福建省泉州市2020届高三化学下学期第二次质量检查（5月）试题

福建省泉州市2020届高三化学下学期第二次质量检查（5月）试题第I卷 (选择题共126分)一、选择题:本题共13小题，每格6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。7.古籍中对“鍮石”有如下记载：“鍮石，自然铜之精也。今炉甘石(主要成分为碳酸锌)炼成者,假鍮也。崔昉曰:铜一斤，炉甘石一斤,炼之成鍮石(假鍮)。”“水银坠地，鍮石可引上。”下列叙述错误的是A.假鍮是一种合金B.炉甘石中的碳酸锌在冶炼中被还原C.可以用盐酸鉴别真假“鍮石”D.分别用硫磺和“鍮石”处理“水银坠地”的原理是相同的8.有机物M为海洋天然产物(一)-PavidolideB不对称全合成的中间体之一，结构简式如下图。下列有关M的说法不正确的是A.分子式为C10H14OB.可发生取代反应加成反应、聚合反应C.分子中所有碳原子都在同一平面上D.苯环上连有-OH和-C4H9的M的同分异构体有12种9.单质X有如右转化关系:。单质X可能是A.Fe B.C C.Si D.Al10.短周期主族元素X、Y、Z和W的原子序数依次增大，X、Y、W位于不同周期，Y、Z、W的原子最外层电子数之和为14，Z的原子半径在短周期主族元素中最大。下列说法错误的是A.简单离子半径:WZXB.Y、W均能与X形成共价化合物C.W的最高价氧化物的水化物一定为强酸D.Y与Z形成的化合物溶于水一定得到强碱溶液11.新型Zn-GO(GO为氧化石墨烯:C2O)电池，如图所示，GO反应过程中转化为rGO(rGO为石墨烯:C)。下列有关说法错误的是A.电池工作时，电子由a经外电路流向bB.b极电极反应式:C2O+2e-+H2O=2C+2OH-C.每生成0.1molZn(OH)42-，转移电子数为0.2NAD.放电过程中电解质溶液的pH增大12.无水氯化铝是常用的有机化工试剂，易水解、易升华。实验室用以下装置制取少量氯化铝，反应原理为2Al+6HCl(g) 2AlCl3+3H2。以下说法正确的是A.圆底烧瓶中发生反应:NaCl+H2SO4(浓) HCl+NaHSO4B.粗导管d也可换成细导管C.e中试剂可选用碱石灰、无水氧化钙或五氧化二磷D.为了减少HCl的浪费，实验开始时先点燃b处酒精灯13.向0.1mol/L的NaClO溶液中滴加稀硫酸，HClO和ClO-所占分数()随pH变化的关系如右图所示。下列表述不正确的是A.曲线b代表ClO-B.HClO的电离平衡常数Ka=10-7.47C.pH=7时,c(Na+)c(HClO)c(ClO-)D.向pH=6的该溶液中加入少量的Na2SO3固体，c(ClO-)增大26.(15分)某工厂的尾气主要成分为N2、NO、CO、CO2、SO2等，某兴趣小组设计以下实验，定量检测尾气中污染性气体的含量。 (1)实验时，先推送N2，再连续抽送20次(100mL/次)尾气，最后推送N2。第一次推送N2的作用是_。尾气采用多次抽送方式的目的是_。(2)C中的试剂是_。(3)装置D用于测量CO。HIO3能氧化CO，还原产物为I2，反应的化学方程式为_。D中破石灰的作用是_。(4)为进一步分析SO2含量，将实验后A中溶液转移到烧杯，依次加入三种试剂，过滤、洗涤、干燥。称得沉淀为1.165g。加入的三种试剂为_。(选填序号)a.盐酸 b.双氧水 c.BaCl2溶液 d.稀硫酸检验沉淀是否洗涤干净的方法是_。尾气中SO2含量为_gL-1。(5)实验后，测得B中溶液体积为100mL，NO2-、NO3-的浓度分别为0.0100molL-1和0.0200molL-1。B中长颈漏斗的作用是_；通入O2的体积(标准状况)至少为_mL。27.(14分)NaBH4容易与H+反应产生氯气而成为储邹材料研究的热点。以硼酸为原料制备NaBH4的一种工艺流程如下图所示：已知: H3BO3电离：H3BO3+H2OB(OH)4-+H+反应1: H3BO3+3CH3OH B(OCH3)3+3H2O反应2:B(OCH3)3+4NaH=NaBH4+3CH3ONa(1)H3BO3是_元酸，NaH的电子式为_。(2)NaBH4与水剧烈反应放出H2。反应的化学方程式为_。(3)反应1属于_(填有机反应类型)，反应过程中蒸出B(OCH3)3的目的是_。(4)“水解”时产生的大量NaOH，减缓了NaBH4与水的反应。在该步骤中，与水反应生成大量NaOH的物质是_。(5)“分离”后得到NaBH4的异丙醇溶液。操作甲是_。(6)上述流程中可以循环使用的物质是_。(7)以惰性电极电解NaB(OH)4与NaOH混合溶液也能制得NaBH4。阴极的电极反应式为_。28.(14分)氯化亚铜(CuCl)是一种重要化工原料，难溶于水，在潮湿空气中易水解氧化。回答下列问题：(1)CuCl的保存方法是_。(2)已知:Cu(s)+Cl2(g)=CuCl2(s)H1=-218.8kJ/mol2Cu(s)+O2(g)=2CuO(s) H2=-310.6kJ/mol4CuCl(s)+O2(g)=2CuCl2(s)+2CuO(s) H5=-177.6kJ/mol写出CuCl2分解为CuCl和Cl2反应的热化学方程式：_。(3)CuCl在含一定浓度Cl-溶液中会部分溶解，存在如下平衡：2CuCl(s) Cu2+CuCl2-H 0 溶液中c(Cu+)和c(CuCl2)的关系如右图。上述反应在B点的平衡常数K=8_。使图中的A点变为B点的措施可以是_。(4)利用CuCl难溶于水的性质，可以除去水溶液中的Cl-。除Cl-的方法是向含Cl-的溶液同时加入Cu和CuSO4。反应的离子方程式为_。已知:Cu+Cu2+2Cu+K=7.610-7；Ksp(CuCl)=2.010-6。通过计算说明上述除Cl-的反应能完全进行的原因_。若用Zn替换Cu可快除Cl-速率，但需控制溶液的pH。若pH过低，除Cl-效果下降的原因是_。35.【化学选修3:物质结构与性质】(15分)聚氮化硫(SN)x和K3C60是两种不同类型的超导材料。回答下列问题：(1)在基态K原子中，能量最低的空轨道的符号是_。(2)S、N、K三种元素的第一电离能由大到小的顺序是_。(3)(SN)x具有类似黄铜的金属光泽和导电性，其结构如下图：以S2Cl2为原料可制取(SN)x：S2Cl2S4N4 S2N2 (SN)x (SN)x中N原子的杂化方式是_；(SN)x的晶体类型是_；S2Cl2的结构式为_；Ag元素位于周期表第5周期、IB族，基态Ag原子的价电子排布式为_。(4)K3C60是由足球烯(C60)与金属仰反应生成的盐。在K3C60晶胞中，C603-堆积方式为面心立方结构，每个晶胞中形成4个八面体空隙和8个四面体空隙，K+填充在空隙中。晶胞中被K+占据的空隙百分比为_。C60与金刚石互为同素异形休，比较两者的熔沸点并说明理由_。C60的结构是一种多面体，如右图。多面体的顶点数、面数和棱边数的关系遵循欧拉定律：顶点数+面数-楼边数=2。C60分子中所含的五边形和六边形的个数分别为_、_。36.【化学选修5:有机化学基础】(15分)以异丙苯(A)为原料合成()-水芹醛(C10H16O)的路线如下：(1)(土)-水芹醛的官能团名称为_、_。(2)GH反应的方程式为_。(3)HI的反应类型为_。(4)B、K的结构简式分别为_、_。(5)鉴别J和(土)一水芹醛可选用的试剂为_。a.NaHCO3溶液 b.溴水 c.酸性KMnO4溶液 d.新制Cu(OH)2(6)满足下列条件的D的同分异构体有_种，其中核磁共振氢谱为1:1:2:2:6的结构简式为_。能与金属钠反应产生氢气；不能使FeCl3溶液显色；含有苯环且苯环上不超过两个取代基。(7)依据题中信息，参照上述路线，以为原料，选择必要试剂设计的合成路线。参考答案总说明：1本答案及评分说明供阅卷评分时使用，考生若写出其他正确答案，可参照本说明给分。2化学方程式（包括离子方程式、电极反应式等）中的化学式、离子符号写错，不得分；化学式、离子符号书写正确，但未配平、“”“”未标、必须书写的反应条件未写（或写错）等化学用语书写规范错误的，每个化学方程式累计扣 1 分。3化学专用名词书写错误均不得分。713 D C B D D A D26（15分）（1）排尽装置中的空气 （1 分）减小相对误差（1 分）（2）浓硫酸 （1 分）（3）2HIO3+ 5CO = I2 + 5CO2 + H2O （2 分）吸收 CO2和 H2O （1 分）（4）abc （2 分）取最后一次洗涤液少许于试管中，加入硝酸酸化的AgNO3溶液， 若无白色沉淀生成，则沉淀洗涤干净，反之沉淀未洗净。（1 分）0.16（2 分）（5）使 NO 和O2充分混合， 防止倒吸（2 分）39.2 （2 分）27（14 分）（1）一；（各1分，共2分）（2）NaBH44H2ONaB(OH)44H2（2 分）（3）取代（或酯化）反应（1分）降低生成物的浓度，有利于反应1向正反应方向移动。（2分）（只答“提高反应物的转化率”给 1 分）（4）CH3ONa、NaH（各1分，共2分）（答“CH3ONa”给2分，只答“NaH”给1分）（5）蒸馏（1分）（6）CH3OH、异丙醇（各1分，共2分）（7）B(OH)4 8e4H2OBH48OH （2分）28（14分）（1）在干燥环境下，密封保存（2分）（2）2CuCl2(s)=2CuCl(s)+Cl2(g) H= +152.3kJmol-1（2 分）（3）610-12（2分）升高温度（2分）（4）Cu+Cu2+2Cl=2CuCl（2分），K值很大，反应可以完全进行。（2分）若pH过低，Zn会与H+反应 （2 分）35（15分）（1） 3d （1分）（2）