新人教版高中化学必修1第三章 金属及其化合物教案（通用）_第1页
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第三章 金属及其化合物一、概述1位置：周期表左、中、下方2结构：最外层电子数较少（一般少于 ），故反应时易 。主族金属原子次外层电子是饱和的，过渡金属原子次外层电子一般是不饱和的。 3分类: 黑色金属( ) 重金属(d4.5) 常见金属 有色金属( ) 轻金属(d4.5) 希有金属 说明： A、A的金属原子半径较 ,原子排列 紧密.多为 金属； A A的金属及过渡金属的原子半径较 ,多为 金属。二、金属键 1定义：晶体中 与 之间存在 的相互作用。 2影响因素：金属晶体中，金属 越 ， 越 ，则金属键越强。金属单质的熔沸点越 ，硬度越 。三、金属通性 1物性： 熔点最高的是 ，最低的是 ；密度最大的是 ，最小的是 ；硬度最大的是 ，最小的是 ；导电性最强的是 ；导热性最强的是 。 2化性：（见表）四、金属的冶炼1电解法： 2还原法： 3加热法： 五、合金1定义：2特点：熔点 ，硬、强度 ，导电、导热性能 ， 耐酸耐腐蚀性 。金属活动顺序 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au单质还原性减弱离子氧化性增强（其中）与O2反应 常温反应，不成膜， 保存在煤油中 常温生膜， 高温燃烧常温不易反应高温：Zn、Fe燃、Sn、Pb、Cu也能化合 汞加热化合，强热分解不反应与H2O反应反应情况常温剧烈反应 只能与沸水的反应只能与水蒸气反应不反应反应产物碱 + H2碱 + H2氧化物 + H2与酸反应 能置换出酸中的氢 不反应与氧化性酸反应它们与氧化性酸反应均不生成H2。其中，Fe、Al在常温下被浓H2SO4和浓HNO3钝化只溶水王水氧化物与水反应剧烈反应缓慢反应不溶于水，与水不直接化合氢氧化物性质 可溶于水，强碱，受热气化而不分解 不溶 于水；中强碱 受热易分解 不溶于水；两性；受热易分解难溶于水、弱碱、受热易分解常温即分解/一般冶炼法电解法还原法加热法/知识训练1a、b、c、d、e分别是Cu、Ag、Fe、Al、Mg五种金属中的一种。已知a、c均能与稀H2SO4反应放出气体；b与d的硝酸盐反应置换出单质d；c与强碱反应放出气体；c、e在冷浓硫酸中被钝化。由此可判断a、b、c、d、e依次为A、Fe Cu Al Ag Mg B、Al Cu Mg Ag FeC、Mg Cu Al Ag Fe D、Mg Ag Al Cu Fe2某溶液中可能含有Fe2+、Fe3+、Ag+、Al3+、Ba2+、Ca2+、NH4+等离子（阴离子略），现进行如下实验（所加入的试剂都过量）： 沉淀B 溶液A 沉淀D 待测液 沉淀C 溶液B 溶液D沉淀E 溶液C 沉淀A（不溶于
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