2020高考化学二轮复习 专题限时集训(七)专题七 化学反应速率和化学平衡配套作业（解析版新课标）

专题限时集训(七)专题七化学反应速率和化学平衡(时间：40分钟)1下列说法正确的是()A化学反应速率发生变化，化学平衡不一定发生移动B只有在催化剂存在下，才会发生化学反应速率变化而化学平衡不发生变化的情况C升高温度，化学平衡常数增大D可逆反应达平衡后，各物质的化学反应速率均相等2下列叙述与图像对应符合的是()图71A对于达到平衡状态的N2(g)3H2(g)2NH3(g)，图表示在t0时刻充入了一定的NH3，平衡逆向移动B由图可知p2p1，T1T2C图表示的方程式为：2A=B3CD对于反应2X(g)3Y(g)2Z(g)Hv逆DT 时，平衡常数K1/27，CO2与H2的转化率相等5下列图像能正确地表达可逆反应3A(g)B(g)2C(g)(Hv逆C容器中反应至平衡时吸热20 kJD容器中c(D)0.4 mol/L7已知：CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g)H49.0 kJmol1。一定条件下，向体积为1 L的密闭容器中充入1 mol CO2和3 mol H2，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间的变化曲线如图74所示。下列叙述中正确的是()图74A欲增大平衡状态时c(CH3OH)/c(CO2)的比值，可采用升高温度的方法B3 min时，CO2的消耗速率等于CH3OH的生成速率，且二者浓度相同C欲提高H2的平衡转化率只能加压减小反应容器的体积D从反应开始到平衡，H2的平均反应速率v(H2)0.075 molL1min18在三个2 L恒容的容器中，保持温度相同，分别发生反应A(g)3B(g)2C(g)，5 min后各容器反应达平衡状态，其中甲容器中A的物质的量为0.4 mol。下列说法正确的是()A乙中5 min内C的反应速率为0.08 mol/(Lmin)B达到平衡时，丙中A的浓度是甲中的2倍C丙中反应的平衡常数大于甲中反应的平衡常数D达到平衡时，甲乙两容器中C的物质的量分数相等9向一体积不变的密闭容器中加入2 mol A、0.6 mol C和一定量的B三种气体。一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如图75()所示。若保持其他条件不变，压强分别为p1和p2时，B的体积分数与时间的关系如图()所示，则下列结论正确的是()A该反应的化学方程式：2A(g)B(g)2C(g)图75Bp1p2CB的起始物质的量为1.0 molD其他条件不变，升高温度，正、逆反应速率均增大，A的转化率也增大10已知NO2和N2O4可以相互转化：2NO2(g)N2O4(g)H”、“”或“p1，T1T2，B项正确；图表示的是可逆反应，C项错误；由D中方程式看出，温度升高，平衡将逆向移动，Y的百分含量将增大，D项错误。3D解析 由曲线看出，500 时甲醇的平衡含量比300 低，说明温度高，平衡左移，则该反应为放热反应，故升高温度，平衡常数减小，A项错误；催化剂参与化学反应，生成中间产物，但最后又生成原来的物质，B项错误；500 反应达到平衡时，用氢气物质的量浓度减少表示该反应的反应速率应为：v(H2)2mol/(Lmin)，C项错误；该反应为气体物质的量减小的反应，加压平衡右移，但平衡移动的结果不能抵消只能减弱这种改变，故氢气的浓度还是增大的，D项正确。4B解析 t0t1时间内v(H2) mol/(Lmin)，A项正确；t1时，v正v逆，反应达到平衡状态，由三段式：CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g)起始：(molL1) 2 6 0 0转化：(molL1) 1 3 1 1平衡：(molL1) 1 3 1 1平衡常数K， CO2与H2的转化率为50%，D项正确；t0时，平衡向正方向移动，故v正v逆，C项正确；t1时，处于平衡状态， 升高温度平衡要向逆方向移动，H2的转化率要减小，B项错误。5D解析 该反应为放热反应，温度越高，反应速率越大，逆反应速率增大的幅度应比正反应速率增大的快，平衡向逆反应方向移动，反应的限度减小，A的转化率以及C的百分含量应减小，但A的百分含量应增大，A、B、C项错误，D项正确。6D解析 由于不知道容器中反应起始时各物质的浓度，故无法求出其平均反应速率，A项错误；容器中t1时v正v逆，反应处于平衡状态，容器中t2时，体系中各物质的浓度为容器中t1时的两倍，相当于将容器中t1时的平衡体系增大压强，平衡应向左移动，此时v逆v正，B项错误；若容器中B的转化率为20%，则容器中反应至平衡时吸热20 kJ，经验证，B的转化率为20%时，将各气体物质浓度带入平衡常数表达式，结果不等于1，C项错误；由于各容器中反应温度相同，故平衡常数相同，根据容器各气体物质的浓度可求出平衡常数为1，据此可求出容器中D的平衡浓度为0.4 molL1，D项正确。7B解析 该反应为放热反应，升温平衡左移，c(CH3OH)/c(CO2)减小，A项错误；由图像看出，3 min时，CO2的消耗速率等于CH3OH的生成速率，且二者浓度相同，但此时反应未达到平衡，B项正确；欲提高H2的平衡转化率可增加CO2的浓度、加压或及时移走生成物等，C项错误；从反应开始到平衡，H2的平均反应速率v(H2)3v(CO2)0.225 molL1min1，D项错误。8D解析 温度不变，化学平衡常数不变，C项错误；甲容器和乙容器反应分别从正反应方向和逆反应方向进行，反应达到平衡后为等效平衡，D项正确；平衡时甲乙两容器中A、B、C的物质的量分别为0.4 mol、1.2 mol、1.2 mol，乙中5 min内C的反应速率为0.12 mol/(Lmin)，A项错误；丙中初始加料相当于A、B、C分别为2 mol、6 mol、0 mol，相对于甲容器来说，平衡右移，B项错误。9C解析 图()是压强分别为p1和p2时，B的体积分数与时间的关系，说明不同压强时，平衡不移动，所以推断该反应为等体积变化的反应，再结合图()可知，A的变化为0.2 mol/L，C的变化量为0.3 mol/L，由规律知，化学反应的速率之比等于化学方程式前的化学计量数之比，可写出该反应的方程式为2A(g)B(g)3C(g)，故A项错误；根据“先拐先平”，可判断p2p1，B项错误；B的平衡浓度是0.4 mol/L，则起始时应为0.5 mol/L，起始2 mol A所对应的浓度为1 mol/L，则体积应是2 L，B的起始物质的量为0.5 mol/L2 L1 mol，C项正确；D项因为不能确定正反应的热效应，A的转化率无法确定，错误。10(1)Xb和dB(2)0.04(3)增大NO2的浓度(4)B、D 解析 (1)由于在10 min内X曲线表示的物质浓度改变了0.4 mol/L，而Y曲线表示的物质浓度改变了0.2 mol/L，则X曲线表示NO2浓度随时间的变化；当曲线处于平台时(此时所表示的物质的浓度不变)，表示反应已达平衡，故只有b、d两点处于平衡状态。该反应体系中全部是气体，其质量不变，体积不变，气体密度是恒量，与反应是否达到平衡无关。(2)v(NO2)0.04 mol/(Lmin)。平衡常数K(b)(3)由曲线看出25 min时，NO2的浓度突然增大，可知改变