广东省惠阳市第一中学2020届高考化学一轮复习《氧化还原反应》学案4（无答案）

广东省惠阳市第一中学2020届高考化学一轮复习氧化还原反应学案4（无答案） 【学习目标】1 认识常见氧化剂、还原剂；2 会应用氧化还原的反应的知识分析物质之间是否发生氧化还原反应；3 会比较氧化性、还原性的强弱。【重点难点】1.会应用氧化还原的反应的知识分析物质之间是否发生氧化还原反应；2.会比较氧化性、还原性的强弱【使用说明及学法指导】（要求学生完成知识梳理和基础自测题；限时完成预习案，识记基础知识；课前只独立完成预习案，探究案和训练案留在课中完成）预习案一、知识梳理1 氧化性、还原性的判断(1)氧化性是指 的性质(或能力)；还原性是指 的性质(或能力)。(2)氧化性、还原性的强弱取决于得、失电子的 程度，与得、失电子数目的 无关。如：Nae=Na，Al3e=Al3，但根据金属活动性顺序表，Na比Al活泼，更易失去电子，所以Na比Al的还原性强。从元素的价态考虑：最高价态只有 ，如Fe3、H2SO4、KMnO4等；最低价态只有 ，如金属单质、Cl、S2等；中间价态既有 又有 ，如Fe2、S、Cl2等。2 氧化性、还原性强弱的比较方法氧化剂(氧化性)还原剂(还原性)=还原产物氧化产物；氧化性：氧化剂 氧化产物；还原性：还原剂 还原产物。二、基础自测1、下列说法正确的是() A强氧化剂与强还原剂不一定能发生氧化还原反应B含最高价元素的化合物一定只表现强氧化性C阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性D发生化学反应时，失电子越多的金属原子，还原能力越强探究案一、合作探究 含有最高价元素的化合物是否一定具有强氧化性？试举例说明。微粒具有的性质探究3如何比较、的氧化性强弱二、总结整理1、元素处于最高价时，只有 性，处于最低价时。只有 性；既有氧化性又有还原性时，该元素处于 价态。一般而言，同种元素价态越高，氧化性越 。2、对于一个氧化还原反应，氧化剂的氧化性 氧化产物；还原剂的还原性 还原产物。3、写出常见氧化剂氧化性由强到弱的顺序和还原剂还原性由强到弱的顺序 训练案一、课中训练与检测 【练习1】常温下，在下列溶液中发生如下反应：16H+10Z-+2XO4-2x2+5Z2+8H2O 2A2+ +B22A3+2B- 2B-+Z2B2+2Z- 由此判断下列说法错误的是（ ）A反应Z2+2A2+2A3+2Z-可以进行。 BZ元素在反应中均被还原C氧化性由强到弱的顺序是XO4-、Z2、B2、A3+ D还原性由强到弱的顺序是A2+、B-、Z-、X2+【练习2】已知： 2MnO4 + 10Cl +16H+ = 2Mn2+ + 5Cl 2 + 8H2O； 2Fe3+ + 2I = 2Fe2+ + I2； 2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl 。某溶液中的Cl和I的物质的量浓度相等，为了氧化I而不使Cl 被氧化，根据下列反应可选用的氧化剂是（ ） AFeCl2 B氯气 CKMnO4 DFeCl3【练习3】有下列三个反应：Cl2（少量）+ FeI2 = FeCl2 + I22Fe2+ Br2= 2Fe3+ 2Br Co2O3 + 6HCl = 2CoCl2 + Cl2+ 3H2O ，下列说法正确的是A中的氧化产物分别是FeCl2、Fe3+、Cl2B根据以上方程式可以得到氧化性Cl2 Co2O3 Fe3+C在反应中生成1mol Cl2时，有2molHCl被氧化D根据反应一定可以推理