山东省济宁市2020高考化学烷烃性质复习2无答

晶体结构及性质一、 晶体常识1.常见的晶体和非晶体 2、晶体和非晶体本质区别 3、晶体特点 4、晶体的形成途径 二、常见的晶体模型1原子晶体 （1）定义： （2）常见的原子晶体 2分子晶体 （1）定义 （2）常见的分子晶体 3离子晶体（1）定义 （2）常见的离子晶体 4金属晶体（1）定义 （2）常见的金属晶体 离子晶体 金属晶体（左为铜型，右为钾型）小结：晶体结构与性质的比较类型比较分子晶体原子晶体金属晶体离子晶体概念结构构成粒子粒子间的相互作用力性质硬度熔、沸点物质类别及举例5、石墨晶体和石墨烯石墨烯的结构石墨性质： 石墨烯的性质和应用 练习1下列物质所属晶体类型分类正确的是()ABCD原子晶体石墨生石灰碳化硅金刚石分子晶体冰固态氨氯化铯干冰离子晶体氮化铝食盐明矾芒硝金属晶体铜汞铝铁3下表所列有关晶体的说法中，有错误的是()选项ABCD晶体名称碘化钾干冰石墨碘构成晶体粒子名称阴、阳离子分子原子分子晶体内存在的作用力离子键范德华力共价键范德华力4双选题共价键、金属键、离子键和分子间作用力是构成物质的粒子间的不同相互作用，含有上述两种相互作用的晶体是()ASiO2晶体 B阿CCl4晶体 CNaCl晶体 DNaOH晶体5氮化碳结构如下图，其中氮化碳硬度超过金刚石晶体，成为首屈一指的超硬新材料。下列有关氮化碳的说法错误的是() A氮化碳属于原子晶体 B氮化碳中碳显4价，氮显3价 C氮化碳的化学式为C3N4 D每个碳原子与四个氮原子相连，每个氮原子与三个碳原子相连6下列各组物质的晶体中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是() ASO2和SiO2 BCO2和H2O CNaCl和HCl DCCl4和KCl7.（2020年江苏）阿伏加德罗常数约为，下列叙述正确的是 （ ）A.中含有的原子数为C.5.6g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为D.晶体中含有的硅氧键数目为三、物质熔沸点、硬度大小比较1 根据物质在相同条件下的状态不同一般熔、沸点：固液气，如：碘单质汞CO2。 2.判断所给物质的晶体类型，然后按晶体的熔点和沸点的高低进行比较，（1）一般来说晶体的熔点和沸点的高低是：原子晶体离子晶体分子晶体。例如：晶体硅氯化钠干冰 注意：但并不是所有这三种晶体的熔点和沸点都符合该规律，例如：氧化镁（离子晶体）晶体硅（原子晶体）。而金属晶体的熔点和沸点变化太大，例如汞、铷、铯、钾等的熔点和沸点都很低，钨、铼、锇等的熔点和沸点却很高，所以不能和其它晶体进行简单的比较。例如（2020年高考上海试题第7小题，）下列有关晶体的叙述中错误的是A 离子晶体中，一定存在离子键 B 原子晶体中，只存在共价键C 金属晶体的熔沸点均很高 D 稀有气体的原子能形成分子（2）当物质是同类晶体时，则分别按下列方式比较 。原子晶体： 因为构成原子晶体的微粒是原子，微粒间的作用力是共价键，则其晶体的熔点和沸点的高低则由共价键的键能大小决定，而键能大小又由共价键的键长决定，键长越短，键能越大，熔点和沸点就越高。例1：金刚石:、金刚砂、晶体硅熔点大小顺序为 离子晶体 离子晶体的熔点和沸点的高低决定于离子晶体中离子键的强弱，一般来说离子晶体中阴阳离子核间距离越小、离子所带电荷越多的离子键能就越大，晶体的熔点和沸点越高。例如：如下表晶体NaFNaClNaBrNaIMgOCaO电荷111122核间距（）2.312.792.943.182.102.40熔点（）98880174066028002570金属晶体金属单质和合金属于金属晶体，其中熔、沸点高的比例数很大,如钨、铂等（但也有低的如汞、铯等）（1） 同类金属晶体中，金属离子的半径越小、金属离子所带电荷越多，金属键越强，金属的熔点和沸点越高。例如，LiNaK，AlMgNa。分子晶体 分子晶体中分子间作用力越大，分子晶体的熔点和沸点就越高。分子之间作用力大小与分子的相对分子质量大小、分子的极性和分子的结构有关。组成和结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，分子间作用力越大，其晶体的熔点和沸点越高。例如，I2Br2Cl2,CI4CBr4 CCl4CF4。例如：（1995年高考第2小题，）比较前后两种物质的数值大小，F2和Br2的沸点A.大于 B.小于 C.等于 D.不能肯定. 组成和结构不相似的物质（相对分子质量相近），分子极性越大，其熔沸点就越高。如： CON2，CH3OHCH3CH3。. 但如果分子之间存在氢键时，其对分子晶体的熔点和沸点的影响更大，例如，下例氢化物的沸点比较是：HFHIHBrHCl, H2OH2TeH2SeH2S, NH3AsH3PH3。练习1比较下列几组晶体熔、沸点的高低：(1)金刚石、氯化钠、晶体硅、干冰_；(2)石英晶体、铝硅合金、冰_；(3)CaO、KI、KCl_； (4)F2、Cl2、Br2、I2_。2下列物质的熔、沸点高低顺序中，正确的是()金刚石晶体硅二氧化硅碳化硅 CI4CBr4CCl4CH4MgOH2OO2N2 金刚石生铁纯铁钠A B C D3下列变化规律正确的是()AKCl、MgCl2、MgO的熔点由低到高 BH2O、H2S、H2Se的分解温度及沸点都由高到低CO2、I2、Hg、NaCl、SiO2的熔点由低到高 D碳化硅、晶体硅、金刚石、石墨的熔点由低到高4(10分)(1)氯酸钾熔化，粒子间克服了_的作用力；二氧化硅熔化，粒子间克服了_的作用力；碘的升华，粒子间克服了_的作用力。三种晶体的熔点由高到低的顺序是_。(2)下列六种晶体：CO2，NaCl，Na，Si，CS2，金刚石，它们的熔点从低到高的顺序为_(填序号)。(3)A、B、C、D为四种晶体，性质如下：A固态时能导电，能溶于盐酸；B能溶于CS2，不溶于水；C固态时不导电，液态时能导电，可溶于水；D固态、液态时均不导电，熔点为3500。试推断它们的晶体类型：A_；B_；C_；D_。5.（2020年海南）下列叙述正确的是 （ ）A、分子晶体中的每个分子内一定含有共价键 B、原子晶体中的相邻原子间只存在非极性共价键C、离子晶体中可能含有共价键 D、金属晶体的熔点和沸点都很高6.（2020年江苏）下列说法正确的是 （ ）A、原子晶体中只存在非极性共价键 B、稀有气体形成的晶体属于分子晶体C、干冰升华时，分子内共价键会发生断裂 D、金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物课后练习1下列关于原子晶体和分子晶体的说法不正确的是()A原子晶体硬度通常比分子晶体大 B原子晶体的熔、沸点较高C分子晶体都不溶于水 D金刚石、水晶属于原子晶体2下列说法中，正确的是()A冰融化时，分子中HO键发生断裂B原子晶体中，共价键越强，熔点越高C分子晶体中，共价键键能越大，该分子晶体的熔、沸点一定越高D分子晶体中，分子间作用力越大，该物质越稳定3双选题下列叙述正确的是()A离子晶体中一定含有活泼金属阳离子B离子晶体都是化合物C固态不导电、溶于水能导电，这一性质能说明某晶体一定是离子晶体D离子晶体一般具有较高的熔点4离子晶体熔点的高低决定于晶体中阳离子与阴离子之间的静电引力，静电引力大则熔点高，引力小则熔点低。试根据你学过的知识，判断KCl、NaCl、CaO、BaO四种晶体熔点的高低顺序可能是()AKClNaClBaOCaO BNaClKClCaOBaOCCaOBaONaClKCl DCaOBaOKClNaCl5下列每组物质发生状态变化时所克服的粒子间的相互作用属于同种类型的是()A食盐和蔗糖熔化B钠和硫熔化C碘和干冰升华 D二氧化硅和氧化钠熔化6下表给出几种氯化物的熔点和沸点。物质NaClMgCl2AlCl3CCl4熔点/80171219068沸点/1465141818357关于表中4种氯化物有下列说法：(1)AlCl3在加热时可升华(2)CCl4属于分子晶体(3)1500时NaCl的分子组成可用NaCl表示(4)AlCl3是典型的离子晶体其中与表中数据一致的是()A只有(1)和(2) B只有(3) C只有(1)(2)(3) D全部一致7有下列几种晶体：A.水晶，B.冰醋酸，C.白磷，D.金刚石，E.晶体氩，F.干冰。(1)属于分子晶体的是_(填字母，下同)，直接由原子构成的分子晶体是_。(2)属于原子晶体的化合物是_。(3)直接由原子构成的晶体是_。(4)受热熔化时，化学键不发生变化的是_，需克服共价键的是_。8(8分)有A、B、C三种晶体，分别由C、H、N