江西省樟村中学2020学年高一化学下学期第一次月考试题

樟村中学2020学年第二学期高一第一次月考化学试卷总分100分 考试时间：90分钟 第I卷（选择题）一、选择题（本题共16道小题，每小题3分，共48分）1.下列单质中，最容易跟氢气发生反应的是（ ）AO2 BN2 CF2 D. Cl22.不能作为元素周期表中元素排列顺序的依据的是（ ） A原子的核电荷数 B原子的核外电子数 C原子的质子数 D原子的中子数3.元素的化学性质主要取决于下列的（ ）A最外层电子数 B核外电子数 C质子数 D中子数 4.有关亚硫酸的下列叙述中，不正确的是（ ） A亚硫酸是SO2的水溶液，显酸性 B亚硫酸不稳定，容易分解为水和SO2 C亚硫酸具有漂白性，能够使品红溶液褪色D亚硫酸对人体有害，所以用SO2漂白过的食品不能食用5.可以用来制取半导体材料（如大规模集成电路）的是（ ） A二氧化硅 B粗硅 C高纯硅 D硅酸盐6.潮湿的氯气、新制的氯水、次氯酸钠及漂白粉的水溶液均能使有色布条褪色，是因为它们均含有（ ）A氯气 B次氯酸 C次氯酸根 D盐酸 7.随着卤素原子核电荷数的增加，下列递变规律正确的是（ ）A单质的熔沸点逐渐降低 B气态氢化物的稳定性逐渐降低C卤素原子的还原性逐渐增强 D卤素单质的氧化性逐渐增强8.实验室制取氯气可以有以下途径，用化学方程式表示如下。若制取等质量的氯气，消耗盐酸最少的是（ ）A、8HCl+K2Cr2O7=2KCl+Cr2O3+4H2O+3Cl2 B、16HCl+2KMnO4=2MnCl2+8H2O+2KCl+5Cl2C、4HCl+MnO2 MnCl2+2H2O+Cl2 D、6HCl+KClO3=KCl+3H2O+3Cl29.下列事实能说明A元素的金属性一定比B元素强的是（ ）A将金属C分别加入A盐和B盐的溶液中，只有B析出B发生氧化还原反应时，A元素原子失去的电子比B原子多CB的阳离子的氧化性比A阳离子的氧化性强DA能与水剧烈反应放出氢气，而B不能10.2020年2月2日，俄罗斯杜布纳实验室宣布用核反应得到了115号和113号两种新元素。其中115号元素的质量数288，113号的质量数是284。113号元素原子（质量数是284）的中子数与质子数之差是（ ）A171 B0 C58 D60 11.2020年2月2日，俄罗斯杜布纳实验室宣布用核反应得到了115号和113号两种新元素。其中115号元素的质量数288，113号的质量数是284。已知115号元素原子有七个电子层，且最外层有5个电子，试判断115号元素在元素周期表中的位置是（ ）A第七周期第IIIA族 B第七周期第VA族 C第七周期第IIIB族D第七周期第VB族12.和氖原子电子层结构相同的微粒是（ ）A.Na+ B.Cl- C. K+ D.Ar13.下列物质中酸性最强的是（ ）A. H3PO4 B. HNO3 C. H2CO3 D. H3BO314.最外层电子数为4的原子，其荷电核数可能为（ ）A.14 B.8 C.16 D.1715.具有真正意义上的元素周期表是有哪位化学家发现的（ ） A门捷列夫（俄国） B纽兰兹（英国） C迈尔（德国）D尚古多（法国） 16.下列对于核素的说法中正确的是（ ）A核素是指质量数相同的微粒B核素是指质子数相同、中子数不同的微粒C核素是指具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子D核素是指质子数相同、核外电子数不同的微粒第II卷（非选择题）二、填空题（32分）17.（8分）请仔细观察元素周期表，你可以发现其中有_个横行，也就是有_个周期元素周期表有_个纵行，分为 _个族，其中_个主族，_个副族，_个第族，_个0族。18.（12分）现有A、B、C三种元素：（1）A、B、C的单质在常温下为气体。（2）A的单质可以在C的单质中燃烧生成AC，火焰为苍白色。（3）AC极易溶于水，其水溶液可使蓝色石蕊试纸变红。（4）单质A可以和单质B化合生成A2B(常温下为液体)。（5）C的单质溶于A2B中可得到一种具有漂白性的物质ACB，请推断：A、B、C各为何元素（写元素符号）A_；B_；C_AC和ACB各是什么物质（写化学式）AC_；ACB_写出C的单质溶于A2B的化学方程式_19.（12分）硫酸被人们誉为“化学工业之母”，在国民生产中发挥着重要作用。硫酸的性质有:A.高沸点；B.强酸性；C.吸水性；D.脱水性；E.强氧化性。在下列硫酸的用途或化学反应中，硫酸可能表现上述的一个或者多个性质，试用字母填空:硫酸可用作气体干燥剂_；往晶体硫酸铜中加液硫酸，晶体变白_； 浓硫酸使湿润蓝色石蕊试纸先变红后又变黑_； 浓硫酸使蔗糖变黑，且有刺激性气味的气体产生_；浓硫酸与FeO反应_；完成下列对烟气脱硝过程的离子方程式_ C1O2-+_ NO+ = Cl-+_ _NO3-+ 。三、实验题（16分）20.化学课外兴趣小组学生在实验室里制取的二氧化硫中常混有少量的二氧化碳，老师启发他们并由他们自己设计了下列实验图以确认上述混合气体中有CO2和SO2。回答下列问题：（1）I、II、III、IV装置可盛放的试剂是I ；II ；III ；IV （将下列有关试剂的序号填入空格内）。A品红溶液 BNaOH溶液 C澄清石灰水 D酸性KMnO4溶液（2）能说明SO2气体存在的现象是 （3）使用装置II的目的是 。（4）使用装置III的目的是 。（5）确定含有CO2的现象是 。四、计算题（4分）21.将32.64g铜与140mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2L。（1）NO的体积为多少？（2）NO2的体积为多少？ 试卷答案1.C2.D3.A4.A5.C6.B7.B8.D9.D10.C11.B12.A13.B14.A15.A16.C17. 7、7、18、16、7、7、1、1。18.H O Cl HCl HClO Cl2+H2O=HCl+HClO19.(1)C C BD DE BE (2)3ClO2-+4NO+4OH-=3Cl-+4NO3-+2H2O 20. （1）A、D、A、C（2） 中的品红溶液褪色（3） 除二氧化硫（4） 检验二氧化硫是否除尽（5） 中的品红溶液不褪色且中出现白色沉淀21.设混合物气体中NO的物质的量为a，NO2的物质的量为b。（1）4HNO3（浓）CuCu（NO3）22NO22H2O 随着反应的进行，硝酸的浓度逐渐减小，进行下列的反应（2）8HNO3（稀）3Cu3Cu（NO3）22NO4H2O由两个反应方程式中NO2与Cu，NO与C