浙江省临海市白云高级中学2020学年高一化学上学期期中试题

白云高级中学2020学年第一学期期中试题高一化学（考试时间：90分钟满分：100分）可能会用到原子质量：H 1；Cl 35.5；Na 23；O 16；N 14；S 32；Ca 40；He 4一、填空题（每题2分，共60分）1人们对原子结构的认识有一个不断深入的过程，下列先后顺序中符合化学史实的是（）道尔顿提出的原子论 卢瑟福的原子结构行星模型 波尔提出的原子力学模型 汤姆生提出的葡萄干面包原子模型 现代量子力学模型A B C D 2. 胶体与其他分散系的本质区别在于（ ）A. 胶体的分散系能通过滤纸空隙，而浊液的分散质不能 B. 分散质粒子直径大小不同C. 产生丁达尔现象 D. 胶体在一定条件下能稳定存在3下列对物质的量的理解正确的是（）A 物质的量是物质所含微粒的数目 B 物质的量就是物质的质量C 物质的量就是1mol物质的质量 D 物质的量是一种基本物理量4. 对于下列反应类型的判断，不正确的是（ ）A. H2CO3CO2+H2O(分解反应) B. 3CO+Fe2O32Fe+3CO2(置换反应)C. 2KClO32KCl+3O2(氧化还原反应) D. 2FeCl2+Cl2=2FeCl3(化合反应)5苹果汁是人们喜爱的饮料，由于此饮料中含有Fe2，现榨的苹果汁在空气中会由浅绿色变为棕黄色。若榨汁时加入维生素C，可有效防止这种现象发生。这说明维生素C具有（ ）A 氧化性 B 还原性 C 碱性 D 酸性6下列关于萃取的操作说法正确的是( )A 从溴水中提取溴，可加入酒精作萃取剂B 萃取时，所加入的溶剂应与原溶剂互不相溶，且与溶质相互间不反应C 用一种有机溶剂，提取水溶液中的某物质，静置分液后，“水层”应在上层D 萃取操作完成后，静置分液，上、下层液体均从下口放出7在酸性条件下，可发生如下反应： ClO3-+2M3+4H2O=M2O76-+Cl+8H+，M2O76-中M的化合价是 （ ）A +4 B +5 C +6 D +78阿伏加德罗常数的值为NA，下列叙述中错误的是( )标准状况下，2.24 L水中含有0.1 NA个水分子 常温常压下，32gSO2 含有的分子数约为3.011023 2 mol NaOH的摩尔质量为80g/mol H2的气体摩尔体积约为22.4L/mol 标况下，22.4L由N2和N2O组成的混合气体中，所含有的氮原子的物质的量为2mol2mol/L的CaCl2溶液中Cl-的数目为4NA 常温常压下，1mol氦气含有的原子数为NA11.2 L氯气中含有 NA个氯原子A B C D9下列各项中的物质，能满足图中阴影部分关系的是（ ）A A B B C C D D10对于某些离子的检验及结论一定正确的是()A 加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32-B 加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42-C 加稀硝酸酸化后溶液中无明显变化，再加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，能确定有Cl存在D 加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba211设 NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）A 标准状况下，22.4L CCl4 含有的原子数为 5NAB 1.8g 的 NH4+中含有的电子数为 NAC 常温常压下，32 g O2 和 O3 的混合气体中所含原子数为 1.5 NAD 2.3g Na 在 O2中燃烧，失去电子数目为 0.2NA12某混合溶液由三种物质溶于水制成，且在溶液中一定满足如下关系：c(K+)=c(Cl-)，c(Na+)=2c(SO42-)，则溶质可能是( )A KCl、Na2SO4、H2SO4 B KCl、Na2SO4、NaC1 C NaC1、Na2SO4、K2SO4 D KCl、K2SO4、Na2SO413、根据反应:2C-+A2=2A-+C2;2B-+D2=2D-+B2;2A-+B2=2B-+A2。推断A-、B-、C-、D-的还原能力由强到弱的顺序是 ()A.A-B-C-D- B.D-B-A-C- C.D-A-B-C- D.C-A-B-D-14我国的四大发明之一黑火药， 爆炸时的主要反应是：S +2KNO3 +3C=K2S +3CO2+N2，下列说法不正确的是( )A 每生成 0.5 mol N2， 反应中转移 6 mol 电子B 硝酸钾、 硫磺在黑火药爆炸的反应中是氧化剂C KNO3 有强氧化性， 乘坐汽车、 火车、 飞机时不能随身携带D 上述反应的生成物都是无毒的， 所以燃放爆竹时不会污染环境15从如图所示的两种微粒结构示意图中，不正确的是( )A 它们的核外电子数相同 B 甲表示阴离子，乙表示原子C 它们属于同种元素 D 它们的核外电子层数相同16一化学兴趣小组在家中进行化学实验，按照图甲连接好线路发现灯泡不亮，按照图乙连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是( )A NaCl是非电解质 B NaCl溶液是电解质C NaCl在溶液中电离出了可以自由移动的离子 D NaCl溶液中的水电离出大量的离子17在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是( )A 氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl2B 向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl-C 向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H+D 向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClO18某同学用以下装置制备并检验Cl2的性质。下列说法正确的是( ) A 图:若MnO2过量,则浓盐酸可全部消耗完 B 图:证明新制氯水具有酸性C 图:产生了棕黄色的雾 D 图:湿润的有色布条褪色19下列溶液中Cl浓度最小的是()A 200mL 2mol/L MgCl2溶液 B 300mL 2.5mol/L FeCl3溶液C 500mL 2.5mol/L NaCl溶液 D 250mL 1mol/L AlCl3溶液20以“物质的量”为中心的计算是化学计算的基础，“物质的量”相关的计算正确的是()A 现有CO、CO2、O3三种气体，它们分别都含有1 mol O，则三种气体的物质的量之比为321B 5.6 g CO和22.4 L CO2中含有的碳原子数一定相等C 标准状况下，11.2 L X气体分子的质量为16 g，则X气体的摩尔质量是32D a g Cl2中有b个氯原子，则阿伏加德罗常数NA的数值可表示为35.5b/a21已知R2+核外有a个电子，b个中子。能正确表示R原子符号的是（ ）A R B R C R D R22检验溶液中是否含有某种离子，下列操作方法正确的是 ()A 向某溶液中加AgNO3溶液产生白色沉淀，证明有Cl-B 向某溶液中加稀 HCl，无明显现象，再加入BaCl2 溶液产生白色沉淀，证明有SO42-C 向某溶液中加入稀 HCl，放出能使澄清的石灰水变浑浊的气体，证明有CO32-D 向某溶液中加入浓氢氧化钠溶液后加热，产生使湿润蓝色石蕊试纸变红的气体，证明含有NH4+23下列实验误差分析错误的是()A 用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小B 排水量气，未冷却到室温立即读数，所得气体的体积偏大C 称取2.3 gNaCl固体，砝码放在托盘天平的左边，所称量固体药品质量偏小D 用量筒量取5.0mL浓硫酸，仰视读数，所得到浓硫酸的体积偏大24下列说法正确的是( )A 某试剂焰色反应呈黄色，则该试剂是钠盐B 用润湿的 pH 试纸不能检验氨气C 利用蒸发结晶可以提纯混有少量 KCl 的 KNO3D 用 CCl4 萃取碘水中的碘，静置后下层溶液呈紫红色25用四氯化碳萃取碘水中的碘，下列说法中不正确的是( )A 实验使用的主要仪器是分液漏斗 B 碘在水中的溶解度比在四氯化碳中小C 碘的四氯化碳溶液呈紫色 D 水从分液漏斗的下口出，碘的四氯化碳溶液从上口倒出26科学家发现一种化学式为H3的氢分子。1 mol H3和1 mol H2具有相同的( )A 分子数 B 原子数 C 质子数 D 电子数27原子数目相等和电子数目相等的微粒叫等电子体，下列各组微粒中属于等电子体的是( ）A CH4、NH3 B S2-、Cl- C CO2、HCl D OH-、NH-228、下列叙述错误的是()A.13C和14C属于同一种元素,它们互为同位素 B.1H和2H是不同的核素,它们的质子数相等C.14C和14N的质量数相等,它们的中子数不等 D.6Li和7Li的电子数相等,中子数也相等29下列实验操作中正确的是()A蒸发结晶时应将溶液蒸干后再停止加热B蒸馏操作时，应使温度计水银球插入蒸馏烧瓶的液体中 C除去NaCl溶液中的MgCl2可先加入稍过量的NaOH溶液，然后过滤，向滤液中加入盐酸溶液呈中性D过滤时，应将漏斗的下端离开烧杯内壁30下列有关气体摩尔体积的描述正确的是（）A 通常状况下,气体摩尔体积约为22.4L B 标准状况下,气体摩尔体积约为22.4LC 相同物质的量的气体,摩尔体积相同 D 同温同压的气体,摩尔体积相同二、填空题（共34分）31（本题5分）以下有5种物质:铜碳酸钙氯化氢氨气空气(1)混合物:_。(2)电解质,熔融状态下不能导电:_。(3)电解质但难溶于水:_。(4)非电解质:_。(5)既不是电解质,也不是非电解质,但本身能导电: _。32（本题4分）根据下列叙述，写出微粒符号和其结构示意图。a.质量数为24，质子数等于中子数的原子_（微粒符号）_、_结构示意图_；b.最外层电子数是次外层电子数的4倍的二价阴离子_（微粒符号_、_结构示意图_。33（本题16分）工业上常用电解饱和食盐水的方法制备氯气，其装置如图所示：写出电解饱和食盐水的化学方程式（2分）；_ _。在(1)化学方程式上标出电子转移的方向和数目（2分）：_ _。电解时，将Y极（阳极）生成的物质通入盛有NaI溶液的试管中，再加入四氯化碳充分振荡，最后观察到的现象是_。（2分）A溶液分层，上层无色，下层橙红色 B溶液分层，上层橙红色，下层无层 C溶液分层，上层无色，下层紫红色 D溶液分层，上层紫红色，下层无层 用氯气制备漂白粉，请写出漂白粉长期露置在空气中失效的反应的化学方程式 _（2分）；_。（2分）实验室通常用MnO2和浓盐酸共热制取Cl2，反应的化学方程式为MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2+2H2O。该反应的氧化剂是_ _（填化学名称）（2分），氧化产物是_（填化学式）（2分）。当有0.2mol电子转移时，产生氯气的体积（标准状况）是_L。（2分）三、实验题（本题9分）34掌握仪器的名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，根据下图所示实验装置，回答下列问题。（1）写出下列仪器的名称：_，_，_。（2）仪器中，使用时必须检查是否漏水的是_(填序号)。（3）若利用装置分离酒精和水的混合物，还缺少的仪器_，将仪器补充完整后进行的实验操作的名称为_；的进水口是_(填“f”或“g”)。（4）现需配制250 mL、0.2 molL1NaCl溶液，装置是某同学转移溶液的示意图，指出图中的错误操作：_；_。四、计算题（本题共6分）35（本题6分）列式计算：标准状况下，22.4LHCl气体溶于50mL水再配成250mL溶液，（1）求所得盐酸的物质的量浓度？（2）若将此溶液再稀释成1L溶液，求稀释后盐酸的物质的量浓度？高一化学试卷答案12345678910BBD BBBCABC11121314151617181920BCDDCCDDCD21222324252627282930CBADDABDAD31、（本题5分）(1)(2)(3) (4)(5)32、（本题4分）a Mg ； ；b O2- ； ；33、（本题16分）1、（1）化学方程式（2分）（2）（用双线桥方法标出电子转移方向和数目2分）：（3） C ；（2分）（4）Ca(ClO)2CO2H2O = CaCO32HClO（2分） 2HClO2HCl+O2（2分）2、(1)氧化剂是_二氧化锰 （填化学名称）氧化产物是_ Cl2 _ （填化学式）（4分）。(2)当有0.2mol电子转移时，产生氯气的体积（标准状况）是