河北省黄骅市黄骅中学2020学年高一化学下学期第二次月考试题

黄骅中学20202020年度第二学期高中一年级第一次月考 化学试卷 本试卷分第卷（选择题）和第卷两部分。第卷1至4 页，第卷 5至8页。共100分。考试时间90分钟。第卷（客观题 共44 分）注意事项：答第卷前，考生务必将自己的姓名、学号、班级及准考证号等分别写在试卷相应位置和涂在答题卡上；不能将题直接答在试卷上。一选择题（本题包括22个小题，每小题只有一个选项，每小题2分，共44分）1下列叙述中正确的是A由碳元素的单质组成的物质一定是纯净物B金刚石和石墨具有相同的化学性质C金刚石与石墨之间的转化不属于化学变化DC60是新发现的一种碳的化合物2、下列叙述中正确的是AH3O和OH中具有相同的质子数和电子数B35Cl2 与37Cl2化学性质相同C235 U和238 U互为同位素，物理性质几乎相同，化学性质不同D质子数相同的微粒一定属于同一元素3能证明NaCl是离子化合物的事实是A常温下是固体 B熔融态能导电 C水溶液能导电 D易溶于水4下列各组物质中化学键的类型相同的是AHCl、MgCl2 BNa2O、CO2 CCaCl2、CH4 DNH3、H2O5下列表示不正确的是AKOH的电子式： B水分子的结构式：CCH4的球棍模型： DS2-的结构示意图: 6.元素周期律揭示元素性质的递变规律，既有相似性又有递变性，下列递变规律正确的是A第2周期元素氢化物的稳定性顺序是HFH2O，所以第3周期元素氢化物的稳定性顺序也是HClH2SBA族元素氢化物的熔点顺序是SiH4CH4，所以A族元素氢化物的熔点顺序也是H2SH2OCA族元素的非金属性是FCl，所以A族元素氢化物的酸性也是HFHClD镁比铝活泼，工业上用电解熔融氧化铝制备铝，所以工业上也用电解熔融氧化镁制备镁7下列各分子中，所有原子都满足最外层8电子结构的是ABF3 BNCl3 CH2O DPCl58根据元素周期律判断，下列各组物质的性质比较，正确的是A稳定性：NH3PH3SiH4 B原子半径：S NaOC金属性：LiNaK D酸性： H2SO4HClO4 H3PO49、下列反应过程中，既有共价键的断裂，又有离子键的形成的是A氢气和氧气燃烧生成水 B氯气和钠燃烧生成白烟C氯化氢气体溶解于水 D食盐水蒸发结晶10下列说法正确的是ANa2O与Na2O2所含化学键的类型完全相同BNaHSO4溶于水只需要克服离子键C碘晶体受热转变成碘蒸气，克服了共价键和分子间作用力D晶体熔沸点由高到低的顺序为：金刚石氯化钠水11下列有关化学用语或基本概念说法正确的是AHClO的结构式为：H-Cl-O BCO2的比例模型C质子数与中子数相等的氢原子符号： D金刚石、石墨、C60互为同素异形体12已知短周期元素的四种离子aA2、bB、cC3、dD具有相同的电子层结构，则下列叙述中正确的是A原子序数：DCBA B原子半径：BACDC离子半径：C3DA2B D氧化性：A2B，还原性：C3D13固体A的化学式为NH5，它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的最外电子层结构，则下列有关说法中，不正确的是( )ANH5中既有离子键又有共价键BNH5的熔沸点高于NH3C1 mol NH5中含有5 mol NH键DNH5固体投入少量水中，可产生两种气体14a、b、c、d是原子序数依次增大的四种短周期主族元素，a原子中只有1个电子，b原子的L电子层有5个电子，c元素的最高化合价为其最低化合价绝对值的3倍。下列叙述正确的是Aa、b、c三种元素形成的化合物都只含共价键Bb的气态氢化物与d的气态氢化物相遇有白烟产生Cc只以化合态形式存在于自然界中D含氧酸的酸性：d的一定强于c的15短周期元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子的最外层有5个电子，Y是迄今发现的非金属性最强的元素，Z的原子半径是短周期元素原子中最大的，W与Y属于同一主族。下列说法不正确的是AZ和W两种元素组成的物质为离子化合物 B对应氢化物的稳定性：YXC简单离子半径：YZ DZ、X、Y对应的最高正价依次升高16下列叙述正确的是( )两种原子构成的共价化合物分子中的化学键都是极性键 两种不同非金属元素原子间形成的化学键都是极性键 含有非极性键的化合物一定是共价化合物 只要是离子化合物，其熔点就比共价化合物的熔点高 难失去电子的原子，易形成阴离子 单质分子中不存在化学键，化合物分子中才存在化学键 离子化合物中一定含有离子键A B C D17X、Y、Z、M四种短周期元素，它们在周期表中位置如图所示，下列说法正确的是A原子半径：MZYXBZ的气态氢化物最稳定，因其分子间存在氢键C最高价氧化物对应水化物的酸性MZD元素的非金属性：XYZ18X、Y、Z、Q、W均为短周期主族元素，原子序数依次增大，X、Y是组成空气的主要元素，Y2-与Z+核外电子排布相同，Q的原子序数为Y的2倍。下列说法正确的是AX、Y组成的原子个数比为1：1和1：2的两种化合物均是共价化合物BY和Z可组成阴阳离子个数比为1：1和1：2的两种物质CY、Q的简单氢化物的热稳定性：QYDX、Q、W最高价氧化物对应的水化物的酸性：XWQ19下列有关元素周期律的叙述正确的是A原子半径：MgO，离子半径：Mg2+O2BS和Se属于第A族元素，H2SO4的酸性强于H2SeO4CH2S的热稳定性大于H2ODNa、Mg、A1三种元素最高价氧化物对应水化物的碱性依次增强20下列事实与氢键有关的是A水加热到很高的温度都难以分解B水结成冰体积膨胀CCH4、SiH4、GeH4、SnH4的熔点随相对分子质量增大而升高DHF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱21短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，其中只有Y、Z处于同一周期且相邻，Z是地壳中含量最多的元素，W是短周期中金属性最强的元素。下列说法正确的是A原子半径：r(X) r(Y) r(Z) r(W)BX、Y、Z三种元素可以组成共价化合物和离子化合物CY的单质的氧化性比Z的强DW的最高价氧化物的水化物是一种弱碱22有五种短周期主族元素 X、 Y、 Z、 M、 Q， 它们的原子序数逐渐增大； 在周期表中的位置如图所示， M 的电子层数与主族序数相等。 下列说法错误的是 A工业上用电解熔融的 Z 的氯化物制 ZBY 和 Q 的最简单氢化物熔点： YZMDX 和 Y 的最简单氢化物的稳定性： X”或“NO （3）HNO3 （4） （5）C+2H2SO4(浓)CO2+2SO2+2H2O(4) 【答案】（每空2分）（1） 14C （2） （3） Cl b （4）Cl2+SO2+2H2OSO42+2Cl+4H+ （5）三 第A族(5) 【答案】（每空2分）（1