学案五 2-3分子的性质第一课时 键的极性和分子的极性【课前预习】（预习目标）1、复习共价键、极性键和非极性键的概念及常见分子的电子式书写； 2、结合已学知识键的极性理解分子的极性。（预习内容） 温故：1、下列物质哪些含有共价键、极性键和非极性键？NaCl NaOH Na2O2 H2 HCl H2O2 CaCl2 CO2 CH4 NH3含有共价键的: 含有极性键的: 含有非极性键的: 2、请将元素F、O、Na、S按电负性由强到弱的顺序排列： 。3、写出下列分子的电子式和结构式：H2 Cl2 O2 N2 HCl H2OCO2 NH3 CH4 知新：带着以下问题，阅读教材1、共价键有极性和非极性；分子是否也有极性和非极性？2、由非极性键形成的分子中，正电荷的中心和负电荷的中心怎样分布？是否重合？3、由极性键形成的分子中，怎样找正电荷的中心和负电荷的中心？（提出疑难） 【课内探究】（学习目标） 1、了解极性共价键和非极性共价键； 2、结合常见物质分子立体结构，判断极性分子和非极性分子； 3、培养学生分析问题、解决问题的能力和严谨认真的科学态度。（重、难点）多原子分子中，极性分子和非极性分子的判断。（学习方法）复习和沿伸、讨论与归纳（学习过程）一、键的极性和分子的极性 1、键的极性：极性键非极性键成键原子(填相同或不同) 原子 原子特征 电子对发生 一个原子呈： 电性一个原子呈： 电性 电子对不发生 2、分子的极性：极性分子非极性分子正负电荷中心（填是否） 重合（填是否） 重合键的极性的向量和练习：完成教材P45上思考与交流1、2、3题归纳: 分子共价键的极性分子中正负电荷中心分子极性举例双原子分子A2型分子AB型分子异核多原子分子AB2型直线形分子中各键的向量和 AB3型平面三角形AB4型正四面体AB2或A2BV形分子中各键的向量和 AB3型三角锥形 注意：一些有机物也属于非极性分子,如：CH2=CH2、 CHCH、 。3、键的极性和分子极性的关系： a、只含非极性键的分子是非极性分子（O3除外）； b、含极性键的分子空间结构对称为 分子，若空间结构不对称 为 分子。 课堂练习1、下列说法中不正确的是 （ ） A、共价化合物中不可能含有离子键 B、有共价键的化合物，不一定是共价化合物 C、离子化合物中可能存在共价键 D、原子以极性键结合的分子，肯定是极性分子2、以极性键结合的多原子分子，分子是否有极性取决于分子的空间构型。下列分子属于极性分子的是（ ） A、H2O B、CO2 C、BCl3 D、NH33、下列各分子中所有原子都满足最外层8电子稳定结构且共用电子对发生偏移的是（ ） A、BeCl2 B、PCl3 C、PCl5 D、N24、分子有极性分子和非极性分子之分,下列对极性分子和非极性分子的认识正确的是（ ） A、只含非极性键的分子一定是非极性分子 B、含有极性键的分子一定是极性分子 C、非极性分子一定含有非极性键 D、极性分子一定含有极性键5、请指出表中分子的空间构型，判断其中哪些属于极性分子，哪些属于非极性分子，并与同学讨论你的判断方法。分子空间构型分子有无极性分子空间构型分子有无极性O2HFCO2H2OBF3NH3CCl46、根据下列要求，各用电子式表示一实例：（1）、只含有极性键并有一对孤对电子的分子:（2）、只含有离子键、极性共价键的物质:（3）、只含有极性共价键、常温下为液态的非极性分子:第二课时 【课前预习】（预习目标）了解范德华力和氢键及其对物质性质的影响（预习内容） 温故：分子的极性是由什么来决定的？知新：带着以下问题，阅读教材1、气体在加压或降温时为什么会变成液体或固体？思考课本P47“学与问”。2、学生阅读“三、氢键及其对物质性质的影响”，思考、归纳氢键的概念、本质及其对物质性质的影响。（提出疑难） 【课内探究】（学习目标）1、范德华力、氢键及其对物质性质的影响2、能举例说明化学键和分子间作用力的区别3、例举含有氢键的物质（重、难点）分子间作用力、氢键及其对物质性质的影响（学习方法）复习、讨论与归纳（学习过程）二、范德华力及其对物质性质的影响含义范德华力是 之间普遍存在的相互作用力,它使得许多物质能以一定的凝聚态(固态和液态)存在。特征(1)无方向性和饱和性。(2)范德华力不是化学键，作用力很弱，比化学键键能小12个 数量级。影响因素(1)分子的极性越大，范德华力越 。(2)结构和组成相似的物质，相对分子质量越大，范德华力越 。对物质的影响范德华力主要影响物质的 性质，如熔点、沸点，化学键主要影响物质的 性质。范德华力越大物质的熔沸点越 。三、氢键及其对物质性质的影响科学探究根据范德华力对物质物理性质的影响，结构和组成相似的物质，相对分子质量越大，范德华力越大，比较H2O与H2S的熔沸点大小。事实真是如此吗？(请参照下图沸点变化图)形成过程由于F原子电负性很强,H-F极性很强，共用电子对强烈地偏向F原子，F原子显负电性，H原子显正电性，带正电荷的H原子与另一个HF分子中带负电荷的F原子相互吸引。特征（1）氢键具有一定的 性和 性。（2）氢键比范德华力强，但不是化学键,作用力比化学键弱得多。类型分子内氢键和分子间氢键氢键对物质性质的影响（1）当形成分子间氢键时，物质的熔、沸点将 。（2）当形成分子内氢键时，物质的熔、沸点将 。（3）氢键也影响物质的电离、溶解等过程。典型物质HF、H2O、NH3 小结 作用力大小比较：化学键氢键作用力范氏力练习：下列变化破坏的是什么作用力？碘的升华 NaCl晶体的熔化 液态水的气化 电解水产生H2和O2 NaOH溶解于水 冰融化成液态 破坏离子键： 破坏共价键： 破坏分子间作用力： 课堂练习 1下列各组物质的晶体中，化学键类型相同，熔化时所克服的作用力也完全相同的是（ ） ACO2和SiO2 BNaCl和HCl C(NH4)2CO3和CO(NH2)2 DNaH和KCl2你认为下列说法不正确的是 （ ） A氢键存在于分子之间，不存在于分子之内 B对于组成和结构相似的分子，其范德华力随着相对分子质量的增大而增大 CNH3极易溶于水而CH4难溶于水的原因只是NH3是极性分子，CH4是非极性分子 D冰熔化时只破坏分子间作用力3沸腾时只需克服范德华力的液体物质是 （ ） A水 B酒精 C溴 D水银4下列物质中分子间能形成氢键的是 （ ） AN2 BHBr CNH3 DH2S5以下说法哪些是不正确的？ (1) 氢键是化学键 (2) 甲烷可与水形成氢键 (3) 乙醇分子跟水分子之间存在范德华力 (4)碘化氢的沸点比氯化氢的沸点高是由于碘化氢分子之间存在氢键6乙醇（C2H5OH）和二甲醚（CH3OCH3）的化学组成均为C2H6O，但乙醇的沸点为78.5，而二甲醚的沸点为23，为何原因？ 第三课时 【课前预习】（预习目标）1、从分子结构的角度，认识“相似相溶”规律。2、了解“手性分子”在生命科学等方面的应用。3、能用分子结构的知识解释无机含氧酸分子的酸性。（预习内容） 温故：复习第一课时键的极性和分子的极性，回忆分子是否有极性是如何确定的？知新：带着以下问题，阅读教材1、课本P52，指出从分子结构的角度，物质相互溶解有那些规律？2、课本P5354，了解什么叫手性异构体，什么叫手性分子，以及“手性分子在生命科学等方面的应用。3、同种元素的含氧酸的酸性强弱是如何比较的？（提出疑难） 【课内探究】（学习目标）1、从分子结构的角度，认识“相似相溶”规律。2、了解“手性分子”在生命科学等方面的应用。3、能用分子结构的知识解释无机含氧酸分子的酸性。（重、难点）手性分子和无机含氧酸分子的酸性（学习方法）比较、讨论、归纳、总结（学习过程）四、溶解性1、“相似相溶”规律： 非极性物质一般易溶于 溶剂，极性溶质一般易溶于 溶剂。例子：NH3、HCl极易溶解于水，CCl4用于萃取Br2、I2等。典型的极性溶剂：水、乙醇等，典型的非极性溶剂：CCl4、苯等。2、影响物质溶解性的因素 外界因素主要有 、 等。 “相似相溶”规律。 若存在氢键，溶质和溶剂之间的氢键作用力越大，溶解性 。 若溶质遇水能反应将 其在水中的溶解度。 巩固练习：完成P51“思考与交流”五、手性 1、手性异构体：具有完全相同的 和 一对分子，如同左手与右手一样互为 ，却在三维空间里不能重叠，互称为手性异构体。 2、手性分子：有 的分子叫做手性分子。 判断方法：与中心原子结合的是四个完