浙江+福建+上海2020届高三名校化学试题汇编 化工生产流程-1

2020届浙江+福建+上海高三名校化学试题汇编【化工生产流程-1】1（16分）【福建省宁德市2020年普通高中毕业班】碘及其化合物在生产、生活和科技等方面都有重要应用。请回答下列问题： （1）保存碘单质时应注意的问题是_ 。 （2）碘不易溶于水，但易溶于碘化钾溶液并生成多碘离子：反应的平衡常数K= （填表达式）。温度升高时，反应的平衡常数将 （填“增大”、“不变”或“减小”）。 （3）某化学课外小组用海带为原料制得少量含碘离子的溶液。现用该溶液进行下列实验： 用高锰酸钾滴定法测碘离子浓度。反应为： 滴定20.00 mL该溶液需0.10 molL-1的酸性高锰酸钾溶液10.25 mL，则该溶液中碘离子的浓度为 molL-1（精确到0.01）。用下列流程制取少量碘单质：步骤的离子方程式为 ，在该步骤中，加入100 mL水和足量的铁粉，充分搅拌，当消耗1.4 g Fe时，悬浊液中的c(Ag+)= 。假设实验过程中溶液体积不变；此温度下Ksp（AgI）=8.310-17 （4）I2O5是白色粉末状固体，可用作氧化剂使H2S、CO、HC1等氧化，在合成氨工业中常用I2O5来定量测量CO的含量。 写出CO（g）与I2O5（s）反应析出固态I2的热化学方程式： 。2、【2020届上期中杭州地区高三七校联考】市场上有一种用于预防和治疗缺氧症状的便携式制氧器，利用过碳酸钠固体A(化学式为2Na2CO33H2O2)和灰黑色固体B(不溶于水)与水混合反应制得氧气。某同学对A、B两种物质进行探究，实验步骤及现象如下图所示。下列说法错误的是【 C】A. B在反应中可能起催化作用 B设计的目的是制取氧气C第步分离混合物的方法是过滤 D白色沉淀D为CaCO33（12分）南安华侨中学2020届高三年上学期第二次 铝土矿的主要成分是Al2O3，还含有Fe2O3、SiO2等杂质，按下列操作从铝土矿中提取Al2O3，回答下列问题。铝土矿加入试剂A沉淀a溶液b加入过量的NaOH溶液溶液c沉淀d溶液e沉淀f通入气体B灼烧Al2O3（1）沉淀物的化学式分别是：a ; f （2）溶液b中所含的金属阳离子是 ；溶液c中必含的酸根阴离子是 。（3）加入的试剂A是 ，通入的气体B是 。 答案（1）SiO2、 Al(OH)3 （2）Fe3+ 、 Al3+， AlO2 （3）稀盐酸 或 稀硫酸 CO2 4【福建省龙岩市2020学年第一学期高】（12分）孔雀石主要含Cu2（OH）2CO3，还含少量铁的化合物和硅的化合物。以孔雀石为原料可制备CuCl23H2O及纯碱，流程如下图。且知：溶液A只含Cu2+、Fe2+、Fe3+三种金属离子，且三种离子沉淀的pH如表所示。回答下列问题：（1）图中“试剂1”为 。（2）加入CuO作用是调节溶液pH，则pH的范围为 。（3）气体E、F与饱和食盐水作用生成H和G时，E和F应按一定先后顺序通人饱和食盐水中。其中，应先通入气体是 （填代号及对应物质的化学式）（4）由溶液C获得CuCl23H2O，需要经过 、 、过滤等操作。（5）已知：常温下Cu（OH）2的Ksp=210-20。计算Cu2+2H2OCu(OH)2+2H+反应平衡常数 。5福建龙海五中2020届高三综合（16分）新型净水剂高铁酸钾（K2FeO4）为暗紫色固体，可溶于水，在中性或酸性溶液中逐渐分解，在碱性溶液中稳定。工业上常采用NaClO氧化法生产，原理为：3NaClO + 2Fe(NO3)3 + 10NaOH 2Na2FeO4+ 3NaCl + 6NaNO3 + 5H2O Na2FeO42KOHK2FeO42NaOH主要的生产流程如下：（1）写出反应的离子方程式 。（2）流程图中“转化”是在某低温下进行的，说明此温度下Ksp(K2FeO4) Ksp(Na2FeO4)（填“”或“”或“”）。（3）反应的温度、原料的浓度和配比对高铁酸钾的产率都有影响。图1为不同的温度下，Fe(NO3)3不同质量浓度对K2FeO4生成率的影响；图2为一定温度下，Fe(NO3)3质量浓度最佳时，NaClO浓度对K2FeO4生成率的影响。 图1 图2工业生产中最佳温度为 ，此时Fe(NO3)3与NaClO两种溶液最佳质量浓度之比为 。若NaClO加入过量，氧化过程中会生成Fe(OH)3，写出该反应的离子方程式： 。若Fe(NO3)3加入过量，在碱性介质中K2FeO4与Fe3+发生氧化还原反应生成K3FeO4，此反应的离子方程式： 。（4）上述工艺得到的高铁酸钾常含有杂质，可用重结晶发提纯，操作是：将粗产品用 溶解，再加入 ，然后冷却结晶。（请选择合适的试剂，填试剂名称）H2O 稀KCl溶液 稀KOH溶液 饱和KOH溶液答案：（1）Cl2 2OH Cl ClO H2O （2） （3）26 1.2 3ClO Fe3+ 3H2OFe(OH)3 3HClO 2FeO42Fe3+8OH3FeO43-4H2O （4）稀KOH溶液 饱和KOH溶液6、福建龙海五中2020届高三综合下图中AJ分别代表相关反应的一种物质。已知A 为NH4HCO3，分解得到等物质的量的B、C、D，图中有部分生成物未标出。请填写以下空白：(1)写出反应的化学方程式：_，_。(2)写出反应的离子方程式：_。(3) J与F反应的化学方程式：_。(4) 在反应中，当生成标况下2.24 L G时，转移电子数为 mol。答案： (1)2MgCO22MgOC4NH35O24NO6H2O(2)NHHCO2OHNH3CO2H2O(3)C4HNO3(浓)CO24NO22H2O(4)0.27、(10分) 福建省福州市罗源一中2020届高三上学期第一次月考我国化学家侯德榜(下图所示)改革国外的纯碱生产工艺，生产流程可简要表示如下：(1)请写出碳酸钠的一种用途。(2)写出上述流程中X物质的分子式。(3)使原料氯化钠的利用率从70%提高到90%以上，主要是设计了 (填上述流程中的编号)的循环，从沉淀池中取出沉淀的操作是。(4)该流程中氨气和二氧化碳的添加顺序是：先通氨气后通二氧化碳，请说明理由： 。 8（11分）福建省福州三中2020届高三第二次由熔盐电解法获得的粗铝含有一定量的金属钠和氢气，这些杂质可采用吹气精炼法除去，产生的尾气经处理后可用钢材镀铝。工艺流程如下： （1）精炼前，需清除坩埚表面的氧化铁和石英砂，防止精炼时它们分别与铝发生置换反应产生新的杂质，相关的化学方程式为_ _和 。 （2）将Cl2连续通入坩埚中的粗铝熔体，杂质随气泡上浮除去。气泡的主要成分除Cl2外还含有 ；固态杂质粘附于气泡上，在熔体表面形成浮渣，浮渣中肯定存在 。 （3）在用废碱液处理A的过程中，所发生反应的离子方程式为 。 （4）钢材镀铝后，表面形成的致密氧化铝膜能防止钢材腐蚀，其原因是 _。9福建省福州三中2020届高三第二次从海水中提取镁的主要步骤；把贝壳烧成生石灰； 在海水中加入生石灰，过滤，洗涤沉淀物；将沉淀物与盐酸反应，结晶、过滤； 在氯化氢热气流中加热晶体；电解上述所得盐。下列说法不正确的是（D ） A上述变化包括了分解反应、化合反应、复分解反应类型 B贝壳烧成生石灰属于吸热反应 C在氯化氢热气流中干燥晶体的目的是为了抑制阳离子的水解 D步骤也可以采用电解该盐水溶液的方法10福州三中2020学年度高三9月氯碱工业中电解饱和食盐水的原理示意图如下图所示： （1）溶液A的溶质主要成分是 ； （2）电解饱和食盐水的离子方程式是 。 （3）由于生成的氯气可溶于水，并发生下列反应Cl2+H2OHCl+HClO，电解时用盐酸控制阳极区溶液的pH在23，用化学平衡移动原理解释盐酸的作用 ； （4）电解所用的盐水需精制。去除食盐水中含有的Ca2+、Mg2+、NH4+、SO42-c(SO42-)c(Ca2+)。精致流程如下（淡盐水和溶液A来电解池）：盐泥a除泥沙外，还含有的物质是 。过程中Cl2将NH4+转化为N2的离子方程式是 。BaSO4的溶解度比BaCO3的小，过程中除去的离子有 。经过程处理，要求盐水中c中剩余Na2SO3的含量小于5mg/L，若盐水b中NaClO的含量是7.45mg/L，则处理10m3盐水b，至多添加10%Na2SO3溶液 kg（已知摩尔质量M(NaClO)=74.5g/mol,M(Na2SO3)=126g/mol，溶液体积变化忽略不计）。11（10分）三明二中高三2020学年第一学期阶段CuSO45H2O是铜的重要化合物，有着广泛的应用。以下是CuSO45H2O的实验室制备流程图。根据题意完成下列填空：向含铜粉的稀硫酸中滴加浓硝酸后铜粉会溶解，请写出铜粉溶解时的离子方程式： 。如果铜粉、硫酸及硝酸都比较纯净，则制得的CuSO45H2O中可能存在的杂质是 ，除去这种杂质的实验操作称为 。已知：CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+ Na2SO4 称取0.1000 g提纯后的CuSO45H2O试样于锥形瓶中，加入0.1000 mol/L氢氧化钠溶液28.00 mL，反应完全后，过量的氢氧化钠用0.1000 mol/L盐酸滴定至终点，耗用盐酸20.16 mL，则0.1000 g该试样中CuSO45H2O的质量百分含量为 。上述滴定中，滴定管在注入盐酸之前，先用蒸馏水洗净，再用 。如果采用重量法测定CuSO45H2O的含量，完成下列步骤： 加水溶解加氯化钡溶液，沉淀过滤（其余步骤省略） 在过滤前，需要检验是否沉淀完全，其操作是 答案Cu+4H+2NO3-=Cu2+2H2O+2NO2(2分，写成与稀硝酸反应的离子方程式也可以)Cu(NO3)2 (1分) 重结晶（1分） 98%(2分)标准盐酸溶液润洗2-3次（1分）称取样品（1分） 在上层清液中继续滴加氯化钡溶液，观察有无沉淀产生(2分)AaXY12、（12分）【福建南安国光中学2020届高中毕业班月考】电解原理在化学工业中有广泛应用，右图为工业制氯气的装置原理。U型管中装有电解液a；X、Y是两根电极棒，通过导线与直流电源相连，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液。请回答以下问题：（1）a是 溶液。（2）电解时在X极附近观察到的现象是 。Y电极上的产物是 ，检验该电极反应产物的方法是 ，检验涉及的化学方程式为： 。（3）工业制氯气的原理： （用离子方程式来表示）答案 （1）饱和食盐水 （每空格各2分）（2）有无色气体产生，电极周围溶液变红色； 氯气（Cl2）； 把湿润的碘化钾淀粉试纸放在Y电极附近，试纸变蓝。 通电 Cl2 + 2KI 2KCl + I2（3）2Cl- + 2H2O = Cl2+ H2+ 2OH-13(14分). 【福建南安一中2020届高三上学期期中考化学试卷】复印机使用的墨粉主要成分是Fe3O4，下图是氧化沉淀法生产Fe3O4的工艺：已知： 工业绿矾中FeSO4的含量为52.5%，其中的杂质不参与反应； Fe(OH)22Fe(OH)3Fe3O44H2O 12.16100052.5%=6384, 6384152=42请回答下列问题：（1）铁的常见氧化物有 ；（2）Fe3O4与稀硝酸反应的离子方程式是 ，检验反应后的溶液中含Fe3+的方法 ；（3）在工艺流程中，通入适量空气“氧化”时的化学方程式是： ；（4）生产中可获得的副产品是 ，提取该副产品的操作顺序是 （填写序号）a过滤 b加热浓缩 c冷却 d结晶 e洗涤（5）在生产过程中，若工业绿矾的投料速率是12.16 kg/h，为使产品较纯，鼓入空气的速率应为 L/h（假设反应在标准状态下进行，空气中O2占20%）。答案（1）FeO、Fe2O3、Fe3O4 (3分)（2）3Fe3O4 + 28HNO39Fe3NO14H2O (2分) 取待测液少许于试管中，加入适量的KSCN溶液，若溶液显血红色，则证明含Fe3+ (2分)（3）4Fe(OH)22H2OO24Fe(OH)3 (2分)（4）Na2SO410H2O（或芒硝，写Na2SO4也可） (1分) bcdae (2分)（5）784 (2分) 14(8分) 【福建南安一中2020届高三上学期期中考化学试卷】某学生利用以下装置探究氯气与氨气之间的反应。其中A、F分别为氨气和氯气的发生装置，C为纯净干燥的氯气与氨气反应的装置。请回答下列问题：(1)装置F中发生反应的离子方程式为_。(2) B装置的名称是_；E装置的作用_。(3)通入C装置的两根导管左边较长、右边较短，目的是_。(4)装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，另一生成物是空气的主要成分之一。请写出反应的化学方程式：_。答案(8分) (1)MnO24H2ClMn2Cl22H2O （2分） (2) 干燥管(1分) 除去氯气中的氯化氢 （1分）(3) 使密度大的氯气与密度小的氨气较快地均匀混合 （2分） (4) 3Cl28NH3=N26NH4Cl （2分） 15、【福建2020安溪一中、惠安一中等三校联考】（10分）市售氯化钾中所含杂质以和为主，也含有少量、等。提纯过程如下：（1）操作I所用的玻璃仪器有烧杯、 ；操作II的主要步骤是 。（2）滤渣b的主要成分是 。（3）检验溶液是否加入过量，其详细操作过程为 。（4）产品KCl晶体可能仍含少量的NaCl，检验的方法是 ，进一步提纯的方法是 。答案（10分）（1）漏斗、玻璃棒（2分）； 蒸发浓缩、降温结晶、过滤（2分）（2）CaCO3、BaCO3 （2分）（答对1项给1分，全对给2分） （3）向上层清液中滴加BaCl2，若有沉淀生成，则未过量，若无沉淀生成，则已过量。（2分）（说明操作和现象的给2分，只说明1项的给1分）（4）焰色反应（1分）、 重结晶（1分）16、【福建2020安溪一中、惠安一中等三校联考】（7分）钡盐行业生产中排出大量的钡泥主要含有BaCO3、BaSiO3、BaSO3、Ba（FeO2）2等。某主要生产BaC12、BaCO3、BaSO4的化工厂利用钡泥制取Ba（NO3）2，其部分工艺流程如下：（1）酸溶时通常控制反应温度不超过70，且不使用浓硝酸，原因是 、 。（2）酸溶过程中，除发生了BaSO3+2HNO3=Ba（NO3）2+SO2+H2O外，BaSO3与HNO3还发生另一个反应，其离子方程式为 。（3）结合本厂实际，选用的X为 （填化学式）；最后的废渣中除含少量的BaSiO3、H2SiO3（H4SiO4）及原有的难溶性杂质外还含有 （填化学式）。答案（1）防止反应速率过快，浓硝酸易挥发、分解。（2分）（2）3 BaSO3+2 H+2 NO3-=3 BaSO4+2 NO+ H2O（3分）(3) BaCO3 （1分） BaSO4 Fe (OH)3（各1分）172020年石光华侨联中高中毕业班第一次（17分）铁、铝、铜等金属及其化合物在日常生活中应用广泛，请根据下列实验回答问题：（1）生铁中含有一种铁碳化合物X（Fe3C）。X与过量浓硝酸反应后生成两种气体，请写出该反应的所有产物(水除外)的化学式 。（2）氧化铁是重要工业颜料，用表面生锈的废铁屑制备它的流程如下：除油污、水洗5080充分反应操作洗涤煅烧滤液滤渣 NH4HCO3溶液Na2CO3溶液 稀硫酸滤液、气体回答下列问题：请写出加稀硫酸过程中所发生的所有反应的离子方程式 操作I的名称是 ， 请写出生成FeCO3沉淀的离子方程式 。已知FeCO3(s) =FeO(s) + CO2(g) H=172 KJmol_1 4FeO(s) + O2(g) =2Fe2O3(s) H= 120 KJmol_1写出FeCO3煅烧过程反应的热化学方程式 （3）有些同学认为KMnO4溶液滴定也能进行铁元素含量的测定实验前，首先要精确配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液250mL，配制时需要的仪器除天平、玻璃棒、烧杯、胶头滴管外，还需 。该实验中的KMnO4溶液需要酸化，用于酸化的酸是 。A稀硝酸B稀盐酸C稀硫酸D浓硝酸答案 （1） Fe（NO3）3 、CO2 、NO2 ；（2分） （2） Fe +2H+ =Fe2+ + H2 Fe2O3 + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2O 2Fe3+ +Fe=3Fe2+（各2分）过滤；Fe2+2HCO-3=FeCO3+CO2+H2O（2分） 4FeCO3(s) + O2(g) =2Fe2O3(s) +4CO2(g) H=208 KJmol_1(3分) （3）250mL容量瓶 （1分） C （2分）18【2020届浙江省苍南中学高三理科综合能力选拔】（14分）辉铜矿（主成份为Cu2S）通适量的空气可冶炼金属铜，经过一系列反应可得到B和D、E。G为砖红色沉淀。请回答下列问题：（1）辉铜矿（Cu2S）通适量的空气冶炼金属铜的化学方程式_其中氧化剂为_。（2）E的浓溶液与Cu发生反应的化学方程式是 。（3）利用电解可提纯粗，在该电解反应中阳极物质是 ，电解质溶液是 ；（4）自然界中当胆矾矿与黄铁矿（FS2二硫化亚铁）相遇时会缓慢发生下列反应产生辉铜矿。对反应：14CuSO4+ 5FeS2 +12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4 被氧化的硫和被还原的硫的质量比为_； 答案(1) Cu2S+O2（适量） 2Cu+SO2 （3分） 氧化剂：O2和 Cu2S（2分）； (2) Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2+2H2O （3分） ； (3) 粗铜（2分）；硫酸铜或含Cu2+的盐溶液（2分）；(4) 3：7 （2分192020届高三第一学期浙南、浙北部分学校12月联考（8分）辉铜矿（主成份为Cu2S）通适量的空气可冶炼金属铜，经过一系列反应可得到B和D、E。G为砖红色沉淀。请回答下列问题：（1）辉铜矿（Cu2S）通适量的空气冶炼金属铜的化学方程式_其中氧化剂为_。（2）E的浓溶液与Cu发生反应的化学方程式是 。（3）利用电解可提纯粗，在该电解反应中阳极物质是 ，电解质溶液是 ；（4）自然界中当胆矾矿与黄铁矿（FS2二硫化亚铁）相遇时会缓慢发生下列反应产生辉铜矿。对反应：14CuSO4+ 5FeS2 +12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4 被氧化的硫和被还原的硫的质量比为_； 答案 (1) Cu2S+O2（适量） 2Cu+SO2 氧化剂：O2和 Cu2S ； (2) Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2+2H2O ； (3) 粗铜 ；硫酸铜或含Cu2+的盐溶液 ；(4) 3：7 20（2020届高三第一学期浙南、浙北部分学校12月联考12分）污水处理分析时，常用双硫腙（H2Dz，二元弱酸）把金属离子络合成电中性的物质，再用CCl4萃取络合物，从而把金属离子从水溶液中完全分离出来。如用双硫腙（H2Dz）CCl4分离污水中的Cu2时，先发生络合反应：Cu2+2 H2DzCu(HDz)2+2H，再加入CCl4，Cu(HDz)2就很容易被萃取到CCl4中。（1）写出双硫腙和Fe3络合的离子方程式： 。萃取过程中要控制适宜的酸度。如果溶液的pH过大，其后果是 。下图是用双硫腙（H2Dz）CCl4络合萃取某些金属离子的酸度曲线。它反映了萃取某些金属离子时适宜的pH范围。E%表示某种金属离子以络合物形式被萃取分离的百分率。某工业废水中含有Hg2、Bi3+、Zn2+，用双硫腙（H2Dz）CCl4络合萃取法处理废水。请根据上图回答问题：（2）欲完全将废水中的Hg2分离出来，须控制溶液pH= （3）当调节pH=2时，铋（Bi）的存在形式有： ，其物质的量之比为 （4）萃取到CCl4中的Zn(HDz)2分液后，加入足量的NaOH溶液，充分振荡后，锌又转到水溶液中。写出反应的离子方程式： 答案（1）Fe3+3H2DzFe(HDz)33H+ 。Fe3+会形成Fe(OH)3沉淀 （2）1 （3）Bi3+ Bi(HDz)3 ； 2: 3 （4）Zn(HDz)2 + 6OH- = Zn(OH)4- + 2Dz2- + 2H2O 21【2020杭州学军中学高三年级第一次】（12分）为解决大气中CO2的含量增大的问题，某科学家提出“绿色自由”构想：把工厂排出的富含CO2的废气经净化吹入碳酸钾溶液吸收，然后再把CO2从溶液中提取出来，经化学反应使废气中的CO2转变为燃料甲醇。“绿色自由”构想的部分技术流程如下：（1）合成塔中反应的化学方程式为 ；H0。从平衡移动原理分析，低温有利于提高原料气的平衡转化率。而实际生产中采用300的温度，除考虑温度对反应速率的影响外，还主要考虑了 。（2）从合成塔分离出甲醇的原理与下列 操作的原理比较相符（填字母） A过滤 B分液 C蒸馏 D结晶工业流程中一定包括“循环利用”，“循环利用”是提高效益、节能环保的重要措施。“绿色自由”构想技术流程中能够“循环利用”的，除K2CO3溶液和CO2、H2外，还包括 .（3）在体积为2L的合成塔中，充人2 mol CO2和6 mol H2，测得CO2(g)和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。从反应开始到平衡，V（H2) =_；能使平衡体系中nCH3OH)/n(CO2)增大的措施有_ _。(4) 如将CO2与H2以1:4的体积比混合，在适当的条件下可制得CH4。巳知写出C02(g)与H2(g)反应生成CH4(g)与液态水的热化学方程式_。答案（1）A、D（2分） （2），1； （每空1分）22（8分）【2020杭州学军中学高三年级第一次】亚铁盐在空气中易被氧化，但形成复盐可稳定存在。硫酸亚铁铵(NH4)2SO4FeSO46H2O是一种重要化学试剂，实验室可用纯铁片来制取硫酸亚铁铵，流程如下：沸水浴纯铁片8 g加入少量A加入50 mL2 molL1硫酸操作固体BFeSO4溶液加少量硫酸加入(NH4)2SO4 冷却过滤母液潮湿的硫酸亚铁铵晶体干燥的硫酸亚铁铵晶体晶体干燥请回答下列问题：（1）操作的名称是 ，所用主要仪器和用品有（铁架台、铁圈除外） 。（2）若A物质为CuSO4，其加入的目的是 ，则固体B的成分为 。（3）加少量硫酸可以调节pH为 12，其作用是 。答案（1）过滤，(1分) 滤纸、漏斗、玻璃棒、烧杯（1分）（2）加快铁片与硫酸的反应速率（1分）（其他合理答案也可） Fe和Cu（2分）（3）抑制Fe2、NH4水解（2分） 23. 【2020杭州学军中学高三年级第2次】“碳捕捉技术”是指通过一定的方法将工业生产中产生的CO2分离出来并利用。如可利用NaOH溶液来“捕捉”CO2，其基本过程如下图所示（部分条件及物质未标出）。下列有关该方法的叙述中不正确的是（ C ）A.能耗大是该方法的一大缺点B.整个过程中，有2种物质可以循环利用C.“反应分离”环节中，分离物质的基本操作是蒸发结晶、过滤D.该方法可减少碳排放，捕捉到的CO2还可用来制备甲醇等产品24浙江省龙游中学2020高三化学周练（共7分）A为甲、乙两种短周期元素组成的化合物，其摩尔质量为100gmol 1，甲元素的原子最外层电子数与K层电子数相等，E的水溶液显碱性，是一种不溶于水的白色固体，K为乙元素的单质。C为单质，其原子在周期表中半径最小。D为气体，对空气的相对密度为1.103。在适当的条件下，它们相互之间有如下图所示的转化关系： 试填写下列空白： （1）甲元素的单质在空气中燃烧时除得到A外，还可得到 ，所得固体中加入足量盐酸充分反应后，取部分溶液蒸干灼烧后所得固体为 。（2）B呈固态时的密度比液态时的密度 （填“大”或“小”），主要的原因是 。（3）“E + DG + B”的化学方程式为： 。“E + CuO”的化学方程式为： 。答案.（共7分）.(1)MgO 、C （1分） MgO（1分） (2)小（1分）, 在液态水中，几个水分子间存在氢键，在冰中，水分子大范围地以氢键相互 联结，形成相当疏松的晶体，使体积膨胀，密度减小。（1分）（3） 4NH35O24NO6H2O （1分） 2NH3 + 3CuO3Cu + 3H2O + N2（2分）252020温州十校联合体高三期初联考工业从铝土矿（主要成分是Al2O3xH2O、SiO2、Fe2O3等）提取纯Al2O3做冶炼铝的原料，提取时操作过程如下图，图中操作错误的是（ A ）A B C D 26. 2020温州十校联合体高三期初联考（11分）下图所涉及的物质均为中学化学中的常见物质，其中C为O2、D为C12、E为Fe单质，其余为化合物。它们存在如下转化关系，反应中生成的水及次要产物均已略去。（1）写出有关物质的名称或化学式：F ，H 。若反应是在加热条件下进行，则A是 ；若反应是在常温条件下进行，则A是 。（2）写出B与MnO2共热获得D的化学方程式 。（3）B的稀溶液与AgNO3溶液混合可形成沉淀AgX，此沉淀的Ksp(AgX) =1.81010。将等体积的B稀溶液与AgNO3溶液混合，若B的浓度为2104mo1/L ，则生成沉淀所需AgNO3溶液的最小浓度为_。若向AgX悬浊液中滴加K溶液，观察到的现象 ，沉淀能够发生转化的原因是 。答案（1） Fe3O4 FeCl3 （各1分） KClO3 H2O2 （各1分）（3）MnO24HCl（浓）MnCl2C122H2O （2分）（4）3.6106 （2分） 白色沉淀会转变成黄色沉淀（1分） Ksp(AgCl)Ksp(AgI)或AgI的溶解度比AgCl的溶解度更小（2分）272020温州十校联合体高三期初联考（15分）以氯化钠和硫酸铵为原料制备氯化铵及副产品硫酸钠，工艺流程如下：氯化铵和硫酸钠的溶解度随温度变化如上图所示。回答下列问题：（1）写出制备 NH4Cl的化学方程式： 。（2）实验室进行蒸发浓缩用到的主要仪器有_ _、烧杯、玻璃棒、酒精灯等。（3）实验过程中趁热过滤的目的是 。趁热过滤可采用抽滤装置，抽滤装置如图1所示，该装置中的错误之处是 ；抽滤所用的滤纸应略_（填“大于”或“小于”）布氏漏斗内径，将全部小孔盖住。 图1 图2（4）趁热过滤后，滤液冷却结晶。一般情况下，下列哪些因素有利于得到较大的晶体_。A缓慢冷却溶液B溶液浓度较高 C溶质溶解度较小 D缓慢蒸发溶剂（5）若NH4Cl产品中含有硫酸钠杂质，进一步提纯产品的方法是