江苏省建湖县2020届高考化学铝及铝合金复习学案无答案

铝及铝合金【课标要求】1.了解铝和铝合金的性质，知道铝在生活生产中的运用；2.了解铝及其化合物之间的转化关系并能进行有关计算。【学习目标】1了解铝的物理性质，掌握铝的化学性质2了解铝在生产、生活中的重要应用，产生运用化学知识为人类造福的良好愿望。3通过观察演示实验，提高观察能力，掌握研究物质的一般方法。【教学过程】展示 展示神州十一号载人飞船的图片，介绍相关信息。导入新课提问铝的物理性质与应用：飞机制造、用作导线、铝制炊具、用于包装，分别利用了铝的什么物理性质？请自行总结一下。一、铝的物理性质_色金属、密度小、质地_、,熔点_、良好的导电导热性和延展性。二、铝的化学性质 问题解决铝的原子结构示意图为_，最外层电子数是_，易_电子（填得或失），被_（填氧化或还原），在反应中常作为_(填氧化剂或还原剂)，具有较强的_(填氧化性或还原性)，所以说铝是较活泼的金属元素。 思考：根据铝原子的结构特点，推断出铝可能具有的化学性质。（一）与非金属单质反应1.铁门铁窗跟铝合金门窗在长时间使用后外观上有什么区别？2.根据金属活动性顺序表，铝比铁活泼，但铝为什么却不像铁那样容易被空气腐蚀？ （1）与O2反应: 4Al+3O2=2Al2O3在空气中形成_-牢固地覆盖在金属表面，阻止内部的铝与空气接触，防止铝被进一步氧化，具有很强的抗腐蚀性。（2）与Cl2反应:2Al+3Cl2 = 2AlCl3 (3)与S反应: 2Al+3S = Al2S3（二）和盐溶液反应2Al+3CuSO4=_+_标出铝与硫酸铜反应的电子转移情况，指出铝在这个反应中表现出的性质。（三）和酸反应 实验现象结论或化学方程式盐酸浓硝酸浓硫酸（1）与非氧化性酸反应盐酸、稀硫酸_(2)与氧化性酸反应-稀硝酸、浓硝酸、浓硫酸Al放到冷的浓硫酸或浓硝酸中发生_，即迅速发生氧化还原反应，在铝的表面形成_阻止内部金属的进一步反应。加热以后发生氧化还原反应，但是不生成H2。注意：Al与稀硝酸发生氧化还原反应，但不生成H2 思考：1.能否根据铝的化学性质设计一个实验，验证铝确实在和冷的浓硫酸，浓硝酸的反应当中发生了钝化？ 2 .浓硫酸、浓硝酸的运输通常都是用铝罐车运输，什么原因？（四）和碱反应现象 除了有气体生成，还有一种新的产物生成，即偏铝酸钠（NaAlO2），请同学们尝试写出化学反应方程式，并对其进行配平。_ 铝既可以和酸反应，又可以和碱反应，我们就说铝有“两性” 思考： .向充满二氧化碳气体的铝制易拉罐中加氢氧化钠溶液，易拉罐先瘪下去，过段时间又鼓起来，请分析原因。 （五）铝热反应2Al + Fe2O3 = 2Fe + Al2O3 三、铝的应用用于制造铝合金、_、_、炊具、导线、_、_、_。【典型例题】1.两份等质量的铝粉，一份投入足量的稀盐酸中，另一份投入足量的氢氧化钠溶液中，则生成氢气的质量比为_。2.不宜用铝热法冶炼的金属是 （ ）A镁 B铁 C铬 D钨3.煮好的菜能否放铝锅中过夜？ 4.铝能提炼难熔金属和制成铝热剂，是因为铝（ ）A.密度小，熔点较低 B.是金属C.具有还原性，且生成氧化铝时放出大量热D.在空气中燃烧，发出耀眼白光【课后作业】1、铝热剂中铝的作用是 A催化剂 B.氧化剂 C.还原剂 D.填充剂2、下列离子方程式书写错误的是A. 铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH=2AlO2+H2BAl(OH)3溶于NaOH溶液中：Al(OH)3+OHAlO2+2H2OCNaAlO2溶液中通入足量的CO2：2AlO2+CO2+3H2O=2Al(OH)3+CO32DAl2O3粉末溶于NaOH溶液中：Al2O3+2OH=2AlO2+H2O3、将钠、镁、铝各0.3mol分别放入100ml lmolL1的盐酸中，同温同压下产生的气体体积比 A.1:2:3 B.6:3:2 C.3:1:1 D.1:1:14、Na、Mg、Al、Zn四种金属单质中的两种组成的混合物共12克，跟足量盐酸反应，产生5.6LH2（标况），由此可判断混合物中必定含有 ANa BMg CAl D. Zn5、不能用铝热反应制备的金属是 ACr(铬) BMg CMn DV（钒） 6、铝和铍的性质十分相似，铍和镁原子结构中最我层电子数均为2，下列推断正确的是 A铍能跟强酸强碱溶液反应 B氢氧化铍可溶于水C氯化铍为BeCl2 D氧化铍为Be2O37、既能与NaOH溶液反应，又能与H2SO4溶液反应的物质是 ANaHCO3 BAl(OH)3 CNaHSO4 DNa2CO38、一块镁铝合金溶于稀盐酸后，加入过量氧氢氧化钠溶液，此时溶液中存在：AMgCl2 BAlCl3 CNaAlO2和NaCl DMg(OH)和Al(OH)39、将表面已完全钝化的铝条，插入下列溶液中，不会发生反应的是A稀硝酸 B稀盐酸 C硝酸铜 D氢氧化钠10、铝在人体中积累可使人慢性中毒，1998年世界卫生组织正式将铝确定为食品污染源之一而加以控制。铝在下列场合使用必需加以控制的是_A制易拉罐 B明矾净水 C糖果香烟包装 D制氢氧化铝胶襄（内服）E、电线电缆 F、制炊具和餐具 G、牙膏皮 H、制防锈漆11、为确定某铝热剂（含氧化铁和铝）的组成，分别进行下列实验。（1）若取g样品，向其中加入足量的NaOH溶液，测得生成的气体（标准状况，下同）体积为L。反应的化学方程式是_。样品中铝的质量是_g。（2）若取g样品将其点燃，恰好完全反应，该反应的化学方程式是：_，氧化铁和铝的质量比是_。（3）待（2）中反应产物冷却后，加