河北省张家口市2020学年高二化学上学期10月阶段测试试题

河北省张家口市2020年高二化学上学期10月考试试题考试说明：1.这张试卷共100分，考试时间90分。2.请在答卷上填写每个问题的答卷。3.本试卷主要考试内容：选择4第一章，第二章第一，二节。4.此次测试可用的原子量：h1 c12 n14 o16 na23 k39s 32 Fe 56 cl 35.5 cu64 al 27 mg24第一卷(选择题共50分)第一，选择题： (这个问题共25个问题，每个问题2分，总计50分)。每个问题所给出的四个选项中只有一个选项是正确的。)，以获取详细信息1.19大报告指出：“建设美丽的中国，为人民创造生产生活环境，为全球生态安全做出贡献。”以下行动通常不会造成环境污染。A.冬季煤加热b .废电池深度分解C.风力、太阳能发电d .节日烟花以下陈述是正确的。A.任何发热反应在室温下都必须能反应B.加热产生的反应必须是吸热反应C.H0表示反应是吸热反应D.化学反应总是伴随着能量的变化3.以下反应既属于氧化还原反应，也属于吸热反应A.金属钠和水的反应B.Ba(OH)28H2O和H4Cl反应C.火炭和CO2反应d .氧中乙烯的燃烧反应4.图中显示了化学反应a2 (g) B2 (g)=2ab (g)的能量变化。以下叙述不正确的是A.AB(g)的密钥能量为b kj mol-1B.反应列 h=(a-b) kj mol-1C.反应物的总能量低于产物的总能量D.破裂的1 mola-a键和1 molb-b键吸收a kJ能量5.热化学方程式：根据s(l)O2(g)=SO2(g)h=-293.23 kj mol-1，以下解释是正确的A.硫和氧反应释放293.23kJ的热量B.一个硫原子和一个氧分子完全反应，释放出293.23kJ的热量C.1摩尔硫元素和1摩尔氧完全反应1摩尔二氧化硫释放293.23kJ的热量D.1摩尔的液体硫磺和1摩尔的气体氧气完全反应，1摩尔的二氧化硫气体释放293.23kJ的热量2c4h 10(g)13o 2(g)=8 CO2(g)10h 2o(l)h=-5800 kmol-1在以下叙述中是正确的A.此反应的反应热为 h=-5800 kj mol-1，是吸热反应B.这个反应的H与每种物质的状态有关，与化学计量无关C.这种方式的意思是，在25C，101kPa时，2毫升C4H10气体完全燃烧，产生CO2和液态水时释放出5800 kJ热量D.丁烷燃烧的热化学方程式，表明丁烷的燃烧热为5800 kj mol-1根据以下三个热化学方程式：2 H2S(g)3o 2(g)=2 so 2(g)2 H2O(l)h=-Q1 kj mol-12h2s(g)O2(g)=2s(g)2h2o(l)h=-Q2 kj mol-12h2s(g)O2(g)=2s(g)2h2o(g)h=-Q3 kj mol-1判断Q1，Q2，Q3的关系A.q1q 2q 3q 2c . q3q 11d . q2q 1q 38.含有11.2g科赫的稀溶液与1 l 0.1 moll-1的H2SO4溶液反应，释放出11.6kJ的热量，表示该反应的中和热的热化学方程式A.KOH(AQ)H2S O4(AQ)=k2s O4(AQ)H2O(l)h=-11.46 kj mol-1b . 2 KOH(AQ)H2S O4(AQ)=k2s O4(AQ)2h2o(l)h=-11.46 kj mol-1C.KOH(AQ)H2S O4(AQ)=k2s O4(AQ)H2O(l)h=-57.3 kj mol-1d . 2k oh(AQ)H2S O4(AQ)=k2s O4(AQ)2h2o(l)h=-114.6 kj mol-19.以下说法是正确的A.中和热必须是强酸和碱反应释放的热B.1 mol acid和1 mol base完全反应释放的热是中和热C.稀溶液中酸和碱中和反应生成1mol H2O(l)时，反应热称为中和热D.稀硫酸和稀巴(oh) 2溶液以中和反应生成1mol H2O(l)时，释放的热量必须为53.7 kJ10.以下热化学方程式写得正确(H的绝对值都正确)a . c2h 5 oh(l)3o 2(g)=2 CO2(g)3h2o(g)h=-1367.0 kj mol-1(燃烧热)B.NaOH(AQ)HCl(AQ)=NaCl(AQ)H2O(l)h=57.3 kj mol-1(中和列)c . s(s)O2(g)=SO2(g)h=-296.8 kj mol-1(反应列)D.2 NO2=O2 2to h=116.2 kj mol-1(反应热)11.据悉，在1103Pa，298K条件下，4g氢燃烧产生水蒸气，释放484kJ热，以下热化学方程式是正确的A.H2O 2(g)=H2(g)O2(g)h=242 kj mol-1b . 2 H2(g)O2(g)=2 H2O(l)h=-484 kj mol-1C.H2(g)O2(g)=H2O(l)h=-242 kj mol-1D.H2O(l)=2 H2(g)O2(g)h=484 kj mol-112.已知事项：2c(s)O2(g)=2co(g)h=-242 kj mol-12 H2(g)O2(g)=2 H2O(g)h=-483.6 kj mol-1制造水基气体的反应c (s) H2O (g)=2co (g) H2 (g)的H表示A.262.6 kj mol-1b。-131.3 kj mol-1c。-352.3 kj mol-1d。131.3 kj mol-1以下热化学方程式已知如下：H2(g)O2(g)=H2O(l)h=-285.8 kj mol-1 H2 (g)=H2 (l) h=-0.92 kj mol-1 O2 (g)=O2 (l) h=-6.84 kj mol-1 H2O (l)=H2O (g) h=44.0 kj mol-1反应H2 (l) O2 (l)=H2O (g)的反应列H和H1，H2，H3，H4的关系是正确的A.= h1 H2 H3 H4B.= h1- H2- H3 H4C.= h1 H2 H3 H4D.= h1- H2- H3 H4下表数据是每种化学键的结合能。热化学方程式：x2 (g) H2 (g)=2hx (g) h=q kj mol-1 (x表示Cl，Br，I)以下叙述不正确A.HCl(g)、HBr(g)、HI(g)中的HCl最稳定B.1将氯气体分解成氯原子吸收的能量为243kJC.I2 (g) H2 (g)=2hi (g)是吸热反应D.br2 (g) H2 (g)=3hbr (g) h015.某同学通过实验测定稀盐酸和稀NaOH溶液(碱有点超标)的反应和中和热 h=-52.3 kj mol-1，导致这一结果的原因是不可能的A.实验装置绝热，绝热效果差B.将NaOH溶液倒入小烧杯中多次C.用测量仪测量盐酸时读数低D.用温度计测量NaOH的温度，然后直接测定盐酸溶液的温度。16.指示在2a (g) b (g) 3c (g) 4d (g)反应中，此反应速度最快a . v(a)=8mol-1mol-1 b . v(b)=0.3mol-1s-1c . v(c)=0.8mol-1s-1d . v(d)=1mol-1s-117.反应2a (g) b (g) 3c (g) 4d (g)中的以下关系不正确a . 2v(a)=4v(d)b . 3v(b)=v(c)c . 4v(c)=3v(d)d . v(a):v(b)=218.10毫升浓度为1 mol/L的盐酸和过度锌反应所产生的氢总量不影响，可用于提高反应速度的方法A.添加10 mL浓度为0.5mol/L的硫酸b。加入几滴CuCl2溶液C.添加几滴NaNO3溶液d。加入少量CH3COONa溶液19.改变以下条件会降低反应活化能，在单位体积内增加反应物活化分子比，从而加快反应速度，从而影响化学反应速度A.浓度增加b .压力增加c .固体反应物接触面增加d .使用催化剂20.反应2sO2 (g) O2 (g) 2s O3 (g)时间后，s O3的浓度下降到0.4 mol/L，在此期间标记为O2的反应速度为0.04 mol/(Ls)，则此期间A.0.1s B.2.5s C.10s D.5s21.反应c (s) H2O (g) co (g) H2 (g)在密封容器中进行，以下说法是正确的A.保持容器的体积不变，增加c的物质量，反应速度就会增加B.保持容器体积不变，N2容器中填充的气体压力增加，化学反应速度增加C.保持压力不变，填充N2容器的气体压力保持不变，化学反应速度降低D.保持容器的体积不变，随着反应进行的气体物质量的增加，压力增加，反应速度逐渐加快22.以下说法是正确的A.改变固体反应物的表面积，但固体反应物的浓度没有变化，不会改变化学反应率B.使用催化剂时，可以改变正向反应速度，但程度不同c激活分子的碰撞是有效的碰撞，可能发生化学反应。D.活化能的作用是激活反应物，开始反应或改变反应速度23.已知分解1 mol H2O释放热量98kJ，在包含少量I-的溶液中，H2O2的分解机制如下： H2O 2 I- H2O io-慢 H2O 2 io- H2O O2 I-快以下关于反应的陈述不准确。A.反应速度与I-的浓度有关B.IO -不是此反应的催化剂C.过氧化氢分解速度取决于反应 d.v (H2O2)=v (H2O)=v (O2)24.在反应容器中填充1 mol A气体和n mol B气体，在特定条件下做出反应。当a(气体)nb(气体)mC(气体)平衡时，如果a的转换率为50%，在相同温度的相同压力下，平衡状态下混合气体的体积为反应前的四分之三，则n和m的值可能如下a . n=1m=1 b . n=2m=2 c . n=3m=3d . n=2m=325.密封容器中等物质量的a和b反应。a (g) 2b (g) 2c (g)，当反应达到平衡时，如果混合气体中a和b的物质量和c的质量不相等，则a的转化率为A.30% B.40% C.50% D.80%第二卷(不包括选择题，共50分)第二，空白问题： (这个问题共7个问题，共50分。请在答卷上的相应位置填写正确的答案。)，以获取详细信息26.(共8分)以下热化学方程式已知：H2(g)O2(g)=H2(l)h=-285.8 kj mol-1H2O(g)=H2(g)O2(g)h=241.8 kj mol-1c(s)O2(g)=co(g)h=-110.5 kj mol-1CO2(g)=c(s)O2(g)h=393.5 kj mol-1请回答以下问题：(1)属于上述反应中的发热反应。(2)H2燃烧热，c燃烧热。(3)CO燃烧热化学反应方程为。27.(共8分)回答以下问题：(1)某同学测定强酸和强碱的中和热，将50.0ml 0.10 mol-1 h2so 4溶液与50.0ml 0.22 moll-1 NaOH溶液混合，释放0.572kJ热，以离子方式表示该反应的中和热的热化学方程式：(2)已知：H2 (g) O2 (g)=H2O (g)，反应过程中的能量变化图已知项目：a、b、c表示数值(全部为正数)，以下对a、b、c的说明是正确的A.a表示此反应正反应速度的活化能。雨B.b/2表示o-h密钥的密钥能量C.c表示此反应的反应热HD.b表示1摩尔H2O(g)的内部能量(3)SF6是一种优秀的绝缘气体，只有s-f键，1 mol