对比法理解原电池与电解池

比较法理解一次电池和电解池陕西省洋县中学(723300 )叶新一、装置的比较：例1 :在一次电池和电解池电极发生的反应是相同的氧化反应或相同的还原反应()a、一次电池正极与电解池的负极的反应b .一次电池正极和电解槽背后发生的反应c、一次电池负极与电解池的负极的反应d .一次电池正极与电解槽正极的反应分析：与上图对比，明显选择： c二、原理比较：1 .能源转换的比较：例2，如果有人实现2Ag 2HCl=2AgCl H2 的反应，以下说法是正确的()a、Ag粉撒在稀盐酸上b、Ag、c作为电极用引线连接插入稀盐酸中形成一次电池以c、Ag、Fe为电极，用金属丝与稀盐酸连接插入d、Ag是电源正极，Fe是连接电源负极，插入稀盐酸中分析： Ag与稀盐酸无反应，无法构成一次电池。 发生氧化还原反应时构成电解单元，Ag成为活性电极，即阳极。 选择： d2 .电极反应书比较：(1)一次电池理论上，任何一种氧化还原反应必须以电子方式移动，能够流过电流，能够用一定的装置构成一次电池。 因此，一次电池的反应首先是自发性的氧化还原反应，电极反应的标记必须分析氧化还原反应中的氧化剂、还原剂、氧化生成物、还原生成物以及电子迁移率。一次电池负极：还原剂脱电子被氧化氧化生成物正极：氧化剂得到电子被还原还原生成物例3，某电池总反应方程式为2Fe3 Fe=3Fe2，无法实现该反应的原电池为()a、Fe是负极，Cu是正极，电解质溶液是Fe2(SO4)3b、Zn是负极，Fe是正极，电解质溶液是FeCl3c、Fe是负极，c是正极，电解质溶液是Fe (NO3)3d、Fe是负极，Ag是正极，电解质溶液是CuSO4解析：在该一次电池的氧化还原反应中，铁以还原剂为负极，Fe3以氧化剂为正极，即以含有Fe3的溶液为电解质。 选择： a、c例4、用导线连接Al片和Cu片后，插入盛有浓厚HNO3的烧杯中，以下正确叙述()a、Al比Cu活性，Al为负极，Cu极析出NO2b、Cu比Al活性，Cu为负极，在Al极析出H2c、Cu为负极，电极反应为： Cu2e=Cu2d、Al为正极，电极反应为：2h no3- e-=no2H2 o解析： Al片在浓度HNO3下钝化，Cu片和浓度HNO3发生氧化还原反应，Cu使还原剂失去负极、电子，浓度HNO3使氧化剂得到电子，Al为正极。 选择： d(2)电池电解池是把化学能转换成电能的装置。 直流电源供电是一种强制性的氧化还原反应。 电极反应的标记必须首先分析电极材料和电解质溶液中阴离子、阳离子的放电能力(放电顺序)。 阳极为金属材料，金属溶解而失去电子； 阳极为惰性电极时，溶液中的阴离子会失去电子。 阴极是溶液中的阳离子得到电子。电解池阳极：阴离子失去电子被氧化氧化物阴极：阳离子得到电子被还原还原生成物例5、关于电解NaCl水溶液，以下正确叙述是()a、电解时用阳极得到氯气，用阴极得到金属钠b .向阳极附近的溶液滴加KI溶液，溶液变成茶色c、向阴极附近的溶液中滴加苯酚酞试验液时，溶液为无色d，电解一段时间后，将电解液转移到烧杯中，充分搅拌后，溶液变为中性分析： NaCl水溶液电解时，阳极阴离子放电能力Cl OH、2Cl-2e=Cl 2、b在正确的阴极阳离子放电能力H Na、2 h2e-=h 2放电后溶液中产生OH，阴极附近的溶液呈碱性，最终溶液呈碱性，a、c、d错误。 选择： b放电充电例6、高铁电池是一种新型的可充电电池，与普通的高能电池相比，该电池能长时间维持稳定的放电电压。 高铁电池的总反应在3 Zn2k2FeO 48 h2o3Zn (oh )2Fe (oh )3KOH以下不正确()a、放电时负极反应为Zn-2e 2OH=Zn(OH)2b、充电时阳极反应为fe(oh)3-3e-5oh-=feo4h2oc、放电时电子每移动3 mol，正极就被3 mol k2FeO 4氧化d .放电时正极附近溶液的碱增强解析：二次电池，充电时为电解池，放电时为一次电池。 充电时阳极发生氧化反应，b正确放电时，Zn失电子参与负极反应