山西省太原市第五中学2020届高三化学上学期11月阶段性考试试题（通用）

山西省太原市第五中学2020届高三化学上学期11月阶段性考试试题可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 Na 23 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64一、选择题（本大题包括20个小题， 1-10题每小题2分，11-20题每小题3分，共50分。每小题只有1个选项符合题意。)1化学与生产、生活密切联系。下列有关说法正确的是A光导纤维是一种新型的有机高分子材料B二氧化硫有毒，禁止用作葡萄酒添加剂C燃料电池是利用燃料在电池中燃烧实现热能转化为电能D港珠澳大桥使用新一代环氧涂层钢筋，可有效抵御海水浸蚀2下列关于氧化物的叙述正确的是A与水反应可生成酸的氧化物都是酸性氧化物 B金属氧化物都是碱性氧化物 C酸性氧化物都可以跟强碱溶液反应 D不能跟酸反应的氧化物一定能和碱反应3设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A标准状况下，11.2LO2和NO的混合物含有的分子数约为0.5NAB18g H218O与D2O的混合物含有质子数与中子数均为9NAC电解精炼铜时，阳极质量减少12.8g时，转移电子数为0.4NAD16.25 g FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1 NA 4现有V L 0.5 molL1的盐酸，欲将其浓度扩大一倍，以下方法中最适宜采用的是A加热浓缩到原来体积的一半 B加入5 molL1的盐酸0.125V LC加入10 molL1的盐酸0.1V L，再稀释至1.5V L D标况下通入11.2 L氯化氢气体5下列说法正确的是A用苯萃取溴水中的溴时，将溴的苯溶液从分液漏斗下口放出B滴定管在使用前要用待装液润洗，而容量瓶不用润洗C比较非金属性强弱：ClC，向一定浓度的NaHCO3溶液中滴加稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水D检验红砖中的红色物质是否是Fe2O3的操作步骤为：粉碎样品加水溶解过滤向滤液中滴加KSCN溶液6下列说法正确的一组是不溶于水的盐(AgCl、BaSO4等)都是弱电解质所有0.5 molL1的一元酸溶液中氢离子浓度都是0.5molL1 盐都是强电解质 电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴、阳离子强酸溶液中氢离子浓度一定大于弱酸溶液中氢离子浓度熔融的电解质都能导电A B C只有 D只有7奥运会会标是五环旗，假定奥运五环旗中的每一环或每种颜色表示一种物质，相连的环(物质)间在一定条件下能发生常见反应，不相连的环(物质)间不能发生反应，且四种反应中必须包含化合反应、置换反应及复分解反应，适合的一组物质是选项蓝黄黑绿红ASiO2KOH溶液CuCl2溶液AgO2BCl2NH3稀硫酸NaOH溶液Al(OH)3CO2Fe稀硫酸NaOH溶液CO2DO2MgCuSO4溶液NaOH稀盐酸8下列解释事实的离子方程式正确的是A0.01 mol/LNH4Al(SO4)2溶液与0.02 mol/L Ba(OH)2溶液等体积混合：NH4+ Al3+ 2SO42-+ 2Ba2+ 4OH=2BaSO4+ Al(OH)3+ NH3H2OB铁和稀硝酸反应制得浅绿色溶液：Fe + 4H+ + NO3=Fe3+ + NO+ 2H2OC向Ca(ClO)2溶液中通入过量CO2制次氯酸：2ClO+ H2O + CO2=2HClO+CO32D向酸性KMnO4溶液中通入SO2：2MnO4+ 5SO2 + 4OH=2Mn2+ + 5SO42+ 2H2O9将NH4CuSO3加入足量稀硫酸溶液微热，有红色固体和刺激性气味的气体生成，溶液变蓝色。据此判断下列说法不正确的是A反应中硫酸只表现酸性 B刺激性气味的气体是氨气C红色固体是金属铜 D1 mol NH4CuSO3完全反应时转移0.5 mol电子10K、L、Z、W、R属于短周期主族元素。K的原子半径是短周期主族元素中最大的，L元素的单质常通过分离液态空气得到，Z元素的单质是常见的半导体材料，W与Z同族，R与L同族，其单质具有杀菌作用。 下列叙述不正确的是：AK与L形成的两种化合物中阴、阳离子的个数比均为12，且均能与水反应。B根据非金属性强弱，不可能由Z的最高价氧化物制出W的最高价氧化物。CL的简单氢化物的沸点和热稳定性均大于R的简单氢化物。D向两份BaCl2溶液中分别通入RL2、WL2，均无白色沉淀生成，但一段时间后，通入RL2的一份中可能产生沉淀。11硫酸钙是一种用途非常广泛的产品，可用于生产硫酸、漂白粉等一系列物质（见下图）。下列说法正确的是A除去与水反应，图示转化反应均为氧化还原反应BCO、SO2、SO3均是酸性氧化物 C工业上利用Cl2和澄清石灰水反应来制取漂白粉D用CO合成CH3OH进而合成HCHO的两步反应，原子利用率均为100%12下列有关热化学方程式的叙述正确的是A已知2H2(g)O2(g)=2H2O(g)H483.6 kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8 kJ/molB已知C(石墨，s)=C(金刚石，s)H0，则金刚石比石墨稳定C含20.0 g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ的热量，则表示该反应中和热的热化学方程式为NaOH(aq)HCl(aq)=NaCl(aq)H2O(l)H57.4 kJ/molD已知2C(s)2O2(g)=2CO2(g)H1, 2C(s)O2(g)=2CO(g)H2，则H1213在100时，将N2O4、NO2分别充入两个各为1 L的密闭容器中，反应过程中浓度变化如下：2NO2(g) N2O4(g) H0，下列说法正确的是容器物质起始浓度/（molL-1）平衡浓度/（molL-1）N2O40.1000.040NO200.120N2O400.014NO20.1000.072A. 平衡时，、中反应物的转化率(N2O4)(NO2) B. 平衡时，、中上述正反应的平衡常数K() = 2K() C. 平衡后，中加入0.1mol的N2O4，达到新平衡时，反应物的转化率(N2O4)增大D. 平衡后，升高温度，、中气体颜色都将变深14探究铝片与Na2CO3溶液的反应。无明显现象铝片表面产生细小气泡出现白色浑浊，产生大量气泡(经检验为H2和CO2)下列说法不正确的是ANa2CO3溶液中存在水解平衡：CO32H2O HCO3OHB对比I、III，说明Na2CO3溶液能破坏铝表面的保护膜C加热和H2逸出对CO32水解平衡移动方向的影响是相反的D推测出现白色浑浊的原因：AlO2HCO3H2O=Al(OH)3CO32 15下列实验中，所使用的装置(夹持装置略)、试剂和操作方法都正确的是 NaOH溶液植物油FeSO4溶液观察Fe(OH)2的生成H2O100 mL20NaNO3配制一定物质的量浓度的NaNO3溶液CO2NH3冷水饱和食盐水实验室模拟制备NaHCO3除去CO中的CO2CO(CO2)接干燥装置NaOH溶液A B C D16已知反应CO(g)+CuO(s)CO2(g)Cu(s)和反应H2(g) + CuO(s)H2O(g)Cu(s)在相同某温度下的平衡常数分别为K1和K2。该温度下反应CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)的平衡常数为K，则下列说法正确的是AK1= c(CO2) c(Cu)/c(CuO) c(CO) BK=K1/K2C对于反应，恒温恒容时，增大压强，c(H2)一定减小D对于反应，恒容时，温度升高，c(H2)减小，则该反应的焓变为正值17如图所示，甲池是以KOH为电解质，甲醇为燃料的燃料电池，下列说法不正确的是 A甲池的总反应式为2CH3OH + 3O2 + 4KOH = 2K2CO3 + 6H2OB甲池中，反应不断进行会使溶液的pH逐渐减小C若乙池中为足量的AgNO3溶液，则阳极的电极反应为2H2O4e= 4 H+ + O2D若乙池中为一定量的CuSO4溶液通电一段时间后，向溶液中加入0.1mol的Cu(OH)2后恰好恢复到电解前的浓度和pH，则电解过程中转移的电子数为0.6NA18常温下，pH=1的某溶液A中含有NH4+、K+、Na+、Fe3+、Al3+、Fe2+、CO32-、NO3-、Cl-、I-、SO42中的4种，且溶液中各离子的物质的量浓度均为0.1mol/L，现取该溶液进行有关实验，实验结果如下图所示，下列有关说法正确的是 A. 该溶液中一定有上述离子中的NO3-、Al3+、SO42、Cl-四种离子 B实验消耗Cu 14.4g,则生成气体丁的体积为3.36L C沉淀乙一定有BaCO3，可能有BaSO4 D. 一定没有Fe3+，但是无法确定是否含有I-19对下列图像的描述中，正确的是 A根据图可判断正反应的H0B根据图，除去CuSO4溶液中的Fe3，可加入CuO调节pH至35C图可表示压强(p)对反应2A(g)2B(g) 3C(g)D(s)的影响D图为水的电离平衡曲线图，若从A点到C点，可采用在水中加入适量NaOH固体的方法20铜有两种常见的氧化物CuO和Cu2O。某学习小组取0.98g（用精密天平测量）Cu(OH)2固体加热，有铜的氧化物生成，其质量随温度变化如图1所示：另外，某同学绘制了三条表示金属氧化物与其所含金属元素的质量的关系曲线，如图2所示。则下列分析正确的是A图1中A和B化学式分别为Cu2O和CuO B图1中，A到B的过程中有0.01 mol电子发生了转移C图1整个过程中共生成0.26 g水D图2三条曲线中，表示CuO和其中所含Cu元素质量关系的曲线是A二、填空题（共50分） 21（9分）A、B、C、D均为中学化学常见的纯净物，其中A是单质。它们之间存在如下的反应关系： （1）若B是气态氢化物，C、D是氧化物，且会造成光化学烟雾。B与C在一定条件下反应生成的A是大气的主要成分，写出该反应的化学方程式 ，A的电子式为 。（2）若D物质具有两性，反应、均要用到强碱溶液，发生反应时通入了一种引起温室效应的主要气体直至过量。单质A能在空气中稳定存在的原因是 ，反应的离子方程式为 。（3）若A是太阳能电池用的光伏材料。C、D为钠盐，C是一种矿物胶，可用作防火剂，D溶液显碱性，常用于工业生产玻璃。反应的化学方程式为_。放电充电22（14分）LiFePO4电池是新能源汽车的动力电池之一，电池装置如图所示，其中正极材料橄榄石型LiFePO4通过粘合剂附着在铝箔表面，负极石墨材料附着在铜箔表面，电解质为溶解在有机溶剂中的锂盐。电池工作时的总反应为：LiFePO4+6C Li1-xFePO4+LixC6。（1）LiFePO4中铁元素的化合价为 。放电时，正极的电极反应式为 ；图中聚合物隔膜应为 （填“阳”或“阴”）离子交换膜。（2）LiFePO4可以通过(NH4)2Fe(SO4)2、H3PO4与LiOH溶液发生共沉淀反应，所得沉淀经80真空干燥、高温成型而制得。共沉淀反应除了生成LiFePO4外，还有酸式盐及其他，共沉淀的化学方程式为 。高温成型前，常向LiFePO4中加入少量活性炭黑，其作用除了可以改善成型后的LiFePO4的导电性能外，还能_。（3）采用湿法冶金工艺回收废旧LiFePO4电池正极片中的金属，其流程如下：含LiFePO4的滤渣稀H2SO4稀HNO3从正极片中回收的金属有 。含LiFePO4的滤渣溶解时还原剂和氧化剂的物质的量之比是 ；加稀硫酸的目的是提供H+，减少稀HNO3的用量，当n(H2SO4): n(HNO3)= ，反应后滤液中没有NO3-。23（14分）氢气是一种理想的绿色能源。利用生物质发酵得到的乙醇制取氢气，具有良好的应用前景。乙醇、水蒸气重整制氢的部分反应过程如1图所示：已知：反应I和反应II的平衡常数随温度变化曲线如图2所示。（1）反应I中，1molCH3CH2OH(g)参与反应后的热量变化是256kJ，反应I的热化学方程式是 。（2）反应，在进气比n(CO)n(H2O)不同时，测得相应的CO的平衡转化率见图3（各点对应的反应温度可能相同，也可能不同）。图中D、E两点对应的反应温度分别为TD和TE判断：TD _TE（填“”），原因是 。经分析，A、E和G三点对应的反应温度相同，其原因是A、E和G三点对应的 相同。当不同的进气比达到相同的CO平衡转化率时，对应的反应温度和进气比的关系是 。G点时该反应的化学平衡常数为 。（3）反应III，在经CO2饱和处理的KHCO3电解液中，电解活化CO2制备乙醇的原理如图4所示。阴极的电极反应式是 。从电解后溶液中分离出乙醇的操作方法是 。24（13分）某实验小组制备无机抗菌剂碱式次氯酸镁Mg2ClO(OH)3H2O，并测定产品的有效氯含量。资料：Mg2ClO(OH)3H2O为白色固体，难溶于水(0.02g/100g水)；在中性或碱性溶液中加热也不分解，在干燥的空气中相对稳定，但遇二氧化碳（或无机酸类）则分解生成新生态氧，具有极好的消毒、杀菌及漂白能力。（1）制备碱式次氯酸镁：A装置为氯气发生装置。A中反应的离子方程式是 。B装置中盛装的试剂可以是 。a浓H2SO4 b饱和NaHCO3溶液 c饱和NaCl溶液 dNaOH溶液C装置中发生反应的化学方程式为 。D装置的作用是 。（2）测定产品的有效氯含量（指每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克Cl2的氧化能力）。将（1）得到的浆液经过滤、水洗及干燥后得到产品碱式次氯酸镁，测定产品中有效氯含量的步骤如下：称取产品a g加入碘量瓶（内装过量KI溶液）中；加入稍过量10%的KOH溶液，再加入适量稀盐酸，盖上瓶盖，振摇混匀；加蒸馏水数滴于碘量瓶盖缘，在暗处放置5min。打开盖，让盖缘蒸馏水流入瓶内，用c mol/LNa2S2O3标准溶液滴定游离碘，待溶液呈浅棕色时加入10滴0.5%淀粉指示剂，继续滴定到终点(2S2O32+I2=S4O62+2I)，消耗Na2S2O3溶液VmL。回答下列问题：加蒸馏水数滴于碘量瓶盖缘的作用是 。滴定终点的现象是 。产品中有效氯含量为 (列出计算表达式)。 太原五中2020学年度第一学期阶段性检测高三化学(理) 参考答案一、选择题（本大题包括20个小题， 1-10题每小题2分，11-20题每小题3分，共50分。每小题只有1个选项符合题意。)题号12345678910答案DCBCBCCABB题号11121314151617181920答案ACDCABDABB二、填