江西省新干县第二中学2020届高三化学第七次月考试题

新干二中高三第七次月考理综试卷第卷 (选择题 126分) 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Mg 24 Al 27 Cl 35.5 Ca 40 Cu 64一、选择题：本大题共13小题，每小题6分，共计78分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。7有机物X的结构简式如右图，下列说法正确的是AX分子式为C10H20O，它是环己醇的同系物BX分子环上的一氯取代物只有三种CX分子中至少有12个原子在同一平面上D在一定条件下，X能发生取代反应、氧化反应、聚合反应8化学与生产、生活密切相关。下列说法中正确的是A油脂、糖类、蛋白质中产生能量最高的营养物质是蛋白质B“从沙滩到用户”，计算机芯片的材料是二氧化硅C纯碱可用于制造玻璃，也可用于除去物品表面油污D废旧电池必须回收，主要目的是回收其中的金属9X、Y、Z、M、Q、R皆为前20号元素，其原子半径与主要化合价的关系如右图所示。下列说法错误的是AZ与M的最高价氧化物对应水化物均为强酸BX、Y、Z三种元素组成的化合物可能是酸、碱或盐C简单离子半径：M Y QD电解RM2水溶液可得到R单质10下列叙述正确的是 A在中和热测定实验中，将碱缓慢倒入酸中，以确保酸碱充分反应 B为除去蛋白质溶液中混有的(NH4)2SO4，将混合物装入半透膜袋，并放入流动的蒸馏水中 C用排水集气法收集气体，能验证铜与稀硝酸的反应产物是NO D向硝酸银溶液中先滴加少量氯化钠溶液，再加少量硫化钾溶液，试管中先有白色沉淀，后有黑色沉淀，则AgCl的溶解度大于Ag2S11铁碳微电解技术是利用原电池原理处理酸性污水的一种工艺，装置如右图。若上端开口关闭，可得到强还原性的H（氢原子）；若上端开口打开，并鼓入空气，可得到强氧化性的OH（羟基自由基）。下列说法正确的是A无论是否鼓入空气，负极的电极反应式均为Fe3e- = Fe3+B鼓入空气时，每生成1molOH有2mol电子发生转移C不鼓入空气时，正极的电极反应式为H+ + e- = HD处理含有C2O42-的污水时，上端开口应关闭12下列实验装置或操作设计正确、且能达到目的的是（ ）A用甲装置制取氨气 B用乙装置测定醋酸浓度 C用丙装置采集到的压强数据判断铁钉发生电化学腐蚀类型D用丁装置验证酸性：硝酸 碳酸 苯酚13若用AG表示溶液的酸度，其表达式为：AG=lg。室温下，实验室里用0.1 mol/L的盐酸溶液滴定10 mL 0.1 mol/L MOH溶液，滴定曲线如图所示：下列说法正确的是A该滴定过程可选择酚酞作为指示剂B若B点加入的盐酸溶液体积为5 mL，所得溶液中：c(M+) + 2c(H+) = c(MOH) + 2c(OH)C滴定过程中从A点到D点溶液中水的电离程度：ABCDDC点时加入盐酸溶液的体积等于10 mL26（14分）氯气是一种重要的化工原料，在生产和生活中的应用十分广泛。某化学兴趣小组在实验室中对Cl2与FeCl2和KSCN混合溶液的反应进行了探究。回答下列问题：（1）氯气的制备氯气的发生装置可以选择上图中的_，反应的化学方程式为 。欲收集一瓶干燥纯净的氯气，选择上图中的装置，其连接顺序为 （按气流方向，用小写字母表示）。（2）Cl2与FeCl2和KSCN混合溶液的反应 随着Cl2不断通入，A装置中溶液先变红，后由红色变为黄色。装置B中发生反应的离子方程式为 。（3）实验探究为了探究A装置中溶液由红色变为黄色的原因，该小组进行了如下实验：实验一：取A中黄色溶液于试管中，加入NaOH溶液，有红褐色沉淀生成。实验二：取A中黄色溶液于试管中，加入过量的KSCN溶液，最终得到红色溶液。该兴趣小组根据实验现象，猜想是SCN可能被Cl2氧化了，他们又进行了如下研究。查阅资料显示：SCN的电子式为。该兴趣小组认为SCN中碳元素没有被氧化，理由是 。取A中黄色溶液于试管中，加入用盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀，由此证明SCN中被氧化的元素是 （填元素名称）。通过实验证明了SCN中氮元素转化为NO3，他们的实验方案是 。根据以上实验探究结论写出SCN与Cl2反应的离子方程式为 。27（15分）碱式次氯酸镁微溶于水，不潮解，相对稳定，是一种有开发价值的无机抗菌剂，以菱镁矿（MgCO3，含少量FeCO3）为主要原料制备碱式次氯酸镁的工业流程如下：回答下列问题：（1）菱镁矿“酸溶”时，为了提高溶出率，可采取的措施有 （写一条）。（2）H2O2的电子式为 ，它的作用 。（3）“调pH”时加入的试剂X为 （填化学式）。（4）“混合”时发生反应的化学方程式为 。“混合”时NaOH溶液需最后加入且不能过量，其原因是 。（5）在酸性溶液中碱式次氯酸镁具有杀菌、漂白作用的原因是 （用离子方程式表示）。（6）如果以单位质量的消毒剂所得到的电子数来表示消毒效率，碱式次氯酸镁的消毒效率是Cl2的消毒效率的 倍（计算结果保留两位小数）。28（14分）已知含铜离子的颜色主要有Cu(H2O)42+（蓝色）、CuCl42（黄色）、Cu(NH3)42+（深蓝色）等。（1）16g铜在足量的氯气中燃烧生成固体产物放出的热量为56.8kJ。写出铜在氯气中燃烧的热化学方程式为 。（2）向氯化铜溶液中滴加氨水至过量，最终生成Cu(NH3)42+，观察到的现象是 。（3）CuCl2溶液中的铜主要以Cu(H2O)42+、CuCl42形式存在，将CuCl2溶于浓盐酸中，存在下列平衡：Cu(H2O)42+ (aq)+4Cl (aq)CuCl42 (aq)+4H2O(l) H0)。该实验的自变量是_，限制AB段净光合速率的主要外界因素是_，C点的含义是_。(3)若用该装置测定叶片的呼吸强度，需对该装置进行的调整是_。30(11分)内环境稳态是机体进行正常生命活动的必要条件，如血糖的平衡是各种组织和器官正常工作的重要保障。图323是血糖调节过程示意图。图323回答下列问题：(1)图中物质A、B分别是_、_。(2)血糖调节过程属于_调节，其中胰岛B细胞属于_(填反射弧中结构)。(3)经检测发现某糖尿病患者血液中存在异常抗体(图中抗体1、抗体2)，图中因_(填“抗体1”或“抗体2”)引起的糖尿病可以通过注射胰岛素来治疗，这种抗体的致病原因是此种抗体与_结合，导致胰岛B细胞对葡萄糖浓度上升的敏感度_(填“升高”或“降低”)，胰岛素分泌量减少，血糖浓度升高。从免疫学的角度分析，这两种异常抗体引起的糖尿病都属于_病。(4)胰岛素的作用机理体现了细胞膜进行_的功能。31(9分)下表是生物学工作者收集到的某湖泊几种生物的食物关系(“”表示存在食物关系)。请据下表回答问题：被捕食者捕食者绿藻螺蛳水草鲫鱼轮虫螺狮鲫鱼轮虫(1)此生态系统中共有_条食物链，在该食物网中轮虫和鲫鱼的种间关系为_。(2)表中生物能否构成该湖泊的生物群落？_。原因是_。(3)蚕沙(蚕的粪便)是优良的鱼类饲料，适量的投入蚕沙可以给鱼提供食物，从而提高鱼的产量。蚕沙中的碳元素只能以_形式流向鱼。向河流中少量投入蚕沙对生态系统不产生明显的影响，这是因为该生态系统具有_。(4)据研究表明，绿藻含有人体所需的几乎全部的营养成分，还可以提高人体的免疫力，这体现了生物多样性的_价值。32(12分)图324中A、B和C分别表示某雌雄异株植物N的花瓣中色素的控制合成过程、花色遗传及性染色体简图。植物N的花色(白色、蓝色和紫色)由位于常染色体上两对独立遗传的等位基因(A和a、B和b)控制、叶型(宽叶和窄叶)由另一对等位基因(D和d)控制，请据图回答下列问题：图324(1)结合A、B两图可判断，图B中甲、乙两植株的基因型分别是_和_。(2)除图A中体现的基因控制生物性状的方式外，基因控制性状的另外一种方式是_。(3)在植物N种群中，以基因型为AaBb和Aabb的植株作亲本，杂交后产生的子一代的表现型及比例为_。(4)植物N的X、Y染色体既有同源部分(图C中的片段)，又有非同源部分(图C中的、片段)。若控制叶型的基因位于图C中片段，宽叶(D)对窄叶(d)为显性，现有纯种的宽叶、窄叶雌性植株若干和基因型为XDYD、XDYd、XdYD的宽叶雄株若干，通过一代杂交，培育出可依据叶型区分雌雄的大批幼苗，则亲本的杂交组合为_、_(填基因型)。33 （1）（6分）下列说法正确的是 （）（填入正确选项前的字母，选对1个得3分，选对2个得4分，选对3个得6分，每选错1个扣3分，最低得分为0分）A液体中悬浮的微粒越大，布朗运动越显著B当分子力表现为引力时，分子势能随分子间距离的增大而增大C第二类永动机不可能制成，因为它违反能量守恒定律D一定质量的理想气体，当它的压强、体积都增大时，其内能一定增加E因为液体表面层分子分布比内部稀疏，因此液体表面有收缩趋势（2）（9分）如图所示，开口向上竖直放置的内壁光滑气缸，其侧壁是绝热的，底部导热，内有两个质量均 为m的密闭活塞，活塞A导热，活塞B绝热，将缸内理想气体分成、两部分初状态整个装置静止不动且处于平衡状态，、两部分气体的高度均为l0，温度为T0设外界大气压强为P0保持不变，活塞横截面积为S，且mg=P0S，环境温度保持不变求：在活塞A上逐渐添加铁砂，当铁砂质量等于2m时，两活塞在某位置重新处于平衡，活塞B下降的高度36 （15分）以苯和乙炔为原料合成化工原料H的路线如下：回答下列问题：（1）A的名称 ，E中的官能团名称为 。（2）苯和甲醛反应生成A的反应类型为 ，B和C反应生成D的反应类型为 。（3）F的结构简式为 ，G生成H的化学方程式为 。（4）B的亚甲基（CH2）的一个H被Br再取代生成I（），含有苯环的I的同分异构体共有 种（不含I），其中核磁共振氢谱有三组峰，且峰面积之比为1:1:1的结构简式为 。（5）参照上述合成路线，设计一条以乙炔和必要试剂合成环丙烷的路线。写出合成路线： 。38(15分)生物选修3：现代生物科技专题科学家利用耐盐碱植物中的耐盐基因，培育出了耐盐水稻新品系。如图331是培育过程简图。图331回答下列问题：(1)阶段的核心步骤是_，在构建重组质粒b的过程中，一般需用限制酶切割_个磷酸二酯键。(2)为保证耐盐基因的正常转录，重组质粒b上耐盐基因的两端应含有_。(3)阶段的核心过程是_和_，人工配制的培养基中除了必要的营养物质和琼脂外，还必须添加_。(4)现有两个二倍体水稻品种，其基因型分别为yyRr、Yyrr。科学家进行如下实验：将上述两种基因型水稻产生的花粉除去细胞壁后进行原生质体融合，再把这些融合细胞进行组织培养，培育出水稻植株。该过程中，一般用_作为化学诱导剂来诱导花粉原生质体融合。若原生质体之间只考虑两两融合，培育的后代有_种基因型。物理参考答案一、选择题（每小题6分，共48分） 14.B 15A 16A 17.D 18.C 19.CD 20.CD 21.AC二、实验题 22. (1) 1.140 (2分) (2) 0.50 (2分) (3) 1.0 （2分） 23.(1) （4分） (2)(3分）(3)I1表示A1表的示数，I2表示A2表的示数。（2分）三、计算题 24.(14分 ) 试题分析：（1）设小物体在C点的速度为，在C点由；分解得，从C到D，由动能定理得分解得在D点设轨道对小球的作用力为：分解得=22.5N；由牛顿第三定律，小球对轨道的压力大小为22.5 N，分方向竖直向下。分（2）设物体在传送带上加速度为a：分物体由D点向左运动至速度为零，所用时间，位移：分分 时间内传送带向右的位移为，分物体速度由零增加到与传送带速度相等过程，所用时间,分通过的位移，传送带的位移为分小木块相对传送带移动的路程为：；x=6.4m分 25.（1）带电粒子在第三象限的运动为两个阶段的匀变速曲线运动，且时间相等，设为t，对该运动进行分析可得：Y方向：=2Vt （2分）X方向：= （2分）联立两式可得： （2分）（2）带电粒子在第一象限的磁场中为匀速圆周运动，设半径为R，由几何关系可知：，（n=1,2,3 ） （2分） （2分）由式可知：B= （n=1,2,3 ）（2分）或 B=（3）带电粒子在电场中运动的时间t电=2t= （1分）研究带电粒子在磁场中的匀速圆周运动，设时间为t磁，设单元圆弧所对应的圆心角为，由几何关系可知：（1分）t磁= （2分）所以粒子从P到Q的总时间为：t总= t电+ t磁= + （2分）33（1）BDE （2）解：对I气体，初状态，末状态由玻意耳定律得：所以，对 I I气体，初状态，末状态由玻意耳定律得：所以，l2=l0B活塞下降的高度为：答：活塞 B 下降的高度为l0化学答案7A 8C 9D 10B 11C 12C 13B26.（14分）（1）B（1分）MnO2 4HCl（浓） MnCl2Cl2 2H2O （2分）或A（1分）2KMnO416HCl（浓）2MnCl25Cl28H2O2KCl（或KClO36HCl（浓）3Cl23H2OKCl） （2分）（第一空填B或A均给分。若填B，第二空必须是二氧化锰与浓盐酸反应才给分；若填A，第二空必须是高锰酸钾或氯酸钾与浓盐酸反应。方程式没配平给1分，反应物、生成物化学式书写错误或浓盐酸未注明均不给分。） a i h d e f g j （2分）（不完全一致不给分）（2）Cl22OHClClOH2O （2分）（书写化学方程式不给分，未配平给1分，化学式有错误不给分）（3）SCN中的碳元素是最高价态+4价（2分） 硫（元素）（1分） 取适量铜粉于试管中，加入A中黄色溶液和一定量的稀盐酸，加热，观察到试管上方有红棕色气体生成，则证明SCN中氮元素被氧化为NO3（2分） SCN8Cl29H2ONO3SO42CO216Cl18H+（2分）（没配平得1分，化学式有错误不给分）27.（15分）（1）粉碎菱镁矿或增大盐酸浓度等（1分）（2） (2分) 将Fe2+氧化为Fe3+ (2分）（3）MgO (1分)（4）NaClO2MgCl23NaOHH2OMg2ClO(OH)3H2O4NaCl (2分)；（没配平得1分，化学式有错误不给分） 防止生成Mg(OH)2沉淀 (2分）（5）Mg2ClO(OH)3H2O4H 2Mg2HClO4H2O （或Mg2ClO(OH)34H 2Mg2HClO3H2O） (2分) （没配平得1分，化学式有错误不给分）（6）0.42 (3分)28.（14分）（每空2分）（1）Cu(s)+Cl2(g)CuCl2(s) H=-227.2kJ/mol （有任何一点错误，均不给分）（2）蓝色溶液中逐渐产生蓝色沉淀，随后沉淀逐渐溶解，最终变成深蓝色溶液。（3个要点全答出给2分，答出2个要点给1分，只答1个要点不给分）（3）c(CuCl42)