新人教版高中化学选修3原子结构与元素的性质 同步练习

原子结构与元素的性质 同步练习一、选择题 1、居里夫人发现的镭是元素周期表的第七周期的A族，下列关于镭的性质的描述中不正确的是： A、在化合物中呈+2价 B、氢氧化物呈两性C、单质使水分解，放出氢气 D、碳酸盐难溶于水2、在下列所示的微粒中，氧化性最强的是： A、1S22S22P2 B、1S22S22P5 C、1S22S22P63S1 D、1S22S22P63、元素电负性随原子序数的递增而增强的是： A、Na, K, Rb B、N, P, As C、O, S, Cl D、Si, P, Cl4、根据对角线规则，下列物质的性质具有相似性的是： A、硼和硅 B、铝和铁 C、铍和铝 D、铜和金5、按电子排布，可把周期表里的元素划分成5个区，以下元素属于P区的是： A、Fe B、 Mg C、 P D 、La6. 以下能级符号不正确的是 （ ） A. 3s B. 3p C . 3d D. 3f 7. 下列各原子或离子的电子排列式错误的是 （ ）A. Na 1s22s22p6 B. F 1s22s22p6 C . N3+ 1s22s22p6 D. O2 1s22s22p68. 以下各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是 （ ） A. H3O B. BF3 C. CCl4 D. PCl59.下列轨道表示式能表示氮原子的最低能量状态的是 （ ）10. x 、 y为两种元素的原子，x的阴离子与y的阳离子具有相同的电子层结构，由此可知（ ）A. x的原子半径大于y的原子半径。 B. x的电负性小于y的电负性。C. x 的氧化性大于y的氧化性。 D. x的第一电离能大于y 的第一电离能。11、电子构型为Ar 3d54s2的元素是（ ）A稀有气体 B过渡元素 C主族元素 D卤族元素12、下列能级轨道数为3的是： A、s能级 B、p能级 C、d 能级 D、 f能级13、对Na、Mg、Al的有关性质的叙述正确的是： A、碱性：NaOH Mg(OH)2 Al(OH)3 B、第一电离能：Na Mg Mg Al D、还原性：Na Mg Al14、X、Y、Z三种元素的原子，其最外层电子排布为ns1，3s23p1和2s22p4，由这三种元素组成的化合物的化学式可能是： A、X2YZ3 B、X2YZ2 C、XYZ2 D、XYZ3 15、下列关于能层与能级的说法中正确的是： A、原子核外电子的每一个能层最多可容纳的电子数为2n2B、任一能层的能级总是从s能级开始，而且能级数等于该能层序数C、同是s能级，在不同的能层中所能容纳的最多电子数是不相同的D、1个原子轨道里最多只能容纳2个电子，但自旋方向相同。16、下列元素中基态原子的第一电离能最大的是（ ）A、B B、 C C、 N D、O17、下列原子中第一电离能最大的是（ C ）A、Na B、Li C、 Be D、Mg 18、下列各组元素按电离能增加顺序排列的是（ ）A、 Li、Na、K B、 B 、 Be、 Li C、 O、F、Ne D、 C、P、Se19、4p轨道填充一半的元素，其原子序数是（ ）A、15 B、 33 C、 35 D、 5120、各周期包含的元素为（ ）A、2、8、18、32、72、98 B、 2、8、8、18、18、32C、2、8、8、18、32、32 D、 2、8、18、32、32、7221、某元素价电子构型3dS4S2，是该元素是（ ）A、Fe B、Co C、 Mn D、 Ni22、某元素电子构型为Xe4f46S2，其应在（ ）A、S区 B、 p区 C、 d区 D、 f区 23、3d轨道中最多容纳电子数为（ ）A、2 B、 10 C、 14 D、 1824、第三能层含有的轨道数为（ ）A、3 B、 5 C、 7 D、 9二、填空题 25、某元素最高化合价为5，原子最外层电子数为2，半径是同族中最小的，其核外电子排布式为 ，价电子构型为 ，属 区元素。 26、铜原子核外电子排布式为 ，属于第 周期，是 族。 27、第四周期第六个元素的电子构型是 。28、某元素原子的所电子构型为4S24p1，它属于第 周期， 族，最高正化合价为 ，元素符号是 。 29、某元素原子的价电子构型为3S23p3，它属于第 周期，是 族，最高正化合价为 ，元素名称是 。30、某元素原子的价电子构型为3S2，它是 区元素，元素符号为 。31、某元素原子的价电子构型为3d104S2，它属于第 周期，是 族， 区元素，元素符号是 。32、某元素原子的价电子构型为3d54S1，它属于第四周期，d区元素，最高正化合价为 ，元素符号是 。33、按原子序数从锂到氟，第一电离能由小到大的次序是 。34、电负性最大的元素是 ，最小的是 。 35、原子序数为24的元素原子中有 个电子层， 个能级， 个价电子， 个未成对电子。36、按构造原理写出35号元素的基态原子的电子排布式：；其价电子层为，其所在主族的价电子层为：；，最高化合价为：，最低化合价为：36. A、B、C三种短周期元素，原子序数依次增大，三种元素数依次之和为35，A、C同族，B+离子核外有10个电子，回答下列问题. A、B、C三种元素分别是_ 、 _ 、_。. A、B、C之间形成多种化合物，其中属于离子化合物的化学式分别为_ 、 _ 、_。分别写出A、B、C的电子排列式：A._ B._C._38、1932年美国化学家鲍林首先提出了电负性的概念。电负性(用X表示)也是元素的一种重要性质，下表给出的是原子序数小于20的16种元素的电负性数值：元素HLiBeBCNOF电负性2.11.01.52.02.53.03.54.0元素NaMgAlSiPSClK电负性0.91.21.51.72.12.33.00.8请仔细分析，回答下列有关问题： 预测周期表中电负性最大的元素应为_；估计钙元素的电负性的取值范围：_ X _。 根据表中的所给数据分析，同主族内的不同元素X的值变化的规律是_； 简述元素电负性X的大小与元素金属性、非金属性之间的关系_。 经验规律告诉我们：当形成化学键的两原子相应元素的电负性差值大于1.7时，所形成的一般为离子键；当小于1.7时，一般为共价键。试推断AlBr3中形成的化学键的类型为_，其理由是_。参考答案12345678910111213141516BBDCCDCCACBBDCAC1718192021222324 CCBBCDBD25、某元素最高氧化数为5，原子最外层电子数为2，半径是同族中最小的，其核外电子排布式为1S22S22p63S23p63d34S2，价电子构型为3d34S2，属d区元素。 26、3d轨道半充满和全充满的元素分别为Cr、Mn和Cu、Zn。 27、第四周期第六个元素的电子构型是1S22S22p63S23p63d54S1。28、它属于第四周期，A族，最高氧化数为+3，元素符号是Ga。 29、它属于第三周期，是A族，最高正化合价为+5，元素名称是磷。30、它是S区元素，元素符号为Na。31、它属于第四周期，是B族，ds区元素，元素符号是Zn。32、它属于第四周期，d区元素，最高氧化数为+6，元素符号是Cr。33、第一电离能由小到大的次序是Li、B、Be、C、O、N、F。 34、电负性最大的元素是F，最小的是Cs。 35、原子序数为24的元素原子中有4个电子层，7个能级，6个价电子，6个未成对电子。36、略 37 O Na S Na2O2 Na2O Na2S 0: 1s22s22p4 Na: 1s22s22p63s1 S: 1s22s2