广东省2020高考化学一轮复习《化学实验》学案（三）（无答案）

化学实验李仕才第三节 混合物的分离与提纯（第1课时）班级 姓名 学号 学习目标：1、掌握常见物质分离和提纯的原理、方法与装置2、了解物质分离提纯的物理方法与操作学习重点：掌握常见混合物分离提纯的方法与装置学习难点：物质分离提纯的物理方法与操作评价：学习过程：新知巩固展示任务一：混合物分离提纯的原则与注意事项1、物质的分离与提纯的原则：不增、不减、易分离、易复原2、注意事项：除杂试剂需稍过量；过量试剂需除去；除杂路径最佳化任务二：常见混合物分离提纯的方法与装置常用的物理方法：1过滤：分离固体与液体互不相溶的混合物，如除去NaCl溶液中的BaCO3。（1）操作要点：“一贴二低三靠” 滤纸紧贴_，滤纸低于_边缘，液面低于_边缘，上烧杯尖嘴处紧靠_，玻棒末端紧靠_，漏斗末端紧靠_。（2）过滤后要洗涤沉淀，操作方法是： （3）检验沉淀是否洗涤干净的操作方法是： （4）【拓展】在利用结晶法进行物质分离、提纯的过程中，除普通的过滤方法外，有时为了保证实验效果，常常用到热过滤和减压过滤。减压过滤：减压过滤也称抽滤或吸滤，是一种实验室常用的过滤方法，其装置如右图。减压过滤之所以能加快过滤，是因为通过气泵使过滤器下方的压强降低，滤液上下形成压强差，从而加快过滤的速度。主要仪器有：布氏漏斗、抽滤瓶、气泵。热过滤：过滤热饱和溶液时，为防止溶液温度降低引起晶体析出，降低产率，一般要热过滤。过滤少量热溶液可选经过预热的漏斗（一般是颈短而粗的玻璃漏斗），用如图a所示装置过滤。过滤较多溶液则应选择保温漏斗（或其它热过滤漏斗），用图b所示装置过滤。热过滤时一般不要用玻璃棒引流，以免加速降温；接受滤液的容器内壁不要贴紧漏斗颈，以免滤液迅速冷却析出晶体，堵塞漏斗口。图b 图 b图a 图 b2蒸发：通过加热蒸发掉溶剂而得到固体物质，如从NaCl溶液中分离出NaCl。注意事项：加热过程不断_，以免局部过热 ；_时停止加热，利用_把剩余水蒸干。3结晶：是从溶液中析出溶质晶体的过程，可以用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物。结晶的原理是根据混合物中各成分在某种溶剂里的溶解度的不同，通过蒸发减少溶剂或降低温度使溶解度变小，从而使晶体析出。 结晶的种类：蒸发结晶、降温结晶、重结晶（1）蒸发结晶：通过蒸发溶剂，使溶液浓缩达到饱和而析出晶体的方法。实验过程中要缓缓加热，并用玻璃棒不断搅拌，对于受热易分解的物质，浓缩至液体表面出现结晶膜为止（如摩尔盐、CuSO4.5H2O等物质的制备），此法适用于溶解度随温度变化不大的物质。如：NaCl、Na2SO4等。（2）冷却结晶：通过降低温度使溶液冷却达到饱和而析出晶体的方法称为冷却结晶，此法适用于溶解度随温度下降明显减小的物质。 如：KNO3、NH4Cl等。需要注意的是，在使用冷却结晶的方法获得晶体时，为了提高结晶效率，常常先尽量将原料配制成热饱和溶液，再降温或先“蒸发浓缩”，再“冷却结晶”。（3）重结晶：如果一次结晶获得的晶体纯度不符合要求，可以采用重结晶的方法进一步提纯。它主要是利用化合物在溶剂中的溶解度不同，达到分离提纯的目的。如用重结晶法除去硝酸钾粗品中的NaCl等可溶性杂质，可将KNO3粗品配成热的浓溶液，将其冷却时，由于KNO3在水中的溶解度随温度的降低而减小，溶液中的KNO3会达到饱和从而析出晶体。由于杂质NaCl等含量很低，不会达到饱和，仍留在溶液中，过滤即可将KNO3与NaCl杂质分离，达到提纯的目的。这种方法称为重结晶法。【练习1】通过以上知识点的学习，根据图中所示信息，请设计以硝酸钠和氯化钾为原料，制备硝酸钾的实验方案，画出合理的实验流程图。【练习2】请为下列情况选择结晶方法：从CuSO4溶液中得到CuSO45H2O晶体_； 从NH4Cl溶液中得到晶体_；当NaCl溶液中含有KNO3杂质，提纯NaCl_； 当KNO3溶液中含有NaCl杂质，提纯KNO3_；当NH4NO3结晶提纯后仍含有少量NaCl杂质，提纯NH4NO3_。4蒸馏： 蒸馏是提纯或分离沸点不同的互溶的液体混合物的方法。用蒸馏原理进行多种混合液体的分离，叫分馏。注意事项：在蒸馏烧瓶中放少量_，防止液体暴沸。温度计水银球的_应与支管口_位于同一水平线上。冷凝管中冷却水从_口进，从_口出。例如用分馏的方法进行石油的分馏。5萃取：利用溶质在互不相溶的两种液体中溶解度差别很大，进行分离，如用苯或 CCl4从溴水中提取溴。分液：分离互不相溶的两种液体（如图），如水和四氯化碳的分离。注意事项：分液漏斗下端紧靠烧杯内壁，打开分液漏斗上口_，打开_，让下层液体从_流出到分界面，再关闭活塞，上层液体由_倒入另一烧杯。萃取剂选择：、与原溶剂_、互不反应；、溶质在萃取剂中溶解度比原溶剂_且不反应。6固体灼烧：除去固体物质中含有的易升华、易分解物质或除去结晶水合物的结晶水等。如除去Na2CO3溶液中的NaHCO3。7渗析：除去胶体中的小分子或离子，如除去Fe(OH)3胶体中的盐酸。8盐析：常见皂化液中分离出肥皂、甘油；提纯蛋白质9洗气：气体中混有杂质气体可通过洗气瓶除去，如CO2中混HCl，用饱和NaHCO3溶液洗气。【练习3】实验室以氯化钾和硝酸钠为原料制备硝酸钾的实验流程如下：硝酸钾等四种物质的溶解度随温度变化如图所示。回答下列问题：（1）实验室进行蒸发浓缩操作时，将蒸发皿置于铁圈上，用酒精灯加热。取用蒸发皿应使用 （填仪器的名称)，为了防止液滴飞溅，进行的操作是 。（2）“趁热过滤”操作中，滤渣的主要成分是（填化学式） 。（3）“趁热过滤”后，有时先往滤液中加入少量水，加热至沸，然后再“冷却结晶”，目的是 。（4）检验产品中是否含有氯化物杂质的实验操作是： （5）若KNO3产品中含有NaCl杂质，进一步提纯产品的方法和操作是 。【练习4】选择合适的方法达到下列实验目的，并简述完整的实验操作过程：除去NaCl溶液中的Mg(OH)2； 从NaCl溶液中得到NaCl固体； 从NaCl和KCl的混合溶液中分离得到KCl溶液； 在酒精水溶液中得到纯净的酒精； 从溴水中提取溴单质； 蛋白质溶液混有NaCl溶液，将它除去。评价：训练拓展提高1（2020全国大纲版理综化学卷，T10）下列除杂方案错误的是（ ）选项被提纯的物质杂质除杂试剂除杂方法ACO(g)CO2(g)NaOH 溶液、浓 H2SO4洗气BNH4Cl(aq)Fe3(aq)NaOH溶液过滤CCl2(g)HCl(g)饱和食盐水、浓H2SO4洗气DNa2CO3(s)NaHCO3(s)灼烧2下列实验装置用途正确的是 （ ）橡皮管分液漏斗干燥管() () () ()气体A装置()可用于I2与NH4Cl混合物的分离B装置()用于去除Fe(OH)3胶体中含有的可溶性物质C装置()橡皮管起到平衡气压、使液体顺利流下的作用D装置()用于HCl或NH3吸收，以防倒吸3下列各组混合物的分离或提纯方法不正确的是（ ）A用过滤法分离Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液的混合物B用结晶法提纯NaCl和KNO3的混合物中的KNO3C用蒸馏法分离乙醇和苯酚的混合物D除去FeCl2溶液中的少量FeCl3：加入足量铁屑，充分反应后，过滤4.可用于分离或提纯物质的方法有：A.分馏 B.盐析 C.过滤 D.重结晶 E.升华 F.渗析 G.电解 H.加热分解 I.蒸馏 J.灼热氧化如欲分离或提纯下列各组混合物，请选择上述方法中最合适者，并将相应字母填入题后空格内：（1）从石油中分离出汽油和煤油等成分 ；（2）除去淀粉溶液中的少量碘化钠 ；（3）从油脂皂化反应后的混合液中分离出高级脂肪酸钠 ；（4）除去粗铜中锌、银等金属 ；（5）除去水中的Na+、SO、Cl-等杂质 ；（6）除去KNO3晶体中混有的少量NaCl 。5.（2020广东）下列叙述I和II均正确并有因果关系的是选项叙述I叙述IIAKNO3的溶解度大用重结晶法除去KNO3中混有的NaClBBaSO4难溶于酸用盐酸和BaCl2溶液检验SO42-CNH3能使酚酞溶液变红NH3可用于设计喷泉实验DCa(OH)2能制成澄清石灰水可配制2.0 molL-1的Ca(OH)2溶液评价：纠错归纳整理高三化学第一轮复习-化学实验第二节 混合物的分离与提纯（第2课时）班级 姓名 学号 学习目标：1、掌握常见物质分离和提纯的化学方法与装置2、了解物质分离提纯的物理和化学方法与操作学习重点：掌握常见混合物分离提纯的方法与装置学习难点：会选择合适的化学方法对常见简单混合物进行分离提纯评价：学习过程：新知巩固展示任务一：常见的化学方法：1、加热法 2、气体法 3、沉淀法【练习1】填写下表：序号原物（杂质）除杂质试剂（除去方法）1N2(O2)灼热的铜丝网（用固体转化气体）2CO(CO2)3CO2(CO)4CO2(HCl)5SO2(HCl)6Cl2(HCl)7CO2(SO2)8炭粉(MnO2)9MnO2(炭粉)10炭粉(CuO)11Al2O3(Fe2O3)12Fe2O3(Al2O3)13Al2O3(SiO2)14BaSO4(BaCO3)15NaOH溶液(Na2CO3)16Na2CO3溶液(NaOH)17NaHCO3溶液(Na2CO3)18Na2CO3溶液(NaHCO3)19NaCl溶液(NaHCO3)20NH4Cl溶液(NH4)2SO421FeCl3溶液(FeCl2)22FeCl3溶液(CuCl2)23FeCl2溶液(FeCl3)24CuO(Fe)25Fe(OH)3胶体(FeCl3)26I2晶体(NaCl)27NaCl晶体(NH4Cl)28KNO3晶体(NaCl)29乙烯(SO2、H2O)30皂化液(甘油)31溴苯(溴)32硝基苯(NO2)33甲苯(苯酚)34乙醛(乙酸)35乙醇少量水36苯酚(苯)37乙酸乙酯(乙酸)任务二、分离提纯混合物的化学方法的一些原则1引入的试剂一般跟_反应。尽量不能引进_。2.除杂试剂一般要加_，且过量的试剂要用_除掉3、杂质与试剂反应生成的物质易与被提纯物质分离。常转化为_或者_4过程简单，现象明显，纯度要高。所提纯物质总量不减，尽可能将_转化为所需物质。5除去多种杂质时要考虑加入试剂的合理顺序。6如遇到极易溶于水的气体时，要防止_现象的发生。【练习2】请你分析下列混合物分离提纯所采取的方法 除去Na2CO3固体中的NaHCO3杂质、NaCl与NH4Cl分离 除去NaCl溶液中的Mg2+、SO42-、Ca2+ Fe粉中的Al粉 CaCO3中混有SiO2 除去FeCl2溶液中的FeCl3 除去Fe（OH）3固体中含有Mg（OH）2杂质 粗铜转化为纯铜 CuCl2酸性溶液中含有Fe3+可以选择加入_调节pH值 除去Cl2 中的HCl、CO2中含有SO2杂质、SO2含有HCl杂质分别在洗气瓶中盛放什么试剂？评价：训练拓展提高1、2020天津完成下列实验所选择的装置或仪器(夹持装置已略去)正确的是（ ）ABCD实验用CCl4提取溴水中的Br2除去乙醇中的苯酚从KI和I2的固体混合物中回收I2配制100 mL 0.1000molL1 K2Cr2O7溶液装置或仪器2.下列各组混合物的分离或提存，方法不正确的是 （ ）A. 除去N2中的O2 （通过灼热的铜网） B. 除去Fe(OH)3胶体中的NaCl （过滤，洗涤，干燥） C. 除去CuCl2溶液中的FeCl3 （加入CuO，过滤） D. 除去KNO3中混有的NaCl（溶解，蒸发，过滤）3工业废水中常含有不同类型的污染物，可采用不同的方法处理。以下处理措施正确是（ ）选项污染物处理措施方法类别A废酸加生石灰中和物理法BCu2+ 等重金属离子加硫酸盐沉降化学法C含苯废水用活性碳吸附物理法D含纯碱的废水加石灰水反应化学法4（2020上海单科化学卷，T5）下列分离方法中，和物质的溶解度无关的是 （ ）A升华 B萃取 C纸上层析 D重结晶5.（2020新课标）海水开发利用的部分过程如图所示。下列说法错误的是A向苦卤中通入Cl2是为了提取溴B粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯C工业生产常选用NaOH作为沉淀剂D富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO2将其还原吸收6.下表为各物质中所含有的少量杂质，以及除去这些杂质应选用的试剂或操作方法。正确是（ ）序号物质杂质除杂质应选用的试剂或操作方法KNO3溶液KOH加入FeCl3溶液，并过滤Al2(SO4)3溶液MgSO4加入过量烧碱后过滤，再用硫酸酸化滤液CO2SO2通过盛有酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶，再通过盛有浓硫酸的洗气瓶NaNO3CaCO3溶解、过滤、蒸发结晶A B C D7.（2020广东）下列叙述和均正确并有因果关系的是选项叙述叙述A1-己醇的沸点比己烷的沸点高1-己醇和己烷可通过蒸馏初步分离B原电池可将化学能转化为电能原电池需外接电源才能工作C乙二酸可与KMnO4溶液发生反应乙二酸具有酸性DNa在Cl2中燃烧的生成物含离子键NaCl固体可导电8.（2020浙江）下列说法正确的是A为测定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上，与标准比色卡对照即可B做蒸馏实验时，在蒸馏烧瓶中应加入沸石，以防暴沸。如果在沸腾前发现忘记加沸石，应立即停止加热，冷却后补加C在未知溶液中滴加BaCl2溶液出现白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解，说明该未知溶液中存在SO42-或SO42-D提纯混有少量硝酸钾的氯化钠，应采用在较高温度下制得浓溶液再冷却结晶、过滤、干燥的方法9.（2020江苏）下列实验操作正确的是（ ）A用玻璃棒蘸取CH3COOH溶液点在水湿润的pH试纸上，测定该溶液的pHB中和滴定时，滴定管用所盛装的反应液润洗23次C用装置甲分液，放出水相后再从分液漏斗下口放出有机相D用装置乙加热分解NaHCO3固体二氧化碳BA苯苯酚废水设备设备设备设备设备苯酚水苯氢氧化钠溶液氧化钙10、含苯酚的工业废水处理的流程图如下：（1）上述流程里，设备中进行的是 操作（填写操作名称）。实验室里这一步操作可以用 进行（填写仪器名称）（2）由设备进入设备的物质A是 ，由设备进入设备的物质B是 。（3）在设备中发生的化学方程式为 （4）在设备中，物质B的水溶液和CaO反应后，产物是NaOH、H2O和 ，通过 操作（填写操作名称）可以使产物相互分离。（5）上图中能循环使用的物质是C6H6、CaO、 、 。11. （2020江苏）实验室以苯甲醛为原料制备间溴苯甲醛（实验装置见下图，相关物质的沸点见附表）。附表 相关物质的沸点（101kPa）物质沸点/物质沸点/溴5881，2-二氯乙烷835苯甲醛179间溴苯甲醛229其实验步骤为：步骤1：将三颈瓶中的一定配比的无水AlCl3、1，2二氯乙烷和苯甲醛充分混合后，升温至60，缓慢滴加经浓硫酸干燥过的液溴，保温反应一段时间，冷却。步骤2：将反应混合物缓慢加入一定量的稀盐酸中，搅拌、静置、分液。有机相用10%NaHCO3溶液洗涤。步骤3：经洗涤的有机相加入适量无水MgSO4固体，放置一段时间后过滤。步骤4：减压蒸馏有机相，收集相应馏分。（1）实验装置中冷凝管的主要作用是_，锥形瓶中的溶液应为_。（2）步骤1所加入的物质中，有一种物质是催化剂，其化学式为_。（3）步骤2中用10%NaHCO3溶液洗涤有机相，是为了除去溶于有机相的_(填化学式)。（4）步骤3中加入无水MgSO4固体的作用是_。（5）步骤4中采用减压蒸馏技术，是为了防止_。评价：纠错归纳整理高三化学第一轮复习-化学实验第三节 物质的检验（第1课时）班级 姓名 学号 学习目标：1、能对常见物质进行检验。 2、了解常见气体、液体、固体的检验方法学习重点：掌握钠及化合物的结构、性质和主要用途；学习难点：碱金属的性质差异及递变规律。评价：学习过程：新知巩固展示任务一： 物质检验的类型：鉴定：根据物质的特性，通过实验，检验出该物质的成分，确定它是否是这种物质。鉴别：利用不同物质的性质差异，通过实验，将它们区别开来。推断：根据已知实验及现象，分析判断，确定被检的是什么物质，并指出可能存在什么，不可能存在什么任务二、物质检验的注意要点：（1）选取试剂最佳。选取的试剂对试剂组中的各物质反应现象要不同，使之一目了然。（2）不许原瓶操作。鉴别的目的是为了以后的使用，若原瓶操作，试剂污染，“别”而无用。要有“各取少许”字样。（3）不许“指名道姓”。结论的得出来自实验现象，在加入试剂之前，该物质是未知的，叙述时不可出现“取某某物质加入某某试剂”的字样。（4）一般简答顺序为：各取少许溶解加入试剂进行必要操作描述现象得出结论。任务三、物质检验的一般程序与思路：（1）固态物质的检验（2）无色溶液的检验（3）气态物质的检验 由于气体贮存困难，使用时易扩散，故检验中要尽可能使用物理性质加以检验，即使使用化学方法，尽可能多用试纸。可按下列顺序检验：任务四、常见物质的检验：1、常见离子的检验离子试剂现象注意要点沉淀法Cl-、Br-、I-、SO42Fe2+Fe3+Al3+气体法NH4+CO32SO32显色法IFe2+Fe3+Na+、K+待测液溶液A溶液B溶液C沉淀C溶液D沉淀D沉淀ECO2NaOH溶液NH3稀HCl沉淀B稀H2SO4Br2沉淀A(不溶于稀HNO3)【例题】某待测溶液中可能含有Fe2+、Fe3+、Al3+、Ag+、Ba2+、NH4+、Ca2+等离子,进行以下实验（所加酸,碱,氨水,溴水都是过量的）。根据实验结果: (1)判断待测液中有无Ba2+、Ca2+，并写出理由，答: (2)写出沉淀D的化学式: (3)写出从溶液D生成沉淀E的反应离子方程式: 2、常见气体的检验气体常用的反应和现象注意问题O2H2 点燃可燃性气体时一定要检纯 用玻璃导管点燃时看不到蓝色火焰，是因Na+燃烧有黄色火焰 遇到多种可燃性气体除点燃外，还要利用特性或燃烧产物的性质加以区别（如H2S有臭鸡蛋味，也能使溴水褪色或KMnO4酸性溶液褪色，但有硫沉淀）COCH4C2H4C2H2NH3在空气中不燃，但在纯氧中可燃，4NH3+3O2（纯）=2N2+6H2ONONO在空气中不存在NO2两者都能使KI淀粉试纸变蓝，不能用它区别（O3也能）Br2蒸气Cl2与石灰水无沉淀SO2SO2具有刺激性气体，CO2无气味，它们都可使石蕊由蓝变红，不用此鉴别SO2和CO2通入石灰水的现象一样CO2HClHI、HBr气体同HCl，但遇AgNO3溶液分别出AgI、AgBr的黄色及浅黄色沉淀3、有机物的常用检验试剂（1）溴水 使溴水褪色的有： 产生白色沉淀的有： （2）酸性溶液 使紫色褪去的有： （3）银氨溶液：产生银镜的有： （4）石蕊试液：变红色： （5）碘水：变蓝色： （6）FeCl3溶液：显紫色： （7）浓硝酸：显黄色： 【解答时的易错点】1不取试样； 2试剂的用量或顺序不对；3除杂试剂一般都过量，易忽视过量试剂对后续实验的影响。4忽视题目要求；检验、鉴别的习题题型较多，有的限试剂（范围或种类），有的限方法（物理方法或化学方法或操作方法），有的限步骤，解题时要注意看清题目的要求。【答题技巧】书写实验步骤要掌握以下要领：（1）要注意取样，如试样是固体一般是“取试样少许在烧杯中加适量XX溶解”；试样是液体或溶液一般是“取试样少许或上层清液或洗涤液于试管中，”中间过程一定要写明取的是哪一步骤中的哪一部份溶液，如“步骤2中的上层清液”或者“取原溶液”不要仅仅写“取样”因为取得是何种试样会导致后面操作和现象的迥异；（2）要注意试剂的选择，不要选择试题没有提供的试剂；（3） 要注意标明试剂的浓度和用量：足量或过量：为了排除某种离子或成分的干扰去时；少量或几滴：透过观察颜色的产生或褪去来检验某离子；需要加热：如果是要将某成分以气体形式逸出溶液，所加试剂浓度要大。边滴加边振荡：实验中需观察所加试剂的量不同现象也不同时，所加试剂浓度要小且需要振荡。（4）写实验现象和结论时，一要注意不要和实验结论混为一谈，先写现象，后写可能结论。评价：纠错归纳整理高三化学第一轮复习-化学实验第三节 物质的检验（第2课时）班级 姓名 学号 学习目标：1、能对常见物质进行检验。 2、了解常见气体、液体、固体的检验方法学习重点：掌握钠及化合物的结构、性质和主要用途；学习难点：碱金属的性质差异及递变规律。评价：学习过程：新知巩固展示任务一：用规范的学科语言描述下列离子（溶液中）的检验方法：Na+：取少量溶液于试管中，用铂丝蘸取溶液在无色火焰上灼烧，若火焰呈黄色，则原溶液中含有Na+。K+：取少量溶液于试管中，用铂丝蘸取溶液在无色火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察，若火焰呈紫色，则原溶液中含有K+。Fe3+：取少量溶液于试管中，滴加几滴KSCN溶液，若溶液变血红色，则原溶液中含有Fe3+。Fe2+：取少量溶液于试管中，滴加几滴KSCN溶液，无明显变化，再滴加几滴氯水（或稀硝酸），溶液变血红色，则原溶液中含有Fe2+。NH4+：取少量溶液于试管中，滴加足量浓NaOH溶液，加热，取一小片红色石蕊试纸润湿后置于试管口附近，若有刺激性气味气体产生并且红色石蕊试纸变蓝，则原溶液中含有NH4+。OH：取少量溶液于试管中，滴加几滴紫色石蕊溶液，若溶液变蓝色，则原溶液中含有OH。Cl：取少量溶液于试管中，滴加足量稀硝酸酸化，再滴加几滴AgNO3溶液，有白色沉淀产生，则原溶液中含有Cl。SO42：取少量溶液于试管中，滴加足量稀盐酸酸化，无明显现象，再滴加几滴BaCl2溶液，有白色沉淀产生，则原溶液中含有SO42。ClO：取少量溶液于试管中，滴加足量稀盐酸酸化，再滴加几滴品红溶液，溶液红色褪去，则原溶液含有ClO。任务二：物质的鉴别或检验应注意利用待检物质的各种物理、化学性质，尽可能选择现象明显、操作简单而又科学合理的实验方法。下列情况下如何完成实验？ 检验NaCl固体中是否混有KCl？ 用铂丝蘸取少量固体样品粉末在无色火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察，若火焰呈紫色，则固体中混有KCl。 如何区分CuSO4和(NH4)2SO4两种白色粉末？ 用两支试管分别取少量白色粉末，加水溶解。若溶液为蓝色，则原粉末为CuSO4；若溶液为无色，则原粉末为(NH4)2SO4。 如何鉴别稀硝酸和稀硫酸？ 用两支试管分别取少量溶液，均滴加几滴BaCl2溶液。有白色沉淀产生，则原溶液为稀硫酸；无明显现象，则原溶液为稀硝酸。 合理推测溶液中既有Fe3+，也有Fe2+。如何证明？（不考虑其他离子）取少量溶液于试管A中，滴加几滴KSCN溶液，溶液变血红色，证明原溶液中含有Fe3+。另取少量溶液于试管B中，滴加几滴酸性KMnO4稀溶液，溶液的紫色褪去，证明原溶液中含有Fe2+。 合理推测溶液中既有SO42，也有SO32。如何证明？（不考虑其他离子）取少量溶液于试管A中，滴加足量稀盐酸酸化，再滴加几滴BaCl2溶液，有白色沉淀产生，证明原溶液中含有SO42。另取少量溶液于试管B中，滴加几滴酸性KMnO4稀溶液，溶液的紫色褪去，证明原溶液中含有SO32。【总结归纳】1弄清楚溶液中可能存在哪些离子和一定存在哪些离子2 先检验最容易检验且无干扰的离子3 选择灵敏、有效、抗干扰、不引入新杂质的方法4如果不能排除干扰就先把干扰离子除去再检验5注意加入试剂量：检验少量（几滴），酸化过量，除杂过量评价：训练拓展提高 1.（09四川卷7）下列有关物质检验的实验结论正确的是 （ ）选项实 验 操 作 及 现 象实 验 结 论A向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成该溶液中一定含有B向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不显红色。再向溶液中加入几滴新制的氯水，溶液变为红色该溶液中一定含有C将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色该气体一定是D将少量某物质的溶液滴加到新制的银溶液中，水浴加热后有银镜生成该物质一定属于醛类2. （2020江苏，双选）下列设计的实验方案能达到实验目的的是（ ）A.制备Al(OH)3悬浊液：向1molL1 AlCl3溶液中加过量的6molL1NaOH溶液B.提纯含有少量乙酸的乙酸乙酯：向含有少量乙酸的乙酸乙酯中加入过量饱和碳酸钠溶液，振荡后静置分液，并除去有机相的水C.检验溶液中是否含有Fe2：取少量待检验溶液，向其中加入少量新制氯水，再滴加KSCN溶液，观察实验现象D.探究催化剂对H2O2分解速率的影响：在相同条件下，向一支试管中加入2ml 5%H2O2和1ml H2O，向另一支试管中加入2mL 5%H2O2和1mL FeCl3溶液，观察并比较实验现象3.利用下列实验方法或试剂不能达到实验目的的是 （ ）A鉴别SO2和CO2气体：用酸性KMnO4溶液B证明溶液中含有NH4+： 用浓NaOH溶液和蓝色石蕊试纸C鉴别Br-和I-：用双氧水和淀粉溶液 D鉴别NO2和溴蒸气：用蒸馏水4.下列离子检验的结论可靠的是 （ ） A用干燥洁净的铂丝蘸取溶液，在火焰上灼烧，若火焰里黄色，证明不含K+ B向溶液中加入新制氯水和CCl4，振荡、静置，若上层溶液呈紫红色，证明含有I C向溶液中先加入新制氯水，再加入KSCN溶液，若溶液呈血红色，证明含有Fe2+ D向溶液中加入氢氧化钠溶液，若立即产生红褐色沉淀，证明含有Fe3+5在甲、乙两烧杯溶液中，共含有Cu2、K、H、Cl、CO、OH 6种离子。已知甲烧杯的溶液含其中3种离子并呈蓝绿色，则乙烧杯的溶液中含有的另3种离子是（ ）ACu2、H、Cl BK、CO、Cl CK、OH、CO DK、H、Cl6.下列叙述正确的是（ ）A加入BaC12溶液有白色没淀生成，再加盐酸，沉淀不消失，原溶液一定有SO42B滴入KMnO4酸性溶液，紫红色褪去，证明CH2=CHCH2CHO中一定有碳碳不饱和键C能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体的水溶液一定显碱性D加入稀盐酸，产生无色并能使澄清石灰水变浑浊气体，原溶液一定有CO32或SO327. 检验SO2气体中是否混有CO2气体，可采用的方法是（ ）A将混合气体通过澄清石灰水中，看溶液是否变浑浊B先将混合气体通过饱和NaHCO3溶液，再通入澄清石灰水中，看溶液是否变浑浊C先将混合气体通过KMnO4酸性溶液，再通过品红溶液，溶液不褪色，最后通入澄清石灰水中，看溶液是否变浑浊。D先将混合气体通入饱和的NaOH溶液，再通过澄清石灰水中，看溶液是否变浑浊。8（07年广东理基27）某溶液中可能含有SO42、CO32、Cl。为了检验其中是否含有SO42，除BaCl2，除BaCl2溶液外，还需要的溶液是（ ）AH2SO4BHClCNaOHDNaNO39（08年广东理基32）用石灰石、小苏打、淀粉和食醋等不能完成的实验是（ ）A碘盐中碘的检验B暖瓶中水垢的除去C食盐与纯碱的鉴别D鸡蛋壳主要成分的检验10以下说法正确的是（ ）A用溴水鉴别苯、乙醇、四氯化碳B某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体水溶液一定显碱性C用澄清石灰水检验CO中含有的CO2D用KSCN溶液检验溶液中含有的Fe2E用浓硫酸与蛋白质的颜色反应鉴别部分蛋白质F用氢氧化铜粉末检验尿糖G某无色溶液中加Ba(NO3)2溶液，再加入稀盐酸，沉淀不溶解，则原溶液中一定有SO42-11.某化学研究性学习小组为确定一化工废液的成分，进行了如下实验操作：向少量样品废液中加入过量盐酸时有白色沉淀生成。过滤后，向滤液中加入过量氨水使溶液呈碱性时，有白色沉淀生成，过滤后，向滤液中加入小苏打溶液，又有白色沉淀生成。则该废液中可能含有的离子是 （ ）AAg+、Ca2+、Mg2+ BAlO、Ba2+、Mg2+ CAg+、Mg2+、Na+ DAg+