广东省惠州市惠东县惠东高级中学2020学年高二化学11月月考试题

广东省惠州市惠东县惠东高级中学2020学年高二化学11月月考试题第卷(选择题共100分)一、选择题(本题包括20小题，每小题3分，共60分；每小题只有一个选项符合题意)已知2 mol氢气燃烧生成水蒸气放出484 kJ的热量，下列热化学方程式正确的是()AH2O(g)=H2(g)O2(g)H242 kJmol1B2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H484 kJmol1CH2(g)O2(g)=H2O(g)H242 kJmol1D2H2(g)O2(g)=2H2O(g)H484 kJmol1以下对影响反应方向因素的判断不正确的是()A有时焓变对反应的方向起决定性作用B有时熵变对反应的方向起决定性作用C焓变和熵变是判断反应方向的两个主要因素D任何情况下，温度都不可能对反应的方向起决定性作用反应CH3OH(l)NH3(g)=CH3NH2(g)H2O(g)在某温度自发向右进行，若反应的|H|17 kJmol1，|HTS|17 kJmol1，则下列正确的是()AH0，HTS0 BH0CH0，HTS0 DH0，HTS0对于可逆反应：2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)，下列措施能使反应物中活化分子百分数、化学反应速率和化学平衡常数都变化的是()A增大压强B升高温度C使用催化剂D多充O2在恒温、体积为2 L的密闭容器中进行反应：2A(g) 3B(g)C(g)，若反应物在前20 s由3 mol降为1.8 mol，则前20 s的平均反应速率为()Av(B)0.03 molL1s1Bv(B)0.045 molL1s1Cv(C)0.03 molL1s1Dv(C)0.06 molL1s1在一定条件下，对于A2(g)3B2(g) 2AB3(g)反应来说，以下化学反应速率的表示中，化学反应速率最快的是()Av(A2)0.8 molL1s1Bv(A2)30 molL1min1Cv(AB3)1.0 molL1s1Dv(B2)1.2 molL1s1下列叙述中一定能判断某化学平衡发生移动的是()A混合物中各组分的浓度改变B正、逆反应速率改变C混合物中各组分的含量改变D混合体系的压强发生改变将等物质的量的X、Y气体充入一个密闭容器中，在一定条件下发生如下反应并达到平衡：X(g)Y(g) 2Z(g)H0。当改变某个条件并达到新平衡后，下列叙述正确的是()A升高温度，X的体积分数减小B增大压强(缩小容器体积)，Z的浓度不变C保持容器体积不变，充入一定量的惰性气体，Y的浓度不变D保持容器体积不变，充入一定量的Z，X的体积分数增大Cu2O是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取、制备Cu2O的电解池示意图如图所示，电解总反应：2CuH2O=Cu2OH2。下列说法正确的是()A铜电极发生还原反应B石墨电极上产生氢气C铜电极接直流电源的负极D当有0.1 mol电子转移时，有0.1 mol Cu2O生成在一定温度、不同压强(p10BX3Y2ZH0CX2Y3ZH0D5X3Y4ZH0已知甲为恒温、恒压容器，乙为恒温、恒容容器。两容器中均充入1 mol N2、3 mol H2，初始时两容器的温度、体积相同。一段时间后反应达到平衡，为使两容器中的N2在平衡混合物中的物质的量分数相同，下列措施中可行的是()A向甲容器中充入一定量的氦气B向乙容器中充入一定量的N2C升高乙容器的温度D增大甲容器的压强一定温度下，向某容积恒定的密闭容器中充入1 mol N2、3 mol H2，经充分反应后达到如下平衡：N23H22NH3，下列有关说法中正确的是()A达平衡后再加入一定量的N2，体系内各物质含量不变BN2、H2、NH3的浓度一定相等C反应没有达到平衡时，NH3会不断地分解，达到平衡时则不会再分解D平衡时，N2、H2物质的量之比为13下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是()A氨水中加酸，NH的浓度增大B合成氨工业中不断从反应混合物中液化分离出氨气C实验室中常用排饱和食盐水的方法收集Cl2D合成氨反应时控制在500 左右的温度右图为铅蓄电池的示意图。下列说法正确的是()A放电时，N为负极，其电极反应式为PbO2SO4H2e=PbSO42H2OB放电时，c(H2SO4)不变，两极的质量增加C充电时，阳极反应式为PbSO42e=PbSOD充电时，N连电源正极，该极生成PbO2已知XY2Z，根据图示，下列叙述正确的是()A上述可逆反应的正反应为放热反应BX、Y、Z均为气态CX和Y中最多只有一种为气态，Z为气态D上述反应的逆反应的H0结合图示判断，下列叙述正确的是()A 和中分别加入少量NaOH溶液，最终均有红褐色沉淀B和中负极反应均是Fe2e=Fe2C和中正极反应均是O22H2O4e=4OHD和中正极均被保护某温度时，N23H22NH3的平衡常数Ka，则此温度下，NH3H2N2的平衡常数为()A BC D对于反应CO(g)H2O(g) CO2(g)H2(g)H0，在其他条件不变的情况下()A加入催化剂，改变了反应的途径，反应的H也随之改变B改变压强，平衡不发生移动，反应放出的热量不变C升高温度，反应速率加快，反应放出的热量不变D若在原电池中进行，反应放出的热量不变下列有关化学反应速率的说法中正确的是()A100 mL 2 molL1的盐酸与锌反应时，加入适量的NaCl溶液，生成H2的速率不变B用锌片和稀硫酸反应制H2时，改用铁片和浓硫酸可以加快产生H2的速率CSO2的催化氧化是一个放热反应，所以升高温度，反应速率减慢D汽车尾气中的CO和NO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强，反应速率减慢二、选择题(本题包括10小题，每小题4分，共40分；每小题只有一个选项符合题意)下列反应中符合下列图象的是()AN2(g)3H2(g) 2NH3(g)H0C4NH3(g)5O2(g)4NO(g)6H2O(g)H0在一密闭烧瓶中，在25 时存在如下平衡：2NO2(g) N2O4(g)H0，将烧瓶置于100 的水中，则下列几项性质中不会发生改变的是()颜色平均分子量质量压强密度A和 B和 C和 D和在一个容积为2 L的密闭容器中，加入0.8 mol的A2气体和0.6 mol B2气体，一定条件下发生如下反应：A2(g)B2(g)2AB(g)H0，当反应达到平衡时，下列措施：升温恒容通入惰性气体增加CO浓度减压加催化剂恒压通入惰性气体，能提高COCl2转化率的是()A BC D已知某化学反应的平衡常数表达式为K，在不同的温度下该反应的平衡常数如下表所示：t/7008008301 0001 200K1.671.111.000.600.38下列有关叙述不正确的是()A该反应的化学方程式是CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)B上述反应的正反应是放热反应C如果在一定体积的密闭容器中加入CO2和H2各1 mol，5 min后温度升高到830 ，此时测得CO2为0.4 mol时，该反应达到平衡状态D某温度下，如果平衡浓度符合下列关系式：，判断此时的温度是1 000 在相同温度下(T500 K)，有相同体积的甲、乙两容器，且保持体积不变，甲容器中充入1 g SO2和1 g O2，乙容器中充入2 g SO2和2 g O2。下列叙述中错误的是()A化学反应速率：乙甲B平衡时O2的浓度：乙甲C平衡时SO2的转化率：乙甲D平衡时SO2的体积分数：乙甲室温下，向圆底烧瓶中加入1 molC2H5OH和含1molHBr的氢溴酸，溶液中发生反应；C2H5OH+HBrC2H5Br+H2O，充分反应后达到平衡。已知常压下，C2H5Br和C2H5OH的沸点分别为38.4和78.5。下列有关叙述错误的是A加入NaOH，可增大乙醇的物质的量B增大HBr浓度，有利于生成C2H5BrC若反应物增大至2 mol，则两种反应物平衡转化率之比不变D若起始温度提高至60，可缩短反应达到平衡的时间已知气相直接水合法制取乙醇的反应为H2O(g)+C2H4(g)CH3CH2OH(g)。在容积为3L的密闭容器中，当n(H2O):n(C2H4)=1:1时，乙烯的平衡转化率与温度、压强的关系如下图所示:下列说法正确的是Aa、b两点平衡常数:baB压强大小顺序: P1P2P3C当混合气的密度不变时反应达到了平衡D其他条件不变，增大起始投料，可提高乙烯转化率第卷(非选择题共50分)二、非选择题(本题包括4小题，共50分)(12分)I、(4分)T 时，A气体与B气体反应生成C气体，反应过程中A、B、C浓度变化如图()所示，若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，B的体积分数与时间的关系如图()所示。根据以上条件，回答下列问题：(1)A与B反应生成C的化学方程式为_。(2)t1 min后，改变下列某一条件，能使平衡向逆反应方向移动的有_(填字母序号)。A保持其他条件不变，增大压强B保持容器总体积不变，通入少量稀有气体C保持其他条件不变，升高温度II、(8分)一定条件下，在体积为3 L的密闭容器中化学反应CO(g)2H2(g)CH3OH(g)达到平衡状态。(1)该反应的平衡常数表达式K_；根据右图，升高温度，K值将_(填“增大”、“减小”或“不变”)。(2)500 时，从反应开始到达到化学平衡，以H2的浓度变化表示的化学反应速率是_(用nB，tB表示)。(3)300 时，将容器的容积压缩到原来的1/2，在其他条件不变的情况下，对平衡体系产生的影响是_。aH2减小b正反应速率加快，逆反应速率减慢cCH3OH的物质的量增加d重新平衡时H2/CH3OH减小(14分)一定温度下，在容积固定的V L密闭容器中加入n mol A、2n mol B，发生反应：A(g)2B(g)2C(g)H0，反应过程中各物质的物质的量浓度(c)随时间(t)的变化曲线如图所示。(1)该温度下，该反应的平衡常数为_，若温度升高，K值将_(填“增大”、“减小”或“不变”)。(2)a、b、c、d四个点中，表示化学反应处于平衡状态的是_点。从起点开始首次达到平衡时，以NO2表示的反应速率为_。(3)25 min时，加入了_(填加入物质的化学式及加入的物质的量)，使平衡发生了移动。（14分）采用N2O5为硝化剂是一种新型的绿色硝化技术，在含能材料、医药等工业中得到广泛应用，回答下列问题：（1）1840年 Devil用干燥的氯气通过干燥的硝酸银，得到N2O5，该反应的氧化产物是一种气体，其分子式为_。（2）F. Daniels等曾利用测压法在刚性反应器中研究了25时N2O5(g)分解反应：其中NO2二聚为N2O4的反应可以迅速达到平衡，体系的总压强p随时间t的变化如下表所示（t=时，N2O4(g)完全分解）：t/min0408016026013001700p/kPa35.840.342.5.45.949.261.262.363.1已知：2N2O5(g)2N2O4(g)+O2(g) H1=4.4 kJmol1 2NO2(g) N2O4(g) H 2=55.3 kJmol1则反应N2O5(g)=2NO2(g)+O2(g)的H =_ kJmol1。研究表明，N2O5(g)分解的反应速率v=2103 (kPamin1)，t=62 min时，测得体系中=2.9 kPa，则此时的=_ kPa，v=_ kPamin1。若提高反应温度至35，则N2O5(g)完全分解后体系压强p(35)_63.1 kPa（填“大于”“等于”或“小于”）。25时N2O4(g)2NO2(g)反应的平衡常数Kp=_kPa（Kp为以分压表示的平衡常数，计算结果保留1位小数）。（3）对于反应2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g)，R.A.Ogg提出如下反应历程：第一步 N2O5NO3+NO2 快速平衡第二步 NO2+NO3NO+NO2+O2 慢反应第三步 NO+NO32NO2 快反应其中可近似认为第二步反应不影响第一步的平衡。下列表述正确的是_（填标号)。Av(第一步的逆反应)v(第二步反应)B反应的中间产物只有NO3C第二步中NO2与NO3的碰撞仅部分有效D第三步反应活化能较高惠东高级中学2020级11月月考化学试卷 参考答案1A2答案D 解析在焓变与熵变相差不大的情况下，温度可能对反应的方向起决定性作用。3答案A 解析：某温度下，反应自发向右进行说明HTS0，即HTS17 kJmol1，若H17 kJmol1，则S0，不符合事实，故H17 kJmol1，所以选A。4答案B 解析能影响化学平衡常数的只有温度，同时改变温度也可以改变反应物中的活化分子百分数和化学反应速率。5答案B 解析反应物A前20 s由3 mol降到1.8 mol，则v (A)0.03 molL1s1，根据用各物质表示的反应速率之比与化学计量数之比相等，知v(B)0.045 molL1s1，v(C)0.015 molL1s1。6答案：A 解析：先将B项单位换算，得v(A2)0.5 molL1s1，将C、D项转化为用A2表示的反应速率分别为0.5 molL1s1、0.4 molL1s1，故最快的是A项。7答案C 解析如果混合物中各组分的浓度改变，但保持各组分的含量不变时，平衡也不移动；使用合适的催化剂，正、逆反应速率都改变，但平衡不移动；如果反应前后气体总物质的量不变，则压强对平衡无影响。8答案C 解析题给的是一个反应前后气体体积不变、正反应放热的反应。在容器体积不变时，C项中充入惰性气体，对反应无影响；D项中充入Z达到平衡后，平衡不移动，X的体积分数不变；B项，增大压强，平衡不移动，但Z的浓度增大；A项，升温，平衡左移，X的体积分数增大。9B10答案D 解析由于p1T1(T2先到达平衡)，又因平衡时Z%随着温度升高而降低，所以正反应为放热反应，H0，故B选项正确。12答案A解析N2(g)3H2(g)2NH3(g)，恒温、恒压条件下，有利于反应正向进行。A项可以使甲、乙容器体积相同，从而与乙相同；B项可以使乙中N2体积分数进一步升高，从而不能与甲相同。13答案D 解析化学平衡是一种相对平衡，条件改变后原来的平衡状态就会被破坏，A错；化学平衡又是一种动态平衡，平衡时正、逆反应仍在进行，C错；平衡时体系内各物质浓度或百分含量保持不变(不是相等)，B错；D中因反应中消耗N2、H2的物质的量之比为13，而N2、H2的起始量之比是13，故平衡时仍是13。14答案D解析合成氨反应N2(g)3H2(g) 2NH3(g)H0，将温度控制在500 左右时，升高了温度，平衡向逆反应方向移动，但加快了反应速率，故不能用勒夏特列原理解释。15答案D解析 A不正确，放电时PbO2得电子被还原，应做正极；B不正确，放电时两极均生成PbSO4，消耗H2SO4，c(H2SO4)减小；C不正确，充电时，阳极发生氧化反应，电极反应式应为PbSO42H2O2e=PbO2SO4H；D正确，充电时，PbSO4转化为PbO2，需失电子发生氧化反应，即在N极生成，所以N极充当电解池的阳极，则需接电源的正极。16答案C解析本题通过图示设置情境考查外界条件(温度、压强)对平衡移动(Z的体积分数)的影响，主要考查逻辑推理和识图能力。由图像可知，同一压强下，随温度升高Z的体积分数增大，该反应为吸热反应，A、D错；相同温度下，1 000 kPa比10 kPa时Z的体积分数小，说明增加压强平衡左移，X、Y中最多只有一种为气体，B错，故选C。17D18答案A解析Ka，而NH3H2N2的平衡常数Ka。19答案：B解析：A.加入催化剂只改变反应的速率，虽然改变反应的途径，但不能使平衡移动，即反应的始态和终态始终一致，而H只与反应的始态和终态有关，所以H保持不变，故错误；B.虽然反应改变了压强，但是由于该化学反应方程式中反应物的计量数之和等于生成物的计量数之和，所以改变压强平衡不移动，放出的热量也保持不变，所以正确；C.无论H大于0还是小于0，升高温度都会使反应速率加快，本题中H0是放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动，放出的热量应该减小，所以错误；D.原电池是化学能转化为电能的装置，反应产生的化学能主要转变为电能，而只有一部分以内能形式放出热量，则反应放出的热量减小，所以错误。20答案：D 解析：A项，加入NaCl溶液相当于对盐酸稀释，盐酸浓度降低，反应减慢；B项，改用铁片和浓硫酸反应时，如常温则发生钝化；C项，不论化学反应是放热反应还是吸热反应，升温化学反应速率必然加快；D项，对有气体参与的反应，减小压强，气体浓度降低，反应速率减慢。21答案：B 解析：由知升温，生成物浓度增加，平衡正移，正反应吸热；由知，增大压强，逆反应速率大于正反应速率，则正反应为气体体积增大的反应，故B项符合。22答案D解析由2NO2(g)N2O4(g)HK0.9 molL1，平衡要逆向移动，使二氧化氮的浓度降低，所以平衡时二氧化氮的浓度小于0.8 molL1。34答案 （1）O2 （2）53.130.06.0102大于13.4 （3）AC解答（1）氯气在反应中得到电子作氧化剂，硝酸银中只有氧元素化合价会升高，所以氧化产物是氧气，分子式为O2，故答案为：O2；（2）已知：、2N2O5（g）=2N2O4（g）+O2（g）H1=-4.