山东省聊城市冠县2020届高三化学10月月考试题

山东省聊城市冠县2020次高三化学十月考题本试卷分为第I卷(选题)和第ii卷(非选题)，满分为100分，考试时间为90分。注意事项：1 .回答第I卷之前，考生必须把自己的名字、考号、考试科目、答案类型(a )写在答卷上。 考试结束后，把问题和答案卡一起还给你。2 .每个小问题选择答案后，用铅笔将答案纸上相应问题的答案涂成黑色，需要变更时，用橡皮擦干净后，选择其他答案标签，不能在问题纸上解答。可使用相对原子质量：h1c 12 n 14 o 16 na23 si28 s 32 cl 35.5 k 39 cr52 fe56第I卷(选择题共计42分)1 .选择题(正题共14小题，每小题3分，共42分)每小题只有一个选项符合题意。 中所述情节，对概念设计中的量体体积进行分析改革开放四十年，中国在宇宙、军事等领域的发展受到世界的关注。 以下说明是正确的()长征2号运载火箭以二甲基肼(C2H8N2)为燃料，以N2O4为还原剂，利用反应产生的巨大能量b .在“辽宁舰”上用于舰载机着陆的拦截索是一种特殊的绳索，是一种新型无机非金属材料c .“天宫二号”空间实验室太阳能电池板的主要材料是硅d .用乙醚从艾蒿中提取青蒿素引起氧化还原反应2 .中国传统文化深厚，源远流长。 以下记述错误的是() sdzxlmA. 抱朴子中“用曾青涂铁，铁红如铜”，“曾青”为可溶性铜盐B. 本草纲目拾遗写作： “性最强，能腐蚀金属那水很强，金属八石都能滴，但玻璃能盛”“强水”是指盐酸c .唐诗放灯中“火木银花不是夜晚，游客多留在元宵”、“火木银花”是指金属元素的火焰色反应D. 本草纲目的“冬月炉中柴灰燃烧，淋灰汁，取碱”的“碱”是K2CO33 .以下化学术语正确是()a .二氧化硅分子式为SiO2 B .氨分子的球棒模型为：C. HClO的结构式H-Cl-O D .基态Cu原子的价电子排列式为3d94s24 .以下实验操作或装置能够达到目的()a.a乙组联赛c.cd.d验证元素的非金属性Cl C Si收集煤气分离NaCl和NH4Cl分离碘的CCl4溶液5 .在给定条件下，能够实现以下转变的是()A. NaHCO3(s) Na2 CO3 (s)NaOH(aq )B. Fe(s) Fe2O3(s) Fe(s )c.ALC3(AQ ) al (oh )4-(AQ ) al (oh )3(s )d.NH3 (g )否(g ) HNO3(AQ )6 .关于以下物质性质的描述是正确的()A.HCl、HI气体可分别用固体NaCl、NaI、浓硫酸共热采集b .在氯化钡溶液中通过SO2气体得到白色沉淀，再滴加稀硝酸沉淀不溶解c .向沸水中滴加饱和FeCl3溶液，搅拌至液体变为透明的红褐色d .从海水中提取溴时，用热空气吹出溴后，用Na2CO3溶液吸收，将溴转换成Br-和br3-，用硫酸氧化得到单体溴7 .以下现象和事实，说明正确的是()的双曲馀弦值现象或事实说明a.a金属镁的起火不能用泡沫灭火器灭火燃烧生成的MgO与CO2反应乙组联赛K2FeO4用于自来水消毒和净化K2FeO4具有强氧化性，可以杀菌消毒，作为其还原生成物的Fe3水解得到的胶体状物可以净水c.c古代青铜器的表面有铜锈，可浸在盐酸中除锈铜锈是铜在空气中慢慢氧化生成的氧化物，可溶于盐酸d.d常温下，将铁片浸泡在足够量的浓硫酸中，铁片不溶在常温下，铁和浓硫酸一定不会发生化学反应8. CuCl应用广泛的有机合成催化剂，可从黄铜矿(主成分为CuFeS2 )中获得。CuCl2溶液浓盐酸水CuCl和s滤波器CuCl32-CuCl浸在水里黄铜矿的抽滤、清洗和干燥FeCl2溶液s已知： CuCl为白色粉末，微溶于水，难溶于乙醇，容易在空气中被氧化，水溶液中存在平衡： CuCl (s )2cl (AQ )- cuc l32- (AQ ) (无色溶液)下面的描述是错误的()a .提取过程中的主要反应为CuFeS2 3CuCl2=4CuCl FeCl2 2Sb .提取得到的FeCl2溶液，腐蚀绝缘板上的铜箔，可以制造印刷电路板c .加水使CuCl(s) 2Cl(aq)- CuCl32-(aq )平衡逆转，析出CuCld .为了提高收率和纯度，可采用乙醇洗涤、真空干燥众所周知，na是阿伏伽德罗常数的值，以下错误叙述的是()A.22.4L (标准状况)氩气中含有的质子数为18 NAb .在常温常压下，11.2 LSO2气体中所含SO2分子数小于0.5 NAC.1mol的碳(:CH2 )中含有的电子数为6 NAd .在标准情况下，30ghz二氧化硅中包含的Si-O键的数目为2 NA10 .在室温下进行以下实验，从实验操作和现象得出的结论是正确的()的双曲馀弦值实验操作与现象结论a.a在某种溶液中加入Ba(NO3)2溶液产生白色沉淀，即使加入足够的稀盐酸也有白色沉淀原溶液中有SO42-乙组联赛向x溶液中滴入几滴新的氯水，使其振动，再加入少量的KSCN溶液，溶液就会变红x溶液中必定含有Fe2c.c加热加入少量NH4HCO3固体的试管，在试管口放置湿润的红色石蕊试纸，试纸变蓝NH4HCO3显示碱性d.d用砂纸加热磨过的铝箔，铝箔即使熔化也不会下垂Al2O3的熔点高于Al下列反应的离子方程式写错了()山东中学联盟A.Fe2O3溶解在过剩的碘酸溶液中： A.Fe2O3、6 h2I-=2Fe2I 2、3 h2ob .过剩SO2与氨水的反应： SO2 NH3H2O=NH4 HSO3-c .在明矾中加入Ba(OH)2溶液，使SO42-完全沉淀2 al36 oh-3 ba23 so42-=2al (oh ) 33 baso4d .酸性KMnO4溶液与H2C2O4溶液反应：5H2C2O4 2MnO4- 6H =2Mn2 10CO2 8H2O12 .某些溶液可以包含k、Na、Fe2、Fe3、NH4、SO42-、CO32-、I-、Cl-中的任意一种或几种，溶液中的各离子浓度相同。 进行以下实验，下面的记述错误的是()取少量溶液，加入适量Br2的CCl4溶液，振荡，下层溶液为紫色的溶液中加入过剩的氢氧化钠溶液，产生红褐色的沉淀和气体x取少量溶液进行火焰色反应，通过蓝色钴玻璃观察火焰色为紫色。a .不知道na是否存在b .溶液Fe2一定存在，Fe3一定不存在c .该溶液可能是硫酸亚铁、碘化钾、氯化铵溶于水而得到的d .气体x容易液化，可作为制冷剂使用关于化学式为TiCl(H2O)5Cl2H2O络合物，用以下的说法是正确的()a .配体为Cl-和H2O，配位数为9b .中心离子为Ti4，配离子为TiCl(H2O)52c .内界与外界Cl-的数比为12充分加入AgNO3溶液，所有cl完全沉淀14 .新漂白剂(结构图)可用于漂白羊毛、草等。 其中，w、y、z是不同周期的不同主族的短周期元素，w、y、z的最外层电子数之和等于x的最外层电子数，与w、x对应的单纯离子核外电子的配置相同. 以下说明是正确的()a .元素电负性的顺序为XWYB.Y的最高价氧化物对应水合物为强酸c .工业上通过电解熔融的WX来制造wd .该漂白剂x、y均满足8电子稳定结构高三化学检验问题2020.10班名学号分数说明：仔细审查问题，规范答案，力争完全正确！第II卷(非选择题共计58分)15.(12分钟) a、b、c、d、e是元素周期表原子序号依次增大的短周期主族元素，x、y、z分别是与b、c、e对应的单体，甲、乙、丙、丁是其中一部分元素构成的化合物，其中c、d是主族，甲是湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，甲是z气体泄漏上述物质间的转化关系如图所示：(1)由b、c、d、e这4种元素构成单纯离子中，按离子半径从小到大的顺序(用化学用语表示) .(2)以下事实表明，d元素的非金属性小于ea .与氢化物对应还原性： DEb.D和e两种元素的简单氢化物热分解，后者的分解温度高c .单体沸点：DE(3)元素Ts位于第7周期，与e同族，其中写有子数为176的核素符号，可以预测Ts及其化合物最不可能具有的性质。a .单体易溶于部分有机溶剂b .单体为有色固体c .氢化物稳定d .简单的阴离子可以与Ag形成难溶性物质(4)A、b这2种元素可以构成离子性化合物BA5，该化合物电子式(5)由Abd的3元素构成的离子性化合物w已知为：1 mol W与足够量的氢氧化钠溶液共热，可生成22.4L的气体(标准状况)。 山东中学联盟W与盐酸反应产生腐烂鸡蛋气味的气体。w表示的离子方程式。16.(10分钟)硫代硫酸钠(Na2S2O3)为白色结晶粉末，易溶于水，在中性或碱性条件下稳定，在酸性条件下反应(S2O32- 2H =S SO2 H2O )是重要的化工原料. 请回答以下问题：(1) Na2S2O3溶液可作为照相胶片(AgBr )中的定影剂使用，其原理是将未感光的AgBr转化为可溶于水的稳定络合物Na3Ag(S2O3)2。 写出这个络合反应的离子方程式(2)工业上利用硫化碱残渣(主要成分Na2S、Na2CO3)与硫废气(主要成分SO2)的反应，吸硫、蒸发、结晶化制备硫代硫酸钠。 如果该反应中c (碳)原子的价数不变，则可知氧化剂与还原剂物质的量之比.(3)验证Na2S2O3长期暴露于空气中，容易被氧化而生成Na2SO4的设计实验方案Na2S2O3是否变质(已知BaS2O3微溶于水)。.(4)含有现有Na2S2O35H2O的样本按以下方法计算Na2S2O35H2O的质量得分：a .将样品7.0g溶解于蒸馏水中，放入500 ml的容量瓶中待机。将0.01mol.L-1的K2Cr2O7标准溶液20.00ml放入玉米瓶中，加入过量的KI溶液进行氧化加入2滴淀粉指示剂，用a中未知浓度的Na2S2O3测定液滴定到终点，共有25.00 ml。(已知2S2O32- I2=S4O62- 2I-)在酸性环境下Cr2O72-还原为绿色的Cr3)。回答以下问题：滴定终点的现象样品中Na2S2O35H2O的质量得分为(保留2位的有效数字) .17. (12分钟)卤化学丰富，可形成卤化物、卤素间化合物、多卤化物等多种化合物(1)IBr、ICl等卤素间化合物与卤素单体结构类似，性质接近. Cl2、IBR、ICl沸点点从髌骨起按从低到高的顺序，与I和Cl相比，电负性大是因为(2)碘原子价电子的电子布局图如下：(3)I3属于多卤素阳离子，I3空间配置为中心I原子的混合轨道类型(推测从HClO4、HIO4、H5IO6可写字(HO)5IO种物质的酸性强度到弱度的顺序(记号)。(5)离子化合物RbICl2中不存在复合阴离子，晶体结构与NaCl类似，单位晶格边长为685.5pm(1pm=10-12m )，RbICl2单位晶格中含有氯原子，RbICl2晶体的密度为gcm-3 (仅列举式，不需要计算数值(6)氯化铁在常温下为固体，在熔点282 、沸点315 、300 以上时容易升华。 易溶于水，易溶于醚、丙酮等有机溶剂。 由此可见，氯化铁晶体。(7)金属铁的结晶根据