安徽省怀远县包集中学高中化学 第2周限时训练（无答案） 鲁科版必修2

安徽省怀远县包集中学高一化学（必修2）：02第2周限时训练一、选择题(每小题有1-2个选项符合题意)1. 氯元素的天同位素有3517Cl和3717Cl.氯元素的相对原子质量为35.45, 则天然氯元素中, 3517Cl和3717Cl的原子数目之比约为 (A)3:1 (B)1:3 (C)3:2 (D)4:1 2. 关于M电子层, 下列叙述不正确的是 (A)不是最外层时, 最多可容纳18个电子 (B)是最外层时, 最多可容纳8个电子 (C)M层上电子的能量比L层上电子的能量低 (D)不同原子的M层上, 电子数可能不同3. 下列元素中，原子半径最大的是( )A.Li B. Na C. F D. Cl4. 关于主族元素的叙述, 不正确的是 (A)元素原子的最外层电子数等于主族族序数 (B)元素的最高正价数等于原子最外层电子数 (C)最低负价数的绝对值等于原子最外层变稳定结构时所需电子数 (D)都既有正化合价、又有负化合价6. 下列气态氢化物, 热稳定性由弱到强排列的是 (A)H2S、HCl、HF (B)PH3、NH3、H2O (C)HF、HCl、H2S (D)H2O、H2S、H2Se7. 下列各组元素, 按非金属性增强顺序排列的是 (A)Cl、Si、S、P (B)O、S、Se、Te (C)B、C、N、O (D)Al、Mg、Ca、K8. 下列各组中的三种酸, 酸性由强到弱排列的是 (A)H2SiO3、H2CO3、HNO3 (B)H2SO4、HClO4、HBrO4 (C)HNO3、H3PO4、H4SiO4 (D)H2SO4、H3PO4、H3AlO39. 元素的化学性质随着原子序数的递增呈现周期性变化的原因是 (A)原子半径的周期性变化 (B)电子层数的周期性变化 (C)化合价的周期性变化 (D)核外电子排布的周期性变化10. 主族元素R最高价氧化物对应水化物的化学式为H2RO3, 则其氢化物的化学式是 (A)HR (B)H2R (C)RH3 (D)RH411. 下列氧化物, 不属于最高正价氧化物的是 (A)P2O5 (B)SO3 (C)CO (D)Cl2O712某元素原子L层电子数比K层电子数多5个，该元素的最高正化合价为A+5B+6C+7D无最高正化合价13 M层有2个价电子的元素A和L层有5个价电子的元素B，组成稳定的化合物，该化合物的式量为A88B40C100D7214有A、B、C三种元素，A元素的原子最外层电子数是2，B元素的原子最外层得到2个电子就达到稳定结构，C元素的原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，则这三种元素组成的化合物可能是：AABC3BABC2 CABC4DA2BC315硒(Se)为第四周期VI A族的元素, 根据它在周期表上的位置推测, 硒及其化合物不可 能具有的性质是 (A)通常条件下, 单质硒是固体 (B)H2Se比H2S稳定 (C)Se是白色晶体 (D)Se的氧化性比O2强二、填空题4按要求画出甲、乙、丙、丁四种元素的原子结构示意图:甲原子的M层电子数是L层电子数的一半:_;乙原子的最外层有7个电子, 乙的单质能与水剧烈反应:_;丙原子的L层电子数为K层电子数和M层电子数之和:_; 丁原子的负2价阴离子, 核外共有10个电子:_. 5在周期表的前三周期中(填元素符号或化学式). (1)除稀有气体元素外, 原子半径最大的元素是_. (2)非金属性最强的元素是_, 金属性最强的元素是_。 (3)最高价氧化物水化物的酸性最强的是_, 碱性最强的是_. (4)能形成气态氢化物, 且气态氢化物最稳定的是_,. (5)+2价阳离子和-2价阴离子的核外电子排布都与氖原子结构相同的元素分别是_和_.6有A、B、C三种元素:A原子的最外层电子数是其次外层电子数的3倍; B原子有3个电子层, 1mol B单质与足量盐酸反应可产生2g氢气; C的-1价阴离子与氩原子的电子层结构相同.A为_, B为_, C为_.(填元素符号)7有A、B、C、D四种元素，最高正价依次为1、4、5、7，其核电荷数按B、C、D、A顺序增 大。已知B的次外层电子数为2，C、D、A原子次外层电子数均为8，C、D原子的电子层数相同 ，A原子的核外电子数不超过20，则A为 ，B为 ，C为 ，D为 .8A、B、C三种元素的原子具有相同的电子层数，而且B的核电荷数比A大2，C的质子数比B多4，1molA与水反应生成1克H2，这时A转化成Ne的原子层结构，则A B C （元素符