河北省吴桥中学高中化学《第二章 化学反应速率》同步练习 新人教版必修2

河北省吴桥中学高中化学第二章 化学反应速率同步练习 新人教版必修2夯实基础1对于可逆反应2SO2+O2 2SO3（正反应为放热反应），决定反应速率的最主要因素是 （ ）A温度BSO2、O2的性质C压强D催化剂2在可逆反应中，改变下列条件一定能加快反应速率的是 （ ）A增大反应物的量B升高温度C增大压强D使用催化剂3在2L的密闭容器中发生下面反应：A(g)+2B(g)=3C(g)，经过3min后A的物质由10mol 变为7mol，则下面表示的反应速率正确的是 （ ）AvA=1molL1min1BvB=1molL1min1CvC=2molL1min1DvB=2molL1min14可逆反应4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g)，若反应速率分别用表示，则关系正确的是 （ ）ABCD5在2A+B 3C+4D的反应中，下列用不同物质的变化表示该反应的速率最快的是（ ）AvA=0.5molL1min1BvB=0.3molL1min1CvC=0.8molL1min1DvD=1molL1min16在一密闭容器中充入一定量的H2和N2发生反应N2+3H2 2NH3 ，经测定3秒末的氢气的反应速率为0.3molL1S1，则6秒末NH3的浓度为 （ ）A1.2mol/LB大于1.2mol/LC小于1.2mol/LD不能确定7有如下反应：mA(g) nB(g)Q当加压后，反应速率如图所示，推断系数m和n 关系是 （ ）AmnBmnCm=nD无法确定8一定温度下，向一个容积为2L的事先装入催化剂的真空密闭容器中通入1mol氮气和3mol氢气，3min后测得容器内的压强是起始时压强的0.9倍，在此时间内，用氢气的量的变化来表示该反应的平均速率为 （ ）A0.2molL-1min-1B0.6molL-1min-1C0.1molL-1min-1D0.3molL-1min-19在a、b两个相同的容器中，分别加入相同量的A和B，发生可逆反应：A(g)+ 2B(g) 3C(g)(正反应为放热反应)，两容器中C的体积分数与时间的关系如图所示，则a、b两曲线不同的可能原因是 （ ）Aa的温度高于bBa使用了催化剂，而b未用Ca的压强大于bDa的温度低于b10可逆反应mX(g)+nY(g) pZ(g),在不同的温度（T1、T2）和不同的压强（P1、P2）下，产物Z的物质的量(n)与时间(t)的关系如图所示，则下列判断正确的是 （ ）Am+npC增大压强平衡向正反应方向移动D升高温度平衡向正反应方向移动11将固体NH4I置于密闭容器中，在某温度下发生下列反应：NH4I（s） NH3(g)+HI(g)。当达到平衡时，c(H2)=0.5molL1，c(HI)=3molL1，则NH3的浓度为 （ ）A3.5molL1B4molL1C4.5molL1D5molL1 12升高温度时，化学反应速率加快，是因为 （ ）A.分子运动速率加快，使反应物分子间的碰撞机会增多B.反应物分子的能量增加，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多，化学反应速率加快C.该反应的过程是吸热的D.该反应的过程是放热的15地球外层空间存在着微量的臭氧和氧原子，该臭氧层的存在能吸收和阻止太阳的有害紫外线辐射，可是人为的大气污染物会破坏臭氧层，如超音速飞机排放物中的氮的氧化物，它们和臭氧及氧原子发生如下反应： O3NONO2O2 NO2ONOO2 这两个反应反复循环，请回答：以上两个反应的总方程式为_，由此可见氮氧化物在破坏臭氧层的过程中起_作用。氮氧化物的作用使总反应分为两步进行，作用的实质是_。A.降低了每步反应所需的能量 B.提高了反应物的平均能量C.增大了反应物的碰撞次数 D.降低了反应物的平均能量16（3分）某温度时，2L的溶器中X、Y、Z三种物质的量随时间的变化如图所 示。由图中数据分析，该反应的化学方程式为 ，反应开始至1min，Z的平均反应速率为 。17（5）一定温度下，在一密闭器中充入NO2发生发反：2NO2 2NO+O2达平衡时，混合气体中NO2的浓度为0.06molL-1，O2的浓度为0.12molL-1。求：（1）NO2的起始浓度。（2）达到平衡时NO2的转化率。高考聚焦1. 对可逆反应4NH3（g）+5O2（g） 4NO（g）+6H2O（g），下列叙述正确的是 （ ）A达到化学平衡时，4v正（O2）=5v逆（NO）B若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，则反应达到平衡状态C达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大D化学反应速率关系是：2v正（NH3）=3v正（H2O）2反应2SO2+O2 2SO2经一段时间后，SO3的浓度增加了0.4molL-1，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.04molL-1s-1，则这段时间为 （ ）A0.1sB2.5sC5sD10s4氯化氢和氧气在一定条件下反应可得到氯气，现将氯化氢和氧气混合于一密闭容器中，在温度120、压强1.01105P条件下使之反应，经过5min后，测定物质的浓度分别为：c(HCl) = 0.25mol/L，c(O2) = 0.2mol/L，c(Cl2) = 0.1mol/L。则： （1）反应的化学方程式为 _；（2）开始时c(HCl) = _，c(O2) = _；（3）从开始反应到5min后，这段时间，v(HCl) = _，以HCl、O2、Cl2分别表示的反应速率的数值之比为_；6丙酮(CH3COCH3)和碘在酸性溶液中发生如下反应：CH3COCH3+I2CH3COCH2I+H+I-。25时，该反应的速率由下列经验式决定：V=kc(CH3COCH3)c(H+)，式中k=2.7310-5。已知开始时c(I2)= 0.01 mol/L,c(CH3COCH3)= 0.1 mol/L,c(H+)=0.01 mol/L。问25时，当溶液中的I2反应掉一半时，通过计算回答反应速率比开始时是快还是慢？高温7反应3Fe（S）+4H2O=Fe3O4（s）+4H2（g）在一可变的容积的密闭容器中进行，试回答：增加Fe的量，其正反应速率的变化是 （填增大、不变、减小，以下相同）将容器的体积缩小一半，其正反应速率 ，逆反应速率 。保持体积不变，充入N2使体系压强增大，其正反应速率 ，逆反应速率 。保持压强不变，充入N2使容器的体积增大，其正反应速率 ，逆反应速率 。计算题）8可逆反应4NH3(g)5O2(g)4NO(g)6H2O(g)，该可逆反应在10L的密闭容器中进行，30秒后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol，请分别用NH3、O2、NO、H2O表示该