山西省晋中市和诚高中2020学年高一化学周练试题（4.13）

山西省晋中市和诚高中2020学年高一化学周练试题（4.13）一、 单选题（每个4分，共60分）1234567891011121314151反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g）H0，若在恒压绝热容器中发生，下列选项表明反应一定已达平衡状态的是（ ）A容器内的压强不再变化 B相同时间内，断开HH键的数目和生成NH键的数目相等C容器内气体的浓度c（N2）：c（H2）：c（NH3）1：3：2 D容器内的温度不再变化2X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中相对位置如图所示。若Y原子的L层电子数是K层电子数的3倍，下列说法不正确的是（ ）AY的气态氢化物比X的稳定BW的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的强CY的非金属性比Z的强DX与Y形成的化合物都易溶于水3一定温度下，恒容密闭容器中发生反应：mA(g)nB(g)pC(g)qD(g)，其中m、n、p、q为任意正整数。有下列状态：体系的压强不再发生变化；体系的密度不再发生变化；各组分的质量分数不再改变；各组分的物质的量浓度不再改变；反应速率v(A)v(B)v(C)v(D)mnpq。其中能说明反应已达到平衡状态的是（ ）A只有BCD4在2A+B 3C+4D反应中，表示该反应速率最快的是（ ）Av（A）=0.5molL-1 s-1 Bv（B）=0.3 molL-1 s-1Cv（C）=0.8 molL-1 s-1Dv（D）=10 molL-1min-15在恒温、恒容的密闭容器中进行反应A(g)B(g)C(g)，若反应物A的浓度从2 molL1降到0.8 molL1需20 s，则反应物A的浓度由0.8 molL1降到0.2 molL1所需要的反应时间为（ ）A等于10 sB大于10 sC小于10 sD无法判断6热激活电池可用作火箭、导弾的工作电源。一种热激活电池的基本结钩如图所示，其中作为电解质的无水LiCl-KCl混合物受热熔融后，电池即可瞬间输出电能，此时硫酸铅电极处生成Pb，下列有关说法正确的是（ ） A输出电能时，外电路中的电子由硫酸铅电极流向钙电极B放电时电解质LiCl-KCl中的Li+向钙电极区迁移C每转0.2mol电子，论上消耗42.5gLiCl D电池总反Ca+PbSO4+2LiCl=Pb+Li2SO4+CaCl27在恒温恒容的密闭容器中通入lmol X和2molY，发生如下反应：X(g) + 2Y(g)M(g) + 2N(g) H=akJ/mol(a0)，下列说法中正确的是（ ）Av正(M)=2v逆(N)时，反应到达平衡状态 B到达平衡状态时，反应吸收akJ能量C2s 末反应达到平衡时，加入催化剂，反应速率不会发生改变D2s 末反应达到平衡时，Y的消耗量是X的生成量的2倍8一种钌(Ru)基配合物光敏染料敏化太阳能电池，其原理如图所示。下列说法错误的是（ ）A电池工作时，光能转变为电能，X为电池的负极B电池工作时，电解质溶液中I-和I3-的浓度基本不变C镀铂导电玻璃上发生氧化反应生成I- D电解质溶液中发生反应：2Ru3+3I2Ru2+I3-9下列电子式书写正确的是（ ）A B CD10下列关于离子键和离子化合物的说法正确的是（ ）A阴、阳离子通过静电引力形成离子键B阴、阳离子间通过离子键一定能形成离子化合物C离子化合物一定能导电 D只有在活泼金属元素和活泼非金属元素化合时，才能形成离子键11X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期主族元素，由X、Y形成的一种常见的气态化合物不能稳定地存在于空气中，Z、W同周期且W的最高正价是Z的7倍。下列有关说法正确的是A单质沸点：WXYZC含氧酸的酸性：WX DZ与Y形成的化合物中只含离子键12下列物质中不含非极性共价键的是（ ）Na2O2CCl4FeS2NH4ClHOOHCa（OH）2 A. B. C. D.13少量铁片与l00mL 0.01mol/L的稀盐酸反应，反应速率太慢为了加快此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的（ ）加H2O 加KNO3溶液 滴入几滴浓盐酸 加入少量铁粉 加NaCl溶液 滴入几滴硫酸铜溶液 升高温度（不考虑盐酸挥发） 改用10mL 0.1mol/L盐酸A B C D14下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是（ ）A铝片与稀盐酸的反应 BBa（OH）28H2O与NH4Cl的反应C灼热的炭与CO2的反应 D甲烷在氧气中的燃烧反应15如图所示是Zn和Cu形成的原电池，某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡上的记录卡如下，则卡片上的描述合理的是（ ）实验后的记录：Zn为正极，Cu为负极 Cu极上有气泡产生，发生还原反应 SO42向Zn极移动若有0.5mol电子流经导线，则产生5.6L气体 电流的流向是：CuZn负极反应式：Cu2eCu2+，发生氧化反应A B C D二、填空题（共40分）16(每空2分，共16分)科学家预言，燃料电池将是21世纪获得电能的重要途径。近几年开发的甲醇燃料电池是采用铂作电极催化剂，电池中的质子交换膜只允许质子(就是H+)和水分子通过。其工作原理的示意图如下，请回答下列问题：(1)该装置的能量转化形式为 (2)Pt(a)电极是电池的 极，Pt(b)电极发生 (填“氧化”或 “还原”)反应(3)电解液中的H+向 极移动，向外电路释放电子的电极是 (4)电池的总反应方程式为 (5)如果该电池工作时消耗1 mol CH3OH，则电路中通过_ mol电子。(6)比起直接燃烧燃料产生电力，使用燃料电池有许多优点，其中主要有两点：首先是燃料电池的能量转化率高，其次是_17(每空2分，共10分)微型纽扣电池在现代生活中有广泛应用。有一种银锌电池，其电极分别是Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH溶液，电极反应式为：Zn2OH2e=Zn(OH)2，Ag2OH2O2e=2Ag2OH。根据上述反应式，完成下列题目。（1）判断下列叙述中正确的是_A在使用过程中，电解质KOH被不断消耗 B使用过程中，电子由Ag2O极经外电路流向Zn极CZn是负极，Ag2O是正极 DZn电极发生还原反应，Ag2O电极发生氧化反应（2）写出电池的总反应式：_（3）使用时，负极区的pH_(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)，正极区的pH_，电解质溶液的pH_18（共14分）铁及铁的化合物应用广泛，如FeCl3可用作催化剂、印刷电路铜板腐蚀剂和外伤止血剂等。（1）写出FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程式：_ (3)（2）若将（1）中的反应设计成原电池，请在空白处画出原电池的装置图（5），（标出正、负极，画出电子的流向及阴阳离子的走向，并写出电极反应式）正极反应式：_(3)负极反应式：_(3)和诚中学2020学年高一化学周练答案15 DDABB 6-10 DDCCB